Завдання 8. Властивості істинних розчинів

 

8.1. При якій температурі замерзає 0,1 М розчин оцтової кислоти, якщо α = 0,014?

8.2. При якій температурі кипить 10%-ний розчин натрій гідроксиду, якщо ступінь дисоціації його дорівнює 99%?

8.3. Визначте ізотонічний коефіцієнт і, якщо відомо, що 0,1-моляльний розчин оцтової кислоти замерзає при –1,886 ⁰С.

8.4. Ізотонічний коефіцієнт розчину електроліту АВ дорівнює 1,014. Визначте ступінь дисоціації цього розчину.

8.5. Визначте осмотичний тиск 0,1 М розчину амоніаку, якщо ступінь дисоціації його дорівнює 0,014, а температура – 0 ⁰С.

8.6. Розташуйте у порядку зростання величини зниження температури замерзання у таких розчинах:

а) 100 г гліцерину (С₃Н₈О₃) в 1000 г води;

б) 100 г етилового спирту (С₂Н₆О) в 2000 г води;

в) 100 г метилового спирту (СН₄О) в 3000 г води.

8.7. В одному літрі води розчинено 68 г перекису водню. Чому дорівнює температура замерзання отриманого розчину, якщо кріоскопічна константа води К_к = 1,86?

8.8. Визначте температуру замерзання розчину, отриманого при розчиненні у 1500 мл води 300 г цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ (кріоскопічна константа води К_к = 1,86).

8.9. При розчиненні у 400 мл води 6,8 г речовини отримали розчин з температурою замерзання –0,93⁰С. Обчисліть молекулярну масу розчиненої речовини (кріоскопічна константа води К_к = 1,86).

8.10. При розчиненні у 200 г циклогексану (С₆Н₁₂) 7,8 г бензолу (С₆Н₆) температура замерзання розчину опинилась на 10,1⁰ нижче температури плавлення чистого розчинника. Визначте кріоскопічну константу циклогексану.

8.11. Знайдіть молекулярну масу речовини, якщо відомо, що після розчинення 90 г її в 1 л води температура кипіння отриманого розчину дорівнює 100,258 ⁰С. Ебуліоскопічна константа води 0,516.

8.12. Ебуліоскопічна константа бензолу 2,57, температура його кипіння 80,2 ⁰С. При якій температурі буде кипіти розчин, що вміщує 12,3 г нітробензолу (С₆Н₅NO₂) в 500 г бензолу?

8.13. При розчиненні у 100 г вуглецю чотирихлористого ССl₄ 4,7 г фенолу (С₆Н₅ОН) температура кипіння розчину виявилася на 2,65 ⁰С вище температури кипіння чистого розчинника. Обчисліть ебуліоскопічну константу вуглецю чотирихлористого.

8.14. У 10 л розчину вміщується 7,5 моля речовини – неелектроліту. Визначте осмотичний тиск отриманого розчину.

8.15. У рівних об’ємах води були розчинені рівні молярні кількості кухонної солі і цукру. В якому розчині осмотичний тиск буде більшим?

8.16. Визначте тиск насиченої пари розчину, що вміщує 13,68 г цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ у 90 г води.

8.17. Визначте тиск насиченої пари 10%-ного розчину сечовини СО(NН₂)₂ при 100 ^оС.

8.18. При 42 ^о С тиск водяної пари дорівнює 61,5 мм рт. ст. На скільки знизиться тиск пари при вказаній температурі, якщо в 540 г води розчинити

36 г глюкози С₆Н₁₂О₆?

8.19. При 20 ^оС тиск водяної пари дорівнює 17,5 мм рт. ст. Скільки грамів гліцерину С₃Н₅(ОН)₃ треба розчинити в 180 г води, щоб знизити тиск насиченої пари на 1 мм рт. ст.?

8.20. Тиск водяної пари при 70 ^оС дорівнює 233,8 мм рт.ст. При такій самій температурі тиск насиченої пари розчину, що вміщує в 270 г води 12 г розчинної речовини, дорівнює 230,68 мм рт.ст. Визначте молекулярну масу розчинної речовини.

8.21. На скільки градусів підвищиться температура кипіння, якщо у

100 г води розчинити 9 г глюкози С₆Н₁₂О₆?

8.22. На скільки градусів знизиться температура замерзання бензолу, якщо в 100 г його розчинити 4 г нафталіну С₁₀Н₈?

8.23. При розчиненні 5 г речовини в 200 г води отримується розчин, що не проводить струм і замерзає при –1,55 ^оС. Визначте молекулярну масу розчинної речовини.

8.24. При розчиненні 13 г камфори в 400 г діетилового ефіру температура кипіння підвищилась на 0,453 ^оС. Визначте молекулярну масу камфори.

8.25. Розчин, що вміщує 2,7 г фенолу С₆Н₅ОН в 75 г бензолу, замерзає при –3,5 ^оС. Чистий бензол замерзає при –5,5 ^оС. Знайдіть кріоскопічну константу бензолу.

8.26. Який розчин володіє більш високим осмотичним тиском: той, що вміщує в одному літрі 5 г нафталіну С₁₀Н₈, або той, що вміщує в одному літрі

5 г антрацену С₁₄Н₁₀? Дайте мотивовану відповідь, не розраховуючи величин осмотичного тиску.

8.27. Чому дорівнює осмотичний тиск розчину, що вміщує в одному літрі 0,05 моля розчиненої речовини (неелектроліту) при 35 ^оС?

8.28. Скільки молей неелектроліту повинен вміщувати літр розчину, щоб його осмотичний тиск при 0 ^оС дорівнював 1 атм?

8.29. Розчин, що вміщує в одному літрі 3,75 г формаліну має осмотичний тиск 2,8 атм при 0 ^оС. Визначте молекулярну масу формаліну.

8.30. Осмотичний тиск розчину, що вміщує 3 г цукру в 250 мл розчину, дорівнює 0,82 атм при 12 ^оС. Визначте молекулярну масу цукру.

Завдання 9. Властивості розчинів електролітів

9.1. Знайдіть ізотонічний коефіцієнт для розчину, що вміщує 0,1 моля MgCl₂ у 1000 г води, враховуючи, що цей розчин замерзає при –0,461 ^оС.

9.2. При розчиненні 1 моля калій нітрату KNO₃ в 1 л води температура замерзання знизилась на 3,01 ^оС. Визначте ступінь дисоціації KNO₃ в отриманому розчині.

9.3. Осмотичний тиск 0,1 н. розчину поташу К₂СО₃ дорівнює 2,69 атм при 0 ^оС. Визначте ступінь дисоціації K₂СO₃ в розчині.

9.4. Розчин, що вміщує 8 г алюміній сульфату Al₂(SO₄)₃ у 25 г води, замерзає при –4,46 ^оС. Визначте ступінь дисоціації солі в цьому розчині.

9.5. Розчин, що вміщує 0,53 г натрій карбонату Nа₂СO₃ у 200 г води, замерзає при –0,13 ^оС. Визначте ступінь дисоціації Nа₂СO₃ у цьому розчині.

9.6. Тиск насиченої пари розчину, що вміщує 0,05 моля натрій сульфату у 450 г води, дорівнює 756,2 мм рт. ст. при 100 ^оС. Визначте ступінь дисоціації Nа₂SO₄ у цьому розчині.

9.7. Знайдіть ізотонічний коефіцієнт для молярного розчину електроліту, молекула якого дисоціює на три іони, знаючи, що 1 л цього розчину вміщує 6,38∙10²³ частинок (молекул та іонів) розчиненої речовини.

9.8. При розчиненні 12 г натрій гідроксиду у 100 г води температура кипіння підвищується на 2,65 ^оС. Визначте ступінь дисоціації NаOН у розчині.

9.9. Оцтова кислота СН₃СООН дисоціює на іони Н⁺ і СН₃СОО^-. В одному літрі 0,01 М розчину оцтової кислоти вміщується 6,26∙10²¹ її молекул та іонів. Визначте ступінь дисоціації оцтової кислоти у цьому розчині.

9.10. Знайдіть ступінь дисоціації нітритної кислоти НNО₂ в однонормальному розчині, знаючи, що 1 мл цього розчину вміщує 6,15∙10²⁰ частинок розчиненої речовини.

9.11. Яким повинен бути осмотичний тиск 0,1 н. розчину калій хлориду, якщо ступінь дисоціації КCl у цьому розчині дорівнює 80%?

9.12. При якій температурі повинен замерзати розчин, що вміщує 2 моля натрій хлориду на 1000 г води, якщо ступінь дисоціації NаCl у цьому розчині дорівнює 70%?

9.13. При 50 ^оС тиск водяної пари буде 92,51 мм рт. ст. Визначте, яким повинен бути тиск насиченої пари розчину, який вміщує 1 моль натрій хлориду у 1000 г води, якщо ступінь дисоціації NаCl у цьому розчині дорівнює 75%.

9.14. При якій температурі почне замерзати розчин, що вміщує 100 г натрій гідроксиду у 1000 г води, якщо ступінь дисоціації NаОН у цьому розчині дорівнює 60%?

9.15. Осмотичний тиск 0,04 М розчину електроліту дорівнює 2,15 атм при 0 ^оС. Ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині 70%. На скільки іонів дисоціює молекула електроліту?

9.16. Скільки частинок (молекул та іонів) розчиненої речовини вміщується в 1 мл 0,1 М розчину НF, якщо ступінь дисоціації його у цьому розчині дорівнює 15%?

9.17. Складіть рівняння дисоціації на іони для таких речовин: H₂SO₄, HClO₄, Ca(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, AlCl₃.

9.18. На які іони розпадається при дисоціації кожна із нижченаведених речовин: K₂CO₃, CuBr, NaHSO₄, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂, H₃PO₄ ?

9.19. При розчиненні 0,01 моля оцтової кислоти СН₃СООН у воді 20% усіх розчинених молекул розпалось на іони. Скільки окремих частинок розчиненої речовини вміщує розчин?

9.20. У розчинах 0,1 М AlCl₃ і СаСl₂ ступінь дисоціації обох солей приблизно однаковий. Який розчин буде замерзати при більш низькій температурі? Чому?

9.21. Розчини Ca(NO₃)₂ і Fe₂(SO₄)₃ вміщують однакове число молей у 1 л води. У якого з них більший осмотичний тиск, якщо ступінь дисоціації розчинених солей однаковий?

9.22. Розчин, що вміщує 2,1 г КОН у 250 г води, замерзає при –0,519 ^оС. Знайдіть ізотонічний коефіцієнт для цього розчину.

9.23. Визначте ступінь дисоціації калій сульфату у розчині, що вміщує

8,7 г К₂SO₄ на 100 г води, якщо температура замерзання розчину –1,83 ^оС.

9.24. Ступінь дисоціації карбонової кислоти Н₂СО₃ за першим ступенем у 0,1 н. розчині дорівнює 2,11∙10^-3. Визначте К₁.

9.25. Ступінь дисоціації калій хлориду в 0,1 н. розчині дорівнює 80%. Чому дорівнює осмотичний тиск цього розчину при 17 ^оС?

9.26. Знайдіть ступінь дисоціації хлоратної кислоти НОСl у 0,2 н. розчині, якщо К=5,0∙10^-3.

9.27. За якою концентрацією ступінь дисоціації нітритної кислоти НNО₂ буде дорівнювати 0,2, якщо К = 4∙10^-4?

9.28. У 0,1 н. розчині ступінь дисоціації оцтової кислоти дорівнює

1,32∙10^-2. При якій концентрації нітритної кислоти НNО₂ її ступінь дисоціації буде таким самим (К = 4∙10^-4)?

9.29. Яку кількість води необхідно додати до 300 мл 0,2 М розчину оцтової кислоти, щоб ступінь дисоціації кислоти подвоївся?

9.30. Розчин, що вміщує 0,85 г цинк хлориду у 125 г води кристалізується при –0,23 ^оС. Визначте ступінь дисоціації ZnCl₂.