Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Лабораторная работа 4. Реакции катионов 3-й группыСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Алюминий 4.1.1. Осаждения Al(OH)3(s), его амфотерность. В пробирку налейте 3 капли раствора Al(NO3)3 и добавьте 3 капли раствора аммиака. Раствор с осадком поделите на 2 пробирки. Осадки отделите на центрифуге, промойте. В 1 в пробирку добавьте раствор с с (HNO3) =3 моль/л, а в 2 в - раствор с с (NaOH)=6 моль/л до растворения. К раствору в 2 и пробирке добавьте равный объем раствора NH4Cl и нагрейте смесь на водяной бане. Объясните наблюдения за КЛД для системы Al(OH)3(s) - рН. В каком интервале рН алюминий (III) практически полностью осаждается? Запишите уравнения реакций, учитывая образования анионных гидрокомплексов и роль NH4+ как катионной кислоты Бренстеда.
на нее каплю раствора Al(NO3)3. Бумага облучения ультрафиолетовым (УФ) светом. Отметьте цвет флуоресценции лака Al(OН)3 с морином. Цинк (II) 4.2.1. Осаждения Zn(OH)2(s) и его амфотерность. Исходя из раствора Zn(NO3)2, выполните операции, указанные в опыте 4.1.1 для Al(OH)3. Отметьте сходство и разницу в результатах. Какие комплексы цинка (II), не характерные для алюминия (III), обусловливают разницу? Запишите уравнения реакций и найдите их lg K. Постройте КЛД для Zn(OH)2(s) - рН. 4.2.2. Реакция Zn(II) с (NH4)2Hg(SCN)4. Предостережение: остатки солей ртути (яд!), Входящей в состав реактива, сливать в специальный посуду. На часовое стекло нанесите по капле растворов Zn(NO3)2, разбавленного Co(NO3)2, а затем (NH4)2Hg(SCH)4. Поверхность часового стекла потрите стеклянной палочкой. Через несколько секунд (не более чем 2 мин) выпадает голубой осадок смешанной фазы ZnHg(SCN)4(s) и CoHg(SCN)4(s). 4.2.3. Микрокристаллоскопичный вариант реакции. На предметное стекло нанесите каплю раствора ZnCl2 и каплю раствора с c (HAc)=3 моль/л. Немного нагрейте и обработайте каплей раствора (NH4)2Hg(SCH)4.
Образуются характерные кристаллы - кресты и дендриты. Если концентрация Zn2+ малая, то форма кристаллов - треугольники и клинья. Наличие других ионов металлов изменяет вид кристалов. Экстракционное отделения комплекса цинка (II) с тиоцианатом. 3 капли раствора Zn(NO3)2 подкислить равным объемом раствора с с (HCl)=3 моль/л, добавьте 3-4 капли раствора NH4SCH. Эта смесь не должно окрашенной (при розовом окрасе через примеси железа (III) в реактивах добавьте NaF, маскируя железо (III) в устойчивые бесцветные комплексы). К смеси добавьте равный объем метилизобутилкетона и энергично перемешайте. Органических фазу отберет пипеткой в отдельную пробирки, куда внесите равный объем раствора с с (NH3) = 3 моль/л. Перемешайте. Отберет водяной слой реэкстракт, подкислите его уксусной кислотой (проверьте среду) и выявить Zn (II), как описано в предыдущем пункте. Аналоґiчнi операции выполните с раствором Al(NO3)3 и SnCl2, чтобы убедиться, что они не дают реакции. Хром (VI) в кислой среде окисляет тиоцианат и мешает реакции, но при анализе хром (VI) отделяют раньше за цинк (II). Запишите уравнения реакции. Можно использовать экст-ракцiю и реекстракцiю, чтобы концентрировать цинк (II)? Хром 4.3.1. Осаждения Cr(OH)3(s) и его амфотерность. К 3 каплям раствора Cr(NO3)3 в пробирке добавьте 3 капли раствора аммиака. Раствор с осадком разделение на 2 пробирки. Осадки отделите на центрифуге и промойте. К осадка в 1 и пробирке добавьте раствор с с (HNO3) = 3 моль/л, а в 2 и - раствор с с (NaOH) = 6 моль/л до растворения. На основе КДД для системы Cr(OH)3(s) - рН объясните наблюдения. Запишите уравнения реакций. 4.3.2. Окисления хрома (III) до хрома (VI). До 2-3 капель раствора Cr (NO3) 3 в пробирке постепенно добавьте раствор с с (NaOH) = 6 моль/л до растворения осадка Cr(OH)3(s), что выпадает сначала, а потом 2-3 капли раствора H2O2 с массовой долей 3%. Подогрейте смесь на водяной бане до перехода цвета раствора в желтый, присущий Иону CrO42-. Замечания. Чтобы определить возможность окислительно-восстановительного преобразования, рассмотрим реакцию, в которой исходные реагенты и продукты являются преобладающими в той области рН, реализуется в системе. К примеру,
откуда, по ЗДМ, [Cr(OH)4‑] × [H+] / [Cr(OH)3] = 10‑9,4, [Cr(OH)4‑] / [Cr(OH)3] > 1 при pH > 9,4. Константу преобразования между превосходящими при 9,4<pH<11,65 продуктами вычислят с линейной комбинации
При pH>11,65 преобладающим участником, вместо H2O2, становится HO2-. Какие окислители можно предложить для окисления хрома (III) в кислой среде? Запишите уравнения реакций и вычислить их lg K.
K2CrO4 (1:20), а рядом каплю уксуснокислого бензидина. На пересечении пятен образуется синий цвет «бензидиновой синие», Запишите уравнения полуреакций и их линейную комбинацию. Проследите аналогию с окислением гидрохинона в хiнгiдрон. Есть ли «бензидиновая синь» характерной реакцией только на хром (VI)? 4.3.4. Реакция CrO42- с дифенилкарбазидом. В пробирки введите каплю раствора К2CrO4, долейте доверху водой и вылейте ее содержимое. Чтобы выявить хром (IV), достаточно разбавленного раствора, оставшегося на стенках. Добавьте в пробирку 10 капель дистиллированной воды, 1-2 капли раствора с с (H2SO4) = 3 моль/л и раствор дифенилкарбазида до красно-фиолетовой окраски. Продукт окисления реагента - дифенилкарбазон, образует комплекс с необычным окислительным состоянием, хромом (II),
Станум (II) и станум (IV) 4.4.1. Осажде ния Sn(OH)2(s) и Sn(OH)4(s), их амфотерность. В отдельных пробирках в солянокислых растворов SnCl2 и SnCl4 добавьте раствор с с (NaOH) = 6 моль/л до выделения 4.4.2. Восстановительные свойства станум (II). Запишите уравнения реакций превращения олова (II) и бисмута (III) в соответствующие гидроксокомплексы и осадок гидроксида, а также окислительно-восстановительные реакции в щелочной среде. (б) Восстановление (NH4)3[PMо12O40], тетрада-оксододекамолибдофосфату (VI) триамонию. К 2 каплям раствора NaHPO4 добавьте 10 капель молибденовой жидкости (раствора (NH4)2MоO4 в азотной кислоте). После того, как состав пробирки охладится, разведите его, добавив 2 мл дистиллированной воды, и по каплям добавьте раствор SnCl2. Появляется коллоидная «молибденовая синь», содержащий молибден в различных степенях окисления. Что легче восстанавливается: молибден (VI) в исходной соли или в гетерополикислотах? 4 .4.3. Восстановление олова (VI). В 2 пробирки внесите по 5 капель раствора SnCl4 и по 2-3 капли раствора с Запишите уравнения реакций восстановления хлорокомплексив олова (VI) и вычислите их условные lg K ".
4.4.3. Реакция олова (IV) с дитиол. К 2 каплям раствора SnCl4 в пробирку добавьте каплю раствора с с (HCl)=12 моль/л и по 3 капли раствора дитиол. Отметьте цвет раствора, обусловлен соединением
4.4.5. Окраска пламени. В чашку внесите 1-2 капли раствора соли станум в любом окислительном состоянии, добавьте 5-6 капель раствора с с (HCl) =12 моль/л и кусочек металлического цинка. В большую пробирку налейте водопроводной воды как хладагента. В жидкость которая находится в чашке, вставьте дно пробирки и внесите на некоторое время в бесцветное пламя газовой горелки. На дне пробирки появляются огоньки василькового-синего цвета, которые бегают. Следует вносить пробирку в конец пламени, неглубоко. Экономьте время, иначе весь станум восстановится к металла продуктами неполного сгорания газа, и эффект исчезнет. Таблица 9
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-01; просмотров: 323; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.68.112 (0.006 с.) |