Диссоциация кислот, оснований, солей. 





Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Диссоциация кислот, оснований, солей.



Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Многоосновные кислоты средней силы и слабые диссоциируют ступенчато:

H2S⇄ H+S(первая ступень)

HS⇄S2 – (вторая ступень)

Основанияминазываются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы гидроксогрупп

Если основание содержит несколько групп OH -, то может происходить ступенчатая диссоциация:

Ca(OH)2 ⇄Ca(OH) + +OH- (первая ступень)

Ca(OH) +⇄Ca2+ + OH- (вторая ступень)

Уравнения полной диссоциации имеют вид:

Ca(OH)2 ⇄Ca2+ + 2OH-

Соляминазываются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Диссоциация кислых солей происходит по ступеням:

Ca(H2PO4)2⇄Ca2+ + 2H2P(первая ступень)

2 H2P⇄H+ + HP(вторая ступень)

HP⇄H+ + P (третья ступень)

Основные соли характерны для многовалентных металлов и диссоциируют с образованием основных и кислотных остатков.

AlOHCl2⇄AlOH2- + 2Cl

Диссоциация ионов основных остатков на ионы металла и гидроксогруппы почти не имеет места.

Контрольные вопросы:

1. Какие в-ва называют электролитами, а какие – неэлектролитами? Приведите примеры

2. Дайте определение явления электролитической диссоциации. Кто автор теории электролитической диссоциации?

3. Как диссоциируют в-ва с ионной связью?

4. Как диссоциируют в-ва с ковалентной связью?

5. Какая величина характеризует способность электролита к диссоциации?

6. Чем отличается диссоциация сильных электролитов от диссоциации слабых?

7. Какие в-ва в свете теории электролитической диссоциации называют кислотами? Основаниями? Солями

Тема. 1.5: Классификация неорганических соединений и их свойств

Перечень изучаемых вопросов:

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Кислотаминазываются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

№ п/п Названия кислот Формула Название солей
Фтороводородная НF фториды
Хлороводородная HCl хлориды
Бромоводородная HBr бромиды
Йодоводородная HJ йодиды
Сероводородная H2S сульфиды
Серная H2SO4 сульфаты
Сернистая H2SO3 сульфиты
Азотная HNO3 нитраты
Азотистая HNO2 нитриты
Угольная H2CO3 карбонаты
Ортофосфорная H3PO4 фосфаты
Кремневая H2SiO3 силикаты
Марганцевая HMnO4 перманганаты
Марганцовистая H2MnO4  
Хлорноватистая HClO гипохлориты
Хлорноватая HClO3 хлораты
Хлорная HClO4 перхлораты
Борная H3BO3 бораты
Уксусная CH3COOH ацетаты

 

Классификация кислот

По химическому составу кислоты делятся на:

Бескислородные:

Н F Фтороводородная
HCl Хлороводородная
HBr Бромоводородная
HJ Йодоводородная
H2S Сероводородная

Кислородсодержащие:

H2SO4 Серная
H2SO3 Сернистая
HNO3 Азотная
HNO2 Азотистая
H2CO3 Угольная

По основности кислоты делятся:

Одноосновные: НCl, HNO3, HBr, диссоциирующие в одну ступень

 

НCl ⇄ Н+ + Cl

Двухосновные: H2 CO3, H2 SO4, H2 SO3 , диссоциирующие в две ступени

H2 CO3⇄Н+ + НCO3

НCO3- ⇄Н+ + CO32 –

Трёхосновные: H3 PO4, H3BO3, диссоциирующие в три ступени

H3 PO4 ⇄ Н+ + H2 PO4

H2 PO4 ⇄ Н+ + HPO4 2 –

HPO4 2 – ⇄ Н+ + PO4 3 –

По степени диссоциации (силе) кислоты делятся:

Сильные αдисс. > 30%, НCl, HNO3, H2 SO4

Слабые αдисс. < 3%, H2 CO3, H2 SiO3, H2S

Средние αдисс. от 3 - 30%, H2 SO3, H3 PO4

 

Способы получения кислот:

Взаимодействием кислотных оксидов с водой

SO3 +H2O = H2SO4

Взаимодействием водорода с неметаллами (растворением в воде)

Н2 + Сl2 = 2HCl

Взаимодействием кислот с солями

СuSO4 + 2HCl = СuСl2+ H2SO4

Химические свойства кислота:

Изменяют окраску индикаторов: метилоранж - красный цвет, синий лакмус - красный цвет.

Кислоты реагируют с металлами (см. ряд активности металлов)

Zn + 2HCl = ZnСl2 + Н2

Кислоты реагируют с основными оксидами

CuО + H2SO4 t°CСuSO4 + H2O

Кислотывзаимодействуютc основаниями

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Кислотывзаимодействуютcсолями

ZnСl2 + H2SO4 t°CZnSO4 + 2HCl ↑

Некоторые кислоты при нагревании разлагаются

H2 SiO3t°CH2O + SiO2

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Основанияминазываются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с гидроксогруппами (одной или несколькими).

  Основания  
Растворимые   Нерастворимые   Амфотерные
             

KOH Fe (OH)2 Al (OH)3

NaOH Fe (OH)3 Zn (OH)2

Ba (OH)2 Cu(OH)2 Cr(OH)3

Ca (OH)2 Mn(OH)2 Pb(OH)2

LiOH

Способы получения оснований:

1)Взаимодействием активных металлов с водой

2Na + H2O = 2NaOH + H2

2)Взаимодействиемоксидов металлов с водой

CaO + H2O = Ca (OH)2

3)Электролизом водных растворов NaCl

Химические свойства оснований:

1) Основания взаимодействуют с кислотами

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2) Основания при нагревании разлагаются

Cu (OH)2 ↓ t°CCuО ↓ + H2O

голубой осадок черный осадок

3) Основания (щёлочи) взаимодействуют с растворами солей

2NaOH + CuСl2 = Cu (OH)2 ↓ + 2NaCl

4) Основания (щёлочи) взаимодействуют с кислотными оксидами

2KOH + СО2 = K2CO3 + H2O

5) Индикатор фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску

6) Щёлочи реагируют с жирами с образованием мыла.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Оксиды - это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Оксидыделятся на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие: СО, NO, N2O, SiO

Cолеобразующие:

Кислотные,которым соответствуют кислоты - CO2, SO3, SO2, NO2, N2O5, P2O5, Mn2O7, CrO3.

Основные,которым соответствуют основания - Na2O, CaO, MgO, FeO, Fe2O3, BaO, CrO.

Амфотерные- Al2O3, ZnO, PbO, Cr2O3, Mn2O3, MnO2.

Способы получения оксидов:

Горением веществ.

4Р + 5O2 = 2Р2О5

Разложением сложных веществ.

СаСО3 t°C СаО + СО2

Химические свойства оксидов:

а) Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями

СО2 + Са (ОН)2 = СаСО3 ↓ + Н2О

б) Кислотные оксиды взаимодействуют с Н2О с образованием кислот

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ↑

N2O5 + H2O = 2HNO3

в) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами

СО2 + СаО = СаСО3

г) Кислотные оксиды взаимодействуют с солями

СаСО3 + SiO2 t°C Ca SiO3 + СО2

д) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами

СuO + H2SO4 t°C Сu SO4 + H2O

е) Основные оксиды взаимодействуют с водой

Na2O + H2O = 2NaOH

Примечание: Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами и щелочами

ZnO + 2HCl t°C ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH t°C Na2ZnO2 + H2O

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.

Солиэто сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов соединённые с кислотными остатками.

  Соли  
Средние   Кислые   Основные   Двойные
                 

Na3PO4 Na2HPO4 MgOHCl K Cr (SO4)2

MgSO4 NaHCO3 Mg 2(OH) 2CO3 K Al (SO4)2

CaCO3 NaH2PO4 Al (OH) 2NO3 K2Na PO4

 

Название кислых солей - название средней соли с приставкой гидро -, дигидро -.NaHCO3 - гидрокарбонат натрия, NaH2PO4 -дигидрофосфат натрия

Название основных солей - название средней соли с приставкой гидроксо - , дигидроксо -. MgOHCl – хлорид гидроксомагния, Al(OH)2NO3 – нитрат дигидроксоалюминия,СаОНNO3 – нитрат гидроксокальция.

 

Химические свойства солей:

1) Соли взаимодействуют с металлами ( см. ряд активности металлов). Вытесняющий металл должен быть активнее.

ZnCl2 + 2Na = 2NaCl + Zn

2) Соли взаимодействуют с солями.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓

3) Соли взаимодействуют со щелочами.

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4

4) Соли взаимодействуют с кислотами.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

5) Некоторые соли при нагревании разлагаются

CaCO3 t°C CaO + CO2

Гидролиз солей.

Обменная реакция ионов соли с ионами воды, приводящая к образованию слабого электролита, называется гидролизом соли.

Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом, и только тогда когда продукты гидролиза уходят из сферы реакции, процесс протекает необратимо.

Например: Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

По отношению к воде все соли делятся на две группы:

· подвергающиеся гидролизу;

· не подвергающиеся гидролизу;





Последнее изменение этой страницы: 2016-12-28; просмотров: 1791; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.205.167.104 (0.008 с.)