Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Поверхневий натяг води в залежності від температури

Поиск
Т, К Поверхневий натяг води, Н/м×10–2
  75,64
  74,22
  72,75
  71,18
  69,56
  67,91
  66,18

Таблиця 3

Густина води в залежності від температури

Т, К Густина, кг/м3 Т, К Густина, кг/м3 Т, К Густина, кг/м3
  1000,00   999,40   997,80
  999,99   999,30   997,65
  999,97   999,13   997,32
  999,93   998,97   997,07
  999,88   998,80   996,81
  999,81   998,62   996,54
  999,73   998,43   996,26
  999,63   998,23   995,97
  999,52   998,02   995,67

 

 

Таблиця 4

Густина розчинів NaCl при 293 К

Конц. NaCl, н. Густина, кг/м3
0,1 994,7
0,25 1003,1
0,5 1018,5
1,0 1032,8

ВИЗНАЧЕННЯ ПЛОЩІ ТА ДОВЖИНИ МОЛЕКУЛИ ПОВЕРХНЕВО-АКТИВНОЇ РЕЧОВИНИ

Для виконання роботи потрібно визначити поверхневий натяг декіль-
кох розчинів поверхнево-активної речовини різної молярної концентрації (за вказівкою викладача). Вимірювання поверхневого натягу проводять сталагмометричним методом, як описано вище.

Для визначення величини адсорбції находять різницю величини по-
верхневого натягу s2 і s1, які виміряли для двох сусідніх розчинів різної молярної концентрації с2(Х) і с1(Х). Цю різницю s2s1 = Ds і с2(Х)с1(Х)=Dс(Х) підставляють у рівняння Гіббса:

 

,

 

де Г – величина адсорбції, моль/м2;

с(х) – молярна концентрація поверхнево-активної речовини, моль/м3;

R – газова стала, дорівнює 8,31 Дж/моль.К;

Т – абсолютна температура, К;

σ – поверхневий натяг, Дж/м2.

В цьому випадку в якості с(х) беруть середнє арифметичне . Потім розраховують сср.(х) і будують графік залежності (вісь ординат) від сср.(х) (вісь абсцис). Проводять пряму, за тангенсом кута якої знаходять Г.

Одержані дані заносять в таку таблицю:

 

№№ п/п с(х), моль/м3 σ, Дж/м2 сср.(Х), моль/м3 Δс(Х), моль/м3 Δσ, Дж/м2 Г, моль/м2 сср.(Х) моль/м3
               

 

Розрахувати площу (S) і довжину (l) молекули поверхнево-активної речовини:

,

де N – постійна Авогадро, дорівнює 6,02×1023 моль–1;

Гmax – величина граничної адсорбції, моль/м2;

М(Х) – молярна маса ПАР, кг/моль;

ρ – густина ПАР, кг/м3.


 

АДСОРБЦІЯ ОЦТОВОЇ КИСЛОТИ НА АКТИВОВАНОМУ ВУГІЛЛІ

 

Ізотерми адсорбції ряду речовин із розчину на поверхні твердого тіла в області середніх концентрацій задовільно описуються емпіричним рів-
нянням Фрейндліха:

, (1)

де Х – кількість адсорбтиву, ммоль;

m – маса адсорбенту, кг;

– величини адсорбції, кмоль/кг;

К і – емпіричні константи, залежні від природи адсорбенту і адсорбативу;

с – рівноважна молярна концентрація адсорбативу, моль/м3.

Величина адсорбції або а розраховується за формулою:

. (2)

Якщо прологарифмуємо рівняння (1), то воно набуде вигляду:

. (3)

Одержане рівняння є рівнянням прямої лінії.

Для визначення К і находять логарифми значень с і і будують графік (див. рисунок: по осі абсцис lg c, а по осі ординат lg ). Величина відрізку АО дорівнює lg K. За значенням логарифму находять К. Постійна дорівнює tg α або відношенню довжин відрізків СВ і АВ, тобто .

 

Методика експерименту

У чотири колбочки вносять по 1 г активованого вугілля і наливають із бю-
ретки по 25 мл розчинів оцтової кис-
лоти різної молярної концентрації (0,05; 0,1; 0,2; 0,4 моль/л). Колбочки пері-одично збовтують близько 20 хвилин. Потім розчини фільтрують через папе-рові фільтри в сухі колбочки, відкидаючи перші 3–5 мл фільтрату (для уникнення похибок за рахунок адсорбції кислоти на фільтрі). Рівноважну молярну концентрацію кислоти у фільтраті визначають титруванням 5 мл розчину розчином NaOH (c(NaOH) = 0,1 моль/л) у присутності фенол-
фталеїну. Кожний розчин титрують 2–3 рази. Потім за формулою (2) розраховують величину адсорбції оцтової кислоти, а також находять lg c i lg . Результати розрахунків заносять у таку таблицю:

 

со, моль/м3 с, моль/м3 Х/m, кмоль/кг lgc lgX/m K 1/n
             
             
             
             

 

Користуючись даними таблиці, будують ізотерму адсорбції оцтової кислоти, при цьому на осі абсцис відкладають рівноважну молярну концентрацію с, а на осі ординат – значення . Постійні К і у рівнянні Фрейндліха визначають, як було вказано, з графіку залежності lg від lg c.

 

ДОСЛІДЖЕННЯ АДСОРБЦІЇ ЗАБАРВЛЕНИХ РЕЧОВИН ІЗ РОЗЧИНІВ

У ряд пробірок помістити по 1 мл розчину з масовою часткою 0,02% метиленової сині, , , золю , конго червоного, водного розчину фуксину і 1 мл спиртового розчину фуксину. Потім додати в усі пробірки по 0,2 г активованого вугілля, перемішувати про-
тягом 2–3 хв і відфільтрувати. Спостерігати зміну забарвлення та пояснити явище адсорбції.

Результати роботи занести в таблицю:

 

Назва розчину              
Забарвлення розчину до адсорбції              
Забарвлення розчину після адсорбції              
Висновок про характер адсорбції              

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-04-08; просмотров: 492; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.43.246 (0.01 с.)