Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Аналітична реакція на арсен (ІІІ)Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Ця реакція базується на отриманні гідроген арсену (ІІ), який віднов- 2Na3AsO3 + 6Zn + 9H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3Na2SO4 + 6H2O + 3Zn +9H+ = AsH3 + 3Zn2+ + 3H2O AsH3 + 6AgNO3 + 3H2O = H3AsO3 + 6Ag +6HNO3 AsH3 + 6Ag+ + 3H2O = H3AsO3 + 6Ag +6H+ Ця реакція використовується для визначення арсену в біологічних матеріалах та водах, забруднених промисловими відходами.
Реакція на йон Ві3+ з йодидом калію До 0,5 мл розчину солі бісмуту добавити 2–3 краплі розчину КІ. Ви- Ві(NO3)3 + 3KI = BiI3 + 3KNO3 Bi3+ + 3I– = BiI3 До одержаного осаду прилити ще (надлишок) розчину КІ та збовтати. Осад розчиняється з утворенням комплексної солі оранжевого кольору: BiI3 + KI = K[BiI4] BiI3 + I– = [BiI4]– Реакція використовується для перевірки фармакопейного препарату ВіONO3.
Реакція на йон із розчином хлориду барію У пробірку налити 5 мл розчину K2SO4, Na2SO4 або H2SO4 та 1 мл розчину ВаСl2. Скласти рівняння реакції. Впевніться, що осад, який утворюється, не розчинний у HNO3 і HCl. Реакція використовується для визначення йонів в звичайних та стічних водах.
Реакція на йон із розчином мінеральної кислоти У пробірку налити 0,5 мл розчину K2SO3 або Na2SO3, 1 мл розчину HCl та нагріти. Виділяється сірчистий газ з характерним запахом. Записати рівняння цієї реакції.
Реакція на йон із розчином мінеральної кислоти У пробірку налити 0,5 мл розчину Na2S2O3 та 1 мл розчину HCl. Трохи підігріти. Що при цьому бачимо? Рівняння реакції: Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + H2O +2H+ = S +SO2 + H2O Приведена реакція лежить в основі існуючого методу лікування сверблячки.
Реакція на йон із розчином йоду У пробірку налити 0,5 мл розчину Na2S2O3 та декілька крапель розчину йоду. Розчин йоду знебарвлюється. 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI + I2 = + 2I– За допомогою вказаної реакції встановлюються фармакопейні пре-
АНАЛІТИЧНІ РЕАКЦІЇ НА ЙОНИ d-ЕЛЕМЕНТІВ ТА ЇХ СПОЛУКИ
При порівнянні з розглянутими раніше s-елементами, d-елементи міс- 2KCl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3– = K2Na[Co(NO2)6] Реактив не може бути застосований в лужному або кислому розчині внаслідок руйнування комплексного йону: [Co(NO2)6]3– + 3OH– = Co(OH)3 + 6NO [Co(NO2)6]3– + 6H+ = Co3+ + 6HNO Цією реакцією користуються для осадження йонів калію в біологічних рідинах при перманганатометричному визначенні калію в них (кількість йонів калію в осаді визначається після розчинення шляхом титрування йонів NO перманганатом калію).
Реакція на йон Mg2+ з гідрофосфатом натрію Na2HPO4 у присутності водного розчину аміаку та хлориду амонію У пробірку наливають 0,5 мл розчину солі магнію, а потім додають туди у вказаній послідовності по 0,5 мл таких розчинів: NH4Cl, NH3ОН та Na2HPO4. При цьому випадає білий дрібнокристалічний осад подвійної солі MgNH4PO4: MgCl2 + Na2HPO4 + NH3 = MgNH4PO4 + 2 NaCl Mg2+ + HPO + NH3 = MgNH4PO4 Присутність NH4Cl в розчині необхідна для того, щоб запобігти утворенню гідроксиду магнію за рівнянням реакції: Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2NH , збільшення NH зміщує дану рівновагу вліво та йони Mg2+, завдяки цьому, залишаються в розчині. Отриманий осад розділити на дві частини та перевірити його роз- MgNH4PO4 + 3HCl = MgCl2 + NH4Cl + H3PO4 MgNH4PO4 + 3H+ = Mg2+ + + H3PO4 або MgNH4PO4 + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + NH4H2PO4 MgNH4PO4 + 2CH3COOH = Mg2+ + + 2CH3COO- + H2PO Реакція утворення MgNH4PO4 застосовується в біохімічному аналізі для визначення йонів Mg2+ у крові та тканинах.
Реакція на йон Са2+ з оксалатом амонію (NH4)2C2O4 У пробірку наливають 0,5 мл розчину солі кальцію і таку ж кількість розчину (NH4)2C2O4. Утворюється білий кристалічний осад: СаСl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2 NH4Cl Ca2+ + C2O42- = CaC2O4 Осад розділяють на дві частини та випробовують його на розчинність в соляній та оцтовій кислотах. В якій кислоті осад розчиниться? Записують рівняння хімічної реакції. Розглянута реакція застосовується для визна-
Реакція на йон Ва2+ з хроматом калію К2СrO4 Налити в пробірку 0,5 мл розчину солі барію та 0,5 мл розчину хромату калію. Випадає жовтий кристалічний осад хромату барію: ВаCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KCl Ba2+ + CrO42- = BaCrO4 Отриманий осад розділити на дві частини і перевірити його роз- 2 BaCrO4 + 2HCl = BaCl2 +BaCr2O7 + H2O 2 BaCrO4 + 2H+ = + H2O Реакція на йон Sr2+ з сірчаною кислотою H2SO4 До 1 мл розчину солі стронцію прилити 0,5 мл розчину сірчаної кис- SrCl2 + H2SO4 = SrSO4 + 2HCl Sr2+ + = SrSO4
Аналітична реакція на йон Cr2+ У пробірку налити 1–2 мл розчину солі Cr2(SO4)3, долити 3–5 мл розчину NaOH та добавити 3–4 краплі розчину H2O2. Нагріти до появи жовтого забарвлення . Написати рівняння відповідних реакцій.
Аналітична реакція на йон Mn2+ У пробірку налити 1–2 краплі дуже розведеного розчину MnSO4, 1–2 краплі AgNO3 (каталізатор), 1 мл розчину NaOH з с(NaOH) = 2 моль/л та
Аналітичні реакції на йон Ni2+ з диметилгліоксимом (реакція Л.А. Чугаєва) У пробірку налити краплю розчину солі нітрату нікелю (ІІ), додати
Аналітичні реакції на йон Со2+ з нітратом калію 2–3 краплі розчину нітрату кобальту (ІІ) налити у пробірку, додати декілька крапель розчину СН3СООН до рН=3 (проба універсальним індикатором) та 1–2 краплі розчину нітрату калію. Випадає жовтий кристалічний осад K3[Co(NO2)6].
Co(NO3)2 + 7KNO2 + 2СН3СООН = K3[Co(NO2)6]↓ + NO + + 2KNO3 + 2СН3СООK + H2O
Co+2 + + 3K+ + 2СН3СООН = K3[Co(NO2)6]↓ + NO + 2СН3СОО- + H2O
Реакція на йон Hg2+ із SnCl2 У пробірку до 0,5 мл розчину хлориду меркурію (ІІ) (сулеми) додати по краплям розчин SnCl2. Утворюється білий осад каломелю (Hg2Cl2), який поступово чорніє. а) 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓ + SnCl4 2HgCl2 + Sn2+ = Hg2Cl2↓+ Sn4+ + 2Cl– б) Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4 Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg + Sn4+ + 2Cl–
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ ДО КОЛОКВІУМІВ
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-08; просмотров: 494; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.57.239 (0.007 с.) |