Свойства растворов электролитов, Гидролиз

1. Сильным электролитом является вещество, химическая формула которого:

а) Н₂О;

б) Cu(OH)₂;

в) KOH;

г) NH₃ · H₂O.

2. Слабым электролитом является:

а) NH₄Cl;

б) HNO₃;

в) NH₃ · H₂O;

г) KOH.

3. K₂SO₃ – это соль, образованная:

а) сильным основанием и сильной кислотой;

б) сильным основанием и слабой кислотой;

в) слабым основанием и сильной кислотой;

г) слабым основанием и слабой кислотой.

4. Соль СH₃COONH₄ образована:

а) сильным основанием и сильной кислотой;

б) сильным основанием и слабой кислотой;

в) слабым основанием и сильной кислотой;

г) слабым основанием и слабой кислотой.

5. FeCl₂ и ZnSO₄ – соли, образованные:

а) сильными основаниями и сильными кислотами;

б) сильными основаниями и слабыми кислотами;

в) слабыми основаниями и сильными кислотами;

г) слабыми основаниями и слабыми кислотами.

6. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита:

а) изменяется неоднозначно;

б) уменьшается;

в) не изменяется;

г) увеличивается.

7. При введении в раствор уксусной кислоты ионов CH₃COO^– равновесие диссоциации CH₃COOН ↔ Н⁺ + CH₃COO^–:

а) сместится вправо;

б) сместится влево;

в) не нарушится;

г) степень диссоциации электролита увеличится.

8. Степень диссоциации азотистой кислоты (К_дисс = 5,1 · 10^–4) в 0,01 М растворе составляет:

а) 5,1 · 10^–2;

б) 5,1 · 10^–4;

в) 5,1;

г) 0,22.

9. Ионная сила раствора, содержащего 0,01 моль/л MgSO₄ и 0,01 моль/л MgCl₂, равна:

а) 0,02;

б) 0,01;

в) 0,5;

г) 0,07.

10. Если в 1 л раствора электролита содержится 2,18 · 10²³ частиц (молекул и ионов) растворенного вещества, то изотонический коэффициент для 0,2 М раствора составит:

а) 1,22;

б) 1,42;

в) 1,62;

г) 1,82.

11. С увеличением константы диссоциации кислоты показатель ее степени электролитической диссоциации:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не меняется;

г) изменяется неоднозначно.

12. Для водных растворов справедливо соотношение:

а) pH + pOH = 7;

б) pH + pOH = 14;

в) pH < pOH;

г) pH > pOH.

13. Ионному произведению воды соответствует формула:

а) [H⁺] = [OH^–] · 10^–14;

б) [H⁺] · [OH^–] = 10^–7;

в) [H⁺] / [OH^–] = 10^–14;

г) [H⁺] · [OH^–] =10^–14.

14. Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моля азотной кислоты, имеет рН, равный:

а) 4;

б) 12;

в) 11;

г) 2.

15. В 1 л раствора NaOH, имеющего рН = 13, содержится …… моля гидроксида.

а) 0,2

б) 0,1

в) 0,26

г) 0,13

16. Для приготовления 1 л раствора гидроксида калия с рН = 12, необходимо …… моль (моля) КОН.

а) 1

б) 0,01

в) 2

г) 0,02

17. Для приготовления 2 л раствора соляной кислоты с рН = 1 требуется …… моль (моля) HCl.

а) 2

б) 0,2

в) 1

г) 0,1

18. В 2 л раствора азотной кислоты, имеющего рН = 2, содержится …… моль HNO₃.

а) 0,01

б) 0,02

в) 2

г) 1

19. В растворах многоосновных кислот, а также оснований, диссоциация идет ступенчато и при переходе к каждой последующей ступени степень диссоциации:

а) резко уменьшается;

б) постепенно уменьшается;

в) возрастает;

г) остается неизменной.

20. Гидролизу не подвергаются соли:

а) Al₂(SO₄)₃, CuSO₄;

б) NH₄NO₃, Na₂CO₃;

в) FeCl₃, (NH₄)₂S;

г) LiNO₃, BaCl₂.

21. Гидролизу по катиону подвергается соль, формула которой:

а) BaSO₄;

б) FeCl₃;

в) K₂CO₃;

г) Na₂SO₄.

22. Гидролизу по аниону подвергается:

а) Na₂SiO₃;

б) AgCl;

в) KNO₃;

г) CuSO₄.

23. Гидролизу в растворе и по катиону, и по аниону подвергается соль, формула которой:

а) MgCl₂;

б) Na₃PO₄;

в) Ca(NO₃)₂;

г) NH₄NO₂.

24. Фенолфталеин дает малиновую окраску в водном растворе:

а) C₆H₁₂O₆;

б) FeCl₃;

в) NaNO₃;

г) Na₂CO₃.

25. Гидролизу в растворе и по катиону, и по аниону подвергается соль:

а) (NH₄)₂S;

б) Cu(NO₃)₂;

в) FeCl₃;

г) Al₂(SO₄)₃.

26. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в …… цвет.

а) синий

б) фиолетовый

в) красный

г) оранжевый

27. Раствор соли после добавления лакмуса окрашивается в красный цвет. Химическая формула этой соли:

а) K₂CO₃;

б) Na₂S;

в) (NH₄)₂SO₄;

г) LiCl.

28. Соль, водный раствор которой имеет щелочную среду, соответствует формуле:

а) K₃PO₄;

б) NaCl;

в) ZnSO₄;

г) BaCl₂.

29. Соль, водный раствор которой имеет кислую среду, имеет формулу:

а) CaCl₂;

б) NaNO₃;

в) NiSO₄;

г) CH₃COONa.

30. Продуктами полного гидролиза белков являются:

а) α-глюкоза;

б) β-аминокислоты;

в) ацетат аммония;

г) α-аминокислоты.

Тест 9. Дисперсные системы:

Коллоидные растворы

1. Методы получения коллоидных растворов, основанные на объединении молекул и ионов в агрегаты коллоидных размеров, называются:

а) дисперсионными;

б) пептизационными;

в) конденсационными;

г) гидролитическими.

2. Методом получения коллоидных систем, в основе которого лежит физическое дробление крупных частиц, является:

а) дисперсионный;

б) гидролитический;

в) пептизационный;

г) конденсационный.

3. Для очистки коллоидных растворов от примесей не применяют метод:

а) ультрафильтрации;

б) диализа;

в) электродиализа;

г) пептизационный.

4. Определить размер коллоидных частиц или концентрацию золя позволяет метод:

а) ультрамикроскопии;

б) нефелометрии;

в) турбидиметрии;

г) электронной микроскопии.

5. Проникновение молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, лежит в основе метода:

а) электрофореза;

б) осмоса;

в) осаждения;

г) диализа.

6. Световой поток при прохождении через коллоидный раствор подвергается:

а) дифракционному рассеянию;

б) флуоресценции;

в) адсорбции;

г) интерференции.

7. Перенос дисперсионной среды через неподвижную капиллярно-пористую перегородку под действием внешнего электрического поля, называется:

а) ультрафильтрация;

б) электродиализ;

в) электрофорез;

г) электроосмос.

8. Движение частиц дисперсной фазы в дисперсной среде коллоидного раствора является:

а) поступательным;

б) колебательным;

в) броуновским;

г) прямолинейным.

9. Явление электрофореза используется при:

а) сушке торфа и древесины;

б) очистке воды;

в) нанесении покрытий на поверхности сложных конфигураций;

г) пропитке материалов различными композициями.

10. Согласно теории строения коллоидных растворов, коллоидная частица и диффузный слой ионов образуют электронейтральную:

а) среду;

б) мицеллу;

в) поверхность;

г) плоскость.

11. Коллоидные системы, в которых растворитель (Н₂О) взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называется:

а) гидрофобными;

б) гидрогенными;

в) гетерогенными;

г) гидрофильными.

12. В коллоидной частице, образующейся при действии избытка хлорида натрия на раствор нитрата серебра, потенциалопределяющим является ион:

а) Na⁺;

б) Ag⁺;

в) NO₃^–;

г) Cl^–.

13. Поверхность твердой частицы хлорида серебра, диспергированной в водном растворе хлорида калия:

а) заряжена положительно;

б) заряжена отрицательно;

в) не имеет заряда;

г) имеет частичный положительный заряд.

14. В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии иодида калия с избытком нитрата серебра, потенциалопределяющим является ион:

а) J^–;

б) K⁺;

в) NO₃^–;

г) Ag⁺.

15. Коллоидная частица, полученная при взаимодействии раствора хлорида бария с избытком серной кислоты, характеризуется тем, что:

а) не имеет заряда;

б) заряжена положительно;

в) заряжена отрицательно;

г) имеет частичный положительный заряд.

16. В коллоидной частице, образующейся под действием избытка раствора нитрата серебра на раствор хлорида натрия, потенциалопределяющим является ион:

а) Na⁺;

б) Cl^–;

в) Ag⁺;

г) NO₃^–.

17. Для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его солей, коллоидная частица:

а) заряжена отрицательно;

б) заряжена положительно;

в) имеет частичный отрицательный заряд;

г) не имеет заряда.

18. Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные, называется:

а) пептизация;

б) коагуляция;

в) седиментация;

г) коацервация.

19. Коагуляция коллоидных растворов может протекать под действием:

а) сильных электролитов;

б) ПАВ;

в) света;

г) молекул растворителя.

20. Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции BaCl₂ + K₂SO_{4 (изб)} → BaSO₄ + 2KCl, вызывают:

а) анионы электролита;

б) нейтральные молекулы;

в) катионы электролита;

г) катионы и анионы одновременно.

21. Коагулирующая способность ионов с увеличением из заряда:

а) изменяется неоднозначно;

б) не изменяется;

в) уменьшается;

г) увеличивается.

22. Ион, вызывающий разрушение коллоидного раствора, называется:

а) стабилизирующим;

б) адсорбционным;

в) потенциалопределяющим;

г) коагулирующим.

23. Для однозарядных неорганических ионов коагулирующая способность убывает в следующем порядке:

а) Ag⁺ > Rb⁺ > NH₄⁴⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺;

б) Ag⁺ > Rb⁺ > Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > NH₄⁴⁺;

в) NH₄⁴⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺ > Rb⁺ > Ag⁺;

г) Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > NH₄⁴⁺ > Rb⁺ > Ag⁺.

24. Нейтрализация электрического заряда и удаление гидратной оболочки коллоидных частиц вызывает их:

а) перезарядку;

б) стабилизацию;

в) разрушение;

г) перераспределение.

25. Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO₃ + + KJ_(изб) → AgJ + KNO₃, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:

а) Mg²⁺;

б) Al³⁺;

в) Ca²⁺;

г) Na⁺.

26. Для золя BaSO₄, полученного по реакции Ba(NO₃)_2изб + Na₂SO₄ → → BaSO₄ + 2NaNO₃, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:

а) S^2–;

б) Cl^–;

в) CO₃^2–;

г) PO₄^3–.

27. Для золя иодида серебра в реакции AgNO_3изб + KJ → → AgJ + KNO₃ наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:

а) PO₄^3–;

б) Cl^–;

в) CO₃^2–;

г) SO₃^2–.

28. Для золя BaSO₄ в реакции Ba(NO₃)₂ + Na₂SO_4изб → BaSO₄ + + 2NaNO₃ наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион:

а) K⁺;

б) Fe³⁺;

в) Ba²⁺;

г) Mg²⁺.

29. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с избытком иодида калия, в электрическом поле:

а) совершает колебательные движения;

б) перемещается к отрицательному электроду;

в) перемещается к положительному электроду;

г) остается неподвижной.

30. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка нитрата серебра с иодидом калия, в электрическом поле:

а) перемещается к положительному электроду;

б) остается неподвижной;

в) перемещается к отрицательному электроду;

г) совершает колебательные движения.