Основні поняття, закони і закономірності хімії.

Тема 1. Основні поняття хімії.

- речовина, матеріал

- молекула

- атом, хімічний елемент

- чисті речовини і суміші

- методи розділення сумішей

- масова частка хім.елемента

- масові відношення хімічних елементів у формулі речовини +

- відносна атомна маса елементів, визначення, формула,символ,одиниці.

- відносна молекулярна маса речовини,визначення, формула, символ,одиниці.

- прості і складні речовини

- кількість речовини, визначення, формула, символ,одиниці.

- молярна маса,визначення,формула,символ, одиниці

- молярний об’єм,визначення,формула,символ,одиниці

- число Авогадро,визначення, формула, позначення,одиниці.

- відносна густина газів, визначення,формула,позначення,одиниці.

- розв’язування задач за формулами молярної маси,молярного об’єму, числа Авогадро, відносної густини газів.

- визначення маси речовини за відомими кількостями речовини атомів

речовини +

 

 

Тема 2.Основні закони хімії.

 

- закон постійності складу речовин, визначення, вчений

- закон збереження маси речовин, визначення, вчений

- закон Авогадро, визначення, вчений

- закон об’ємних відношень газів, визначення, вчений

- Періодичний закон (сучасне і менделєєвське формулювання)

- Принцип Ле Шательє, визначення, вчений.

 

 

Тема 3. Хімічні реакції.

 

- 14 типів реакцій, визначення, приклад

- Швидкість хім.реакцій і фактори, що впливають на неї

- Закон діючих мас, визначення, приклад

- Правило Вант-Гоффа, визначення, приклад

- Хім.рівновага,фактори,що впливають на зміщення хім..ріноваги, приклади (подібність та відмінність у порівнянні із швидкістю хім.

реакцій)

- задачі на тепловий ефект реакцій (знаходження його або знаходження

кількості тепла, якщо відомий тепловий ефект реакції, виміряний в

кДж або кДж/моль) +

- вправи на зміщення хім.рівноваги за допомогою концентрації,

температури та тиску

Розчини.

Тема 4.Загальні характеристики розчинів.

 

- склад розчинів

- види розчинів: насичений, ненасичений,концентрований розведений

- кристалогідрати, їх назви +

- розчинність, коефіцієнт розчинності

- Розчинні (більше 100 г), малорозчинні (0,1 – 100 г), нерозчинні (0,01 г) речовини у воді

- Емульсія, суспензія, істинні розчини

- Густина розчинів,визначення, формула.

- масова частка води або солі у формулі кристалогідрату.

 

 

Тема 5. Кількісні характеристики розчинів.

 

- масова частка розчиненої речовини, формула, позначення,одиниці.

- Розв’язування задач за формулою масової частки розч. Речовини.

- Розв’язування задач за формулою розчинності.

- задачі на масову частку розчиненої речовини, якщо відомі або моль або

об′єм розчиненої речовини і об′єм води в мл.

 

Тема 6. Електролітична дисоціація.

 

- провідники І і ІІ роду

- електроліти і неелектроліти, приклади

- електролітична дисоціація (ЕД), визначення,оборотність ЕД

- ЕД кислот,основ,солей

- Зміна забарвлення індикаторів у розчинах кислот і лугів

- Ступінь ЕД, формула, позначення, одиниці

- Розв’язування задач на ступінь ЕД

- Сильні та слабкі електроліти, приклади

- Реакції йонного обміну, визначення, умови їх проходження

- Розв’язування вправ на складання реакцій йонного обміну (молекулярне,повне та скорочене йонне рівняння)

- Написання реакцій в молекулярному вигляді, якщо відомо скорочене

йонне рівняння. +

- Гідроліз солей, визначення, 4 типи гідролізу солей

- Визначення рН середовища за формулами солей

Періодичний закон і Періодична система хімічних

Елементів. Будова речовини.

 

Тема 7.Періодичний закон і Періодична система Д.І.Менделєєва.

Тема 8.Будова атома.

 

- класифікація хім..елементів (родини-групи)

- класифікація хім..елементів Менделєєвим

- Періодичний закон (менделєєвське формулювання)

- Будова періодичної системи (періоди, групи і підгрупи, їх позначення)

- Будова атомів і ядра: протони,електрони,нейтрони

- Ізотопи,нукліди:визначення, приклади

- Сучасне формулювання періодичного закону

- Радіоактивність, ядерні реакції:визначення приклади

- Протонне число,нуклонне число

- Фіз.зміст номеру групи

- Фіз..зміст номера періоду

- Фіз..зміст порядкового номеру

- Планетарна модель будови атомів

- Види електронів:s,p,d,f-електрони,Їх кількість і форми руху

- Електронні формули (структури) елементів та йонів

- Нормальний та збуджений стани атомів елементів

- Графічні формули елементів або розміщення електронів по квантових комірках (для атомів і йонів). Визначення число енергетичних комірок

атомів або йонів,які мають спарені або неспарені електрони.

- Зміна металічних і неметалічних властивостей елементів у періодах та групах.

- Формули вищих оксидів елементів.

- Особливості будови атомів Cr I Cu.

 

Тема 9.Хімічний зв’язок і будова речовини.

 

- електронегативність елементів (Ме і НеМе)

- ковалентний полярний та неполярний зв’язки, визначення, механізм утворення

- схеми перекривання електронних хмар атомів у молекулах речовин (s-s, s-p, p-p)на прикладі: H₂, HCl, Cl₂. +

- йонний зв’язок, визначення, механізм утворення

- визначення за формулами речовин типу хімічного зв’язку

- визначення кількості електронних пар між атомами в речовинах з ковалентним полярним та неполярним зв’язками

- водневий зв’язок

- донорно-акцепторний зв’язок

- металевий зв’язок

- кристалічні гратки, їх типи

- залежність фіз.властивостей речовин від типу кристалічних граток

- ступінь окиснення елементів,позначення

- визначення С.О. елементів за формулами речовин (правила)

 

Тема 10.Окисно-відновні реакції (ОВР).

 

- ОВР: визначення

- Окисник та відновник: визначення

- Основні представники окисників та відновників

- Окиснення та відновлення: визначення

- Розв’язування вправ на розгляд реакцій як окисно-відновних з використанням схем електронного балансу

- Види ОВР.

- Напівсхеми реакцій, в яких елемент виступає: окисником, відновником,

відновником і окисником одночасно.

 

Розділ 2. Неорганічна хімія.

Основні класи неорганічних сполук.

 

Тема 11.Оксиди.

 

- Оксиди,визначення, назви

- Класифікація оксидів: солетворні і несолетворні (індиферентні), визначення

- Класифікація солетворних оксидів: основні,кислотні і амфотерні,визначення

- Хімічні властивості основних,кислотних та амфотерних оксидів

- Подвійні і змішані оксиди

- Визначення за формулами речовин різних класів оксидів

- Визначення формул речовин за відомою масовою часткою хім..елементів

- Добування оксидів

- Забарвлення оксидів те малів.

 

Тема 12.Основи

- основи, визначення, назви

- класифікація основ: нерозчинні основи і луги, одно кислотні і багатокислотні

- луги як електроліти

- хімічні властивості лугів та нерозчинних основ

- визначення за формулами речовин – формул основ

- добування основ

- забарвлення нерозчинних основ

 

Тема 13.Кислоти.

 

- кислоти,визначення, назви

- класифікація кислот: одноосновні і багато основні, безоксигенові і оксигеновмісні

- кислоти як електроліти

- хімічні властивості кислот

- добування кислот

- амфотерні гідроксиди, визначення, назви, приклади

- хімічні властивості амфотерних гідроксидів

- добування амфотерних гідроксидів

 

Тема 14. Солі.

- солі, визначення, назви

- класифікація солей: середні (нормальні), кислі, основні.

- Солі як електроліти

- Хімічні властивості середніх солей, їх добування

- Кислі солі,їх добування,назви

- Основні солі,їх добування,назви

- Визначення за формулами речовин формули різних класів солей

- Забарвлення нерозчинних солей

 

 

Металічні елементи.

 

Тема 15. Загальна характеристика металів.

 

- особливості будови атомів металів

- розміщення металів в періодичній системі

- металічний зв’язок і металічна кристалічна гратка

- найважливіші родини металів

- загальні фіз..властивості Ме

- загальні хім..властивості Ме

- добування Ме та їх методи

- сплави: чавун і сталь,їх склад

- споруди або пристрої, в яких одержують чавун і сталь

- процеси, що відбуваються під час добування чавуну і сталі (процеси окиснення і відновлення)

- електрохімічний ряд напруг Ме

- процес корозії, її види і запобігання процесу корозії (оцинковування,

нікелювання, хромування, лудіння (Sn)

- електроліз розчинів та розплавів електролітів

- способи використання електролізу: гальваностегія і гальванопластика.