ТОП 10:

Упражнение 1. Вычислить логарифмы констант равновесий



(1)Al(OH)3↓ + (j-3) OH-D Al(OH)j3-j , для j = 1-4;

(2) Zn(OH)2↓ + (j-2) OH-D Zn(OH)j2-j, для j = 1-4;

(3) Fe(OH)3↓ + (j-3) OH-D, Fe(OH)j3-j , для j = 1-4;

(4) Ni(OH)2↓ + (j-2) OH-D Ni(OH)j2-j, для j = 1-4;

(5) Cu(OH)2↓ + (j-2) OH-D Cu(OH)j2-j, для j = 1-4;

(6) Cd(OH)2↓ + (j-2) OH-D Cd(OH)j2-j, для j = 1-4;

(7) AgOH↓ + (j-1) OH-D Ag(OH)j1-j, для j = 1-2.

Упражнение 2. Найти линейные комбинации реакций и величины логарифмов их констант ЗДМ, объясняющие такие наблюдения:

1) AgCl(s) растворяется в водной NH3;

2) PbSO4(s) растворяется в растворе NaOH;

3) BaSO4(s) превращается в BaCO3(s) действием раствора Na2СO3;

4) синий раствор Cr(OH)4 переходит в желтый действием H2O2 в щелочной среде;

5) BiI3(s) дает желто-оранжевый раствор с избытком раствора KI;

6) HgI2(s) дает желто-оранжевый раствор с избытком раствора KI;

7) белый осадок Bi(OH)3(s) переходит в черный действием раствора SnCl2 в среде HCl;

8) из раствора Hg(NO3)2 выпадает серый осадок действием раствора NH2OH×HCl в смеси HCl и избытка водяного NH3;

9) из раствора Hg (NO3)2 выпадает серый осадок действием раствора H2O2 в смеси HCl и избытка водяного NH3;

10) Cu(OH)2(s) растворяется в водной NH3;

11) из смеси растворов Cu(NO3)2 и KI выпадает окрашенный осадок, а из раствора можно удалить I 2 в растворитель СCl4, не смешивается с водой и I2 в котором дает фиолетовый раствор.

Упражнение 3. Вычислить рН растворов:

1) фосфорной кислоты, H3PO4, если c(H3PO4) =0,010 моль/л;

2) гидрогенсульфида (сероводородной кислоты), H2S, если c (H2S) =

= 0,10 моль / л;

3) раствора CO2 (угольной кислоты), c(CO2)=0,10 моль/л;

4) раствора SO2 (сернистой кислоты), c(SO2)=0,10 моль/л;

5) лимонная (лимонной) кислоты, C6H8O7, или H3L, c(H3L)=

=0,010 моль/л;

6) аммиака, NH3, если c(NH3)=0,010 моль/л;

7) метиламина, CH3NH2, c(CH3NH2)=0,010 моль/л;

8) пиридина, C5H5N, c(C5H5N) = 0,010 моль / л;

9) ацетата натрия (сильной соли), NaAc, c(Na+) = c(Ac-)=0,010 моль/л;

10) формиата натрия (сильной соли), c(Nа+) = c(НСОО-)=0,010 моль/л.

Упражнение 4. Вычислить по балансу реакций растворимость в воде, учитывая кислотно-основные преобразования:

(1) Ag2CO3↓+H2O D AgOH +HCO3-;

(2) Ag3PO4 ↓+3H2O D 3AgOH +HPO42-+2H+;

(3) BaCO3 ↓+H2O D Ba2+ + HCO3-;

(4) PbCO3 ↓+H2O D Pb(OH)+ + HCO3-;

(5) ZnS (b)↓+H2O D Zn(OH)+ + HS-;

(6) CaSO3 ↓+H2O D Ca2+ + HSO3-;

(7) FeS ↓+H2O D Fe(OH)+ + HS-;

Упражнение 5. К раствору, содержащему смесь катионов:

1) (Ag+, Ca2+, Pb2+) с концентрацией 0,01 моль/л добавляют анион-осадитель - карбонат (CO32-)

2) 2) (Ag+, Cu2+, Sr2+) с концентрацией 0,01 моль/л добавляют анион-осадитель - карбонат (CO32-)

3) 3) (Ag+, Hg22+, Pb2+) с концентрацией 0,01 моль/л добавляют анион-осадитель - хлорид (Cl-)

4) 4) (B2+, Sr2+, Ca2+) с концентрацией 0,01 моль/л добавляют анион-осадитель - фторид (F-)

5) 5) (Ag+, Ba2+, Ca2+) с концентрацией 0,01 моль/л добавляют анион-осадитель - сульфит (SO32-)

1. Какой из катионов будет осаждаться первым, вторым, третьим?

2. Укажите концентрации всех катионов на момент начала осаждения каждого из них.

Упражнение 6. Вычислить концентрацию иона:

(1) [Fe3+] в 0,01 моль/л раствора FeCl3, к которому было добавлено 0,1 моль KCNS;

(2) [Cd2+] в 0,01 моль/л раствора Cd(NO3)2, к которому было добавлено 0,1 моль KCN;

(3) [Ni2+] в 0,1 моль / л раствора Ni(NO3)2, к которому было добавлено 1,0 моль NH3;

(4) [Cu2+] 0,05 моль / л раствора Cu(NO3)2, к которому было добавлено 1,0 моль NH3;

(5) [Hg2+] в 0,1 моль / л раствора Hg(NO3)2, к которому было добавлено 1,0 моль KI.


 

 

КОЛИЧЕСТВЕННІЙ АНАЛИЗ
МЕТОДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА


 

Теория погрешностей и статистическая обработка
результатов измерений

При проведении экспериментальных исследований изме-вания повторяют несколько (n) раз - получают параллельные зна-чение измеряемого параметра: x1. x2 ... xn; (n - число параллель ных измерений). Эти значения близки, но не совпадают, они отличаются друг от друга. Разницу между измеренным значением xi и действительным xreal называют абсолютной погрешностью измерения или «абсолютным отклонением»:

Δxi = |xi- xreal.| (1)

Поскольку отклонения xi от xreal может быть со знаком «+» или «-» абсолютную погрешность вычисляют по модулю (абсолютным значением). Каждый параллельный опыт имеет свою характерным. абсолютную погрешность. Чтобы найти относительную погрешность, надо абсолютную разделить на значение измеряемой величины:

Δxвідн.= Δx/ xreal Δx / xi. (2)

Погрешности бывают случайные и систематические.

Случайная погрешность - это составляющая погрешности измерения, что изменяются случайным образом при повторных измерениях одной и той же величины.

Случайные погрешности обязаны своим происхождением ряду причин, действие которых неодинакова в каждом опыте и не может быть учтена. Они имеют разные значения даже для измерений, выполненных одинаковой.

Систематическая погрешность - это составляющая погрешности измерения, что остается постоянной или закономерно изменяется при повторных измерениях одной и той же величины.

Совокупность измеренных значений одного и того же параметра - это выборка или ряд. Если измеренные значения расположены по рангу (по возрастанию ряд X1<X2<... <XN. Или ниспадающий X1> X2> ...> XN). такой ряд называют ранжированы рядом.

Разность между наибольшим и наименьшим значениями ре-результатов наблюдений называют размахом варьирования (w=xmax - xmin). В растущем ранжировом ряду это - w = XN - X1.

Статистическую обработку результатов измерений начинают с проверки соответствия данных выборки функциональной зави-ности нормального распределения данных.

В некоторых случаях оказывается, что результат одного измерения резко отличается от результатов других измерений, использованно при тех же контролируемых условиях. В этом случае говорят о грубой ошибку (промах в измерении).

Для выявления грубых промахов в выборке известно несколько различных статистических критериев. Самый среди них Q-критерий. Для проверки крайних значений в ранжированных ряде рассчитывают значение Qексперимент (3) и сравнивают с табличным значением Qтабл (n, P) (см. Табл.1), где n - число параллельных измерений в выборке, Р - доверительная вероятность. В аналитической химии принято использовать доверительную вероятность Р = 0,95. В биологии, медицине чаще используют доверительную вероятность Р = 0,99.

;

.(3)

Если в выборку попадает значение с большой погрешностью X1 или Xn - это измеренное значение удаляют из выборки и при статистичний обработайте не учитывают.

Действительным значением измеряемой величины, если оно неизвестно к измерениям, считают среднее арифметическое из па-лельно значений измерений.

.(4)

 

Таблица 1







Последнее изменение этой страницы: 2016-08-01; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.29.190 (0.008 с.)