Тест 10. Электрохимические процессы

1. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна –3:

а) N₂;

б) N₂O₃;

в) NH₃;

г) NaNO₂.

2. Фосфор в степени окисления +5 может являться:

а) только восстановителем;

б) только окислителем;

в) и окислителем, и восстановителем;

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

3. Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:

а) +4;

б) +2;

в) –4;

г) –2.

4. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является:

а) бром;

б) хлор;

в) иод;

г) фтор.

5. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) CaO + CO₂ = CaCO₃;

б) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O;

в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;

г) NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

6. Не является окислительно-восстановительной реакцией:

а) 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O;

б) CaCO₃ = CaO + CO₂;

в) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂;

г) SO₂ + NO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO.

7. Восстановителем в химической реакции, протекающей согласно уравнению S + HNO₃ → NO₂ + SO₂ + H₂O, является:

а) S⁺⁴;

б) N⁺²;

в) N⁺⁵;

г) S⁰.

8. Восстановителем в реакции 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O является:

а) H₂O;

б) SO₂;

в) H₂S;

г) S.

9. Окислителем в химической реакции, протекающей согласно уравнению CO + Fe₂O₃ → Fe + CO₂, является:

а) C⁺²;

б) Fe⁺³;

в) Fe⁺²;

г) C⁺⁴.

10. Окислителем в реакции KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + + MnSO₄ + KNO₃ + H₂O является:

а) MnSO₄;

б) KMnO₄;

в) H₂SO₄;

г) KNO₂.

11. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:

а) SO₂ + KMnO₄ + H₂O →;

б) SO₄ + NaOH →;

в) SO₂ + NaOH →;

г) SO₂ + H₂S →.

12. Сера проявляет окислительные свойства в реакции:

а) S + HNO₃ →;

б) S + Fe →;

в) S + O₂ →;

г) S + Cl₂ →.

13. В окислительно-восстановительной реакции NH₃ + O₂ → NO + + H₂O сумма всех коэффициентов равна:

а) 9;

б) 11;

в) 16;

г) 19.

14. В окислительно-восстановительной реакции P + KClO₃ → KCl + + P₂O₅ сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции равна:

а) 5;

б) 8;

в) 10;

г) 11.

15. В окислительно-восстановительной реакции MnO₂ + HCl → → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

а) 5;

б) 6;

в) 4;

г) 9.

16. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KNO₂ + H₂SO₄ + KJ → K₂SO₄ + NO + J₂ + H₂O равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

17. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции C + H₂SO_{4 конц} → СО₂ + SO₂ + H₂O равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

18. Уравнение реакции 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂↑ отражает процесс:

а) гидролиза хлорида натрия;

б) электролиза раствора хлорида натрия;

в) электролиза расплава хлорида натрия;

г) диссоциации хлорида натрия.

19. Уравнение реакции 2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂ отражает процесс:

а) термического разложения оксида алюминия;

б) диссоциации оксида алюминия;

в) электролиза расплава оксида алюминия;

г) электролиза раствора оксида алюминия.

20. В промышленности электролизом получают:

а) Fe;

б) Zn;

в) Pb;

г) Al.

21. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди, являются:

а) Cu, H₂;

б) Cu, SO₂;

в) H₂, O₂;

г) Cu, O₂.

22. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора CaCl₂, имеет вид:

а) 2Cl‾ – 2ē = Cl₂;

б) 4OH‾ – 4ē = O₂ + 2H₂O;

в) 2H₂O – 4ē = O₂ + 4H⁺;

г) Ca²⁺ + 2ē = Ca⁰.

23. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида калия, являются:

а) H_2, Cl₂;

б) H_2, O₂;

в) K, Cl₂;

г) K, O₂.

24. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора бромида меди, имеет вид:

а) 2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH‾;

б) 2H⁺ + 2ē = H₂;

в) 2Br‾ – 2ē = Br₂;

г) Cu²⁺ + 2ē = Cu⁰.

25. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертным электродом, имеет вид:

а) 2H⁺ + 2ē = H₂;

б) Ag⁺ + ē = Ag;

в) 2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH‾;

г) 2NO₃ – 2ē = 2NO₂ + O₂.

26. Электрохимическая коррозия металлов происходит при соприкосновении металлов:

а) в отсутствие электролита при различной температуре;

б) при действии на металл агрессивных газов;

в) в присутствии электролита;

г) независимо от условий и активности металлов.

27. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется:

а) Mg;

б) Al;

в) Zn;

г) Sn.

28. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используется:

а) серебро;

б) медь;

в) олово;

г) цинк.

29. В луженом железе:

а) гальванической парой является железо и олово;

б) анодом является железо, катодом – цинк;

в) ионы водорода восстанавливаются на поверхности железа;

г) менее активным металлом является железо.

30. В оцинкованном железе:

а) ионы водорода восстанавливаются на поверхности железа;

б) покровный слой состоит из менее активного металла;

в) электроны переходят от железа к цинку, в результате железо разрушается;

г) железо разрушается быстрее, чем цинк.

Тест 11. ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

1. Ионы калия окрашивают пламя в ……. цвет.

а) фиолетовый

б) красный

в) желтый

г) зеленый

2. Соли бария окрашивают пламя горелки в …… цвет.

а) фиолетовый

б) красный

в) малиновый

г) желтовато-зеленый

3. Соли стронция окрашивают пламя газовой горелки в …… цвет.

а) малиновый

б) фиолетовый

в) зеленый

г) желтый

4. Летучие соли цезия окрашивают пламя газовой горелки в …… цвет.

а) красный

б) зеленый

в) желтый

г) голубой

5. Ионы натрия окрашивают пламя в …… цвет.

а) зеленый

б) красный

в) фиолетовый

г) желтый

6. Соли кальция окрашивают пламя газовой горелки в …… цвет.

а) зеленый

б) желтый

в) фиолетовый

г) кирпично-красный

7. Групповым реактивом на первую аналитическую группу катионов по кислотно-щелочной классификации является раствор:

а) H₂SO₄;

б) NaOH;

в) HCl;

г) H₂S.

8. Групповым реактивом на вторую аналитическую группу катионов по сульфидной классификации является:

а) H₂S;

б) (NH₄)₂CO₃ + NH₄OH + NH₄Cl;

в) Na₂CO₃;

г) KJ.

9. Групповым реактивом третьей аналитической группы катионов по сульфидной классификации является:

а) карбонат натрия;

б) сероводород;

в) сульфид аммония в присутствии аммиачного буфера;

г) иодид калия.

10. Реагентом на ионы Fe³⁺ является:

а) NH₄Cl;

б) K₂SO₄;

в) KOH;

г) NH₄CNS.

11. При взаимодействии ионов Fe³⁺ с роданидом калия наблюдается образование:

а) бурого осадка;

б) кроваво-красного раствора;

в) темно-синего осадка;

г) темно-синего раствора.

12. При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu²⁺, наблюдается образование:

а) красного раствора;

б) черного осадка;

в) синего осадка;

г) синего раствора.

13. При взаимодействии ионов Cu²⁺ с избытком раствора аммиака наблюдается образование:

а) кроваво-красного раствора;

б) белого осадка;

в) ярко-синего осадка;

г) красного осадка.

14. Ионы Ba²⁺ в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого:

а) H₂SO₄;

б)CH₃COOH;

в) H₂S;

г) HNO₃.

15. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид:

а) Fe(OH)₂;

б) H₂SO₄;

в) BaCl₂;

г) NaOH.

16. При действии на раствор, содержащий ионы Fe²⁺_, раствора красной соли наблюдается образование:

а) кроваво-красного раствора;

б) темно-синего раствора;

в) бурого раствора;

г) бурого осадка.

17. Групповым реактивом на анионы второй группы является:

а) AgNO₃ в присутствии HNO₃;

б) BaCl₂;

в) KOH;

г) MgCl₂.

18. Групповым реактивом на анионы первой группы является:

а) BaCl₂;

б) AgNO₃;

в) MgCl₂;

г) KOH.

19. Для качественного обнаружения карбонат-ионов используется раствор:

а) сильного основания;

б) сильной кислоты;

в) средней соли;

г) органического индикатора.

20. Формула реагента, используемого для качественного определения хлорид-ионов в растворе, имеет вид:

а) AgJ;

б) Ag₂S;

в) Ag₃PO₄;

г) AgNO₃.

21. Иодид-ионы в кислой среде можно обнаружить путем добавления:

а) сульфата калия;

б) гидроксида калия;

в) аммиачной воды;

г) хлорной воды.

22. Сульфат-ионы можно обнаружить путем:

а) действия аммиачной воды;

б) действия хлорида бария в кислой среде;

в) действия хлорида магния;

г) кипячения.

23. Метод анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений постоянного состава, называется:

а) калориметрическим;

б) титриметрическим;

в) гравиметрическим;

г) физическим.

24. Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации ионов, называется:

а) полярография;

б) потенциометрия;

в) кондуктометрия;

г) кулонометрия.

25. Для непрерывной регистрации концентраций компонентов, выходящих из хроматографической колонки, используется:

а) колориметр;

б) детектор;

в) монохроматор;

г) хромофор.

26. Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного вещества от количества электричества, называется:

а) кулонометрия;

б) потенциометрия;

в) полярография;

г) кондуктометрия.

27. Хроматографический метод анализа основан на различной …… способности определяемых веществ.

а) электрохимической

б) фотохимической

в) окислительно-восстановительной

г) сорбционной

28. Величина, зависящая от концентрации анализируемого вещества в методе спектрофотометрии, называется:

а) оптическая плотность;

б) длина волны;

в) интенсивность окраски;

г) интенсивность излучения.

29. Интенсивность излучения при прохождении через образец в методе атомно-адсорбционной спектроскопии:

а) уменьшается;

б) изменяется неоднозначно;

в) не изменяется;

г) увеличивается.

30.Самым чувствительным реагентом, фиксирующим наличие ионов аммония в растворе, является:

а) BaCl₂;

б) H₂SO₄;

в) реактив Неслера;

г) Fe(OH)_2.

Тест 12. ПОЛИМЕРЫ

1. Олигомеры от полимеров отличаются:

а) природой мономера;

б) меньшей молекулярной массой;

в) характером связей;

г) пространственным строением.

2. Для получения синтетических полимеров используются реакции:

а) поликонденсации и гидролиза;

б) полимеризации и этерификации;

в) полимеризации и изомеризации;

г) полимеризации и поликонденсации.

3. Реакция синтеза полимеров из соединений, содержащих две или более функциональных групп, сопровождающаяся образованием низкомолекулярного продукта, называется:

а) сополимеризацией;

б) димеризацией;

в) деполимеризацией;

г) поликонденсацией.

4. В качестве низкомолекулярного вещества в реакциях поликонденсации чаще всего образуется:

а) H₂S;

б) H₂O;

в) CO₂;

г) NaCl.

5. В качестве мономеров в реакциях полимеризации используются соединения, содержащие:

а) ОН-группы;

б) водородные связи;

в) карбоксильные группы;

г) кратные связи.

6. Число мономерных звеньев, образующих макромолекулу полимера, называют степенью:

а) упорядоченности;

б) кристалличности;

в) полимеризации;

г) стереорегулярности.

7. Основную массу промышленно важных полимеров получают реакцией:

а) вулканизации;

б) сополимеризации;

в) поликонденсации;

г) полимеризации.

8. Вещества, вызывающие протекание реакции полимеризации, называются:

а) инициаторы;

б) пластификаторы;

в) индикаторы;

г) ингибиторы.

9. Первая стадия полимеризации, на которой происходит образование активных центров, называется:

а) инициирование;

б) конденсации;

в) контактирование;

г) ингибирование.

10. Большинство полимеров проявляют свойства:

а) диэлектриков;

б) полупроводников;

в) проводников;

г) сверхпроводников.

11. Для большинства полимеров при обычных условиях характерно …… состояние.

а) жидкое

б) кристаллическое

в) аморфное

г) газообразное

12. Полимер, не обладающий термопластичностью, т. е. способностью размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:

а) термонасыщенным;

б) терморегулярным;

в) термостатическим;

г) термореактивным.

13. Механическую прочность полимеров можно повысить путем добавления в них:

а) наполнителей;

б) катализаторов;

в) антиоксидантов;

г) ингибиторов.

14. В качестве наполнителей полимеров чаще всего применяются:

а) сульфат магния и соль;

б) графит и металл;

в) мел и гидроксид калия;

г) хлорид натрия и сажа.

15. Ионная полимеризация происходит через стадию образования активных центров, в качестве которых выступают:

а) катионы и радикалы;

б) радикалы и анионы;

в) активные молекулы и анионы;

г) катионы и анионы.

16. Синтетические волокна, в основном, получают реакцией:

а) химической модификации;

б) полимеризации;

в) сополимеризации;

г) поликонденсации.

17. Полимеризацией винилового эфира уксусной кислоты получают:

а) полистирол;

б) полиуретан;

в) поливинилацетат;

г) полиметилакрилат.

18. Получение ацетатного шелка из целлюлозы и уксусной кислоты возможно благодаря наличию в целлюлозе:

а) альдегидных групп;

б) гидроксильных групп;

в) метиленовых групп;

г) циклических фрагментов.

19. К синтетическим органическим полимерам относится:

а) тефлон;

б) протеин;

в) целлюлоза;

г) крахмал.

20. Неорганической кислотой, имеющей полимерное строение, является:

а) хлорная;

б) кремниевая;

в) угольная;

г) сернистая.

21. Неорганическим полимером является:

а) полиэтилен;

б) оксид натрия;

в) оксид кремния;

г) сульфид серебра.

22. Полимер, которому соответствует формула (– CF₂ – CF₂ –) n называется:

а) фторопласт;

б) фтороуглерод;

в) фторэтан;

г) дифторметан.

23. Реакцией поликонденсации можно получить:

а) тефлон;

б) полинитрил;

в) полистирол;

г) найлон.

24. Мономером для получения полипропилена является:

а) бутадиен;

б) этен;

в) винилбензол;

г) пропен.

25. Получение полиэтилена осуществляется по реакции:

а) n CH₂ = CH₂ → (–CH₂ – CH₂–) n;

 

б) n CH₂ = CH → (–CH₂ – CH–) n;

|‌‌‌ |‌‌‌

C₆H₅ C₆H₅

в) n CH₂ = CH → (– CH₂ – CH –) n;

‌‌|‌‌‌ |‌‌‌

CN CN

 

г) n CH₂ = CH → (– CH₂ – CH –) n.

|‌‌‌ ‌‌ |‌‌‌

CH₃ CH₃

26. Полистирол получают путем:

а) изомеризации стирола;

б) полимеризации винилбензола;

в) поликонденсации стирола;

г) полимеризации этилена.

27. Синтетический каучук получают полимеризацией:

а) метилакрилата;

б) акрилонитрила;

в) бутадиена-1,3;

г) стирола.

28. В отличие от натурального, макромолекулы вулканизированного каучука имеют …… структуру.

а) разветвленную

б) линейную

в) сетчатую

г) регулярную

29. Натуральный каучук представляет собой полимер, мономером которого является:

а) изопрен;

б) пропен;

в) дивинил;

г) стирол.

30. При синтезе каучука (по Лебедеву) происходит испарение …… спирта.

а) пропилового;

б) бутилового;

в) этилового;

г) метилового.

ОТВЕТЫ

№ вопроса

№ теста

в

г

б

б

а

б

а

в

в

в

а

б

а

в

а

в

б

в

г

в

а

б

г

г

в

а

г

б

а

г

в

б

г

а

а

г

а

г

б

г

а

б

б

г

б

г

г

б

в

в

в

б

б

в

б

в

г

в

г

г

г

г

г

а

г

а

б

г

а

б

г

в

г

в

в

г

а

г

г

б

г

г

в

г

в

г

а

г

в

б

г

г

в

в

б

а

г

в

б

в

в

в

г

г

в

б

в

а

б

г

г

г

в

г

г

г

б

б

г

а

а

б

в

б

в

б

б

а

г

а

б

в

б

б

г

б

г

в

в

б

г

в

б

г

б

в

г

в

а

в

б

г

б

г

в

а

г

г

в

б

в

в

а

г

в

г

а

г

б

в

г

а

б

г

б

б

в

в

г

г

б

г

б

а

в

г

в

б

в

б

б

г

а

г

б

г

а

а

б

б

б

в

г

в

г

г

а

в

а

г

г

б

б

б

а

б

г

г

б

г

в

б

в

а

а

в

б

а

в

б

а

б

в

г

б

г

а

г

г

б

б

а

а

а

б

в

в

б

г

г

г

в

а

а

а

а

а

г

г

а

г

а

б

а

а

г

в

г

в

г

а

г

а

а

в

г

в

г

в

б

б

б

б

г

в

г

б

г

г

б

а

в

г

г

б

а

б

б

б

а

б

а

а

г

а

а

в

а

г

в

а

б

г

б

б

в

г

б

б

в

а

г

г

в

а

а

в

в

а

г

б

а

б

г

а

в

а

в

б

а

б

в

б

в

в

а

а

а

г

а

г

г

в

в

а

г

в

а

в

в

Список литературы

 

1. Глинка, Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; ред. А. И. Ермаков. ­– М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.

2. Коровин, Н. В. Общая химия: учебник для вузов / Н. В. Коровин. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

Предисловие…...……………………………………………………
Тест 1. Основные понятия и законы химии...…………………….
Тест 2. Строение атома и периодическая система.………………
Тест 3. Химическая связь и строение молекул..…………………
Тест 4. Классы неорганических соединений.…………………….
Тест 5. Энергетика химических процессов. Химическая кинетика и равновесие.………………………………………………….
Тест 6. Дисперсные системы: адсорбция.………………………...
Тест 7. Дисперсные системы: концентрация растворов, свойства растворов неэлектролитов..…………………………………….
Тест 8. Дисперсные системы: свойства растворов электролитов, гидролиз……………………………………………………………
Тест 9. Дисперсные системы: коллоидные растворы……………
Тест 10. Электрохимические процессы…………………………..
Тест 11. Химический анализ………………………………………
Тест 12. Полимеры…………………………………………………
Ответы………………………………………………………………
Список литературы.………………………………………………..

 

 

 

Учебное издание

 

Химия

 

Сборник тестов

 

Составитель

Будаева Людмила Ивановна

 

Редактор Н. Я. Бодягина

Корректор Н. А. Решетникова

 

 

Подп. в печать 02.02.2009. Формат 60×84/16. Бумага тип № 1.