Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакція дегідрування(дегідрогенізації)Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Це реакція відщеплення молекули водню від алканів (починаючи з етану) і при цьому утворюється алкен і водень. Каталізатор – платина. С2Н6 → Н2 + С2Н4 етен ІІІ. реакція ізомеризації Починаючи з бутану нормальні (лінійні) алкани перетворюються в розгалужені алкани і навпаки. Каталізатор – сполуки Алюмінію.
С4Н10 С4Н10 1 2 3 4 1 2 3 СН3─СН2─СН2─СН3 → СН3─СН─СН3 Н.-бутан | 4СН3 ізобутан н. – бутан ізо бутан (2-метилпропан)
IV. реакція окиснення 1. реакція горіння (повне і неповне): Внаслідок реакції повного горіння вуглеводнів утворюється завжди СО2 і Н2О. C3H8 + 5О2 → 3CО2 + 4H2О повне окиснення (2C3H8 + 7О2 → 6CО + 8H2О) неповне окиснення (C3H8 + 2О2 → 3C + 4H2О) неповне окиснення 2C6H14 + 19О2 → 12CО2 + 14H2О 2. реакція окиснення розчином KMnO4 Алкани не окислюються розчином KMnO4 і не знебарвлюють його. Добування алканів І. СН4 1. У промисловості одержують метан із природніх родовищ і реакцією: С + 2Н2 → СН4 2. У лабораторії: А) реакцією алюміній карбіду з водою або кислотами Al4C3 +12H-OH → 3CH4 ↑ + 4Al(OH)3↓ або HCl Б) реакцією натрій етаноату(ацетату) з NaOH: CH3COONa +NaOH → CH4↑ + Na2CO3 ІІ. Загальні методи добування 1. Реакція В’юрца Це реакція двох! однакових або різних моногалогеналканів з лужними металами при цьому утворюється алкан із більшою кількістю атомів Карбону і сіль. 2СН3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl C2H5Cl + 2Na + ClCH3 → C3H8 + 2NаСl Реакція «водяного газу» Суміш алканів можна одержати на основі «водяного газу»(суміш карбон(ІІ) оксиду і водню). Каталізатор Fe, Co і тиск. nCO + (2n + 1)H2 → CnH2n + 2 + H2O
Застосування алканів І. СН4 (рудниковий чи болотний газ) 1. як газоподібне паливо у промисловості та побуті і як газ-пальне для автомобілів; 2. для одержання розчинників, сажі, різних орг.сполук; 3. для різання та зварювання металів. ІІ. Інші алкани 1. етан, пропан, бутан використовується для одержання пластмас, канчуків. (пропан і бутан - у вигляді скрапленого газу в балонах і запальничках) 2. рідкі алкани (від пентану) використовуються як пальне для автомобілів – бензин і ДП; 3. тверді алкани використовуються для виготовлення парафінових свічок, а також в медицині; 4. суміш рідких і твердих алканів використовується для одержання мазей у лікувальних цілях.
Циклоалкани
Циклоалкани(циклопарафіни) – це насичені вуглеводні, які мають замкнутий ланцюг із атомів Карбону. Загальна формула циклоаканів:: СnH2n де: n = 3,4,5,6 і т.д. Назви циклоалканів походять від відповідних назв алканів, які мають таку ж кількість атомів Карбону, із додаванням префікса –цикло-
C3H6 C4H8 C6H12 Циклопропан циклобутан циклогексан C5H10 циклопентан
Фізичні властивості циклоалканів
Циклопропан і циклобутан- гази, Циклопентан і циклогексан- рідини
Хімічні властивості циклоалканів
Для циклоалканів як і для алканів найбільш характерні реакції типу заміщення, однак в циклоалканах гібридизований кут не відповідає 109028', в циклопропані - 600 , циклобутані – 900, циклогексані – 1200.Тому в циклоалканах є напруження у циклі, яке може привести до розриву циклу. Для циклоалканів ще характерними будуть реакції типу приєднання із розривом циклу. І. Реакції заміщення 1. реакція галогенування (подібно як алкани)
C5H10 + Cl2 → C5H9Cl + HCl хлороциклопентан Виняток: циклопропан і циклобутан вступає в реакцію галогенування не як заміщення, а як приєднання і при цьому відбувається розрив циклу і по місцях розриву відбувається приєднання двох атомів галогенів. C3H6 + Cl2 → ClСН2-СН2-СН2Cl 1,3-дихлоропропан C4H8 + Cl2 → ClСН2-СН2-СН2-СН2Cl 1,4-дихлоробутан (Циклоалкани не знебарвлюють«бромну воду» подібно як алкани) 2. реакція нітрування або реакція Коновалова( подібно як алкани)
k. H2SO4 С3Н6 + HO-NO2 → C3H5NO2 + H2O нітроциклопропан ІІ. Реакція розкладу 1. реакція термічного розкладу (подібно як алкани) С3Н6 → 3С + 3Н2↑ 2. реакція дегідрування(дегідрогенізації) (подібно як алкани)
С3Н6 → Н2 + С3Н4 циклопропен Виняток: тільки циклогексан вступає реакцію дегідрування з утворенням бензену: С6Н12 → С6Н6 + 3Н2 циклогексан бензен ІІІ. реакція ізомеризації (починаючи з циклобутану)
Циклогексан → метилциклопентан
IV. реакція окиснення 1. реакція горіння (повне і неповне): Внаслідок реакції повного горіння вуглеводнів утворюється завжди СО2 і Н2О. 2C3H6 + 9О2 → 6CО2 + 6H2О повне окиснення (C3H6 + 3О2 → 3CО + 3H2О) неповне окиснення (2C3H6 + 3О2 → 6C + 6H2О) неповне окиснення 2C5H10 + 15О2 → 10CО2 + 10H2О
2. реакція окиснення розчином KMnO4 Циклоалкани не окислюються розчином KMnO4 і не знебарвлюють його. V. Реакція приєднання 1. реакція гідрування(гідрогенізації) Це реакція приєднання водню до циклоалканів і при цьому розривається цикл і по місцях розриву приєднуються два атоми Гідрогену і утворюється алкан C3H6 + Н2 → СН3-СН2-СН3 Циклопропан пропан
Добування циклоалканів
І. Загальні методи добування 1. Реакція В’юрца Це реакція ди галогеналканів (галогени знаходяться по двох крайніх атомах С) з лужними металами при цьому утворюється циклоалкан і сіль.
ClСН2-СН2-СН2Cl + 2Na → C3H6 + 2NaCl 1,3-дихлоропропан Са циклопропан 2. Циклогексан одержують гідруванням бензену С6Н6 + 3Н2 → С6Н12 Бензен циклогексан
Застосування циклоалканів 1. циклопропан як засіб для наркозу; 2. циклогексан і циклопентан як розчинники і як сировина для одержання різних орг. речовин.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-26; просмотров: 1842; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.105.149 (0.009 с.) |