ТОП 10:

Разделение нейтральных хелатов (комплексов металлов органическим лигандом) методом ТСХ



Цель работы: ознакомиться с приемами ТСХ на примере разделения 1-(2 пиридилазо)-2 нафтола (ПАН) и его комплексов с Cu (II), Ni (II), Co (II) и Fe (II).

Реактивы, посуда:

ПАН, спиртовой раствор с массовой долей w(ПАН)= 0,01 %.

Растворы с с(Ме (ІІ)) = 1∙ 10‑4 моль/л солей Cu (II), Ni (II), Co (II) та Fe (II).

Буферный раствор с рН=3,5-4.

{лороформ; ацетон (или этанол, толуол).

Делительные воронки, пипетки вместимостью 10 мл и 1 мл (последние - с делениями), измерительные цилиндры вместимостью≈10 мл, хроматографические пластинки, капилляры, камера для хроматографированния (обычно химический стакан с крышкой с листового стекла).

Получение экстрактов комплексов. В делительную воронку вместимостью »100 мл введите пипеткой 10 мл раствора соли соответствующего металла, добавьте пипеткой 0,5 мл спиртового раствора ПАН и цилиндром 10 мл буферного раствора. Через 5 мин измеримым цилиндром добавьте 10 мл хлороформа и екстрагируйте образованные комплексы, тщательно перемешав содержимое воронки и отделив органическую фазу в пробирку.

Хроматографированние.

На хроматографической пластинке, отступив от ее нижней стороны на 2 см, карандашом (по линейке) проведите стартовую линию. На эту линию, на расстоянии 0,5-1 см друг от друга, нанесите отобранные в капилляры капли хлороформных экстрактов комплексов и экстракта объекта раствором ПАН’a. Пятна от капель подсушите, опустите нижний край хроматографичной пластинки в растворитель - элюент (смесь ацетон - хлороформ в объемном отношении 1:10, или лучше этанол толуол в объемном отношении 3:7), что налитый тонким слоем в камеру для хроматографирования , и сразу закрывают камеру крышкой.

Камеру со смесью растворителей готовят заранее. Чтобы избежать изменения концентраций составляющих этой смеси на хроматографическй пластинке, вызванной испарением элюента, воздух в камере предварительно насыщают этими испарениями. Обычно в элюент погружают листок фильтровальной бумаги, увеличивает поверхность испарения и этим ускоряет установление равновесия между жидкостью и ее парами. Камеру постоянно закрывают крышкой, снимая последнюю лишь на мгновение, чтобы внести пластинку в камеру.

Когда граница между мокрой и сухой частью пластинки (так называемый фронт) достигнет расстояния »1 см от верхнего края пластинки, процесс прекратите, вынув пластинку камеры. Заметьте место этой границы и высушите пластинку. Измерьте линейкой, на каком расстоянии от стартовой линии расположены пятна от компонентов, разделенных хроматографически, и на каком расстоянии находится фронт элюента. Сравнивая значения Rf для стандартов и компонентов объекта, установите качественный состав последнего.

 

Лабораторная робота№ 6.2.

Разделение аминокислот методом ТСХ

Цель работы: ознакомиться с приемами ТСХ на примере разделения аминокислот - аланина, гистидина, глутаминовой кислоты.

Реактивы, посуда.

Растворы с массовыми концентрациями аминокислот, r = 10‑3 г /л.

Раствор нингидрина (в этаноле или в смеси раствора уксусной кислоты, с массовой долей w= 120 г/л, и н-бутанола, соотношение объемов растворителей 1:19), с массовой долей нингидрина w=0,2%.

Ледяная уксусная кислота, бутанол.

Делительные воронки, пипетки вместимостью 10 мл и 1 мл (последние - с делениями), измерительные цилиндры вместимостью»10 мл, хроматографические пластинки, капилляры, камера для хроматографированния (химический стакан с крышкой с листового стекла).

Хроматографированние.

Методика нанесения пробы и стандартных растворов и хроматографированния такая же, как в предыдущей работе. Поскольку растворы исходных веществ является водяными, а скорость испарения воды сравнительно низкая, обратите особое внимание на высушивание капель исходных растворов, нанесенные на стартовую линию. Полезно подогреть выходные пятна в теплом воздухе. Объемы всех растворов равны 5 мкл. Элюентом является смесь ледяной уксусной кислоты с водой и бутанолом, в объемном отношении 1:1:3. Когда фронт продвинется на »15 см, процесс прекратите, пластинку высушите при
100-105°С в течение 15 мин. Пятна переведите в окрашенные, оприскуючы пластинку раствором нингидрина. Сравнивая Rf для стандартов и объекта, сделайте вывод о качественном составе последнего.


 

БИОЛОГИЧЕСКИЕ И БИОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Биологические методы анализа основаны на том, что для жизнидеятельности; роста, размножения и вообще нормального функционирования живых существ необходимую среду определенного химического состава. При изменении этого состава, например, при исключении из среды какого-либо компонента или введении дополнительной (определяемая) соединения, организм через некоторое время, иногда практически сразу, подает соответствующий сигнал. Установление связи характера или интенсивности соответствующего сигнала организма с количеством введенного в среду или удаленного из среды компонента существует для его обнаружения и определения.

Диапазон содержаний, определяющих биологическими методами зависит от направленности и продолжительности воздействия химического соединений на организм, температуры и рН среды, уровня организации индикатрного организма, его индивидуальных, возрастных, половых особенностей. В таблице 2 приведены примеры определения соединений биологическими методами.

Водных беспозвоночных - ракообразных (чаще рачков, дафний) - широко применяют для оценки санитарно-гигиенического состояния вод. Как аналитический сигнал в этом случае используют некоторые физиологические показатели: выживаемость, частоты движения ножек, период сокращения сердца(в дафний), окраску тел погибших организмов и т. д.

К биохимическим методам относят методы,основаные на использовании процессов, происходящих с участием биологических компонентов (ферментов, антител и т.п.). Аналитическим сигналом при этом чаще всего являются либо начальная скорость процесса, или конечная концентрация одного из продуктов реакции, которую определяют любым инструментальным методом (спектрофотометрическим, люминесцентным, электрохимическим и т.д.).Среди разновидностей биохимических методов химического анализа часто используют ферментативные и иммунохимических.


Таблица 2.

Примеры использования биологических методов для определения различных соединений

Индикаторный арганизм Соединение, которое определяют Cmin, P = 0,95
Микроорганизмы мкг/мл
Плесневые грибы Hg (II) 0,02
  Cd (ІІ)
  Tl (I)
  Zn (II) 0,01
  Сu (II) 0,001
  Мп (II) 0,0002
  Fe (II,III) 0,002
  Haso32-
  Cro42-
Дрожжи Эфиры тиосульфокислот 1нг
  элементоорганические соединения РЬ(ІІ), Sn(II) 3 нг — 4мкг
Светящиеся бактерии АТФ 10-17— 10-15 М
Беспозвоночные мкг/мл
Инфузории Ag (I) Hg (II) Cu (II) Фурфурол, формальдегид 0,01 0,05 0,1 0,05
Личинки комаров Пестициды 0,006-5
Позвоночные нг/мл
Амфибии Сu (II) 0,06

Ферментативные методы основаны на использовании реакций, катализируемых ферментами - биологическими катализаторами, выделяющиеся высокой активностью и избирательностью действия. В таблице 3 приведены примеры использования ферментов для определения их субстратов (I) и ингибиторов (II).

Иммунохимических методы анализа (ИХА) основаны на специфичном связывании соединения, определяющие - антиген соответствующими антителами (специфическими белками крови, образуется в результате иммунологических процессов, направленных на удаление из организма антигенов - генетически чужих тел ).

Определение малых концентраций комплекса антиген-антитело, образуется в растворе, становится возможным, если в один из исходных компонентов реакционной системы (антиген или антитело) ввести метку, которая легко детектируется соответствующим высокочувствительным инструментальным методом.

Чаще всего в ИХА используют изотопные, флуоресцентные, ферментные, парамагнитные метки, повышающие чувствительность иммунохимических методов в миллионы раз, а время анализа сокращается до нескольких часов.

Таблица 3.

Примеры использования ферментов для определения их субстратов (I) и ингибиторов (II)

Класс ферментов индикаторная реакция вещество, которое определяют Сн *, М
Оксидоредуктазы Окислительно-восстановительная  
Пероксидаза Гомованилиновая кислота – Н2 О2 Н2 О2 (I) 5·10-9
  о-дианизидин— Н2О2 Hg (ІІ) 1·10-13
Алкогольоксидаза Этанол - над** Етанол (I) 1·10-5
Алкогольдегидрогеназа Этанол - над Ag+ (П) 1·10-11
Гидролазы Гидролиз субстрата  
Уреаза   Гидролиз мочевины Мочевина (I) 1·10-6
Щелочная фосфатаза Гидролиз п-нитрофенилфосфата Pb2+ (II) 2·10-12
Кислая фосфатаза   Гидролиз п-нитрофенилфосфата F- (II) 3·10-10
Холинэстераза Гидролиз бутирилтиохо-линиодида Р- содержащие пестициды n·10-11

* Сн - нижняя граница концентрации, определяющие;

** НАД - никотинамидадениндинуклеотид.


 

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ

Биологического и философского (валеологом) ФАКУЛЬТЕТОВ

Вариант 1.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

2Zn2+ + OH- D Zn2(OH)3+

BiCl4- + Cl- D BiCl52-

HCN D CN- + H+

2.Можно ли использовать сульфид-ионы для открытия катионов Pb2+? Возможны при этом препятствия из-за образования Ag2S?

3. Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ag+, Hg22+, Pb2+) хлорид-ионами?

4. Вычислите pH 0,0010 моль/л раствора арсенитнои кислоты.

5. Рассчитать константу растворимости (Ks), если насыщенный раствор содержит 3,84 мг PbSO4 в 100 см3.

6.Выпадет осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 1,0∙10-2 моль/л кадмия и 1 моль/л соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения?

7. На титрование раствора, полученного из навески щавелевой кислоты, массой 0,1371 г, потрачено 22,10 мл 0,09842 моль/л NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержалось в исходном препарате кислоты?

8. При определении концентрации перманганата калия c (1/5KMnO4) тремя студентами получены следующие результаты (моль/л): а)0.1013;0.1012;0.1012; 0.1014; б)0.1015; 0.1012; 0.1012; 0.1013 в) 0.1013; 0.1015; 0.1015; 0.1013. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для P=0.95).

9. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0.2 моль/л KMnO4, 0.4 моль/л MnSO4, 0.5 моль/л HNO3.

Вариант 2.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

CuCl↓ + 2Cl D CuCl32−

3Fe + 4OH D Fe3(OH)45+

C6H4(COO)22− +2H+ D C6H4(COOH)2

2. Какой реактив является групповым на I аналитическую группу катионов? Почему не NaCl или NH4Cl?

3. Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ag+, Pb2+) AsO43-?

4. Вычислите pH 0.01 моль/л раствора уксусной кислоты.

5. Рассчитать константу растворимости (Ks), если 500 см3 наси-ного раствора содержит 9,5∙10--4 г AgCl.

6. Сколько миллилитров 2 моль/л раствора аммиака необходимо добавить до 200 мл 0.05 моль/л раствора нитрата серебра, чтобы концентрация иона серебра снизилась до 1∙10-5 моль/л?

7. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры было потрачено 17,50 мл этого кислоты.

8. При определении содержания свинца в сплаве были получены следующие результаты (%): 14,50;14,43;14,54;14,45; 14,44; 14,52; 14,58;14,40;14,25;14,49. Оценить наличие грубых погрешностей, рассчитать средний и доверительный интервал.

9. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,5 моль/л CH3COONa.


 

Вариант 3.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

H3AsO4 DAsO4 + H+

HCit2− D Cit3− + H+

CuCl↓ + 2ClD CuCl32-

2. Как можно растворить осадки: Fe(OH)3↓:Mn(OH)2↓: Cd(OH)2↓: MO(OH)↓?

3. Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ca2+, Sr2+, Ba2+) добавлением CO32-?

4. Вычислить pH 2∙10-4 моль/л раствора гидроксида кальция.

5. Вычислить pH 99,9% -ного осаждения оксалата кальция 0,100 моль/л раствором оксалата аммония.

6. Вычислить концентрацию иона [Ag+] 0,05 моль/л растворе комплексной соли [Ag(NH3)2Cl], до 1 дм3 которой добавлено 0,5 моль аммиака.

7. На титрование 20,00 мл раствора Hg(NO3)2 после добавления избытка Na2MgЕДТА и протекания реакции замещения MgЕДТА2- + Hg2+ DHgЕДТА2- + Mg2+ потрачено 19,85 мл 0,05 ммоль/л ЭДТА (К=1,055). Вычислить концентрацию (г/л) раствора Hg(NO3)2.

8. В трех параллельных образцах стали фотометрическим методом определена массовая доля марганца 1,13; 1,15; 1,08%. Вычислить доверительные границы среднего значения массовой доли Mn в стали (P=0,95), и относительную погрешность анализа.

9. Вычислить стандартный потенциал полуреакции Cu2+ + 2e-=2Cu↓, исходя из величин стандартных потенциалов полуреакций Cu2++e-=Cu+ та Cu++e-=Cu↓.


 

Вариант 4.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

HS- DH+ + S2-

BI3 +I- D BiI4-

AlPO4↓ + 3H+ D H3PO4 + Al3+

2.Какими реактивами можно разделить такие пары катионов:

Zn2+ та Cu2+; Al3+ та Ni2+; Mg2+ та Cd2+; Mg2+ та Fe3+; Cu2+та Cd2+

3. Какой из осадков выпадет первым, когда осаждать смесь катионов (Ca2+, Sr2+, Ba2+) с одинаковыми концентрациями добавлением NaBr?

4. Вычислите pH 0,10 моль/л раствора гидроксида бария.

5. Вычислить растворимость хромата бария при ионной силе, равной нулю.

6. Вычислить концентрацию иона [Hg2+] в 0,01 моль/л растворе K2[HgI4], в 1 дм3 которого дополнительно растворено 0,5 г KI.

7. Какая масса ртути находилась в 250.0 мл раствора, если после добавления к 50,00 мл его 25,00 мл 0,01000 моль/л ЭДТА избыток последнего оттитрованы 10,50 мл 0,01000 моль/л MgSO4?

8. В трех параллельных пробах соли меди (II) йодометричним методом обнаружена масса меди: 12,39; 12,85; 12,68 мг. Вычислите границы доверительного интервала среднего значения массы меди и относительную погрешность измерения массы при доверительной вероятности P=0,95.

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции Cd2+ + 2e = Cd↓, по потенциалу реакции: Cd(NH3)42+ + 2e- → Cd↓ +4NH3


 

Вариант 5.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

Cu2+ + 3HCOO D Cu(HCOO)3

Cu(HCOO)2 + HCOO D Cu(HCOO)3

3Sn2+ + 4OH D Sn3(OH)42+

2. Какие катионы IV группы можно обнаружить дробным методом?

3. Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ag+, Hg2+, Pb2+) добавлением SO32-?

4. Вычислите pH 0,01 моль/л раствора фосфата натрия.

5. Вычислить растворимость фосфата цинка в 0,01 моль/л раствора хлорида калия.

6. Вычислить концентрацию иона Cd2+ в 0,02 моль/л раствора ком-плексной соли K2CdI4, если избыточная концентрация йодид-иона равна 0,1 моль/дм3.

7. Нейтрализацию 0,2140 г смеси карбоната кальция и карбонат бария потратили 15,00 мл 0,2000 моль/л раствора HCl. Вычислить массовые доли (%) CaCO3 и BaCO3 в смеси.

8. Четыре аликвоты раствора Na2C2O4 по 10,00 см3 каждые оттетрированые раствором KMnO4. На титрование израсходовано соответственно 15,25,15,05,15,00,15,15 см3 KMnO4. Оценить по Q-критерию пригодности результатов титрования для статистической обработки. Для полученных данных вычислить границы доверительного интервала се-щего объема KMnO4 при доверительной активности P=0,95.

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции

Ag2S↓+2e-=2Ag↓+S2-, исходя из величины стандартного потенциала Ag++e- =Ag↓.

 


 

Вариант 6.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

FeCl2+ +Cl-D FeCl5*

2Cd2+ + OH-D Cd2(OH)

2Hg2+ + OH-D Hg2(OH)3+

2. Довести путем расчетов, при разведении водой раствора AgCl32- выпадает осадок AgCl↓.

3. Какой из осадков выпадет первым, когда осаждать смесь Катио-нов (Ag+, Pb2+) раствором Na2CO3?

4. Вычислите pH 0,1 моль/л раствора сернистой кислоты.

5. Вычислите константу растворимости (Ks), если в 2,5 дм3 насыщенного раствора содержится 21,5 мг MgNH4PO4.

6. Вычислить равновесную концентрацию ионов меди (I) в растворе, образовавшийся при добавлении избытка йодида калия (2 моль/л) до 1,0∙10-2 моль/л раствора меди (II).

7. Определить молярную концентрацию раствора KOH, если на титрование 15,00 мл его потратили 18,70 мл раствора HCl (T (HCl))=0,02864.

8. В серебряной монете при анализе шести образцов получено содержание серебра 90,04; 90,12; 89,92; 89,94; 90,08; 90,02. Вычислить стандартное отклонения единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для P=0,95).

9. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем [MnO4-]=1 моль/л, [Mn2+] = 1 моль/л, pH 5,0.


 

 

Вариант 7.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

BiOBr↓ + 2H+ + 3Br D BiBr4 + H2O

CaSO3↓ е+ 2H+ D H2SO3 + Ca2+

HAsO42− + H+ D H2AsO4-

2. Почему I- ион окисляется хлорной водой до IO3-, a Br- н оки-вляется в BrO3-?

3. Какой из осадков выпадет первым, когда осаждать смесь катионов (Ca2+, Sr2+, Ba2+) действием Fe(CN)63-?

4. Вычислите pH 0,050 моль / л раствора гидрофосфата натрия.

5. Почему кальция фосфат растворяется в 1,0 моль/л уксусной кислоты, а фосфат железа (III) нерастворим?

6. выпадает осадок йодида серебра, если в растворе, содержащем 0,1 моль [Ag(NH3)+], создать концентрацию йодид-иона 0,1 моль/дм3?

7. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,00 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария. Полученный в результате реакции осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 0,025 моль/л ЭДТА (К=0,9987). Определить концентрацию SO42- - ионов (мг/л).

8. При определении сульфат-иона в сухом образце гравиметрическим методом получены следующие результаты массовой доли SO3 (%): 45,51; 45,45; 45,57; 46,15. Содержат результаты анализа грубую погрешность?

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции Fe(CN)63− + e D Fe(CN)64−, исходя из величины полуреакции Fe3+ + e = Fe2+.


 

Вариант 8.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

AgI↓ + 2I D AgI32−

AlAsO4↓ + 3H+D H3AsO4 + Al3+

SO32− + 2H+ D H2SO3

2. Как можно разделить смесь катионов: Fe2+, Mn2+, Mg2+?

3. Какой из осадков выпадет первым, когда осаждать смесь катионов (Ag+, Pb2+) раствором Na2HPO4?

4. Вычислите pH 0,2 моль/л раствора аммиака.

5. Вычислить растворимость гидроксида магния в воде.

6. Вычислить концентрацию иона Hg2+ в растворе, в 1 дм3 которого растворено 0,01 моль нитрата ртути (II) и 0,05 моль йодида калия.

7. Какую массу Ca(NO3) 2∙6H2O, содержащий около 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на ее титра ния понадобилось около 10.0 мл 0,1 моль/л ЭДТА?

8. При стандартизации раствора KMnO4 за навеску Na2C2O4 потрачено: 14,50; 15,00; 15,10; 15,05; 14,95 см3 KMnO4. Оценить по Q-критерию пригодности полученных результатов для статистической обработки. Для пригодных данных определите границы доверительного интервала среднего значения объема KMnO4 и относительную погрешность измерения объема при доверительной вероятности P=0,95.

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции

Al3+ + 3e-=Al, по потенциалу реакции Al(OH)4+3e-=Al+4OH-.


 

Вариант 9

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

AgBr2-+Br- = AgBr3-

3Fe3+ + 4OH- = Fe2(OH)45+

PbBr2↓=Pb2+ +2Br-

2. На смесь катионов III-групп подействовали остатком щелочи и перекиси водорода, образовавшегося черно-бурый осадок. Наличие которых катионов возможна?

3. Какой осадок выпадет Прешо, когда осаждать смесь катионов (Ca2+, Sr2+, Ba2+) раствором Na2SO4?

4. Вычислите pH раствора, содержащего 5,0 г/л гидроксиламина.

5. Выпадет осадок сульфата стронция, если до 1 мл 0,010 моль/л раствора нитрата стронция добавить равный объем насыщенного раствором сульфата кальция?

6. Вычислить концентрацию иона [Hg2+] в 0,1 моль/л растворе K2[HgCl4], до 1 дм3 которого было добавлено 0.05 моль KCl.

7. Вычислить концентрацию (г / л) раствора Bi(NO3)3, если на титрование 20,00 мл его было потрачено 17,26 мл 0,06905 моль/л ЭДТА.

8. По результатам потенциометрического титрования в четырёх параллельных пробах была определена массовая доля хрома 7,70; 7,55; 7,48; 7,64%. Найти границы доверительного интервала среднего значения массовой доли хрома в стали (P=0,95) и определить относительную погрешность анализа.

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции

Cu2++ e-+ Cl-=CuCl, исходя из величины стандартного потенциала полуреакции Cu2++e- =Cu+.


 

Вариант 10.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

Fe(CN)64- +2H+= H2Fe(CN)62-

H2PO4- +H+ = H3PO4

Al3+ +2C2O42- =Al(C2O4)-

 

2. Присутствие которых катионов возможна в среде, которая анализируется, если при растворении ее в воде образовался белый осадок.

3. Какой осадок выпадет первым, когда осаждать смесь катионов (Ca2+, Sr2+, Ba2+) раствором KBrO3?

4. Вычислите pH раствора, содержащего 0,2000 г гидразина в 100 мл воды.

5. Рассчитайте растворимость хромата бария при pH 4,0 (образованием Cr2O72- пренебречь).

6. Вычислить концентрацию иона [Fe3+] в 0,01 моль/л раствора FeCl3, к которому было добавлено 0,1 моль KCNS.

7. На титрование 20,00 мл раствора NiCl2 израсходовано 21,22 мл 0,02065 моль/л ЭДТА. Определить концентрацию (г/л) раствора соли (никеля).

8. В трех параллельных пробах образца стали фотометрическим методом была определена массовая доля хрома 1,15; 1,18; 1,07%. Вычислить пределы доверительного интервала среднего значения массовой доли хрома в стали (P=0,95) и относительную погрешность анализа.

9. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции

Co3+ + e-=Co2+, исходя из величины стандартного потенциала полуреакций Co(NH3)63++e-= Co(NH3)62+.


 

 

Приложение 1

 

Таблицы констант химических равновесий,

используемых в аналитической химии

 

Обозначения констант равновесий приведены соответственно
рекомендаций ИЮПАК (см. Табл. 1, ст. 50).


 







Последнее изменение этой страницы: 2016-08-01; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.172.213 (0.028 с.)