Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Речовини кріоскопічним методомСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Для роботи необхідно: кріоскоп; пробірка для розчину з мішалкою; термометр Бекмана; стаканчик фарфоровий; лід; сіль; речовина і розчини для дослідження.
Виходячи з сучасної теорії розведених розчинів, встановлена залеж- , де Ккр – кріоскопічна стала; g – вага розчиненої речовини, кг; gо – вага розчинника, кг; М – молекулярна маса розчиненої речовини. Це рівняння справедливе для розведених розчинів, що не дисоціюють на йони, а також неасоційованих. Розв’язавши це рівняння відносно молекулярної маси М, експери- , де gо – вага розчинника, кг (її можна брати і в об’ємних одиницях, знаючи густину розчинника). Для води густина приблизно дорівнює 1. Визначаючи експериментально пониження температури замерзання розчину неелектроліту, можна розрахувати його молярність, виходячи з того, що кріоскопічна стала Ккр – молярне пониження точки замерзання розчинника, тобто таке пониження температури, яке спостерігається, коли в 1 кг розчинника розчинений 1 моль речовини. Молярну концентрацію розчину неелектроліту визначають за фор- . Значення кріоскопічної сталої залежить від властивостей і виража- , де R – газова стала в калоріях; T – абсолютна температура замерзання розчинника; Mo – молекулярна маса розчинника; lзам. – молекулярна теплота замерзання розчинника; lзам. – питома теплота замерзання роз- Температури замерзання деяких розчинників, а також кріоскопічні сталі приведені в табл. 2, що знаходиться в кінці опису. У випадку слабких електролітів число молекул і йонів у і разів більше числа початково взятих молекул: , де і – коефіцієнт Вант-Гоффа; a – ступінь дисоціації; п – число йонів, які утворюються з однієї молекули. Тому рівняння для пониження темпе-
. Для електролітів, молекулярна маса яких невідома, розв’язуючи це рівняння, одержимо: . У випадку слабких електролітів, при відомій молекулярній масі, можна підрахувати коефіцієнт Вант-Гоффа: . Знаючи і, підраховують ступінь дисоціації електролітів .
Прилад для кріоскопічних вимірювань, зображений на рис. 1, складається з таких частин. Пробірка 1 закріплена на коркові в металевому посуді 2, який відіграє роль повітряної сорочки. Стакан 3, в який помі- Перш ніж приступити до роботи, необ-
Особливістю цього термометра є велика довжина шкали (приблизно Шкала термометра розділена на 5 К, кожний градус ділиться на десяті долі, а кожна десята доля в свою чергу ділиться на соті долі; тисячні долі можуть бути при- Термометр для кріоскопічних вимірів налагоджується так, щоб при температурі замерзання рівень ртуті знаходився між третім і п’ятим градусами. Перед наладкою термометра перевіряють його покази при умовах, необхідних для роботи. Якщо рівень ртуті в капілярі не буде встановлюватися між 3 К і 5 К, термометр необхідно налагодити. Це робиться наступним чином: затискують рукою нижній резервуар ртуті, тобто нагрівають його і з’єднують із стовпчиком ртуті в верхньому резервуарі. Якщо в нижньому резервуарі був надлишок ртуті, тобто ртуть піднімалась у попередньому досліді вище п’ятого градусу, то після з’єднання обох резервуарів необхідно частину ртуті перевести в верхній резервуар. Для цього термометр повертають верхнім резервуаром вниз. Якщо ртуть у попередньому досліді опускалась нижче нуля, тобто в нижньому резервуарі ртуті недостатньо, то частину ртуті необхідно перелити з верхнього в нижній резервуар. Для цього з’єднують верхній і нижній резервуар, і нижній резервуар охолоджують в суміші льоду і води. Після того, як ртуть перейде в деякій кількості в потрібному напрямку, розривають стовпчик ртуті в капілярі. Нижній резервуар затискають у долоні і легким постукуванням однієї руки по другій розривають стовпчик ртуті. У випадку, коли ртуть не зупи- Налагоджений термометр залишають у стакані з льодом і присту- Розчинник наливають у пробірку в такій кількості, щоб після зану- Потім готують охолоджену суміш із води, льоду і солі з температурою на 3–4 К нижче температури замерзання розчинника. Заповнюють охо- Після наближеного визначення температури пробірку виймають з охолоджуючої суміші і розплавляють утворені кристали, опускаючи про- Вимірювання температури замерзання чистого розчинника повто- Середнє арифметичне з окремих вимірів приймають за дійсне зна- Для визначення молекулярної маси досліджуваної речовини беруть наважку g 0,2–0,3 г з точністю зважування до 0,0001 г і розчиняють її в даному розчиннику. Наближену температуру кристалізації визначають так, як і для роз- Визначення проводять 3 рази. Середнє значення трьох вимірів беруть за дійсне.
В даній роботі студент повинен виконати наступні завдання: 1. Визначити молекулярну масу речовини. 2. Визначити ступінь дисоціації слабкого електроліту або коефіцієнт активності сильного електроліту. 3. Визначити молярну концентрацію розчину неелектроліту. Результати роботи і розрахункові дані записують по формі: Об’єм розчинника V = Вага розчинника go = Вага розчиненої речовини g = Електроліт для визначення ступені дисоціації Об’єм, взятий для досліджування молярної концентрації Vk = Вага розчинника go = Вага розчиненої речовини g = Досліджувані і розрахункові дані заносяться в табл. 1. Таблиця 1
Таблиця 2
VII. РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-08; просмотров: 571; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.14.134.46 (0.009 с.) |