Знайти молекулярну формулу вуглеводню, при спалюванні 52,5 г якого, утворилось 165 г Карбон (iv) оксиду і 67,5 г води, якщо відносна Густина за воднем дорівнює 21.

 

 

І метод

Дано: Розв’язання

 

m(реч.) = 52,5 г Mr(CО₂) = 44

m (H₂О) = 67,5 г Mr(H₂О) = 18

m ( СО₂) = 165 г 44 г СО₂ ------ 12 г С згідно формули

D(Н₂) = 21 165 г СО₂ ----- x г С згідно умови задачі

------------------------------------ x = 165 г ∙ 12 г∕ 44 г = 45 г (С)

С_xH_Y -?

18 г Н₂О ----- 2 г Н згідно формули

67,5 г Н₂О ----- y г згідно умови задачі

Y = 67,5 г ∙ 2 г∕ 18 г = 7,5 г (Н)

 

45 г + 7,5 г = 52,5 г (С + Н)

С_xH_Y

x: y = 45 /12: 7,5 /1

x: y = 3,75: 7,5 /: 3,75

x: y = 1: 2

Формула - СН₂

Mr(CH₂) = 14

D(H₂) = Mr(газу) / 2

Mr (газу) = D(H₂) ∙ 2 = 21 ∙ 2 = 42.

42 ∕ 14 = 3, отже формула С₃Н₆.

Mr (С₃Н₆) = 36+ 6 = 42.

ІІ метод (якщо відома Мr речовини!!! або можна знайти її!!!)

 

 

52,5 г 165г 67,5 г

2С_xH_Y + (2х+ 0,5 y) О₂ = 2хСО₂ + y Н₂О

2•42 г 2х•44 г y•18 г

D(H₂) = Mr(газу) / 2

Mr (газу) = D(H₂) ∙ 2 = 21 ∙ 2 = 42.

 

52,5 165 52,5 67,5

------ = --------; ------ = -------

2•42 2х•44 2•42 y•18

 

2 • 42 •165 2 • 42 •76,5

х = ----------------- = 3. y = ------------------ = 6.

2 • 44 •52,5 18 •52,5

 

отже формула С₃Н₆.

Mr (С₃Н₆) = 36+ 6 = 42.

 

1.При повному спалюванні етеру масою 13,8 г дістали 26,4 г вуглекислого газу і 16,2 г води, відносна густина пари за воднем становить 23. Вивести молекулярну формулу етеру.

В: С₂Н₆О або СН₃ – О – СН₃

2. При повному спалюванні невідомої рідини масою 7,8 г утворився карбон (IV) оксид об’ємом 13,44 л і вода масою 5,4 г, відносна густина пари за повітрям становить 2, 69. Вивести формулу невідомої речовини.

В: С₆Н₆

3.Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 12 г є вуглекислий газ об´ємом 8,96 л (н.у.) і вода масою 7,2 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 30. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, у відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у ній.

В: СН₃СООН (8)

4.При спалюванні 1,12 л органічної речовини утворилось 3,36 л вуглекислого газу (н.у.) і 2,7 г води. Відносна густина пари речовини за гелієм дорівнює 14,5. Виведіть молекулярну формулу речовини.

В: С₃Н₆О

5. Знайдіть формулу газоподібного вуглеводню, якщо відомо, що при спалюванні 5,6 л (н.у.) цієї речовини утворюється 33 г вуглекислого газу і 13,5 г води.

В: С₃Н₆

6. При спалюванні 0,28 г вуглеводню утворились вуглекислий газ і вода кількістю речовин по 0,02 моль кожна. Знайти формулу вуглеводню.

В: С₂Н₄

20. Виведення формули речовини за відомими масовими відношеннями хімічних елементів, що входять до її складу.

 

Задачі:

1. Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Карбону, Гідрогену та Оксигену в ній відповідно становлять: 12: 3: 8.

В: С₂Н₆О

2.Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Гідрогену, Сульфуру та Оксигену в ній відповідно становлять: 1: 16: 32.

В: Н₂SО₄

3. Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Фосфору, Оксигену в ній відповідно становлять: 31: 40.

В: Р₂О₅

Дано:

Розв’язання

m(Р): m(O) = 31: 40

А r( Р) = 31 Ar(P) Ar(O)

А r( О) = 16 31 16

m(Р): m(O) -? m(Р): m(O) = 31: 40 / • 2

62: 80

Знаходимо число атомів у молекулі (індекс):

62 80

----- = 2; ----- = 5

31 16

Р₂О₅

Відповідь: Р₂О₅

4.Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Гідрогену, Нітрогену та Оксигщену в ній відповідно становлять: 1: 16: 24.

В: Н₂SО₃

5.Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Феруму, Оксигену та Гідрогену в ній відповідно становлять: 28: 16: 1.

В: Fe(OH)₂

6.Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Карбону, Гідрогену та Оксисену в ній відповідно становлять: 6: 1: 4.

В: С₂Н₄О

 

21. Обчислення вмісту компонентів суміші.

 

Задачі:

1. Внаслідок обробки розведеною сульфатною кислотою суміші цинку з цинк оксидом масою 1,6 г виділився водень об’ємом 448 мл (н.у.). Визначити масові частки компонентів суміші.

В: ω(Zn) = 81,25% і ω(ZnO) = 18,75%

Дано: Розв’язання

x г 0,448 л

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

m(Zn + ZnO) = 1,6 г 65 г 22,4 л

V (Н₂) = 0,448 л

 

------------------------------------ ZnO + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

ω(ZnO) -? 81 г

ω(ZnO) -? 65 • 0,448

х = ------------- = 1,3 (г)

22,4

m(ZnO) = 1,6 – 1,3 = 0,3 г

 

1,3 0,3

ώ(Zn)= ------- ·100% = 81,25%; ώ(ZnО)= ------ ·100% = 18,75%

1,6 1,6

 

Відповідь: ώ(Zn)= 81,25%; ώ(Zn)= 18,75%

 

2. Внаслідок обробки 40 г суміші порошків алюмінію й міді розчином натрій гідроксиду добуто 7,6 л газу (н.у.). Визначити масову частку міді в суміші.

В: ω(Cu) = 84,75%

Дано: Розв’язання

x г 7,6 л

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

m(суміші) = 40 г 2 • 27 г 3•22,4 л

V (газу) = 7,6 л

 

 

------------------------------------ Cu + NaOH ≠

ω(СН₃СООН) -?

 

 

7,6 • 2 • 27

m(Al) = ----------------------- = 6,1 (г)

3• 22,4

 

m(Cu) = 40 – 6,1 = 33,9 (г)

 

 

33,9

ώ(Cu)= ------- ·100% = 84,75%;

 

Відповідь: ώ(Cu)= 84,75%;

3. Знайдіть масову частку метанолу в суміші його з етанолом, якщо відомо, що при дії надлишку натрію на 22 г цієї суміші виділилось 6,72 л газу (н.у.).

В: ω(CН₃ОН) = 59%

4. При прожарюванні 7,28 г суміші калій і натрій нітратів утворилось 6 г суміші нітритів. Визначте склад вихідної суміші.

В: m(KNO₃) = 2,8 г; m (NaNO₃) = 4,48 г.

5. На нейтралізацію суміші фенолу з оцтовою кислотою витратили 23,4 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40% і густиною 1,2 г/мл. Така ж маса суміші реагує з нітратною кислотою масою 18,9 г, з утворенням осаду. Визначте масову частку фенолу в суміші.

В: ω(C6Н5ОН) = 46,42%

6. На нейтралізацію 27,62 г суміші етанової кислоти з фенолом витратили 117,6 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 10,2% і густиною 1,1 г/мл. Знайдіть масову частку етанової кислоти в суміші.

ω(CН₃СООН) = 21,72%

І метод

Дано: Розв’язання

x г а г

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

m(суміші) = 27,62 г 60 г 40 г

V (р-ну) = 117,8 мл

ω(NaOH) = 10,2%

ρ(р-ну) = 1,1 г/мл (27,62 – х) б г

------------------------------------ C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O

ω(СН₃СООН) -? 94 г 40 г

 

ρ(р-ну) = m(р-ну) / V(р-ну)

 

m(р-ну) = ρ(р-ну) • V (р-ну) = 117,8 • 1,1 = 129,58(г)

 

m(р.р.) ώ(р.р.) • m(р-ну)

ώ(р.р.) = -----------·100%; m(р.р.) = -----------------------

m(р-ну) 100%

 

 

10,2 • 129,58

m(NaOH) = ----------------------- = 13,22 г

40 •х

а + б = 13,22; а = ---------- = 0,67х

(27,62 – х) • 40

б = --------------------- = 0,426(27,62 – х) = 11,77 – 0,426х; а + б = 13,22;

0,67х + 11,77 - 0,426х = 13,22; 0,244х = 1,45; х = 6 (г) - CH₃COOH

 

ώ(CH₃COOH)= ------- ·100% = 21,72%;

27,62

Відповідь: ώ(CH₃COOH) = 21,72%;

 

ІІ метод

Дано: Розв’язання

x г y г

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

m(суміші) = 27,62 г 60 г 40 г

V (р-ну) = 117,8 мл

ω(NaOH) = 10,2%

ρ(р-ну) = 1,1 г/мл (27,62 – х) (13,22 – y) г

------------------------------------ C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O

ω(СН₃СООН) -? 94 г 40 г

 

ρ(р-ну) = m(р-ну) / V(р-ну)

 

m(р-ну) = ρ(р-ну) • V (р-ну) = 117,8 • 1,1 = 129,58(г)

 

m(р.р.) ώ(р.р.) • m(р-ну)

ώ(р.р.) = -----------·100%; m(р.р.) = -----------------------

m(р-ну) 100%

 

10,2 • 129,58

m(NaOH) = ----------------------- = 13,22 г

Cкладаємо із даних І і ІІ рівнянь систему алгебраїчних рівнянь:

40х = 60y;

40(27,62 – х) = 94(13,22 – y);

Із І рівняння знаходимо y і підставляємо у ІІ рівняння:

40х

y = ------ = 0,67х; 40(27,62 – х) = 94(13,22 – 0,67х)

1104,8 – 40х = 1242,68 – 62,98х; 62,98х – 40х = 1242,68 – 1104,8;

 

22,98х = 137,88; х = 6 (г) - CH₃COOH

 

ώ(CH₃COOH)= ------- ·100% = 21,72%;

27,62

 

Відповідь: ώ(CH₃COOH) = 21,72%;

7. Суміш срібла та міді масою 5 г розчинили в розведеній нітратній кислоті. При додаванні до утвореного розчину надлишку натрій хлориду випало 3 г осаду. Встановіть вміст (%) міді у суміші.

ω(Cu) = 54,8%

 

22. Задачі на пластинку.

Задачі:

1. Залізну пластинку масою 100 г занурено в розчин купрум (ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю, її маса збільшилася на 3 г. Обчислити масу міді, що осіла на пластинці.

В: m(Cu) = 24 г

Дано: Розв’язання

 

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

∆m = 3 г 56 г 64 г

За рівнянням реакції збільшення маси пластинки:

m(пласт.) = 100 г

∆m = 64 - 56 = 8 (г)

m(Cu) -?

 

За рівнянням реакції:

64 г Cu - збільшення маси пластинки 8 г

За умовою задачі:

х г - збільшення маси пластинки 3 г

 

 

3 • 64

х = ------------- = 24 (г)

 

Відповідь: m(Cu) = 24 г.

2. У розчин, що містить 2,24 г двовалентного металу у вигляді сульфату, занурили цинкову пластинку. Після повного виділення металу маса пластинки збільшилась на 0,94 г. Визначте метал.

В: Тантал (Аr(Та)= 181,4)

3.Мідна пластинка масою 80 г після занурення її у розчин аргентум (І) нітрату

збільшила свою масу на 3,8%. Визначте масу солі, що прореагувала.

В: 6,8 г

23. Задачі на мольні співвідношення між кислотами та лугами

(утворення нормальних або кислих солей)

Задачі:

1.Унаслідок спалювання гідроген сульфіду об′ємом 44,8 л (н.у.) утворився сульфур (IV) оксид, який пропустили крізь водний розчин натрій гідроксиду масою 500 г з масовою часткою розчиненої речовини 16%. Обчисліть масу солі (г), що утворилась в наслідок реакції.

В: 208 г NaHSO₃

2.Яка маса солі утвориться при взаємодії натрій гідроксиду масою 8 г з сульфатною кислотою масою 19,6 г.

В: 24 г NaHSO₄

Дано: Розв’язання

 

1) NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

m(NaOH) = 8 г

m(H₂SO₄) = 19,6 г 2) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

 

------------------------------------ Тільки !!! багатоосновні кислоти та і тільки!!!

m(солі) -? кислотні оксиди, які відповідають багато -

основновним тільки оксигеновмісним кислотам,

в реакціях тільки з лугами можуть утворювати

середні та кислі солі!!!

m m

M =-----; ν = ------;

ν M

Знайдемо кількість речовини лугу і кислоти, що вступають в реакцію за умовою задачі:

 

8 19,6

ν (NaOH) = ----- = 0,2 моль; ν (H₂SO₄) = ------ = 0,2 моль

40 98

За умовою задачі:

0,2 моль NaOH взаємодіє з 0,2 моль H₂SO₄ або 1 моль NaOH і 1 моль H₂SO₄

Тому використовуємо рівняння (1).

0,2 моль х г

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

1 моль 120 г

 

 

0,2 • 120

х = ------------- = 24 (г)

 

Відповідь: m(NaHSO₄) = 24 г.

 

3.Крізь розчин із вмістом вапняної води масою 7,4 г пропустили 4,48 л (н.у.) карбон (IV) оксиду. Яка маса солі утворилась, у відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у цій формулу солі?

В: 16 г Ca(HCO₃)₂ і 11.

4.Карбон (IV) оксид, що утворився при спалюванні бутану об′ємом 2,8 л (н.у.), пропустили крізь розчин барій гідроксиду масою 51,3 г. Визначити масу солі(нормальної чи кислої), що при цьому утворилась.

В: 59 г ВаСО₃

5.Крізь 147 г ортофосфатної кислоти пропустили амоніак об′ємом 40,32 л (н.у.).

Визначити масу солі (якої?), що при цьому утворилась.

В: 173 г NH₄H₂PO₄

6.Яка маса солі утворилась, якщо при пропусканні через розчин із вмістом натрій гідроксиду масою 6,4 г вуглекислий газ об′ємом 3,136 л (н.у.)?

В: 12 г NaHCO₃

 

 

Відповіді до теми 10. «ОВР»

1.^⃰ 4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + •NH₄NO₃ + 3H₂O ‼

2.^⃰ ∙K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

3. 2K Mn O₄ = • Mn O₂ + •K₂MnO₄ + • O₂⁰.!

4. ∙P₄ + 16H₂O = 4H₃PO₄ + 10H₂

5. 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ !

6. 6Hg + 8HNO₃ = 3Hg₂(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О!

7. 3K₂MnO₄ + 2H₂O = •MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KOH.!

8. • Fe + •Fe₂(SO₄)₃ = 3FeSO₄

9. 3(NH₄)₂S + •K₂Cr₂O₇ + H₂O = 3S + 2Cr(OH)₃ + 2KOH + 6NH₃

10. 4FeSO₄ + •O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

11. •Hg + •Hg(NO₃)₂ = Hg₂(NO₃)₂

12. •PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O

13. 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

14. 4Fe(CrO₂)₂ + 7O₂ + 8K₂CO₃ = 2Fe₂O₃ + 8K₂CrO₄ + 8CO₂

15. •H₃PO₄ + 4Zn + 4H₂SO₄ = 4ZnSO₄ +• PH₃ + 4H₂O

16. 4CrCl₂ + 2NO + 4HCl = 4CrCl₃ + •N₂ + 2H₂O

17. 10Al + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Al₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O

18. 8Br₂ + •Ca₃P₂ + 8H₂O = 16HBr + Ca₃(PO₄)₂

19. 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

20. •P₂S₃ + 28HNO₃ = 2H₃PO₄ + 3H₂SO₄ + 28NO₂ + 8H₂O

21. 2KNO₃ + •S + •C = K₂SO₄ + CO₂ + •N₂

22. 2KNO₃ + •S + 3C = K₂S + 3CO₂ + •N₂.

23. 3C + 4CrO₃ + 6H₂SO₄ = 3CO₂ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

24. 3CrO = • Cr + •Cr₂O₃

25. •KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

26. •NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

27. 4Ca + 5H₂SO₄ = 4CaSO₄ + •H₂S + 4H₂O

28. N₂O + •CO = •N₂ + CO₂

29. 3HNO₂ = 2NO + •HNO₃ + H₂O

30. •K H^-1 + H⁺¹₂ O = KO H⁺¹ + • H₂⁰

31. •FeI₂ + 9NO₂ + 3H₂O = Fe(NO₃)₃ + •I₂ + 6HNO₂!!!!

2I^-1 - 2e = I₂ ⁰ │ │

Fe⁺² - 1e = Fe⁺³ │6e │ 1

3N⁺⁴ - 3e = 3N⁺⁵ │ │

 

N⁺⁴ + 1e = N⁺³ │1e │ 6

Зміст

І. Основні питання до тем при підготовці до ЗНО з хімії……………… 3

ІІ. Систематизований теоретичний курс хімії…………………………...19

1.Тема 1. Основні поняття хімії……………………………………………20

2. Тема 2. Основні закони хімії…………………………………………….23

3. Тема 3. Хімічні реакції……………………………………………………24

4. Тема 4. Загальні характеристики розчинів……………………………28

5. Тема 5. Кількісні характеристики розчинів…………………………...31

6. Тема 6. Електролітична дисоціація (ЕД) ………………………………33

7. Тема 7. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Тема 8. Будова атома……………………………………38

8. Тема 9. Хімічний зв’язок і будова речовини…………………………...44

9. Тема 10. Окисно-відновні реакції (ОВР)………………………………..48

10. Тема 11. Оксиди…………………………………………………………..51

11. Тема 12. Основи…………………………………………………………..55

12. Тема 13. Кислоти…………………………………………………………57

13. Тема 14. Солі……………………………………………………………...59

14. Тема 15. Загальна характеристика металів………………………….62

15. Тема 16. Лужні метали і Кальцій та їх сполуки……………………..68

16. Тема 17. Алюміній і Ферум та їх сполуки………………………….....71

17. Тема 18. Гідроген і галогени та їх сполуки…………………………..76

18. Тема 19. Оксиген і Сульфур та їх сполуки…………………………...82

19. Тема 20. Нітроген і Фосфор та їх сполуки…………………………….90

20. Тема 21. Карбон і Силіцій та їх сполуки………………………………100

21. Тема 22.Насичені вуглеводні……………………………………………108

22. Тема 23. Ненасичені вуглеводні…………………………………………119

23. Тема 24. Ароматичні вуглеводні (арени)……………………………….129

24. Тема 25. Природні джерела вуглеводнів………………………………..135

25. Тема 26. Спирти і фенол…………………………………………………..138

26. Тема 27. Альдегіди, карбонові кислоти, естери………………………...148

27. Тема 28. Вуглеводи…………………………………………………………160

28. Тема 29. Аміни………………………………………………………………167

29. Тема 30. Амінокислоти і білки…………………………………………….171

30. Тема 31. Нуклеїнові кислоти………………………………………………175