Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Знайти молекулярну формулу вуглеводню, при спалюванні 52,5 г якого, утворилось 165 г Карбон (iv) оксиду і 67,5 г води, якщо відносна Густина за воднем дорівнює 21.↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 33 из 33 Содержание книги
Поиск на нашем сайте
І метод Дано: Розв’язання
m(реч.) = 52,5 г Mr(CО2) = 44 m (H2О) = 67,5 г Mr(H2О) = 18 m ( СО2) = 165 г 44 г СО2 ------ 12 г С згідно формули D(Н2) = 21 165 г СО2 ----- x г С згідно умови задачі ------------------------------------ x = 165 г ∙ 12 г∕ 44 г = 45 г (С) СxHY -? 18 г Н2О ----- 2 г Н згідно формули 67,5 г Н2О ----- y г згідно умови задачі Y = 67,5 г ∙ 2 г∕ 18 г = 7,5 г (Н)
45 г + 7,5 г = 52,5 г (С + Н) СxHY x: y = 45 /12: 7,5 /1 x: y = 3,75: 7,5 /: 3,75 x: y = 1: 2 Формула - СН2 Mr(CH2) = 14 D(H2) = Mr(газу) / 2 Mr (газу) = D(H2) ∙ 2 = 21 ∙ 2 = 42. 42 ∕ 14 = 3, отже формула С3Н6. Mr (С3Н6) = 36+ 6 = 42. ІІ метод (якщо відома Мr речовини!!! або можна знайти її!!!)
52,5 г 165г 67,5 г 2СxHY + (2х+ 0,5 y) О2 = 2хСО2 + y Н2О 2•42 г 2х•44 г y•18 г D(H2) = Mr(газу) / 2 Mr (газу) = D(H2) ∙ 2 = 21 ∙ 2 = 42.
52,5 165 52,5 67,5 ------ = --------; ------ = ------- 2•42 2х•44 2•42 y•18
2 • 42 •165 2 • 42 •76,5 х = ----------------- = 3. y = ------------------ = 6. 2 • 44 •52,5 18 •52,5
отже формула С3Н6. Mr (С3Н6) = 36+ 6 = 42.
1.При повному спалюванні етеру масою 13,8 г дістали 26,4 г вуглекислого газу і 16,2 г води, відносна густина пари за воднем становить 23. Вивести молекулярну формулу етеру. В: С2Н6О або СН3 – О – СН3 2. При повному спалюванні невідомої рідини масою 7,8 г утворився карбон (IV) оксид об’ємом 13,44 л і вода масою 5,4 г, відносна густина пари за повітрям становить 2, 69. Вивести формулу невідомої речовини. В: С6Н6 3.Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 12 г є вуглекислий газ об´ємом 8,96 л (н.у.) і вода масою 7,2 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 30. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, у відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у ній. В: СН3СООН (8) 4.При спалюванні 1,12 л органічної речовини утворилось 3,36 л вуглекислого газу (н.у.) і 2,7 г води. Відносна густина пари речовини за гелієм дорівнює 14,5. Виведіть молекулярну формулу речовини. В: С3Н6О 5. Знайдіть формулу газоподібного вуглеводню, якщо відомо, що при спалюванні 5,6 л (н.у.) цієї речовини утворюється 33 г вуглекислого газу і 13,5 г води. В: С3Н6 6. При спалюванні 0,28 г вуглеводню утворились вуглекислий газ і вода кількістю речовин по 0,02 моль кожна. Знайти формулу вуглеводню. В: С2Н4 20. Виведення формули речовини за відомими масовими відношеннями хімічних елементів, що входять до її складу.
Задачі: 1. Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Карбону, Гідрогену та Оксигену в ній відповідно становлять: 12: 3: 8. В: С2Н6О 2.Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Гідрогену, Сульфуру та Оксигену в ній відповідно становлять: 1: 16: 32. В: Н2SО4 3. Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Фосфору, Оксигену в ній відповідно становлять: 31: 40. В: Р2О5 Дано: Розв’язання m(Р): m(O) = 31: 40 А r( Р) = 31 Ar(P) Ar(O) А r( О) = 16 31 16 m(Р): m(O) -? m(Р): m(O) = 31: 40 / • 2 62: 80 Знаходимо число атомів у молекулі (індекс): 62 80 ----- = 2; ----- = 5 31 16 Р2О5 Відповідь: Р2О5 4.Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Гідрогену, Нітрогену та Оксигщену в ній відповідно становлять: 1: 16: 24. В: Н2SО3 5.Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Феруму, Оксигену та Гідрогену в ній відповідно становлять: 28: 16: 1. В: Fe(OH)2 6.Вивести формулу невідомої речовини, якщо масові відношення Карбону, Гідрогену та Оксисену в ній відповідно становлять: 6: 1: 4. В: С2Н4О
21. Обчислення вмісту компонентів суміші.
Задачі: 1. Внаслідок обробки розведеною сульфатною кислотою суміші цинку з цинк оксидом масою 1,6 г виділився водень об’ємом 448 мл (н.у.). Визначити масові частки компонентів суміші. В: ω(Zn) = 81,25% і ω(ZnO) = 18,75% Дано: Розв’язання x г 0,448 л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ m(Zn + ZnO) = 1,6 г 65 г 22,4 л V (Н2) = 0,448 л
------------------------------------ ZnO + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2O ω(ZnO) -? 81 г ω(ZnO) -? 65 • 0,448 х = ------------- = 1,3 (г) 22,4 m(ZnO) = 1,6 – 1,3 = 0,3 г
1,3 0,3 ώ(Zn)= ------- ·100% = 81,25%; ώ(ZnО)= ------ ·100% = 18,75% 1,6 1,6
Відповідь: ώ(Zn)= 81,25%; ώ(Zn)= 18,75%
2. Внаслідок обробки 40 г суміші порошків алюмінію й міді розчином натрій гідроксиду добуто 7,6 л газу (н.у.). Визначити масову частку міді в суміші. В: ω(Cu) = 84,75% Дано: Розв’язання x г 7,6 л 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ m(суміші) = 40 г 2 • 27 г 3•22,4 л V (газу) = 7,6 л
------------------------------------ Cu + NaOH ≠ ω(СН3СООН) -?
7,6 • 2 • 27 m(Al) = ----------------------- = 6,1 (г) 3• 22,4
m(Cu) = 40 – 6,1 = 33,9 (г)
33,9 ώ(Cu)= ------- ·100% = 84,75%;
Відповідь: ώ(Cu)= 84,75%; 3. Знайдіть масову частку метанолу в суміші його з етанолом, якщо відомо, що при дії надлишку натрію на 22 г цієї суміші виділилось 6,72 л газу (н.у.). В: ω(CН3ОН) = 59% 4. При прожарюванні 7,28 г суміші калій і натрій нітратів утворилось 6 г суміші нітритів. Визначте склад вихідної суміші. В: m(KNO3) = 2,8 г; m (NaNO3) = 4,48 г. 5. На нейтралізацію суміші фенолу з оцтовою кислотою витратили 23,4 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40% і густиною 1,2 г/мл. Така ж маса суміші реагує з нітратною кислотою масою 18,9 г, з утворенням осаду. Визначте масову частку фенолу в суміші. В: ω(C6Н5ОН) = 46,42% 6. На нейтралізацію 27,62 г суміші етанової кислоти з фенолом витратили 117,6 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 10,2% і густиною 1,1 г/мл. Знайдіть масову частку етанової кислоти в суміші. ω(CН3СООН) = 21,72% І метод Дано: Розв’язання x г а г CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O m(суміші) = 27,62 г 60 г 40 г V (р-ну) = 117,8 мл ω(NaOH) = 10,2% ρ(р-ну) = 1,1 г/мл (27,62 – х) б г ------------------------------------ C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O ω(СН3СООН) -? 94 г 40 г
ρ(р-ну) = m(р-ну) / V(р-ну)
m(р-ну) = ρ(р-ну) • V (р-ну) = 117,8 • 1,1 = 129,58(г)
m(р.р.) ώ(р.р.) • m(р-ну) ώ(р.р.) = -----------·100%; m(р.р.) = ----------------------- m(р-ну) 100%
10,2 • 129,58 m(NaOH) = ----------------------- = 13,22 г 40 •х а + б = 13,22; а = ---------- = 0,67х (27,62 – х) • 40 б = --------------------- = 0,426(27,62 – х) = 11,77 – 0,426х; а + б = 13,22; 0,67х + 11,77 - 0,426х = 13,22; 0,244х = 1,45; х = 6 (г) - CH3COOH
ώ(CH3COOH)= ------- ·100% = 21,72%; 27,62 Відповідь: ώ(CH3COOH) = 21,72%;
ІІ метод Дано: Розв’язання x г y г CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O m(суміші) = 27,62 г 60 г 40 г V (р-ну) = 117,8 мл ω(NaOH) = 10,2% ρ(р-ну) = 1,1 г/мл (27,62 – х) (13,22 – y) г ------------------------------------ C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O ω(СН3СООН) -? 94 г 40 г
ρ(р-ну) = m(р-ну) / V(р-ну)
m(р-ну) = ρ(р-ну) • V (р-ну) = 117,8 • 1,1 = 129,58(г)
m(р.р.) ώ(р.р.) • m(р-ну) ώ(р.р.) = -----------·100%; m(р.р.) = ----------------------- m(р-ну) 100%
10,2 • 129,58 m(NaOH) = ----------------------- = 13,22 г Cкладаємо із даних І і ІІ рівнянь систему алгебраїчних рівнянь: 40х = 60y; 40(27,62 – х) = 94(13,22 – y); Із І рівняння знаходимо y і підставляємо у ІІ рівняння: 40х y = ------ = 0,67х; 40(27,62 – х) = 94(13,22 – 0,67х) 1104,8 – 40х = 1242,68 – 62,98х; 62,98х – 40х = 1242,68 – 1104,8;
22,98х = 137,88; х = 6 (г) - CH3COOH
ώ(CH3COOH)= ------- ·100% = 21,72%; 27,62
Відповідь: ώ(CH3COOH) = 21,72%; 7. Суміш срібла та міді масою 5 г розчинили в розведеній нітратній кислоті. При додаванні до утвореного розчину надлишку натрій хлориду випало 3 г осаду. Встановіть вміст (%) міді у суміші. ω(Cu) = 54,8%
22. Задачі на пластинку. Задачі: 1. Залізну пластинку масою 100 г занурено в розчин купрум (ІІ) сульфату. Коли вона вкрилася міддю, її маса збільшилася на 3 г. Обчислити масу міді, що осіла на пластинці. В: m(Cu) = 24 г Дано: Розв’язання
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ∆m = 3 г 56 г 64 г За рівнянням реакції збільшення маси пластинки: m(пласт.) = 100 г ∆m = 64 - 56 = 8 (г) m(Cu) -?
За рівнянням реакції: 64 г Cu - збільшення маси пластинки 8 г За умовою задачі: х г - збільшення маси пластинки 3 г
3 • 64 х = ------------- = 24 (г)
Відповідь: m(Cu) = 24 г. 2. У розчин, що містить 2,24 г двовалентного металу у вигляді сульфату, занурили цинкову пластинку. Після повного виділення металу маса пластинки збільшилась на 0,94 г. Визначте метал. В: Тантал (Аr(Та)= 181,4) 3.Мідна пластинка масою 80 г після занурення її у розчин аргентум (І) нітрату збільшила свою масу на 3,8%. Визначте масу солі, що прореагувала. В: 6,8 г 23. Задачі на мольні співвідношення між кислотами та лугами (утворення нормальних або кислих солей) Задачі: 1.Унаслідок спалювання гідроген сульфіду об′ємом 44,8 л (н.у.) утворився сульфур (IV) оксид, який пропустили крізь водний розчин натрій гідроксиду масою 500 г з масовою часткою розчиненої речовини 16%. Обчисліть масу солі (г), що утворилась в наслідок реакції. В: 208 г NaHSO3 2.Яка маса солі утвориться при взаємодії натрій гідроксиду масою 8 г з сульфатною кислотою масою 19,6 г. В: 24 г NaHSO4 Дано: Розв’язання
1) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O m(NaOH) = 8 г m(H2SO4) = 19,6 г 2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
------------------------------------ Тільки !!! багатоосновні кислоти та і тільки!!! m(солі) -? кислотні оксиди, які відповідають багато - основновним тільки оксигеновмісним кислотам, в реакціях тільки з лугами можуть утворювати середні та кислі солі!!! m m M =-----; ν = ------; ν M Знайдемо кількість речовини лугу і кислоти, що вступають в реакцію за умовою задачі:
8 19,6 ν (NaOH) = ----- = 0,2 моль; ν (H2SO4) = ------ = 0,2 моль 40 98 За умовою задачі: 0,2 моль NaOH взаємодіє з 0,2 моль H2SO4 або 1 моль NaOH і 1 моль H2SO4 Тому використовуємо рівняння (1). 0,2 моль х г NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O 1 моль 120 г
0,2 • 120 х = ------------- = 24 (г)
Відповідь: m(NaHSO4) = 24 г.
3.Крізь розчин із вмістом вапняної води масою 7,4 г пропустили 4,48 л (н.у.) карбон (IV) оксиду. Яка маса солі утворилась, у відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у цій формулу солі? В: 16 г Ca(HCO3)2 і 11. 4.Карбон (IV) оксид, що утворився при спалюванні бутану об′ємом 2,8 л (н.у.), пропустили крізь розчин барій гідроксиду масою 51,3 г. Визначити масу солі(нормальної чи кислої), що при цьому утворилась. В: 59 г ВаСО3 5.Крізь 147 г ортофосфатної кислоти пропустили амоніак об′ємом 40,32 л (н.у.). Визначити масу солі (якої?), що при цьому утворилась. В: 173 г NH4H2PO4 6.Яка маса солі утворилась, якщо при пропусканні через розчин із вмістом натрій гідроксиду масою 6,4 г вуглекислий газ об′ємом 3,136 л (н.у.)? В: 12 г NaHCO3
Відповіді до теми 10. «ОВР» 1.⃰ 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + •NH4NO3 + 3H2O ‼ 2.⃰ ∙K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 3. 2K Mn O4 = • Mn O2 + •K2MnO4 + • O20.! 4. ∙P4 + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2 5. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ! 6. 6Hg + 8HNO3 = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4Н2О! 7. 3K2MnO4 + 2H2O = •MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH.! 8. • Fe + •Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 9. 3(NH4)2S + •K2Cr2O7 + H2O = 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + 6NH3 10. 4FeSO4 + •O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 11. •Hg + •Hg(NO3)2 = Hg2(NO3)2 12. •PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 13. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 14. 4Fe(CrO2)2 + 7O2 + 8K2CO3 = 2Fe2O3 + 8K2CrO4 + 8CO2 15. •H3PO4 + 4Zn + 4H2SO4 = 4ZnSO4 +• PH3 + 4H2O 16. 4CrCl2 + 2NO + 4HCl = 4CrCl3 + •N2 + 2H2O 17. 10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O 18. 8Br2 + •Ca3P2 + 8H2O = 16HBr + Ca3(PO4)2 19. 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 20. •P2S3 + 28HNO3 = 2H3PO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O 21. 2KNO3 + •S + •C = K2SO4 + CO2 + •N2 22. 2KNO3 + •S + 3C = K2S + 3CO2 + •N2. 23. 3C + 4CrO3 + 6H2SO4 = 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 6H2O 24. 3CrO = • Cr + •Cr2O3 25. •KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O 26. •NH4NO3 = N2O + 2H2O 27. 4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + •H2S + 4H2O 28. N2O + •CO = •N2 + CO2 29. 3HNO2 = 2NO + •HNO3 + H2O 30. •K H-1 + H+12 O = KO H+1 + • H20 31. •FeI2 + 9NO2 + 3H2O = Fe(NO3)3 + •I2 + 6HNO2!!!! 2I-1 - 2e = I2 0 │ │ Fe+2 - 1e = Fe+3 │6e │ 1 3N+4 - 3e = 3N+5 │ │
N+4 + 1e = N+3 │1e │ 6 Зміст І. Основні питання до тем при підготовці до ЗНО з хімії……………… 3 ІІ. Систематизований теоретичний курс хімії…………………………...19 1.Тема 1. Основні поняття хімії……………………………………………20 2. Тема 2. Основні закони хімії…………………………………………….23 3. Тема 3. Хімічні реакції……………………………………………………24 4. Тема 4. Загальні характеристики розчинів……………………………28 5. Тема 5. Кількісні характеристики розчинів…………………………...31 6. Тема 6. Електролітична дисоціація (ЕД) ………………………………33 7. Тема 7. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Тема 8. Будова атома……………………………………38 8. Тема 9. Хімічний зв’язок і будова речовини…………………………...44 9. Тема 10. Окисно-відновні реакції (ОВР)………………………………..48 10. Тема 11. Оксиди…………………………………………………………..51 11. Тема 12. Основи…………………………………………………………..55 12. Тема 13. Кислоти…………………………………………………………57 13. Тема 14. Солі……………………………………………………………...59 14. Тема 15. Загальна характеристика металів………………………….62 15. Тема 16. Лужні метали і Кальцій та їх сполуки……………………..68 16. Тема 17. Алюміній і Ферум та їх сполуки………………………….....71 17. Тема 18. Гідроген і галогени та їх сполуки…………………………..76 18. Тема 19. Оксиген і Сульфур та їх сполуки…………………………...82 19. Тема 20. Нітроген і Фосфор та їх сполуки…………………………….90 20. Тема 21. Карбон і Силіцій та їх сполуки………………………………100 21. Тема 22.Насичені вуглеводні……………………………………………108 22. Тема 23. Ненасичені вуглеводні…………………………………………119 23. Тема 24. Ароматичні вуглеводні (арени)……………………………….129 24. Тема 25. Природні джерела вуглеводнів………………………………..135 25. Тема 26. Спирти і фенол…………………………………………………..138 26. Тема 27. Альдегіди, карбонові кислоти, естери………………………...148 27. Тема 28. Вуглеводи…………………………………………………………160 28. Тема 29. Аміни………………………………………………………………167 29. Тема 30. Амінокислоти і білки…………………………………………….171 30. Тема 31. Нуклеїнові кислоти………………………………………………175
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-26; просмотров: 1479; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.184.39 (0.011 с.) |