Следует соблюдать особую осторожность при работе со щелочами.

Применение NaOH:

· В мыловарении

· Для обработки древесины при получении бумаги и тканей

· Для очистки нефтепродуктов

· При производстве металлического натрия

· 0,1 н NaOH используется в молочной промышленности при определении кислотности молока и молочных продуктов. Это очень важный показатель по которому судят о качестве молока и молочных продуктов.

Применение NaCl:

· Для полученияNa, NaOH, Cl₂

· В пищевой промышленности для посолки продуктов (сыра, масла, хлеба, мяса и др.)

· Для получения HCl

· Для приготовления рассолов (как хладогент)

Применение Na₂СО₃· 10 Н₂О – кальцинированной соды:

· В производстве мыла, стекла, эмали, красок, бумаги

· Для выделки кожи

· Санитарной обработки оборудования

Применение NaHСО₃ - хлебной, медицинской, пищевой соды, гидрокарбоната натрия:

· В пищевой промышленности при производстве хлебобулочных изделий

· Как лекарственное средство

Натрий и калий относятся к числу биогенных элементов. Они легко усваиваются растениями из почвы и с растительной пищей попадают в организм человека и животных. В плазме клеток велико содержание катионов калия - К⁺, во вне клеточном растворе много катионов натрия - Na⁺. К⁺ является активатором более 60 ферментов внутри клеток. Катион натрия также активирует несколько ферментов. Организм человека содержит 0,2% калия (около 140 г) и 0,14% натрия (около 100 г). Суточная потребность организма человека в калии восполняется за счёт сельскохозяйственных продуктов растительного и животного происхождения, а потребность в натрии - за счёт поваренной соли NaCl.

II группу главную подгруппу составляют: Be – берилий, Mg, Ca, Sr – стронций, Ba, Ra - радий. Это типичные металлы с высокой химической активностью, но несколько уступающей активности металлов I группы. Металлические свойства возрастают сверху вниз.

Кальций – Са, заряд ядра +20)_2е)_8е)_8е)_2е 1s² 2s²2р⁶3s²3p⁶4s²

↑↓

4s

↑↓
↑↓	↑↓	↑↓

3s

↑↓
↑↓	↑↓	↑↓

2s

↑↓

1s

Валентность Са - II, степень окисления +2.

Кальцийсодержащие минералы:

CaCO₃ – мел, мрамор, известняк; CaCO₃·MgCO₃ – доломит; CaF₂ – плавиковый шпат; Ca₃(PO₄)₂ – фосфотит; 3Ca₃(PO₄)₂·CaF₂(CaCl₂) – апатит.

Соединения кальция:

2CaSO₄ ·H₂O – алебастр (жженый гипс)

CaSO₄ ·2H₂O – гипс

Гипс и алебастр используется для штукатурных, отделочных работ, для формований.

CaCO₃ – известняк используется: для производства негашеной извести, цемента, для известкования почв, стройматериал.

CaC₂ – карбид кальция используется: для получения ацетилена, при автогенной сварке и резке металлов в атмосфере кислорода.

Ca(OH)₂ – используется: в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур животных, в сахарной промышленности для очистки сахарных сиропов.

Кальций занимает пятое место по распространенности в земной коре. Кальций входит в состав животных организмов. Масса кальция, содержащаяся в организме человека, превышает 1 кг, из них 980 г сосредоточено в составе скелета. Содержание магния около 20 г. Для восполнения потерь взрослый человек должен потреблять не менее 5 г кальция и 0,5 г магния. Основная часть кальция и магния поступает с пищевыми продуктами, а также с питьевой водой.

Недостаток кальция у сельскохозяйственных животных и человека вызывает многочисленные заболевания:

· Деформацию костной ткани у взрослых и детей, прочность скелета снижается, появляется опасность переломов

· Куры несут яйца без скорлупы

· Кровь, обеднённая кальцием, плохо свертывается на воздухе

· Ухудшается сердечная деятельность

Поэтому соли кальция применяют в медицине и ветеринарии: CaCl₂ и CaCO₃ дают животным при рахите и инфекционных заболеваниях, фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂ вводят в рацион молодняка. Известковой водой лечат кожные заболевания животных.

CaCl₂ добавляется в смесь при производстве сыра, творога. При недостатке солей кальция в смеси сгусток получается дряблым, много белка уходит в сыворотку, уменьшается выход сыра, творога.

Физические свойства кальция:

Чистый кальций - белый металл, довольно твердый, ковкий, пластичный, хорошо прессуется, прокатывается в листы, хорошо поддается обработке резаньем, входит в состав сплавов.

Химические свойства кальция:

Кальций – сильный восстановитель, активно взаимодействует с неметаллами:

· Кислородом 2Ca+ O₂ = 2CaO

· Водородом Ca+Н₂ = Ca Н₂

· Азотом 3Ca+ N₂ = Ca₃N₂

· Фосфором 3Ca + 2P = Ca₃P₂

· Углеродом Ca + 2С = CaС₂

· Водой при обычных условиях Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

· Кислотами Ca + 2НCl = CaCl₂ + H₂↑

Ca + H₂SO_{4(разбав.)} = CaSO₄ + H₂↑

Ca + 10 HNO_{3 (разбав.)} = 4 Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

CaO – оксид кальция (негашеная известь). Это белое тугоплавкое вещество получают обжигом известняка в печах при температуре 900°С.

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

Это вещество бурно реагирует с водой («гасят» водой)

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ ; Н = – 62,76 кDж

Ca(OH)₂ –гидроксид кальция (гашеная известь). Если вода взята в избытке, то получается суспензия – известковое молоко. Прозрачная вода над раствором извести Ca(OH)₂ –известковая вода.

Al находится в III группе главной подгруппе. Важнейшие соединения в природе: Al₂O₃ · 2H₂O – боксит;

Al₂O₃ · 2SiO₃ · 2H₂O – (каолин) белая глина.

Al – металл серебристо-блестящий, легкий, легкоплавкий, очень пластичный, отличный электропроводник и теплопроводник. При температуре 400° С алюминий становится хрупким и его растирают в порошок (краска серебрянка). Алюминий коррозиостойкий металл, т.к. имеет прочную защитную пленку на поверхности.

Применение алюминия:

· Для получения легких, прочных, коррозиостойких сплавов:

· Дюралюминий сплав (Al,Cu, Mg, Mn); Силумин (Si, Al); Магналий (Mg, Mn, Al)

· В электротехнике для изготовленияпроводов

· Производство предметов бытового назначения (кастрюли, бидоны, емкости для хранения молока, отдельные части оборудования).

· В виде алюминиевой фольги, как упаковочный материал.

· Краска «серебрянка»

· Для сварки рельсов в виде термитной смеси (Fe₂O₃ + Al)

Al₂O₃ – оксид алюминия, белый порошок, не растворим в воде, тугоплавкий, проявляет амфотерные свойства (т.е. реагирует с кислотами и щелочами).

Чистый порошокAl₂O₃ – оксид алюминия, вместе с другими веществами, входит в состав цемента для пломбирования зубов.

Al₂O₃ природные разновидности корунд наждак драгоценные камни (рубин, сапфир, изумруд)

Al(OH)₃ – гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует с кислотами и щелочами.

Al (OH)₃ + 3НCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al (OH)₃ + NaOH = Na[Al(OН)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Неметаллы находятся в III группе: В – бор; в IV группе: С – углерод, Si – кремний; в V группе: N – азот, P – фосфор, As – мышьяк; VI группе: О – кислород, S – сера; VII группе: галогены F, Cl, Br, I, At.

Неметаллические элементы способны присоединять электроны.

Галогены находятся в VII группе главной подгруппе. Галогены – солеобразующие, солерождающие.

Фтор – F заряд ядра + 9)_2е)_7е 1s² 2s²2р⁵ валентность - I

↑↓
↑↓	↑↓	↑

2s

↑↓

1s

 

Хлор – Cl зарядядра +17)_2е)_8е)_7е 1s² 2s²2р⁶3s²3p⁵

↑↓
↑↓	↑↓	↑

3s

↑↓
↑↓	↑↓	↑↓

2s

↑↓

1s

валентность - I, III, IV, V, VII.

Хлор в отличие от фтора имеет переменную валентность, т.к. возможно разъединение электронных пар и переход их на свободные d – орбитали.

У фтора нет свободных орбиталей, т.к. на 2 уровне есть только s и p – подуровни, а у хлора – s, p, d – подуровни.

Вытеснительный ряд галогенов:

F₂Cl₂ Br₂ I₂

Химическая активность убывает

Самый активный галоген - F₂