Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Кількісні характеристики процесу гідролізу
Кількісно процес гідролізу характеризується ступенем гідролізу (α) та константою гідролізу (Кгідр). Ступінь гідролізу, тобто мольна доля електроліту, яка піддається гідролізу (у %), залежить від природи солі, температури та концентрації розчину. Розведення розчину та нагрівання збільшують ступінь гідролізу. Константою гідролізу називають перетворену константу рівноваги реакції гідролізу. Наприклад, для реакції гідролізу етаноат-іона: CH3COO-+ H2O ®CH3COOH+OH-. . Для малодисоційованих розчинів [Н2О] const, тому Крівн×[Н2О]=const=Кгідр. Шляхом перетворень можна виразити Кгідр через величини константи дисоціації слабкої кислоти, яка утворюється в результаті гідролізу (Ккисл) та іонного добутку води. Замінивши через іонний добуток води (Кw) концентрацію гідроксид-іонів [ОН-]= , отримують вираз Кгідр. для випадку гідролізу за аніоном: ; . Аналогічно за катіоном: . РН розчину солей, що піддаються гідролізу Сіль утворена із сильної кислоти та слабкої основи NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O NH4++H2O=NH4OH+H+. Середовище кисле. Чим слабкіше основа, тим більше рівновага зміщується праворуч, тобто концентрація гідроген-іонів у розчині визначається здатністю до дисоціації слабкої основи, тобто значенням її константи дисоціації: Косн.= . Кw=[Н+]×[ОН- ] Кгідр= . З рівняння гідролізу видно, що з кожної молекули NH4OH утворюється один гідроген-катіон. Це означає, що рівноважна концентрація гідроген-іонів дорівнює рівноважній концентрації розчину амоніаку. Рівноважну концентрацію амоній-катіонів можна прийняти рівною початковій концентрації солі (Ссолі), тому сіль майже повністю дисоціює. , , lg , -lg , рН= . Сіль утворена із слабкої кислоти та сильної основи CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O, CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-. Константа дисоціації етанової кислоти записується таким чином: Ккисл= . Підставимо вираз константи дисоціації кислоти у рівняння константи гідролізу: Кгідр= , . Виразимо концентрацію гідроксид-іонів з іонного добутку води: , . Підставимо у рівняння 1 рівняння 2: . Виразимо концентрацію гідроген-іонів: . Прологарифмуємо одержане рівняння: Сіль утворена зі слабкої кислоти та слабкої основи основи CH3COOH+NН4OH=CH3COONН4+H2O. . . Література: [2], с. 200-206; [6], с.283-288; [9], с.228-235 РІВНОВАГА У РОЗЧИНАХ МАЛОРОЗЧИННИХ СПОЛУК
Лекція №9 (2 години)
План 1. Теоретичні умови осадження малорозчинних сполук. 2. Умови утворення осадів. 3. Фактори, що впливають на розчинність осадів. 4. Використання осадження для розділення та визначення різних сполук.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 457; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.14.150.55 (0.006 с.) |