Закон Бугера — Ламберта — Бера

Закон Бугера — Ламберта — Бера — физический закон, определяющий ослабление параллельного монохроматического пучка света при распространении его в поглощающей среде.

Закон выражается следующей формулой:

где — интенсивность входящего пучка, — толщина слоя вещества, через которое проходит свет, — показатель поглощения (не путать с безразмерным показателем поглощения , который связан с формулой , где — длина волны).

Показатель поглощения характеризует свойства вещества и зависит от длины волны λ поглощаемого света. Эта зависимость называется спектром поглощениявещества.

Закон Бугера — Ламберта — Бера экспериментально открыт французским учёным Пьером Бугером в 1729 году, подробно рассмотрен немецким учёным И. Г. Ламбертомв 1760 году и в отношении концентрации C проверен на опыте немецким учёным А. Бером в 1852 году.

Для растворов поглощающих веществ в непоглощающих свет растворителях показатель поглощения может быть записан как

,

где — коэффициент, характеризующий взаимодействие молекулы поглощающего растворённого вещества со светом с длиной волны λ, — концентрациярастворённого вещества, моль/л.

Утверждение, что не зависит от , называется законом Бера (не путать с законом Бэра). Этот закон предполагает, что на способность молекулы поглощать свет не влияют другие окружающие её молекулы этого же вещества в растворе. Однако, наблюдаются многочисленные отклонения от этого закона, особенно при больших .

Законы Фарадея (I-II).

· Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.

· Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.

Согласно 1-му закону, масса вещества г, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза t, то есть количеству пропущенного электричества Q = It (предполагается, что I не зависит от t; в противном случае масса г пропорциональна где t ₁ и t ₂ - моменты включения и выключения тока).

Согласно 2-му закону, для разных электродных процессов при одинаковом количестве пропущенного электричества Q массы прореагировавших веществ относятся друг к другу так же, как эквиваленты химические этих веществ. Оба закона Фарадея объединяются одним уравнением: где M - молярная масса вещества, участвующего в электролизе, z - число элементарных зарядов, соответствующее превращению одной молекулы этого вещества, 1/ F- коэффициент пропорциональности, общий для всех веществ, F - постоянная Фарадея, равная 96484,56 Кл/моль.

Записать выражение гравиметрического фактора для: F_P/P2O5 ; F_Ag/Ag2S F_Al/Al2S3 ; F_Ba/BaSO4

F_P/P2O5 = 2M_P/M_P2O5 =2×31/142=0.436

F_Ag/Ag2S =2M _Ag/MAg2S =2×108/140= 1.542

F_Al/Al2S3 = 2M_Al / M_Al2S3 = 2×26/148=0.351

F_Ba/BaSO4 = 2M_Ba /M _BaSO4 =2×137/233 =1.175

записать выражение ПР для соединений AI2S3; Fe(OH)3; Ag2CrO4;Ca3(PO4)2; Ba(OH)2?

K_sp =[Al³⁺(aq)]² [S^2-(aq)]³

K_sp=[Fe³⁺(aq)] [OH^-(aq)]³

K_sp=[Ag⁺(aq)]² [CrO₄ ^2- (aq)]

K_sp=[Ca²⁺(aq)]³ [PO ₄ ^3-(aq)]²
K_sp=[Ba²⁺(aq)] [OH ^-(aq)]²

Записать выражение растворителя для Ag₂CrO₄ ; Cr(OH)₃ ;

В соответствии с правилом растворимости, сохранять постоянным произведение концентрации ионов в соответствующих степенях, рассчитывают растворимость осадков, т.е содержание ионов, находящихся в растворе над ними.

Так. Для любого осадка в насыщенном растворе устанавливается равновесии: K_pA_q ‹—› pK^q+ +qA^p-Выражение произведение растворимости имеет вид:

ПР (K_pA_q)=С^p (K^q+)× C^q(A^p-)

ПР (Ag₂CrO₄₎ =С² (Ag⁺)×C(CrO₄ ^2-)

ПР (Cr(OH)₃ ) =С (Cr³⁺)×C³(OH^-)

Записать выражение растворителя для Al₂S₃ ; Fe(OH)₃ ; ZnS

В соответствии с правилом растворимости, сохранять постоянным произведение концентрации ионов в соответствующих степенях, рассчитывают растворимость осадков, т.е содержание ионов, находящихся в растворе над ними.

Так. Для любого осадка в насыщенном растворе устанавливается равновесии: K_pA_q ‹—› pK^q+ +qA^p-

Выражение произведение растворимости имеет вид:

ПР =(K_pA_q)=С^p (K^q+)× C^q(A^p-)

ПР Al₂S₃ =С² (Al³⁺)×C³(S^2-)

ПР Fe(OH)₃ =С (Fe³⁺)×C³(OH^-)

ПР ZnS =С (Zn²⁺)×C(S^2-)