Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 33. Типи розрахункових задач.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
1. Знаходження масових відношень хім.елементів за формулою речовини Задачі: 1. Обчислити масові відношення Феруму і Оксисену в ферум(ІІІ) оксиді? В: 7: 3 Дано: Розв’язання Fe2O3 Mr( Fe2O3) = 56•2 + 16 •3 = 112 + 48 = 160 m(Fe): m(O) -? m(Fe): m(O) = 112: 48 /:16 m(Fe): m(O) = 7: 3
Відповідь: m(Fe): m(O) = 7: 3
2.Обчислити відношення мас Кальцію, Оксисену і Гідрогену у кальцій гідроксиді? В: 20: 16: 1 3. Обчислити масові відношення елементів у сульфатній кислоті? В: 1: 16: 32 4. Обчислити масові відношення елементів у глюкозі? В: 6: 1: 6 5. Обчислити масові відношення елементів у етановій кислоті? В: 6: 1: 8 6. Обчислити масові відношення елементів у «бурому газі»? В: 7: 16 2.Обчислення маси елемента за відомою масою речовини (і навпаки). Задачі: 1.Обчислити масу елемента Фосфору, який міститься у 620 г кальцій ортофосфату. В: m(Р) = 124 г
Дано: Розв’язання
Са Р О m(Са3(РО4)2 = 620 г Mr( Са3(РО4)2)= 40•3 + 31 •2 + 16•8 = 120 + 62 +
128 = 310 За формулою речовини 310 г Са3(РО4)2 містить 62 г Р m(Р) -? Згідно умови задачі 620 г Са3(РО4)2 містить х г Р
620 • 62 х = -------------- = 124 (г) Відповідь: m(Р) = 124 г. 2. Яка маса кальцій етаноату містить елемент Карбон масою 96 г? В: m(С) = 316 г 3.Обчислити масу елемента Нітрогену, який міститься у 460 г «бурого газу». В: m(N) = 140 г 4. Яка маса етиламіну містить елемент Нітроген масою 70 г? В: m(С2Н5NН2) = 225 г 5.Обчислити масу елемента Натрію, який міститься у 212 г натрій карбонату. В: m(Na) = 92 г 6. Яка маса кальцій карбонату містить елемент Кальцію масою 20 г? В: m(Са) = 50 г 3. Знаходження масової частки хім.елементу за формулою речовини Задачі: 1. Обчислити масову частку Оксигену у фенолі. В: ω(О) = 17% Дано: Розв’язання С Н О Mr( С6Н5ОН)= 12•6 + 1 •6 + 16 = 72 + 6 + 16 = 94 С6 Н5ОН n • Ar(El) ώ(El) = -------------- ·100%; n - індекс Mr(речовини) ώ (O) -? 1• 16 ώ(O) = -------------- ·100% = 17 %
Відповідь: ώ(О) = 17%. 2. Яка масова частка елемента Карбону в етиловому спирті? В: ω(С) = 52% 3. Обчислити масову частку Нітрогену у метиламіні. В: ω(N) = 45% 4. Яка масова частка елемента Фосфору в ортофосфатній кислоті? В: ω(Р) = 32% 5. Обчислити масову частку Феруму у залізній окалині. В: ω(Fe) = 72 % 6. Яка масова частка елемента Калію в калійній селітрі? В: ω(К) = 39% 4. Розрахунки за формулами «молярної маси», «молярного об’єму», «числа Авогадро», «відносної густини газів».
Задачі: 1.Обчисліть масу етанової кислоти кількістю речовини 2,5 моль. В: m(CH3СОOН) = 150 г 2. Обчисліть кількість речовини бензену масою 234 г. В: ν(С6Н6) = 3 моль 3. Обчислити об’єм (н.у.) етану кількістю речовини 0,25 моль. В: V(С2H6) = 5,6 л 4. Обчисліть кількість речовини водню об’ємом 112 л (н.у.) В: ν(Н2) = 5 моль 5.Обчислити відносну густину карбо(IV) оксиду за повітрям. В: D(пов.) = 1,52. 6. Обчислити молярну масу газу, якщо відносна густина за киснем дорівнює 2. В: М(газу) = 64. 7.Яку кількість речовини сульфатної кислоти містить 1,204·1023 молекул. В: ν(Н2SO4) = 0,2 моль 8.Скільки атомів Феруму міститься у 2 моль заліза? В: N = 12,04·1023 атомів Fe 9. Обчислити об’єм (н.у.) 100 г сульфур (IV) оксиду. В: V(SО2) = 35л Дано: Розв’язання
Mr( SO2)= 32 + 2 •16 = 32+ 32 = 64 m(SО2) = 100 г m V m • Vm ---- = ------; V = ----------; М Vm M V(SО2) -?100• 22,4 V = ---------------- = 35 (л) В: V(SО2) = 35л 10. Обчислити масу азоту об’ємом 12 л (н.у.) В: m(N2) = 15 г 5.Розрахунки середньоїмолярної маси суміші газів». Необхідно знати: Середня молярна маса сумішігазів – це сума добутків об'ємних часток кожного із компонентівсуміші(тільки в частках від одиниці!) на їх молярні маси. Позначається: Мсер. (суміші) Формула: Мсер(суміші).= φ1•М1 + φ2 •М2 де φ – об'ємні частки компонентів суміші газів(виміряних тільки в частках від одиниці!), а М – молярні маси газів у суміші. одиниці: г/моль ( подібно як молярна маса речовини ) 1. Визначте молярну масу суміші,яка складається з 60% азоту, 30% кисню і 10% вуглекислого газу. В: Мсер.(N2 + O2 + CO2) = 30,8 г/моль 2. Визначте молярну масу суміші, що містить 300 л метану і 100 л кисню (н.у.). В: Мсер.(СН4 + О2) = 3.Середня молярна маса суміші кисню і озону дорівнює 36 г/моль. Обчисліть об'ємний склад суміші у відсотках? В: φ(О2) = %; φ (О3) = %; 4.Визначте відносну густину за воднем газової суміші 80% водню і 20% чадного газу. В: D(Н2) = 3,6 5.Підводники для дихання використовують «гелієве повітря» - суміш 1 об'єму кисню і 4 об'ємів азоту. Визначити відносну густину цієї суміші за воднем. В: D(Н2) = 4,8 6.Змішали 2 л вуглекислого газу і 5 л чадного газу (н.у.). Обчисліть молярну масу утвореної суміші. В: Мсер.(СO2 + CO) = 32,6 г/моль
5. Розрахунки масових та об'ємних (для газів) часток речовин у суміші. Необхідно знати: Склад газових сумішей часто виражають у обємних частках її компонентів або у масових частках. Масова частка (ώ) – це відношення маси даного газу в суміші до загальної маси суміші. Одиниці вимірювання – частки від одиниці або у відсотках. M(газу) m(газу) ώ = --------; ώ = --------- 100% M(суміші) m(суміші) Об'ємна частка (ώ) – це відношення об’єму даного газу в суміші до загального об’єму суміші. Одиниці вимірювання – частки від одиниці або у відсотках. V(газу) V(газу) φ = --------; φ = --------- 100% V(суміші) V(суміші) 1.Змішали 11 г вуглекислого газу і 24 г кисню. Виразіть склад одержаної суміші у відсотках за об’ємом. В: φ(СО2) = 25%; φ (О2) = 75%; 2.Змішали 28 л чадного газу і 56 л вуглекислого газу (н.у.). Виразіть склад суміші у відсотках за масою. В: ώ (СО) = 24%; ώ (СО2) = 76%; 3.Який об’єм (н.у.) займе суміш, що містить 690 г «бурого газу» і 480 г кисню? В:V(суміші)=672 л 4.Є газова суміш, у якій масові частки водню і азоту відповідно дорівнюють 35% і 65%. Визначте об'ємні частки газів у суміші. В: φ (Н2) = 88%; φ(N2) = 12%; 5.Є суміш благородних газів, яка складається з однакових об'ємних часток гелію і аргону. Визначте масову частку (у %) кожного із газів у суміші. В: ώ (Не) = 9%; ώ (Ar) = 91%; 6.Об'ємне співвідношення кисню і азоту в повітрі приблизно складає 1:4. Яке масове співвідношення цих газів? В: ώ (О2): ώ (N2) = 1: 3,5;
7.Розрахунки за правилом Вант-Гоффа
Задачі. 1. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хім..реакції при підвищенні температури від 40 до 700С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2. В: збільшиться у 8 разів Дано: Розв’язання γ = 2 υк. tк.0 – tп.0 υк. 70.0 – 400 t п.0 = 400С ---- = γ 10 ; ---- = 2 10 tк.0 = 700С υп. υп. V(SО2) -? υк. ------ = 23 = 8 (разів) υп. Відповідь: збільшиться у 8 2. Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 700 вона закінчується за за 64 с, а при 1000С – за 8 с. В: γ = 2. Дано: Розв’язання t п. = 64 с t к. = 8 с υк. tк.0 – tп.0 υк. 70.0 – 400 t п.0 = 700С ---- = γ 10 ; ---- = 2 10 tк.0 = 1000С υп. υп. Швидкість реакції обернено пропорційно залежить від часу γ -? 1 υ = -----. Підставляємо у формулу: t 1 t к. tк.0 – tп.0 t п. . 3 64 3 3 ---- = γ 10 ; ---- = γ; ---- = γ; 8 = γ 1 . t к. 8 t п. γ = 2
В: γ = 2. 3.Реакція за температури 40оС перебігає за 180 с при температурному коефіцієнті 3. За скільки часу закінчиться при 60оС? В: t = 20 с 4.При охолодженні реакційної суміші від 50оС до 20оС швидкість хімічної реакції зменшилася у 27 разів. Визначити температурний коефіцієнт. В: γ = 3. 5. Обчисліть, у скільки разів зменшиться швидкість хім..реакції при пониженні температури від 100 до 500С, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2. В: зменшиться у 32 разів.
8.Розрахунки на зміщення хімічної рівноваги
Задачі. 1. Як зміститься хімічна рівновага оборотної реакції: N2(г.) + 3Н2(г.) ↔ 2NH3(г) + QкДж А) при підвищенні тиску; Б) при пониженні температури; В) при збільшенні концентрації амоніаку. В: А) в бік прямої реакції; Б) в бік прямої раеакції; В) в бік зворотної реакції. 2. Як зміститься хімічна рівновага оборотної реакції: SO2(г.) + 2Н2S(г.) ↔ 2H2O(г) + S(тв.) + QкДж при зменшенні концентрації SO2 В: А) вправо (прямої реакції); Б) вліво (зворотної реакції); В) не зміниться. 3.В якій реакції підвищення тиску в системі приводить до підвищення виходу продуктів реакції: 1. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) 2. CaCO3(тв.) ↔ CaO(тв.) + CO2(г) 3. CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) 4. N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) 3.В якій реакції підвищення тиску не впливає на зміщення хімічної рівноваги: 1. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) 2. CaCO3(тв.) ↔ CaO(тв.) + CO2(г) 3. 2CO(г) + О2(г) ↔ 2CO2(г) 4. N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
9. Знаходження маси, об’єму або кількості речовини реагентів або продуктів реакцій за хімічними рівняннями
Задачі: 1. Обчислити масу солі, що утворюється внаслідок реакції нейтралізації 8 г натрій гідроксиду етановою кислотою. В: m(CH3COONa) = 16,4 г 2.Обчислити масу натрій гідроксиду потрібну для нейтралізації фенолу кількістю речовини 0,2 моль. В: m(NaОН) = 8 г Дано: Розв’язання 0,2 моль х г С6Н5ОН + NaOH = С6Н5ОNa + H2O ν (С6 Н5ОН) = 0,2 моль 1 моль 40 г 0,2•40 х= ------------- = 8 (г) 1 m (Na OH) -?
Відповідь: m (Na OH) = 8 г. 3. Внаслідок спиртового бродіння глюкози утворився газ об’ємом 5,6 л (н.у.). Обчислити масу витраченої при цьому глюкози. В: m(C6H12O6) = 22,5 г 4. Внаслідок взаємодії з водою одновалентного металу масою 19,5 виділяється газ об’ємом 5,6 л (н.у.). Визначити цей метал. В: калій. 5. Який об'єм газу (н.у.) утвориться при взаємодії алюмінію кількістю речовини 0,2 моль з розведеною сульфатною кислотою? В: V(H2) = 6,72 л 6. Яка кількість речовиниорганічної сполуки утвориться при взаємодії етанолу кількістю речовни 0,5 моль з натрієм? В: ν(С2H5ОNa) = 0,5 моль 10. Розрахунки за термохімічними ріняннями Задачі: 1. Обчислити кількість теплоти, що виділяється внаслідок згоряння 1,12 л ацетилену (н.у.), якщо ∆Н = - 1300 кДж В: Ǫ = + 32,5 кДж 2. Обчислити об’єм амоніаку, що зазнав розкладу, якщо на реакцію витрачено кількість теплоти 462 кДж, а тепловий ефект реакції ∆Н = + 92,4 кДж/моль В: V(NH3) = 112 л 3. При утворенні 8,1 г купрум (ІІ) хлориду із простих речовин виділилось 13,4 кДж. Обчислити тепловий ефект реакції (кДж/моль), скласти термохімічне рівняння її. В: ∆Н = - 223 кДж/моль або -223 кДж 4.При взаємодії 4,2 г заліза із хлором виділилось 20 кДж теплоти. Обчислити тепловий ефект реакції. В: ∆Н = -533 кДж 5.Тепловий ефект неповного згоряння червоного фосфору дорівнює 500 кДж/моль. Обчисліть кількість теплоти, що виділиться при згорянні 0,25 моль фосфору. В: = -125 кДж Дано: Розв’язання
0,25моль х кДж ∆Н = - 500 кДж/ моль 4 Р + 3O2 = 2Р2О3 ; ∆Н = -500 кДж/ моль • 4 моль 4 моль
ν (Р) = 0,25 моль 0,25• 500 •4 х= ------------------- = 125 (кДж) 4 Q -?
Відповідь: Q = 125 кДж.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-26; просмотров: 789; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.29.213 (0.011 с.) |