Гидролиз солей, образованных катионами слабых гидроксидов и анионами

Сильных кислот.

Гидролиз такого типа солей называют г и д р о л и з о м п о к а т и о н у, так как катионы соли взаимодействуют с - ионами воды.

NH₄NO₃ + HOH⇄NH₄OH + HNO₃

слабое основание сильная кислота

NH₄⁺ + N + HOH ⇄ NH₄OH + H ⁺ + N

NH₄⁺ + HOH⇄NH₄OH + H⁺

В результате гидролиза накапливаются ионы H⁺, среда кислая, рН < 7.

Если катион многозарядный, то гидролиз такой соли протекает ступенчато:

(I ступень) Cu(NO₃)₂ + HOH ⇄ CuOHNO₃ + HNO₃

Cu ²⁺ + 2 N + HOH ⇄ CuOH ⁺ + N + H ⁺ + N

Cu ²⁺ + HOH ⇄ CuOH ⁺ + H ⁺

(II ступень) CuOHNO₃ + HOH ⇄Cu(OH)₂ + HNO₃

CuOH ⁺ + N + HOH ⇄Cu(OH)₂ + H ⁺ + N

CuOH ⁺ + HOH ⇄Cu(OH)₂ + H ⁺

Гидролиз солей, образованных катионами сильных гидроксидов и анионами слабых кислот.

Гидролиз такого типа солей называют г и д р о л и з о м п о а н и о н у, так как анионы соли взаимодействуют с катионами H⁺ воды.

CH₃COO Na + HOH ⇄ CH₃COOH + Na OH

Слабая кислота сильное основание

+ + HOH⇄CH₃COOH + +

+ HOH⇄CH₃COOH +

В результате гидролиза накапливаются ионы, среда щелочная, рН > 7.

Гидролиз солей, образованных катионами слабых гидроксидов и анионами слабых кислот.

Для солей такого типа характерен гидролиз одновременно п о к а т и о н у и а н и о н у.

Водные растворы такого типа солей в зависимости от степени диссоциации продуктов гидролиза имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную среду.

CH₃COONH₄ + HOH⇄ CH₃COOH + NH₄OH

Слабая кислота слабое основание

Константы ионизации NH₄OH = 1,76 · 1 и CH₃COOH = 1,74 · 1 почти равны, поэтому ионы H⁺ и воды связываются практически в равной степени и реакция среды раствора остаётся почти нейтральной (рН = 7).

Если образуются соединения с различающимися константами ионизации, то рН сдвигается в кислую или основную область.

Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами сильных кислот, гидролизу не подвергаются. Водные растворы такого типа солей имеют нейтральную среду.

Электролиз расплавов и растворов солей. Процессы, протекающие на катоде и аноде.

Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах в растворах или расплавах веществ под действием постоянного тока.

Электролиз расплава NaCl.

До замыкания цепи: NaCl ⇄Na ⁺ + Cl ^– – частички движутся беспорядочно

расплав

После замыкания цепи:

Катод (–) Анод (+)

Na⁺ Cl ^–

Na⁺ + 1ē = Na⁰ 2Cl ^– – 2ē = Сl₂⁰ ↑

Катионы Na⁺ забирают с катода электроны Ионы Cl ^– отдают свои электроны и превращаются

и превращаются в нейтральные атомы.в нейтральные атомы Сl₂⁰ ↑

На катоде идёт процесс восстановления. На аноде – процесс окисления.

Уравнение электролиза:

2NaCl 2Na⁰ + Сl₂⁰ ↑

Электролиз раствора NaCl.

До замыкания цепи: NaCl ⇄Na ⁺ + Cl ^– – частички движутся беспорядочно

H₂O⇄H⁺ +

После замыкания цепи:

Катод (–) Анод (+)

Na⁺ Cl ^–

H⁺

В первую очередь H⁺ разряжаются на катоде На аноде выделяется Сl₂⁰ ↑

2H⁺ + 2ē = H₂⁰ ↑ 2Cl ^– – 2ē = Сl₂⁰ ↑

Уравнение электролиза раствора соли NaCl:

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Сl₂⁰ ↑ + H₂⁰ ↑

Применение электролиза:

1. Для получения чистых металлов: Na, K, Mg, Al, Zn, Mn, Mo - молибдена, W – вольфрама.

2. Для получения Сl₂⁰ ↑, H₂⁰ ↑, NaOH, К OH.

3. Для очистки металлов от примесей (рафинирование металлов Cu - меди, Ni - никеля, Pb - свинца, Ag - серебра, Au - золота, Sn – олова).Например: Очищаемую медь с примесями берут в виде анода. Анод разлагается и чистая медь откладывается на катоде.

4. Покрытие одних металлов другими, в целях защиты от коррозии (хромирование, никелирование, серебрение, цинкование).

5. Снятие металлических копий

Контрольные вопросы:

1. Какие вещества называют оксидами? Чем они отличаются от пероксидов и фторидов кислорода?

2. Как классифицируют оксиды

3. Химические свойства оксидов

4. Какие вещества называют кислотами?

5. Классификация кислот

6. Химические свойства кислот

7. Какие вещества называют основаниями?

8. Классификация оснований

9. Химические свойства оснований

10. Какие вещества называют солями?

11. Классификация солей

12. Химические свойства солей

13. Охарактеризуйте процесс гидролиза?