Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опишите патофизиологию талассемииСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Талассемии — это наследственные заболевания, характеризующиеся нарушением синтеза а- или р-це-пей гемоглобина. При талассемии сохраняется способность к синтезу нормального гемоглобина HbA, но какая-либо цепь или вовсе не синтезируется, или вырабатывается в недостаточном количестве (табл. 29-9). При а-талассемии снижено количество а-цепей, при р-талассемии — р-цепей. Степень нарушения синтеза гемоглобина определяет тяжесть заболевания. Его выраженность варьируется о г бессимптомного течения до тяжелых проявлений. Синтез гемоглобина с нарушенным сочетанием цепей изменяет мембрану эритроцитов, что приводит к гемолизу и неэффективному гемопоэзу. Последний влечет за собой гиперплазию красного ростка костного мозга, что сопровождается деформацией скелета. Гипертрофия верхней челюсти осложняет интубацию трахеи. Талассемия чаще всего встречается у выходцев из стран Ближнего Востока, Азии, Африки, Средиземноморья и Индии. Что такое гемоглобинопатия С? Замещение лизина на глутаминовую кислоту в 6-й позиции Р~цепи приводит к образованию гемоглобина С (HbC). Приблизительно 0,05 % чернокожих американцев являются носителями гена HbC. Гомозиготная форма гемоглобинопатии С проявляется только легкой гемолитической анемией и спленомегалией. Серьезные осложнения возникают редко. HbC кристаллизуется в гитгертоничес- ТАБЛИЦА 29-9. Классификация талассемий
По: Bunn H. F. Harrison's Principles of lntenalMedicine, 12th ed. McGraw-Hill, 1991. кой среде, что объясняет развитие гемолиза и обнаружение мишеневидных эритроцитов в мазке периферической крови. Какова клиническая значимость генотипа HbSC? Около 0,1 % чернокожих американцев имеют двойную гетерозиготность — по HbS и по HbC (HbSC). Клинически это проявляется легкой или среднетяжелой гемолитической анемией. У некоторых больных иногда развиваются болевые кризы, инфаркты селезенки и дисфункция печени. Особенно часты поражения глаз, сходные с возникающими при серповидно-клеточной анемии. Высок риск появления осложнений в третьем триместре беременности и при родах. Что такое гемоглобинопатия E? Гемоглобинопатия E, обусловленная единичным замещением в (3-цепи, является второй по распространенности в мире разновидностью гемоглобинопатии. Чаще всего она встречается у выходцев из Юго-Восточной Азии. Хотя сродство к кислороду не нарушено, замещение аминокислоты нарушает синтез (3-це-пей (как при (3-талассемии). Гомозиготная форма характеризуется выраженным микроцитозом и появлением мишеневидных эритроцитов, хотя анемии и других клинических проявлений обычно нет. В чем состоит клиническая значимость недостаточности глкжозо-6-фосфат-дегидрогеназы? В норме эритроциты хорошо защищены от действия окислителей. Защита сульфгидрильных групп гемоглобина осуществляется восстановленной формой глутатиона. Регенерация глутатиона происходит под действием НАДФН (восстановленный никотинамидадениндинуклеотид фосфат), который, в свою очередь, восстанавливается в гексозомонофосфатном шунте в ходе метаболизма глюкозы. Глюкозо-6-фосфатдегидрогеназа (Г6ФДГ) — ключевой фермент этого метаболического пути. Дефекты гексозомонофосфатного шунта приводят к дефициту восстановленного глутатиона, что -сопровождается окислением и преципитацией гемоглобина в эритроцитах (тельца Гейнца) с последующим гемолизом. Дефицит ГбФДГ встречается часто. Описано более 400 вариантов дефицита. Клиническая картина значительно варьируется в зависимости от функциональной значимости недостаточности. У 15 % чернокожих американцев мужского пола имеется клинически значимый вариант А". У выходцев из восточного Средиземноморья распространен второй вариант, среди выходцев из Китая — третий. Поскольку ген Г6ФДГ расположен на Х-хромосоме, то дефицит Г6ФДГ сцеплен с полом; в большей степени заболеванию подвержены мужчины. В норме по мере старения эритроцитов активность Г6ФДГ в них снижается. Следовательно, чем старее эритроциты, тем они чувствительнее к окислителям. Процесс окисления эритроцитов и последующего гемолиза значительно ускорен при средиземноморском варианте и весьма умеренно выражен при варианте А". Анемия развивается редко; заболевание проявляется острыми гемолитическими кризами, которые наблюдаются при вирусных или бактериальных инфекциях, а также после приема некоторых лекарственных средств (табл. 29-10). Метаболический ацидоз иногда провоцирует возникновение гемолиза. Гемолитический криз может проявляться ге-моглобинурией и гипотонией. Гемолиз имеет са-
моограничивающий характер, поскольку разрушаются только старые эритроциты. Для средиземноморского варианта характерна хроническая ге-молитическая анемия, а также чрезвычайно повышенная чувствительность некоторых больных к конским бобам. Лечение в основном профилактическое. При ге-моглобинурии необходимо принять меры, направленные на сохранение функции почек. Избранная литература American Society of Anesthesiologists. Questions and Answers About Transfusion Practices, 2nd ed. ASA Press, 1992. Lake C. L., Moore R. A. Blood: Hemostasis, Transfusion, and Alternatives in the Perioperative Period. Raven, 1995. Mollison P. L. Blood Transfusion in Clinical Medicine, 9th ed. Blackwell, 1993. Rossi E., Simon T. L., Moss G. S. Principles of Transfusion Medicine. Williams & Wilkins, 1990. Stocking R. K., Dierdorf S. F., McCammon R. L. Anesthesia and Co-Existing Disease, 3rd ed. Churchill Livingstone, 1993. Кислотно-основное состояние Практически все химические реакции в организме человека зависят от поддержания концентрации ионов водорода в физиологически допустимых пределах. Концентрация ионов водорода жестко регулируется, поскольку ее изменения могут вызвать дисфункцию многих органов и систем. Сложную систему регуляции концентрации водородных ионов часто называют кислотно-основным состоянием, знание которого чрезвычайно важно для анестезиолога. Интраоперационные изменения вентиляции и перфузии быстро приводят к изменениям кислотно-основного состояния. Следовательно, чтобы правильно проводить анестезию, необходимо хорошо разбираться в нарушениях кислотно-основного состояния, их влиянии на организм и методах лечения. В этой главе обсуждается физиология и патофизиология кислотно-основного состояния, а также предлагается системный подход к интерпретации результатов анализа газов крови. Определения и терминология Химия кислот и оснований Концентрация ионов водорода и рН В любом водном растворе молекулы воды обратимо диссоциируют на ионы водорода и гидроксид-ные ионы: H2O ~ H+ + ОН'. Кинетику этого процесса можно описать с помощью константы диссоциации Kw: Kw= [H+] х [OhT] = I (Г14. Концентрацию воды в знаменателе этого уравнения опускают, поскольку она не имеет существенного значения и уже включена в константу. Следовательно, если [H+] или [ОН~] известна, можно легко рассчитать концентрацию другого иона. Пример: если [H+] = КГ8 нмоль/л, тогда [ОН ] = KT1VlO'8= 10~6 нмоль/л. В норме [H+] артериальной крови составляет 40 нмоль/л (40 X КГ9 моль/л). Проводить расчеты с числами такого порядка крайне неудобно, поэтому концентрацию ионов водорода принято выражать через рН. рН раствора — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода (рис. 30-1). Следовательно, в норме рН артериальной крови составляет -log (40 X 10~9) = 7,40. Концентрация ионов водорода от 16 до 160 нмоль/л (рН 6,8-7,8) совместима с жизнью. Как и большинство других констант диссоциации, Kw зависит от температуры. Если температура составляет 25 0C, то точка электронейтральности для воды достигается при рН 7,0, если 37 0C — то при рН 6,8. Изменения рН в зависимости от температуры имеют важное значение при гипотермии (гл.21). Рис. 30-1. Взаимосвязь между рР1 и [H+]. В интервале значений рН от 7,1 до 7,5 зависимость между рН и [H+] принимает почти линейный характер. (Из: Narins R. G., Emmett M. Simple and Mixed Acid-base Disorders: A Practical Approach. Medicine, 1980; 59: 161.) Кислоты и основания В соответствии с определением Бренстеда-Лоури, кислотой называют донор протона (H+), а основанием — акцептор протона. Соответственно, кислотность водного раствора отражает концентрацию РГ. Сильной кислотой является вещество, которое легко и почти необратимо отдает H+ и повышает [H+] в растворе. Сильное основание, наоборот, активно связывает H+ и снижает [H+]. Слабые кислоты обратимо отдают H+, а слабые основания — обратимо связывают H^; те и другие оказывают меньшее влияние на [H^] в растворе, чем сильные кислоты и основания. Большинство биологических соединений являются либо слабыми основаниями, либо слабыми кислотами. Для растворов, содержащих слабую кислоту НА, где НА ~ H+ + А', константу диссоциации К рассчитывают следующим образом: К - [H+] х [A']/ [НА], или [H+] = К X [HA]/ [A"]. Последнее уравнение, представленное в форме отрицательного десятичного логарифма, называют уравнением Гендерсона-Хассельбальха: РН = рК+log ([A-]/[HA]). Из этого уравнения следует, что рН раствора зависит от величины отношения концентрации аниона к концентрации недиссоциированной кислоты. Сопряженные пары и буферы В то время как находящаяся в растворе слабая кислота НА отдает H+, А~ может действовать как основание, присоединяя H+. Поэтому А" называют сопряженным основанием для НА. Подобная концепция применима и для слабых оснований. Слабое основание В можно представить следующим образом: в + н+ — вн+. Тогда BH^является сопряженной кислотой для В. Буфером является раствор, содержащий слабую кислоту и сопряженное с ней основание или слабое основание и сопряженную с ней кислоту (сопряженные пары). Буферы, легко отдавая или присоединяя ионы водорода, нивелируют изменения [H+]. Из уравнения Гендерсона-Хассельбальха следует, что буферы наиболее эффективно компенсируют изменения рН в растворе, когда рН = рК. Кроме того, чтобы буфер функционировал эффективно, в растворе должно содержаться значительное количество сопряженных пар. Клинические нарушения При описании нарушений кислотно-основного состояния и компенсаторных механизмов необходимо использовать точную терминологию (табл. 30-1). Суффикс "оз" отражает патологический процесс, приводящий к изменению рН артериальной крови. Нарушения, которые приводят к снижению рН, называют ацидозом, тогда как состояния, которые вызывают увеличение рН,— алкалозом. Если первопричиной нарушений является изменение концентрации бикарбоната ([HC(V]), то их называют метаболическими. Если же первопричиной нарушений является изменение PaCO2, то их называют респираторными. Вторичные компенсаторные реакции следует обозначать именно как реакции, не используя суффикса "оз". Например, можно сказать "метаболический ацидоз с респираторной компенсацией". В случаях, когда имеется только одно первичное нарушение кислотно-основного состояния, его называют простым. Если имеются два или более первичных процесса, то говорят о смешанном нарушении кислотно-основного состояния. Суффикс "-емия" применяется для характеристики суммарного эффекта всех первичных патологических процессов и компенсаторных физиологических реакций на рН артериальной крови. Поскольку рН артериальной крови у взрослого человека в норме равно 7,36-7,44, ацидемия означает рН < 7,35, алкалемия — рН > 7,45. Компенсаторные механизмы Физиологическая реакция организма в ответ на изменения [H+] во времени подразделяется на три фазы: 1) немедленная химическая реакция буферных систем; 2) дыхательная компенсация (при метаболических нарушениях кислотно-основного состояния); 3) более медленная, но более эффективная компенсаторная реакция почек, способная ТАБЛИЦА 30-1. Диагностика нарушений кислотно-основного состояния
практически полностью нормализовать рН артериальной крови даже при сохраняющемся патологическом процессе. Буферные системы организма К основным буферным системам относятся бикарбонат (Н2СО3/НСО;Г), гемоглобин (HbHXHb"), внутриклеточные белки (HPrXPr"), фосфаты (H2PO4-X HPO42-), а также аммиакХион аммония (NH3XNH/). Эффективность этих буферов в различных жидкостных компартментах организма зависит от их концентрации (гл. 28). Наиболее важный буфер внеклеточной жидкости — бикарбонат. Несмотря на то что гемоглобин находится внутри эритроцитов, он является важным буфером крови. Многие другие белки играют ведущую роль в поддержании кислотно-основного состояния внутриклеточной жидкости. Фосфаты и ионы аммония являются главными буферами в моче. Действие буферных систем внеклеточной жидкости может сопровождаться обменом внеклеточного H+ на Na+ и Ca2+ из костей, а также обменом внеклеточного H+ на внутриклеточный K+ (гл. 28). Кислотная нагрузка способна привести к демине-рализации костей и высвобождению из них щелочных соединений (CaCO3 и CaHPO4). Щелочная нагрузка (NaHCO3) стимулирует отложение карбонатов в костях. Действие бикарбонатного буфера в плазме развивается практически немедленно, тогда как в ин-терстициальной жидкости — в течение 15-20 мин. Напротив, действие буферов внутриклеточных белков и костной ткани развивается медленнее (2-4 ч). До 50-60 % кислотной нагрузки в конце концов связывается в буферных системах внутриклеточных белков и костной ткани. Бикарбонатный буфер Под бикарбонатным буфером понимают H2CO3 и HCO3", но H2CO3 можно заменить на PaCO2, так как: H2O + CO2 ~ H2CO3 — H+ + HCO3". Соединение CO2 с водой происходит под действием карбоангидразы. Если использовать константу диссоциации для бикарбонатного буфера и учитывать коэффициент растворимости для CO2 (0,03 ммольХл), то уравнение Гендерсона-Хас-сельбальха для бикарбоната приобретает следующий вид: рН - рК + log ([НСОЛДО.ОЗ x PaCO2), где р К = 6,1. Отметим, что рК бикарбонатного буфера значительно отличается от рН артериальной крови (7,40); это означает, что бикарбонат не является достаточно эффективным внеклеточным буфером. Однако бикарбонатный буфер очень важен по двум причинам: 1) концентрация бикарбоната (НСОз~) во внеклеточной жидкости довольно высока; 2) еще большее значение имеет тонкая регуляция PaCO2 легкими и [HCO3"] плазмы — почками. Способность этих органов изменять соотношение [HCO3-]XPaCO2 позволяет им играть важную роль в регуляции рН артериальной крови. Упрощенный и более практичный вариант уравнения Гендерсона-Хассельбальха для бикарбонатного буфера следующий: [Н+] = 24хРаС02/[НСОЛ. Это уравнение очень полезно в клинической практике, поскольку по величине рН можно легко вычислить [H+] (табл. 30-2). Если рН < 7,40, то при снижении рН на каждые 0,01 прирост [H+] составляет 1,25 нмольХл; если рН > 7,40, то при повышении рН на каждые 0,01 снижение [H+] составляет 0,8 нмольХл. Пример: если рН артериальной крови = 7,28, a PaCO2 = 24 ммольХл, то какова [HCO3"] в плазме? [H+] = 40 + [(4O - 28) х 1,25] - 55 нмоль/л (расчет на основе данных табл. 30-2). Поэтому, 55 = 24 х 24/[HCO3'], a [HCO3"] - (24 х 24)/55 = = 10,5 ммоль/л. Подчеркнем, что бикарбонатный буфер оказывается эффективным для компенсации метаболического, но не респираторного ацидоза. Если во внеклеточную жидкость ввести 3 ммольХл сильной нелетучей кислоты, например HCl, то произойдет следующее: 3 ммоль/л H+ + 24 ммоль/л НСО3~ —» H2CO3 -> H2O + 3 ммоль/л CO2+ 21 ммоль/л HCO3". ТАБЛИЦА 30-2. Взаимозависимость величин рН и [H+]
При этом HCO3, соединяясь с H+, образует CO2. Более того, образующийся CO2 в норме выделяется легкими, так что величина PaCO2 не изменяется. Следовательно, [H+] = 24 X 40/21 = 45,7 ммоль/л, а рН = 7,34. Снижение [HCO3"] отражает количество добавленной нелетучей кислоты. С другой стороны, увеличение PaCO2 (летучей кислоты) не оказывает существенного влияния на [HCO3 ]. Например, при повышении PaCO2 с 40 до 80 мм рт. ст. содержание растворенного в плазме CO2 увеличивается с 1,2 до 2,2 ммоль/л. Более того, константа равновесия для гидратации CO2 такова, что повышение содержания CO2 приведет лишь к минимальному смещению реакции вправо: H2O + CO2 ~ H2CO3 ~ H+ + HCO3". Если верно предположение, что [HCO3 ] существенно не меняется, то: [H+] - 24 х 80/24 = 80 нмоль/л, а рН = 7,10. Соответственно, [H+] увеличивается на 40 нмоль/л, а поскольку HCO3" вырабатывается в соотношении 1: 1 с H+, то [HCO3"] также повышается на 40 нмоль/л. Таким образом, [HCO3"] внеклеточной жидкости увеличивается на абсолютно несущественные 40 нмоль/л, с 24 ммоль/л до 24,000040 ммоль/л. Поэтому бикарбонатный буфер при повышении PaCO2 является неэффективным, а изменения [HCO3"] не отражают тяжесть респираторного ацидоза. Гемоглобиновый буфер Гемоглобин в количественном отношении является наиболее важным небикарбонатным буфером внеклеточной жидкости. Гемоглобин — это сложная молекула со множеством сайтов, осуществляющих буферное взаимодействие. Основная буферная роль приходится на долю гистидина (рК около 6,8). Несколько упрощая можно принять, что восстановленный гемоглобин (слабая кислота, HHb) находится в равновесии с его калиевой солью (KHb). В отличие от бикарбонатного буфера, гемоглобин позволяет нейтрализовать как летучие (CO2), так и нелетучие кислоты: H++KHb-HHb+ K+ и H2CO3 + KHb- HHb + НСО3~. Дыхательная компенсация PaCO2 зависит от альвеолярной вентиляции. Компенсаторные реакции альвеолярной вентиляции опосредованы хеморецепторами в стволе мозга, которые реагируют на изменение рН цереброспи- нальной жидкости (гл. 22). При повышении PaCO2 на каждый 1 мм рт. ст. минутный объем дыхания увеличивается на 1-4 л/мин. Через легкие в сутки выделяется 15 000 ммолей CO2, образующегося при метаболизме углеводов и жиров. Дыхательная компенсация играет важную роль в поддержании нормального рН при метаболических нарушениях кислотного-основного состояния.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-20; просмотров: 358; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.192.174 (0.01 с.) |