Завдання 1. Атомно-молекулярна теорія

1.1. 0,56 л кисню взаємодіють з 1,2 г двовалентного металу. Обчисліть еквівалентну і молярну масу його.

1.2. На нейтралізацію 0,336 г кислоти витрачається 0,292 г натрій гідроксиду. Обчисліть еквівалентну масу кислоти.

1.3. Однакова кількість металу взаємодіє з 0,2 г кисню і з 3,2 г галогену. Обчисліть еквівалентну масу галогену.

1.4. Хлорид металу містить 36% металу і 64% хлору. Визначте еквівалентну масу металу.

1.5. Оксид тривалентного елемента містить 31,58% кисню. Обчисліть значення молярної маси елемента.

1.6. Визначте об'єм 5,3 еквівалентів кисню при н.у.

1.7. При взаємодії 0,121 г металу з кислотою виділилося 0,112 л водню (н.у.). Визначте еквівалентну масу металу.

1.8. Який приблизно об’єм (н.у.) займуть 2,41∙10²⁵ молекул хлору і така сама кількість молекул карбон (IV) оксиду?

1.9. Сульфід двовалентного металу містить 67,1% металу. Визначте молярну масу металу.

1.10. Визначте об'єм водню, витрачений на відновлення 2,5 г цинк оксиду за н. у.

1.11. При спалюванні 1,534 г шестивалентного металу витрачено 280 мл кисню (н. у.). Визначте молярну масу металу.

1.12. Обчисліть густину за воднем таких газів: а) хлороводню НCl; б) сірководню Н₂S; в) амоніаку NH₃.

1.13. Для розчинення 16,8 г металу потрібно 14,7 г сульфатної кислоти. Визначте еквівалентну масу металу та об'єм водню, що виділився.

1.14. Арсен сульфід містить 38% сірки. Еквівалентна маса сірки дорівнює 16 г/моль. Обчисліть еквівалентну масу і валентність арсену.

1.15. Обчисліть масу 80 молекул натрій силікату в г й а.о.м.

1.16. Визначте об'єм 20 еквівалентів водню при н.у.

1.17. При розчиненні 4,8 г металу виділилося 2,694 л водню (н. у.). Визначте еквівалентну масу металу.

1.18. Газоподібна сполука Нітроґену з Гідрогеном містить 12,5% (мас.) Гідрогену. Густина сполуки за воднем дорівнює 16. Знайдіть молекулярну формулу сполуки.

1.19. При спалюванні 0,511 г тривалентного металу витрачено 100 мл кисню (н. у.). Визначте молярну масу металу.

1.20. Однакова кількість металу взаємодіє з 0,6 г кисню і з 9,6 г галогену. Обчисліть еквівалентну масу галогену.

1.21. У якій кількості речовини сірки (ІV) оксиду вміщується така сама кількість атомів сірки, що й у піриті FeS масою 24 г?

1.22. При з’єднанні 5,6 г феруму з сіркою утворилося 8,8 г ферум (ІІ) сульфіду. Знайдіть еквівалентну масу феруму, якщо еквівалентна маса сірки 16 г/моль.

1.23. Яка формула поташу, якщо масовий склад цієї речовини становить: К – 56,6%; С – 8,7%; О – 34,8%.

1.24. Обчисліть масову частку вуглецю у кальцій карбіді CaC₂.

1.25. 1,355 г ферум (ІІІ) хлориду взаємодіє без залишку з 1 г натрій гідроксиду, еквівалентна маса якого дорівнює 40 г/моль. Визначте еквівалентну масу феруму.

1.26. Скільки атомів уміщується в 17 г хрому?

1.27. Скільки молекул йоду вміщується у 50,8 г I₂?

1.28. Який об’єм нітроген (ІІ) оксиду утворюється при взаємодії 5∙10²⁰ молекул Нітроґену з киснем?

1.29. Скільки молей складають 4,8 г водень флуориду?

1.30. Який об’єм за н.у. займають 2,7∙10²² молекул газу?

 

Завдання 2. Будова атома

 

2.1. Що таке квантові числа? Які значення вони можуть приймати?

2.2. Складіть електронні й електронно-графічні формули атомів елементів з порядковими номерами 16 і 22.

2.3. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Розподіліть електрони цих атомів по квантових осередках. До якого електронного сімейства належить кожен з цих елементів?

2.4. Напишіть електронні формули атомів фосфору і ванадію. Розподіліть електрони цих атомів по квантових осередках. До якого електронного сімейства належить кожен з цих елементів?

2.5. Яке максимальне число електронів може знаходитися на s-, p-, d- і

f-орбіталях даного енергетичного рівня? Чому?

2.6. Напишіть електронні формули атомів марганцю і селену. До якого електронного сімейства належить кожен з цих атомів?

2.7. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніш: 4s або 3d; 4s або 4p? Чому? Складіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 21.

2.8. Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 17 і 29. В останнього відбувається провал одного 4s-електрона на 3d-підрівень. До якого електронного сімейства належить кожен з цих елементів?

2.9. Які орбіталі атома заповнюються електронами раніш: 4d або 5s; 6s або 4p? Чому? Складіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 43.

2.10. Що таке ізотопи? Чим можна пояснити, що в більшості елементів періодичної системи атомні маси виражаються дробовим числом? Чи можуть атоми різних елементів мати однакову масу? Як називаються подібні атоми?

2.11. У чому сутність a-, b^- і b⁺-радіоактивного розпаду? Ізотоп якого елемента утвориться в результаті послідовного випромінювання 4a- і 2b- частинок атомним ядром ?

2.12. Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 14 і 40. Які електрони цих атомів є валентними?

2.13. Яку радіоактивність називають штучною? Ізотоп якого елемента утвориться в результаті ядерної реакції, що відбувається при бомбардуванні ядер атомів протонами, якщо при цьому поглинається один протон і виділяється одна a-частинка? Складіть рівняння цієї ядерної реакції.

2.14. Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 16 і 28. До якого електронного сімейства належить кожен з цих елементів?

2.15. Ізотоп якого елемента утвориться в результаті ядерної реакції, що відбувається при бомбардуванні ядер атомів a-частинками, якщо при цьому поглинається одна a-частинка і виділяється один нейтрон. Складіть рівняння цієї ядерної реакції.

2.16. Скільки і які значення може приймати магнітне квантове число m_l при орбітальному квантовому числі l = 0; 1; 2 і 3? Які елементи в періодичній системі називаються s-, p-, d- і f-елементами?Наведіть приклади.

2.17. Які значення можуть приймати квантові числа n, l, m_l і m_s, що характеризують стан електронів у атомі? Які значення вони приймають для зовнішніх електронів атома магнію?

2.18. Чим відрізняється послідовність у заповненні атомних орбіталей в атомах d-елементів від послідовності заповнення їх в атомах s - і p - елементів? Складіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 46 з огляду на те, що, знаходячись у п'ятому періоді, атоми цього елемента на п'ятому енергетичному рівні не містять жодного електрона.

2.19. Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 24 і 33 з огляду на те, що в першому відбувається провал одного 4s-електрона на 3d-підрівень. До якого електронного сімейства належить кожен з цих елементів?

2.20. Значення якого квантового числа визначає кількість s-, p - і

d-електронів у атомі кобальту?

2.21. У чому полягає принцип Паулі? Чи може бути на якомусь підрівні атома p⁷ - або d¹² - електронів? Чому? Складіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 22 і визначте його валентні електрони.

2.22. Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 32 і 42 з огляду на те, що в останнього відбувається провал одного 5s-електрона на 4d-підрівень. До якого електронного сімейства належить кожен з цих елементів?

2.23. У природних сполуках хлор знаходиться у вигляді ізотопів [75,5% (мас.)] і [24,5% (мас.)]. Обчисліть середню атомну масу природного хлору.

2.24. Природний магній складається з ізотопів , і . Обчисліть середню атомну масу природного магнію, якщо вміст окремих ізотопів у атомних відсотках відповідно дорівнює 78,6; 10,1 і 11,3.

2.25. Природний галій складається з ізотопів і . У якому кількісному співвідношенні знаходяться між собою числа атомів цих ізотопів, якщо середня атомна маса галію дорівнює 69,72?

2.26. Складіть повні рівняння реакцій радіоактивного розпаду:

а) ; б) ; в) ; г) ; д) ; е) ;

ж) . Зазначте випадки, коли дочірній атом є ізобаром материнського атома.

2.27. Який тип радіоактивного розпаду спостерігається при таких перетвореннях: а) ; б) ; в) ;

г) ?

2.28. Як змінюються масове число і заряд атома ізотопу: а) при послідовному випусканні однієї a-частинки і двох b-частинок; б) при поглинанні ядром двох протонів і випусканні двох нейтронів; в) при поглинанні однієї a-частинки і викиданні двох нейтронів?

2.29. Скільки a- і b-частинок повинно було загубити ядро для одержання дочірнього елемента з масовим числом 206, що належить IV групі періодичної системи елементів? Назвіть цей елемент.