Инструкционно -технологическая карта по выполнению лабораторной работы №15

Тема: Количественный анализ.

Наименование работы: Приготовление рабочих (стандартных) растворов кислот и щелочей.

Цель работы: научиться готовить стандартные растворы кислот и щелочей.

Приобретаемые знания и умения: знать технику приготовления растворов из фиксаналов; уметь рассчитывать навеску сухого вещества для приготовления раствора с заданной концентрацией.

Оснащение рабочего места: - оборудование:мерная посуда: колбы на 100, 200 и 1000 мл, пипетки на 1,2,3, мл и др., весы, воронки, промывалка; - реактивы:  NaOH (кристаллы), дистиллированная вода, фиксанал кислоты и щелочи, серная кислота (конц).

Контрольные вопросы:

1. Сущность титриметрического определения__________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2. Рабочие растворы – это ____________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________

 

3. Какими способами готовят стандартные растворы _______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________

 

4. Способы титрования ____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________

 

5. Напишите формулу, по которой можно рассчитать титр раствора, зная его точную нормальную концентрацию _________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________

Выполнение работы

Задание 1: Приготовить рабочий раствор из фиксаналов концентрацией 0,1 моль/л.

1 Ампулу очищают водой от загрязнений, протирают спиртом, обмывают дистиллированной водой.

2 В мерную колбу помещают воронку и в неё вставляют боёк. Ампулу пробивают снизу и сверху, приподнимая её и слегка ударяя о конец бойка.

3 Сильной струей воды из промывалки, смывают содержимое ампулы в колбу. Затем тщательно промывают боек и воронку.

4 Затем содержимое колбы перемешивают до полного растворения вещества и доливают воды до метки. Тщательно закрывают колбу пробкой и перемешивают раствор 12-15 раз.

 В зависимости от объема мерной колбы из одной ампулы фиксанала можно приготовить растворы различной концентрации:

- объем мерной колбы, см³                              2000 1000 500 250 200 100

- молярная концентрация эквивалентов раствора, 0,05  0,1   0,2 0,4 0,5 1,0

    моль/л

Задание 2: Приготовление раствора по точно взятой навеске.

Вычислить массу навески гидроксида натрия для приготовления 100 мл раствора. Приготовить раствор.

2.1. вычисляем массу эквивалента NaOH

        М_э(NaOH) =

2.2. вычисляем массу NaOH для приготовления 1 л раствора концентрацией 0,1н:

  m(NaOH) = υ*M =

2.3. навеску взвешивают на технических весах, а затем на аналитических.

2.4. навеску переносят в колбу через воронку. Смывают частички вещества с воронки водой. После полного растворения вещества доводят уровень раствора до метки.

Задание 3: Вычислить объем соляной (серной) кислоты, необходимой для приготовления 100 мл 0,1н раствора. Приготовить раствор.

3.1. Определить молярную массу эквивалента НСI (H₂SO₄):

М_э(H₂SO₄)=

3.2. Определить массу НСI (H₂SO₄), необходимую для приготовления 1 л раствора концентрацией 0,1н:  m(H₂SO₄) = υ*M =

3.3. Определить массу НСI (H₂SO₄), необходимую для приготовления 100 мл раствора концентрацией 0,1н:

                  m(H₂SO₄) *0,1л

 m₁(H₂SO₄) = ------------------------ =                                                                   

                            1л

3.4. Определить объем НСI (H₂SO₄):

                                                 m

                      V(H₂SO₄₎= ------- =

                                         ρ

 

По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод по работе:_______________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкционно-технологическая карта по выполнению лабораторной работы №16

Тема: Количественный анализ.

Наименование работы: Стандартизация рабочих растворов кислот и щелочей по установочным веществам (установление титра, молярной концентрации эквивалента).

Цель работы: научиться готовить стандартные растворы щавелевой кислоты и щелочи.

Приобретаемые знания и умения: знать основные методы титриметрического анализа, уметь готовить стандартные растворы по навеске.

Оснащение рабочего места: - оборудование:мерная посуда: колбы на 200 и 100 мл, колбы для титрования, цилиндры, пипетки на 10 мл, весы, титровальные установки, воронки, электроплитка, - реактивы: NaOH (р-р из ЛР№18), фенофталеин, дистиллированная вода, щавелевая кислота.

Контрольные вопросы:

1. Формула зависимости объемов количественно реагирующих растворов и их нормальной концентрации

_______________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнение работы

Задание 1: Приготовить стандартный раствор щавелевой кислоты.

1.1. Вычисляем молярную массу эквивалента Н₂С₂О₄*2Н₂О

    М_э(Н₂С₂О₄*2Н₂О) =

1.2. Вычисляем массу Н₂С₂О₄*2Н₂О для приготовления 1 л раствора концентрацией 0,1н:

    m(Н₂С₂О₄*2Н₂О) = υ*M =

1.3. Вычисляем массу навески Н₂С₂О₄*2Н₂О для приготовления 0,1л раствора:

                                 m(Н₂С₂О₄*2Н₂О)*0,1

     m₁(Н₂С₂О₄*2Н₂О) = --------------------------- =

                                     1л

1.4. навеску взвешивают на технических весах, а затем на аналитических.

1.5.  Навеску переносят в колбу через воронку. Смывают частички вещества с воронки водой. Налить немного горячей воды. После полного растворения вещества доводят уровень раствора до метки.

Задание 2: Вычислить массу навески гидроксида натрия для приготовления 100 мл раствора. Приготовить раствор (см. ЛР №18).

Задание 3: Оттитровать раствор щавелевой кислоты раствором щелочи.

3.1. Для титрования внести 10 мл щавелевой кислоты в коническую колбу, добавить 2-3 капли фенолфталеина. В бюретку на 25 мл титровальной установки налить гидроксида натрия. Титровать кислоту до слабо розовой окраски. Опыт повторить 3 раза.

V₁=                                        V₂=                             V₃=                                        V_ср=

                Вычислить нормальность щелочи по кислоте если известно, что         

V_к N_щ              V_к  * N_к

  _{----- = --------;} N_щ =--------------- =

V_щ N_к                V_щ

                Вычислить титр щелочи по кислоте:    

Э_щ* N_щ

Т_щ = ------------- =    

     1000

Вычисление молярной концентрации:

            Т * 1000

  С= ----------------- =

        Мэ

По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________