Разделение нейтральных хелатов (комплексов металлов органическим лигандом) методом тсх

Цель работы: ознакомиться с приемами ТСХ на примере разделения 1-(2 пиридилазо)-2 нафтола (ПАН) и его комплексов с Cu (II), Ni (II), Co (II) и Fe (II).

Реактивы, посуда:

ПАН, спиртовой раствор с массовой долей w(ПАН)= 0,01 %.

Растворы с с (Ме (ІІ)) = 1∙ 10^‑4 моль/л солей Cu (II), Ni (II), Co (II) та Fe (II).

Буферный раствор с рН=3,5-4.

{лороформ; ацетон (или этанол, толуол).

Делительные воронки, пипетки вместимостью 10 мл и 1 мл (последние - с делениями), измерительные цилиндры вместимостью≈10 мл, хроматографические пластинки, капилляры, камера для хроматографированния (обычно химический стакан с крышкой с листового стекла).

Получение экстрактов комплексов. В делительную воронку вместимостью»100 мл введите пипеткой 10 мл раствора соли соответствующего металла, добавьте пипеткой 0,5 мл спиртового раствора ПАН и цилиндром 10 мл буферного раствора. Через 5 мин измеримым цилиндром добавьте 10 мл хлороформа и екстрагируйте образованные комплексы, тщательно перемешав содержимое воронки и отделив органическую фазу в пробирку.

Хроматографированние.

На хроматографической пластинке, отступив от ее нижней стороны на 2 см, карандашом (по линейке) проведите стартовую линию. На эту линию, на расстоянии 0,5-1 см друг от друга, нанесите отобранные в капилляры капли хлороформных экстрактов комплексов и экстракта объекта раствором ПАН’a. Пятна от капель подсушите, опустите нижний край хроматографичной пластинки в растворитель - элюент (смесь ацетон - хлороформ в объемном отношении 1:10, или лучше этанол толуол в объемном отношении 3:7), что налитый тонким слоем в камеру для хроматографирования, и сразу закрывают камеру крышкой.

Камеру со смесью растворителей готовят заранее. Чтобы избежать изменения концентраций составляющих этой смеси на хроматографическй пластинке, вызванной испарением элюента, воздух в камере предварительно насыщают этими испарениями. Обычно в элюент погружают листок фильтровальной бумаги, увеличивает поверхность испарения и этим ускоряет установление равновесия между жидкостью и ее парами. Камеру постоянно закрывают крышкой, снимая последнюю лишь на мгновение, чтобы внести пластинку в камеру.

Когда граница между мокрой и сухой частью пластинки (так называемый фронт) достигнет расстояния»1 см от верхнего края пластинки, процесс прекратите, вынув пластинку камеры. Заметьте место этой границы и высушите пластинку. Измерьте линейкой, на каком расстоянии от стартовой линии расположены пятна от компонентов, разделенных хроматографически, и на каком расстоянии находится фронт элюента. Сравнивая значения R _f для стандартов и компонентов объекта, установите качественный состав последнего.

 

Лабораторная робота№ 6.2.

Разделение аминокислот методом ТСХ

Цель работы: ознакомиться с приемами ТСХ на примере разделения аминокислот - аланина, гистидина, глутаминовой кислоты.

Реактивы, посуда.

Растворы с массовыми концентрациями аминокислот, r = 10^‑3 г /л.

Раствор нингидрина (в этаноле или в смеси раствора уксусной кислоты, с массовой долей w= 120 г/л, и н-бутанола, соотношение объемов растворителей 1:19), с массовой долей нингидрина w=0,2%.

Ледяная уксусная кислота, бутанол.

Делительные воронки, пипетки вместимостью 10 мл и 1 мл (последние - с делениями), измерительные цилиндры вместимостью»10 мл, хроматографические пластинки, капилляры, камера для хроматографированния (химический стакан с крышкой с листового стекла).

Хроматографированние.

Методика нанесения пробы и стандартных растворов и хроматографированния такая же, как в предыдущей работе. Поскольку растворы исходных веществ является водяными, а скорость испарения воды сравнительно низкая, обратите особое внимание на высушивание капель исходных растворов, нанесенные на стартовую линию. Полезно подогреть выходные пятна в теплом воздухе. Объемы всех растворов равны 5 мкл. Элюентом является смесь ледяной уксусной кислоты с водой и бутанолом, в объемном отношении 1:1:3. Когда фронт продвинется на»15 см, процесс прекратите, пластинку высушите при
100-105°С в течение 15 мин. Пятна переведите в окрашенные, оприскуючы пластинку раствором нингидрина. Сравнивая R _f для стандартов и объекта, сделайте вывод о качественном составе последнего.

 

БИОЛОГИЧЕСКИЕ И БИОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Биологические методы анализа основаны на том, что для жизнидеятельности; роста, размножения и вообще нормального функционирования живых существ необходимую среду определенного химического состава. При изменении этого состава, например, при исключении из среды какого-либо компонента или введении дополнительной (определяемая) соединения, организм через некоторое время, иногда практически сразу, подает соответствующий сигнал. Установление связи характера или интенсивности соответствующего сигнала организма с количеством введенного в среду или удаленного из среды компонента существует для его обнаружения и определения.

Диапазон содержаний, определяющих биологическими методами зависит от направленности и продолжительности воздействия химического соединений на организм, температуры и рН среды, уровня организации индикатрного организма, его индивидуальных, возрастных, половых особенностей. В таблице 2 приведены примеры определения соединений биологическими методами.

Водных беспозвоночных - ракообразных (чаще рачков, дафний) - широко применяют для оценки санитарно-гигиенического состояния вод. Как аналитический сигнал в этом случае используют некоторые физиологические показатели: выживаемость, частоты движения ножек, период сокращения сердца(в дафний), окраску тел погибших организмов и т. д.

К биохимическим методам относят методы,основаные на использовании процессов, происходящих с участием биологических компонентов (ферментов, антител и т.п.). Аналитическим сигналом при этом чаще всего являются либо начальная скорость процесса, или конечная концентрация одного из продуктов реакции, которую определяют любым инструментальным методом (спектрофотометрическим, люминесцентным, электрохимическим и т.д.).Среди разновидностей биохимических методов химического анализа часто используют ферментативные и иммунохимических.

Таблица 2.

Примеры использования биологических методов для определения различных соединений

Индикаторный арганизм	Соединение, которое определяют	Cmin, P = 0,95
Микроорганизмы	мкг/мл
Плесневые грибы	Hg (II)	0,02
	Cd (ІІ)
	Tl (I)
	Zn (II)	0,01
	Сu (II)	0,001
	Мп (II)	0,0002
	Fe (II,III)	0,002
	Haso3^2-
	Cro 4^2-
Дрожжи	Эфиры тиосульфокислот	1нг
	элементоорганические соединения РЬ(ІІ), Sn(II)	3 нг — 4мкг
Светящиеся бактерии	АТФ	10-17— 10-15 М
Беспозвоночные	мкг/мл
Инфузории	Ag (I) Hg (II) Cu (II) Фурфурол, формальдегид	0,01 0,05 0,1 0,05
Личинки комаров	Пестициды	0,006-5
Позвоночные	нг/мл
Амфибии	Сu (II)	0,06

Ферментативные методы основаны на использовании реакций, катализируемых ферментами - биологическими катализаторами, выделяющиеся высокой активностью и избирательностью действия. В таблице 3 приведены примеры использования ферментов для определения их субстратов (I) и ингибиторов (II).

Иммунохимических методы анализа (ИХА) основаны на специфичном связывании соединения, определяющие - антиген соответствующими антителами (специфическими белками крови, образуется в результате иммунологических процессов, направленных на удаление из организма антигенов - генетически чужих тел).

Определение малых концентраций комплекса антиген-антитело, образуется в растворе, становится возможным, если в один из исходных компонентов реакционной системы (антиген или антитело) ввести метку, которая легко детектируется соответствующим высокочувствительным инструментальным методом.

Чаще всего в ИХА используют изотопные, флуоресцентные, ферментные, парамагнитные метки, повышающие чувствительность иммунохимических методов в миллионы раз, а время анализа сокращается до нескольких часов.

Таблица 3.

Примеры использования ферментов для определения их субстратов (I) и ингибиторов (II)

Класс ферментов	индикаторная реакция	вещество, которое определяют	Сн *, М
Оксидоредуктазы	Окислительно-восстановительная
Пероксидаза	Гомованилиновая кислота – Н2 О2	Н2 О2 (I)	5·10^-9
	о-дианизидин — Н2О2	Hg (ІІ)	1·10^-13
Алкогольоксидаза	Этанол - над**	Етанол (I)	1·10^-5
Алкогольдегидрогеназа	Этанол - над	Ag^+(П)	1·10^-11
Гидролазы	Гидролиз субстрата
Уреаза	Гидролиз мочевины	Мочевина (I)	1·10^-6
Щелочная фосфатаза	Гидролиз п - нитрофенилфосфата	Pb^2+(II)	2·10^-12
Кислая фосфатаза	Гидролиз п - нитрофенилфосфата	F^-(II)	3·10^-10
Холинэстераза	Гидролиз бутирилтиохо-линиодида	Р- содержащие пестициды	n ·10^-11

* С_н - нижняя граница концентрации, определяющие;

** НАД - никотинамидадениндинуклеотид.

 

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ

Биологического и философского (валеологом) ФАКУЛЬТЕТОВ

Вариант 1.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

2Zn²⁺ + OH^- D Zn₂(OH)³⁺

BiCl₄^- + Cl^- D BiCl₅^2-

HCN D CN^- + H⁺

2.Можно ли использовать сульфид-ионы для открытия катионов Pb²⁺? Возможны при этом препятствия из-за образования Ag₂S?

3. Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺) хлорид-ионами?

4. Вычислите pH 0,0010 моль/л раствора арсенитнои кислоты.

5. Рассчитать константу растворимости (Ks), если насыщенный раствор содержит 3,84 мг PbSO₄ в 100 см³.

6.Выпадет осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 1,0∙10^-2 моль/л кадмия и 1 моль/л соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения?

7. На титрование раствора, полученного из навески щавелевой кислоты, массой 0,1371 г, потрачено 22,10 мл 0,09842 моль/л NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержалось в исходном препарате кислоты?

8. При определении концентрации перманганата калия c (1/5KMnO₄) тремя студентами получены следующие результаты (моль/л): а)0.1013;0.1012;0.1012; 0.1014; б)0.1015; 0.1012; 0.1012; 0.1013 в) 0.1013; 0.1015; 0.1015; 0.1013. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для P=0.95).

9. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0.2 моль/л KMnO₄, 0.4 моль/л MnSO₄, 0.5 моль/л HNO₃.

Вариант 2.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

CuCl↓ + 2Cl⁻ D CuCl₃²⁻

3Fe + 4OH⁻ D Fe₃(OH)₄⁵⁺

C₆H₄(COO)₂²⁻ +2H⁺ D C₆H₄(COOH)₂

2. Какой реактив является групповым на I аналитическую группу катионов? Почему не NaCl или NH₄Cl?

3. Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ag⁺, Pb²⁺) AsO₄^3-?

4. Вычислите pH 0.01 моль/л раствора уксусной кислоты.

5. Рассчитать константу растворимости (Ks), если 500 см³ наси-ного раствора содержит 9,5∙10^--4 г AgCl.

6. Сколько миллилитров 2 моль/л раствора аммиака необходимо добавить до 200 мл 0.05 моль/л раствора нитрата серебра, чтобы концентрация иона серебра снизилась до 1∙10-5 моль/л?

7. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры было потрачено 17,50 мл этого кислоты.

8. При определении содержания свинца в сплаве были получены следующие результаты (%): 14,50;14,43;14,54;14,45; 14,44; 14,52; 14,58;14,40;14,25;14,49. Оценить наличие грубых погрешностей, рассчитать средний и доверительный интервал.

9. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,5 моль/л CH₃COONa.

 

Вариант 3.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

H₃AsO₄ DAsO₄ + H⁺

HCit²⁻ D Cit³⁻ + H⁺

CuCl↓ + 2Cl⁻D CuCl₃^2-

2. Как можно растворить осадки: Fe(OH)₃↓:Mn(OH)₂↓: Cd(OH)₂↓: MO(OH)↓?

3. Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ca²⁺, Sr2+, Ba²⁺) добавлением CO₃^2-?

4. Вычислить pH 2∙10^-4 моль/л раствора гидроксида кальция.

5. Вычислить pH 99,9% -ного осаждения оксалата кальция 0,100 моль/л раствором оксалата аммония.

6. Вычислить концентрацию иона [Ag⁺] 0,05 моль/л растворе комплексной соли [Ag(NH₃)₂Cl], до 1 дм³ которой добавлено 0,5 моль аммиака.

7. На титрование 20,00 мл раствора Hg(NO₃)₂ после добавления избытка Na₂MgЕДТА и протекания реакции замещения MgЕДТА^2- + Hg²⁺ DHgЕДТА^2- + Mg²⁺ потрачено 19,85 мл 0,05 ммоль/л ЭДТА (К=1,055). Вычислить концентрацию (г/л) раствора Hg(NO₃)₂.

8. В трех параллельных образцах стали фотометрическим методом определена массовая доля марганца 1,13; 1,15; 1,08%. Вычислить доверительные границы среднего значения массовой доли Mn в стали (P=0,95), и относительную погрешность анализа.

9. Вычислить стандартный потенциал полуреакции Cu²⁺ + 2e^-=2Cu↓, исходя из величин стандартных потенциалов полуреакций Cu²⁺+e^-=Cu⁺ та Cu⁺+e^-=Cu↓.

 

Вариант 4.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

HS^- DH⁺ + S^2-

BI₃ +I^- D BiI₄^-

AlPO₄↓ + 3H⁺ D H₃PO₄ + Al³⁺

2.Какими реактивами можно разделить такие пары катионов:

Zn²⁺ та Cu²⁺; Al³⁺ та Ni²⁺; Mg²⁺ та Cd²⁺; Mg²⁺ та Fe³⁺; Cu²⁺та Cd²⁺

3. Какой из осадков выпадет первым, когда осаждать смесь катионов (Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺) с одинаковыми концентрациями добавлением NaBr?

4. Вычислите pH 0,10 моль/л раствора гидроксида бария.

5. Вычислить растворимость хромата бария при ионной силе, равной нулю.

6. Вычислить концентрацию иона [Hg²⁺] в 0,01 моль/л растворе K₂[HgI₄], в 1 дм³ которого дополнительно растворено 0,5 г KI.

7. Какая масса ртути находилась в 250.0 мл раствора, если после добавления к 50,00 мл его 25,00 мл 0,01000 моль/л ЭДТА избыток последнего оттитрованы 10,50 мл 0,01000 моль/л MgSO₄?

8. В трех параллельных пробах соли меди (II) йодометричним методом обнаружена масса меди: 12,39; 12,85; 12,68 мг. Вычислите границы доверительного интервала среднего значения массы меди и относительную погрешность измерения массы при доверительной вероятности P=0,95.

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции Cd²⁺ + 2e⁻ = Cd↓, по потенциалу реакции: Cd(NH₃)₄²⁺ + 2e^- → Cd↓ +4NH₃

 

Вариант 5.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

Cu²⁺ + 3HCOO⁻ D Cu(HCOO)₃⁻

Cu(HCOO)₂ + HCOO⁻ D Cu(HCOO)₃⁻

3Sn²⁺ + 4OH⁻ D Sn₃(OH)₄²⁺

2. Какие катионы IV группы можно обнаружить дробным методом?

3. Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ag⁺, Hg²⁺, Pb²⁺) добавлением SO₃^2-?

4. Вычислите pH 0,01 моль/л раствора фосфата натрия.

5. Вычислить растворимость фосфата цинка в 0,01 моль/л раствора хлорида калия.

6. Вычислить концентрацию иона Cd²⁺ в 0,02 моль/л раствора ком-плексной соли K₂CdI₄, если избыточная концентрация йодид-иона равна 0,1 моль/дм³.

7. Нейтрализацию 0,2140 г смеси карбоната кальция и карбонат бария потратили 15,00 мл 0,2000 моль/л раствора HCl. Вычислить массовые доли (%) CaCO₃ и BaCO₃ в смеси.

8. Четыре аликвоты раствора Na₂C₂O₄ по 10,00 см³ каждые оттетрированые раствором KMnO₄. На титрование израсходовано соответственно 15,25,15,05,15,00,15,15 см³ KMnO₄. Оценить по Q-критерию пригодности результатов титрования для статистической обработки. Для полученных данных вычислить границы доверительного интервала се-щего объема KMnO4 при доверительной активности P=0,95.

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции

Ag₂S↓+2e^-=2Ag↓+S^2-, исходя из величины стандартного потенциала Ag⁺+e^- =Ag↓.

 

 

Вариант 6.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

FeCl₂⁺ +Cl^-D FeCl₅^*

2Cd²⁺ + OH^-D Cd2(OH)

2Hg²⁺ + OH^-D Hg₂(OH)³⁺

2. Довести путем расчетов, при разведении водой раствора AgCl₃^2- выпадает осадок AgCl↓.

3. Какой из осадков выпадет первым, когда осаждать смесь Катио-нов (Ag⁺, Pb²⁺) раствором Na₂CO₃?

4. Вычислите pH 0,1 моль/л раствора сернистой кислоты.

5. Вычислите константу растворимости (Ks), если в 2,5 дм³ насыщенного раствора содержится 21,5 мг MgNH₄PO₄.

6. Вычислить равновесную концентрацию ионов меди (I) в растворе, образовавшийся при добавлении избытка йодида калия (2 моль/л) до 1,0∙10^-2 моль/л раствора меди (II).

7. Определить молярную концентрацию раствора KOH, если на титрование 15,00 мл его потратили 18,70 мл раствора HCl (T (HCl))=0,02864.

8. В серебряной монете при анализе шести образцов получено содержание серебра 90,04; 90,12; 89,92; 89,94; 90,08; 90,02. Вычислить стандартное отклонения единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для P=0,95).

9. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем [MnO₄^-]=1 моль/л, [Mn²⁺] = 1 моль/л, pH 5,0.

 

 

Вариант 7.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

BiOBr↓ + 2H⁺ + 3Br⁻ D BiBr⁻₄ + H₂O

CaSO₃↓ е+ 2H⁺ D H₂SO₃ + Ca²⁺

HAsO₄²⁻ + H⁺ D H₂AsO₄^-

2. Почему I^- ион окисляется хлорной водой до IO₃^-, a Br^- н оки-вляется в BrO₃^-?

3. Какой из осадков выпадет первым, когда осаждать смесь катионов (Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺) действием Fe(CN)₆^3-?

4. Вычислите pH 0,050 моль / л раствора гидрофосфата натрия.

5. Почему кальция фосфат растворяется в 1,0 моль/л уксусной кислоты, а фосфат железа (III) нерастворим?

6. выпадает осадок йодида серебра, если в растворе, содержащем 0,1 моль [Ag(NH₃)⁺], создать концентрацию йодид-иона 0,1 моль/дм³?

7. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,00 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария. Полученный в результате реакции осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 0,025 моль/л ЭДТА (К=0,9987). Определить концентрацию SO₄^2- - ионов (мг/л).

8. При определении сульфат-иона в сухом образце гравиметрическим методом получены следующие результаты массовой доли SO₃ (%): 45,51; 45,45; 45,57; 46,15. Содержат результаты анализа грубую погрешность?

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции Fe(CN)₆³⁻ + e⁻ D Fe(CN)₆⁴⁻, исходя из величины полуреакции Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺.

 

Вариант 8.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

AgI↓ + 2I⁻ D AgI₃²⁻

AlAsO₄↓ + 3H⁺D H₃AsO₄ + Al³⁺

SO₃²⁻ + 2H⁺ D H₂SO₃

2. Как можно разделить смесь катионов: Fe²⁺, Mn²⁺, Mg²⁺?

3. Какой из осадков выпадет первым, когда осаждать смесь катионов (Ag+, Pb²⁺) раствором Na₂HPO₄?

4. Вычислите pH 0,2 моль/л раствора аммиака.

5. Вычислить растворимость гидроксида магния в воде.

6. Вычислить концентрацию иона Hg²⁺ в растворе, в 1 дм³ которого растворено 0,01 моль нитрата ртути (II) и 0,05 моль йодида калия.

7. Какую массу Ca(NO₃) ₂∙6H₂O, содержащий около 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на ее титра ния понадобилось около 10.0 мл 0,1 моль/л ЭДТА?

8. При стандартизации раствора KMnO₄ за навеску Na₂C₂O₄ потрачено: 14,50; 15,00; 15,10; 15,05; 14,95 см³ KMnO₄. Оценить по Q-критерию пригодности полученных результатов для статистической обработки. Для пригодных данных определите границы доверительного интервала среднего значения объема KMnO₄ и относительную погрешность измерения объема при доверительной вероятности P=0,95.

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции

Al³⁺ + 3e^-=Al, по потенциалу реакции Al(OH)₄+3e^-=Al+4OH^-.

 

Вариант 9

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

AgBr₂^-+Br^- = AgBr₃^-

3Fe³⁺ + 4OH^- = Fe₂(OH)₄⁵⁺

PbBr₂↓=Pb²⁺ +2Br^-

2. На смесь катионов III-групп подействовали остатком щелочи и перекиси водорода, образовавшегося черно-бурый осадок. Наличие которых катионов возможна?

3. Какой осадок выпадет Прешо, когда осаждать смесь катионов (Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺) раствором Na₂SO₄?

4. Вычислите pH раствора, содержащего 5,0 г/л гидроксиламина.

5. Выпадет осадок сульфата стронция, если до 1 мл 0,010 моль/л раствора нитрата стронция добавить равный объем насыщенного раствором сульфата кальция?

6. Вычислить концентрацию иона [Hg²⁺] в 0,1 моль/л растворе K₂[HgCl₄], до 1 дм³ которого было добавлено 0.05 моль KCl.

7. Вычислить концентрацию (г / л) раствора Bi(NO₃)₃, если на титрование 20,00 мл его было потрачено 17,26 мл 0,06905 моль/л ЭДТА.

8. По результатам потенциометрического титрования в четырёх параллельных пробах была определена массовая доля хрома 7,70; 7,55; 7,48; 7,64%. Найти границы доверительного интервала среднего значения массовой доли хрома в стали (P=0,95) и определить относительную погрешность анализа.

9. Вычислите стандартный потенциал полуреакции

Cu²⁺+ e^-+ Cl^-=CuCl, исходя из величины стандартного потенциала полуреакции Cu²⁺+e^- =Cu⁺.

 

Вариант 10.

1. Запишите значения констант следующих равновесий:

Fe(CN)₆^4- +2H⁺= H₂Fe(CN)₆^2-

H₂PO₄^- +H⁺ = H₃PO₄

Al³⁺ +2C₂O₄^2- =Al(C₂O₄)^-

 

2. Присутствие которых катионов возможна в среде, которая анализируется, если при растворении ее в воде образовался белый осадок.

3. Какой осадок выпадет первым, когда осаждать смесь катионов (Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺) раствором KBrO₃?

4. Вычислите pH раствора, содержащего 0,2000 г гидразина в 100 мл воды.

5. Рассчитайте растворимость хромата бария при pH 4,0 (образованием Cr₂O₇^2- пренебречь).

6. Вычислить концентрацию иона [Fe³⁺] в 0,01 моль/л раствора FeCl₃, к которому было добавлено 0,1 моль KCNS.

7. На титрование 20,00 мл раствора NiCl₂ израсходовано 21,22 мл 0,02065 моль/л ЭДТА. Определить концентрацию (г/л) раствора соли (никеля).

8. В трех параллельных пробах образца стали фотометрическим методом была определена массовая доля хрома 1,15; 1,18; 1,07%. Вычислить пределы доверительного интервала среднего значения массовой доли хрома в стали (P=0,95) и относительную погрешность анализа.

9. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции

Co³+ + e^-=Co²⁺, исходя из величины стандартного потенциала полуреакций Co(NH₃)₆³⁺+e^-= Co(NH₃)₆²⁺.

 

 

Приложение 1

 

Таблицы констант химических равновесий,

используемых в аналитической химии

 

Обозначения констант равновесий приведены соответственно
рекомендаций ИЮПАК (см. Табл. 1, ст. 50).