Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Відповідно, визначивши експериментальну різницю в температурах кипіння розчину і чистого розчинникаСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
звідки Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання називається кріоскопією, відповідно за підвищенням температури кипіння - ебуліоскопією. Визначення депресії біологічних рідин (крові, лімфи, сечі) дає можливість розрахувати їх "осмотичну" концентрацію, тобто сумарну концентрацію всіх частинок, які неможливо визначити звичайними методами кількісного аналізу. Для розчинів неелектролітів, які перебувають у вигляді молекул осмотична концентрація дорівнює молярній. Сосм. = С мол. Осмотичний тиск можна визначити за експериментальною депресією: де R = 8,314 Дж/моль *К К =1,86 Для розчинів електролітів, які містять суміш дисоційованих йонів. Сосм=іСм де і =1+α(п -1) і - ізотонічний коефіцієнт; п - число продисоційованих частинок; α- ступінь дисоціації. Більш точно осмотичний тиск можна визначити експериментально за депресією температури плавлення: Отже, осмотичний тиск визначають за формулою: Заняття №9 Тема: Колігативні властивості розчинів. Осмос і осмотичний тиск. Актуальність теми: Осмос має важливе значення для рослинних і тваринних організмів, створюючи необхідні умови для нормального протікання біофізичних і біохімічних процесів. В людському організмі необхідне постійне значення осмотичного тиску крові і інших біологічних рідин. Значення осмотичних властивостей розчинів, їх залежність від різних речовин, робить можливим регулювання і підтримання необхідних параметрів стану організму. Навчальні цілі: Знати: залежність осмотичного тиску від концентрації розчинених електролітів і неелектролітів. Знати осмотичний тиск різних біологічних рідин і вплив на нього різних факторів. Вміти: визначати і розраховувати осмотичний тиск розчинів і основних біологічних рідин. Самостійна позааудиторна робота студентів 1. Обчислити осмотичний тиск розчину глюкози з концентрацією 0,287 моль/л. Контрольні питання 1. Дифузія в розчинах і її значення для біологічних систем. 2. Закон Фіка. 3. Осмос і осмотичний тиск. 4. Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску. 5. Осмотичні властивості розчинів неелектролітів. 6. Осмотичні властивості розчинів електролітів. Коефіцієнт Вант-Гоффа. 7. Гіпер-, гіпо- і ізотонічні розчини. 8. Процеси плазмолізу і гемолізу. 9. Дайте визначення поняттю дифузія, осмотичний тиск, ізотонічний коефіцієнт, осмос, осмотична концентрація. Приклад завдань для тестового контролю: 1. Дифузія – це процес: а) переходу речовини із твердого стану в рідкий; б) переміщення частинок речовини з зони меншої концентрації в більшу до вирівнювання концентрації; в) переміщення частинок речовини з зони більшої концентрації в меншу до вирівнювання концентрації; г) переходу речовини із рідкого стану в газоподібний; д) переходу речовини із одного стану в інший; 2 Кількісно величину осмотичного тиску розчиненого у воді неелектроліту можна визначити законом Вант-Гоффа за формулою: а) б) π=iCRT в) Δp=po x2 г) π=CRT д) 3. Еритроцит вміщений в 10 % розчин NaCl. При цьому протікає процес: а) плазмолізу; б) гемолізу; в) ендосмосу; г) не проходить; д) дифузії. 4. Розчин NaCl при 310 К має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки грамів солі міститься в 200 г такого розчину? а) 3,4 г; б) 1,7 г; в) 0,85 г; г) 0,95; д) 3,5 г.
Самостійна робота на занятті. Виконати лабораторні роботи: 1. Визначити осмотичний тиск розчину сахарози. 2. Виростити “штучну клітину”. 3. Одержати деревоподібні утворення. Методика виконання роботи Робота 1. Осмос і осмотичний тиск. Пробірку без дна із закріпленою на ній напівпроникною мембраною наповнюють 70 %-ним розчином сахарози, закривають корком з отвором, в якому вставлена скляна трубка з зігнутим кінцем. Осмометр закріпляють в штативі, а розчин відділений мембраною опускають в склянку з дистильованою водою. Внаслідок ендоосмосу рідина в трубці підіймається на певну висоту. Стовпчик рідини в трубці показує величину осмотичного тиску. Намалювати осмометр і зробити відповідні висновки. Робота 2. Ріст "штучної клітини" Траубе. В пробірку поміщають кілька кристалів калій гексаціано-(ІІ)-феррату (жовта кров'яна сіль) К4[Fе(СN)6]. Доливають 4-5 мл 5%-ного розчину сульфату міді. Кристалики солі, розчиняючись, взаємодіють з сульфатом міді. При цьому утворюється напівпроникна мембрана гексаціано-(ІІ)-феррату міді, Сu2[Fе(СN)6], яка пропускає воду, але не пропускає йони солі. Зобразити малюнком ці утворення і зробити відповідний висновок. Робота 3. Одержання деревоподібних утворень. В чотири пробірки наливають по 4-5 мл розведеного силікатного клею і опускають в кожну пробірку відповідно кристали хлоридів кобальту, марганцю, нікелю, міді. Через деякий час з кристаликів виростають деревоподібні утворення. Зробити відповідні малюнки і пояснити ці явища.
РОЗДІЛ 7 Термодинаміка - це наука про взаємні переходи форм енергії. Хімічна термодинаміка - вивчає зміни енергії при хімічних реакціях та фазових переходах. Вона встановлює стійкість хімічних речовин, можливість, напрямок і межі протікання реакцій, вплив основних факторів: тиску, температури, концентрації на здійснення хімічного процесу. В живих організмах постійно проходить обмін речовин (метаболізм). Це сукупність багатьох хімічних реакцій, які супроводжуються виділенням і поглинанням енергії. Цей процес обміну речовин і енергії є характерною ознакою життя. Тому для медиків важливо знати основні закони термодинаміки, її методи, які допомагають зрозуміти і вивчити процеси життєдіяльності. Основні поняття: Система - частина фізичного світу (речовина чи сукупність тіл), що має реальну чи уявну границю від навколишнього середовища і характеризується певними властивостями (клітина, нервова система живого організму, серцево-судинна система, система травлення і т.д). Системи діляться на: гомогенні (однорідні), які не мають границі поділу фаз; гетерогенн і (неоднорідні), які мають границю поділу фаз. Системи можуть бути: ізольовані (ідеальні) які не обмінюються з навколишнім середовищем ні масою ні енергією; закриті, що обмінюються енергією але не обмінюються масою; відкриті, які обмінюються із навколишнім як енергією так і масою. Всі живі організми - відкриті гетерогенні системи. Стан системи - сукупність фізичних і хімічних властивостей системи, які описуються за допомогою термодинамічних факторів, які вона має в даний момент. Cтан системи може змінюється. Якщо система не змінюється в часі, то такий стан називається рівноважний. Рівновага найчастіше буває динамічною, тобто коли процеси протікають з однаковою швидкістю так, що в цілому система не змінюється. Фаза - це сукупність всіх однорідних по складу і фізико-хімічних властивостях частин системи відокремлених чіткою границею розділу. Так гомогенна система складається із однієї фази (однофазна), а гетерогенна із кількох фаз. Компоненти системи - це її незалежні складники. Кожен компонент - індивідуальна речовина, яка може бути виділена і може існувати самостійно. Наприклад: фізіологічний розчин, який є 0,9 % NaCІ - це система гомогенна, однофазна і двохкомпонентна, яка складається із NaCІ і Н2О. Параметри стану системи - це величини, які можна визначити безпосередньо вимірюванням. Такими параметрами є температура, тиск, об’єм, концентрація речовин. Функції стану системи - величини які кількісно описують систему і залежать від параметрів. Функціями стану системи є: -внутрішня енергія - U -ентальпія системи - H -ентропія - S -вільна енергія - G Закони термодинаміки. Перший закон. Це закон збереження енергії, який має кілька формулювань, що визначають його суть: 1) В ізольованій системі сума всіх видів енергії стала, а отже не може збільшуватись без взаємодії з навколишнім середовищем. 2) Вічний двигун першого роду неможливий. Сталість енергіії ізольованої системи не виключає можливості переходу одного з видів енргії в інший. 3) Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях. Для реальних систем підведення деякої кількості теплоти (Q - тепловий ефект) може бути використано на збільшення внутрішньої енергії системи( U) здійснення роботи проти зовнішніх сил (А), що можна виразити таким співвідношенням: Q = U+A де U - внутрішня енергія системи - весь запас енергії системи, що включає в себе енергію руху молекул, атомів, електронів в атомах і молекулах і інші види внутрішньої енергії. Внутрішня енергія залежить від природи речовини і її маси. Неможливо визначити абсолютне значення внутрішньої енергії системи, визначається лише зміна внутрішньої енергії при переході з одного стану в інший. U=U2-U1 Формами передачі енергії є теплота і робота. Теплота - це форма передачі енергії, що здійснюється в системі шляхом безпосереднього контакту мікрочастин, що хаотично рухаються. Робота (А) є формою передачі енергії. В організмі всі процеси протікають при постійному тиску тобто є ізобарними р=const A=p V=RT n отже Qp = U+p V= U+RT n так як U=U2-U1 a V=V2-V1 ,то Qp = (U2+ pV2) - (U1+pV1) якщо прийняти, що U+pV=H - ентальпія, то Q p= H2-H1= H Ентальпія - це функція стану, що чисельно рівна сумі внутрішньої енергії системи та роботи по зміні об’єму системи. Ця величина чисельно характеризує міру перетворення енергії в хімічних реакціях в тепло (тепловміст). Для кожної конкретної речовини значення Н при стандартних умовах Н298 має важливе значення. Конкретні значення Н298 розраховані і надані у «Довіднику з хімії», що дозволяє оцінити, яка енергія пішла на утворення даної речовини ( Н має від’ємне значення), чи виділилась, коли Н має додатнє значення. Зміна ентальпії системи не залежить від шляху процесу, а лише від її початкового і кінцевого стану, що дозволяє розраховувати Н реакції: Н р-ції= Σ Н кінц.прод.- Σ Н вих.прод. з врахуванням стехіометричних коефіцієнтів. Це випливає із наслідку відомого закону Гесса, який дозволяє реально визначити на практиці тепловий ефект, що визначається початковим і кінцевим енергетичним станом речовини і не залежить від шляхів переходу або проміжних стадій реакцій. Одним із наслідків закону Гесса є те, що Н298 утв= - Н298 згор а це значить, що Q = - Нутв,Q.>0 якщо Н <0, а отже можна розрахувати теплові ефекти тих стадій хімічних і біохімічних реакцій, які експериментально визначити неможливо. Харчові продукти виділяють таку ж кількість енергії, як і при спалюванні їх у калориметрі. Так при біологічному окислені виділяється: 1 г білків 17,6 кДж 1 г вуглеводів 19,6 кДж 1 г жирів 38,9 кДж Людина при легкому фізичному навантаженні потребує 8370-10500 кДж на добу при середньому 12000-15000 кДж при важкій праці. 16700-25000 кДж Звідси можна розрахувати, що добова потреба дорослої людини при нормальних фізичних навантаженнях: в білках - 80-100 г в жирах - 60-70 г у вуглеводах - 380-390 г Основні енергетичні затрати організму людини покриваються за рахунок вуглеводів. Акумулятором енергії харчових продуктів в енергію біосистеми є молекули АТФ. Знаючи склад окремих харчових продуктів і теплоти окислення їх компонентів, можна розрахувати маси необхідних для людини харчових продуктів при різному фізичному навантаженні і при призначенні функціональної та лікувальної дієт.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-23; просмотров: 931; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.25.130 (0.009 с.) |