Завдання 6. Кінетика. Рівновага

 

6.1. Виразіть математично швидкість нижченаведених реакцій, що протікають у однорідному середовищі:

а) А+В АВ; б) А+2В АВ₂; в) А+В+2С АВС₂.

 

6.2. Виразіть математично швидкість таких реакцій:

 

а) СО+C1 COC1₂; в)СаО(т)+СО₂ СаСО₃;

б) N₂+O₂ 2NO; г) 2С(т)+О₂ 2СО.

 

6.3. Виразіть математично швидкість таких реакцій:

 

а) 2NO+O₂ 2NO₂; в) 2SO₂+O₂+2H₂O(г ) 2H₂SO₄;

б) N₂+3H₂ 2NH₃; г) 2Na ( г ) +Br₂ ( г) 2NaBr.

 

6.4. Швидкість реакції А+2В АВ₂ при [А] = 0,5 моль/л і

[В] = 0,6 моль/л дорівнює 0,018 моль/л×хв. Визначте константу швидкості.

6.5. Константа швидкості реакції 2А+В А₂В дорівнює 5∙10^-4 л²/моль∙с. Обчисліть швидкість реакції при [А] = 0,6 моль/л і при [В] = 0,8 моль/л.

6.6. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,5. При якій температурі треба проводити реакцію для зниження її швидкості у 10 разів (початкова температура 50 °С)?

6.7. Швидкість деякої реакції при охолодженні системи з 60 до 30 °С зменшилася у 8 разів. Визначте температурний коефіцієнт швидкості цієї реакції.

6.8. Швидкість реакції при нагріванні на 20 °С зросла у 9 разів. Визначте температурний коефіцієнт швидкості реакції.

6.9. Обидві реакції при 10 °С протікають з однаковою швидкістю

(v ₁ = v ₂). Температурний коефіцієнт швидкості першої реакції дорівнює 2, а другої – 3. Як будуть співвідноситися швидкості реакцій, якщо першу з них провести при 50 °С, а другу – при 30 °С?

6.10. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури на 30 °С, якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює а) 1,5; б) 2,0; в) 3,0.

6.11. Як впливатиме зменшення тиску на рівновагу реакцій, що протікають у газовому середовищі:

 

а) А+2В АВ₂; б) 2А+2В А₂В₂; в) 2А+2В 2АВ.

 

6.12. Як впливатиме зменшення тиску на рівновагу реакцій, що протікають у газовому середовищі:

 

а) А₂+В₂ 2АВ; б) А₂+В₂ А₂В₂; в) А+В С; г) А 2В.

 

6.13. Як впливатиме підвищення тиску на рівновагу наступних оборотних реакцій, що протікають у газовому середовищі:

 

а) H₂+I₂ 2HI; б) N₂O₄ 2NO₂; в) PC1₅ PC1₃+C1₂;

г) Н₂+СО₂ СО+Н₂О; д) 4НC1+O₂ 2H₂O+2C1₂.

 

6.14. Яким чином впливатиме підвищення тиску на рівновагу оборотних реакцій, що протікають у гетерогенній системі:

 

а) СаСО₃ (т) СаО ( т ) +СО₂;

б) Na₂CO₃(т ) +Н₂О+СО₂ 2NaHCO₃(т);

в) H₂SO₄(р)+NH₃ (NH₄)₂SO₄ (т).

6.15. У який бік зміститься рівновага при зниженні температури оборотних реакцій ( Н_х.р – тепловий ефект):

 

а) А+В С+ Н_х.р в); А+С В– Н_х.р;

б) В+С– Н_х.р А; г) В+ Н_х.р А+С.

 

6.16. Напишіть формули константи рівноваги оборотних реакцій, що протікають у гомогенному середовищі:

 

а) 2А+В А₂В; б) 2А+В₂ 2АВ; в) А₂+В₂ 2АВ;

г) mA+nD pC+gD; д) А+В+С D.

 

6.17. Напишіть константи рівноваги оборотних реакцій:

 

а) 2NO+O₂ 2NO₂; б) 2NO₂ N₂О₄; в) 3О₂ 2О₃.

 

6.18. Напишіть константи рівноваги оборотних реакцій:

 

а) СО + C1₂ COC1₂; б) CO₂+H₂ CO+Н₂О; в) СН₄+I₂ CH₃I+HI.

 

6.19. Реакція протікає за рівнянням А₂+В₂ 2АВ. Визначте константу рівноваги, якщо рівноважні концентрації такі:

 

[А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,3 моль/л, [АВ] = 0,25 моль/л.

 

6.20. Реакція протікає за рівнянням А+В С+D. Константа рівноваги дорівнює 3∙10^-2. Визначте рівноважну концентрацію [В]_р, якщо рівноважні концентрації інших речовин такі:

[А]_р = 0,4 моль/л, [С]_р = 0,2 моль/л, [D]_р = 0,1 моль/л.

 

6.21. Реакція протікає за рівнянням А+В 2С. Константа рівноваги дорівнює 4. Визначте рівноважні концентрації речовин, якщо вихідні концентрації їх [А] = 5 моль/л, [В] = 4 моль/л.

6.22. Реакція протікає за рівнянням 2А В. Константа рівноваги дорівнює 1/4. Знайдіть рівноважні концентрації речовин, якщо вихідна концентрація [А] = 4 моль/л.

6.23. При синтезі амоніаку за певних умов у рівновазі знаходяться

1 моль водню, 2 моля Нітроґену і 8 молей амоніаку. У скільки разів вихідні кількості Нітроґену і водню більші за їх рівноважні кількості?

6.24. Рівновага реакції H₂+Br₂ 2HBr установилася при деякій температурі й таких рівноважних концентраціях:

 

[Н₂] = 0,5 моль/л; [Br₂] = 0,1 моль/л; [НBr] = 1,6 моль/л.

 

Визначте вихідні концентрації [Н₂] і [Br₂].

6.25. При синтезі фосгену має місце рівновага реакції C1₂+СО COC1₂. Визначте вихідні концентрації хлору і карбон (II) оксиду, якщо рівноважні концентрації усіх речовин такі:

 

[C1₂] = 0,2 моль/л; [CО] = 0,1 моль/л; [СОC1₂] = 2 моль/л.

 

6.26. Напишіть вирази швидкостей таких хімічних реакцій:

 

а) 4NH₃+ 3O₂ 2N₂+6H₂O; б) СО₂+С(т) 2СО; в) 2Mg(т)+О₂ 2MgО.

 

6.27. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції

С(т)+2Н₂ = СН₄, якщо збільшити концентрацію водню вдвічі?

6.28. На скільки градусів треба підвищити температуру, щоб швидкість реакції збільшилась у 81 раз, якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 3?

6.29. Визначте, як зміниться швидкість прямої реакції 2SO₂+O₂ 2SO₃, якщо загальний тиск у системі збільшити у 4 рази?

6.30. Напишіть вирази константи рівноваги для таких реакцій:

 

а) С(т)+СО₂ 2СO; б) 2SO₂+O₂ 2SO₃; в) 3Fe₂O₃+H₂ H₂O(г)+2Fe₃O_4.