Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ

Инструкционно -технологическая карта по выполнению лабораторной работы №33

⇐ ПредыдущаяСтр 23 из 26Следующая ⇒

Тема: Молекулярно – кинетическая теория агрегатного состояния вещества

Наименование работы: Определение поверхностного натяжения жидкости (на примере раствора спирта и карбоновых кислот).

Цель работы: изучить методику определения поверхностного натяжения карбоновых кислот методом счета капель.

Приобретаемые знания и умения: приобрести навыки в определении поверхностного натяжения карбоновых кислот методом счета капель

Оснащение рабочего места: - оборудование:пипетки на 10 мл, 2 стакана на 100 мл, - реактивы:дистиллированная вода, раствор уксусной кислоты

Контрольные вопросы:

1. Что такое поверхностное натяжения?

2. Что такое поверхностно-активные вещества? Что называют поверхностно-неактивными веществами?

Выполнение работы

Задание. Определение поверхностного натяжения уксусной кислоты методом счета капель

1. Для определения поверхностного натяжения жидкости взять пипетку на 10 мл и заполнить дистиллированной водой.

2. Под пипетку подставить стаканчик.

3. Указательный пальцем приоткрыть верхний конец пипетки таким образом, чтобы из носика пипетки жидкость вытекала по каплям.

4. Начать отсчитывать капли от верхнего деления пипетки до нижнего.

5. Отсчет капель провести 3 раза.

6. После определения числа капель воды, определить число капель уксусной кислоты.

7. Результаты занесите в таблицу.

Жидкость

Количество капель жидкости

среднее

Раствор уксусной кислоты

Вода

8. Определить поверхность натяжения жидкости по формуле:

G = G ₀ * (d * n ₀ / d ₀ * n) =

где G – поверхностное натяжения уксусной кислоты (дин/см)

G₀– поверхностное натяжение воды (72,35 дин/см)

d – плотность уксусной кислоты (1,059 г/ см³)

d₀ – плотность воды (0, 998 г / см³)

n – число капель уксусной кислоты

n₀ – число капель воды

По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод по работе:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкционно -технологическая карта по выполнению практической работы № 6

Тема: Основы химической термодинамики

Наименование работы: Определение тепловых эффектов химических реакций.

Цель работы: научиться рассчитывать тепловые эффекты реакций по закону Гесса.

Приобретаемые знания и умения: уметь рассчитывать тепловые эффекты химических реакций

Оснащение рабочего места: инструкционно – технологические карты, микрокалькуляторы

Контрольные вопросы:

1. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него?

2. Что такое тепловой эффект реакции?

3. Какие виды термохимических реакций вы знаете, и при каком условии они так называются?

4. Что такое теплота образования, и в каких единицах она измеряется?

Теоретическая часть

Химические реакции сопровождаются либо выделением, либо поглощением энергии. Тепловой эффект реакции представляет собой сумму выделенной при реакции теплоты и совершенной работы без учета работы против внешнего давления (работы расширения). Его выражают в дж/моль или Кдж/моль, из определения теплового эффекта реакции вытекает основной закон термохимии – закон Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от пути по которому протекает реакция, а зависит лишь от состояния исходных веществ и продуктов реакции.

Следствия из закона Гесса:

1. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ:

H = ∑ (H _обр.) _кон.- ∑ (H_обр.) _исх. (1)

2. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции:

Н = ∑ (Н _сгор.) _исх.- ∑ (Н _сгор.)_кон. (2)

Пример: Рассчитать тепловой эффект реакции: 2С₂Н₂ _(г) + О_{2 (г)} + 2Н₂О _(ж)

Если Н_(обр.)С₂Н₂ = 226,8 Кдж, Н_(обр.)СО₂ = -393,6Кдж, Н_(обр.)Н₂О = - 341,8 Кдж.

Решение: Тепловой эффект химической реакции рассчитывают, используя следствия из закона Гесса.

Н = ∑ Н _{(обр.)кон.}- ∑ Н _{(обр.) исх.}

Н = (4 Н_обр.СО₂ + 2 Н_обр.Н₂О) – 2 Н_обр.С₂Н₂= 4(-393,6) + 2(-241,8) – 2 *226,8 = 1574,4 – 483,6 – 453,6 = 637,2 Кдж.

ОТВЕТ: тепловой эффект реакции равен 637,2 Кдж.

Выполнение работы

Задание №1: Изучить теоретический материал и рассмотреть пример 1.

Задание №2: Вычислить тепловые эффекты химических реакций. При решении задач, необходимо использовать теоретический материал, формулы (1, 2) рассмотренный пример.

Задача №1: Вычислить тепловой эффект реакции: СаС₂+ 2Н₂О_(ж) = Са (ОН)₂ + С₂Н₂

Если Н_(обр.)Са (ОН)₂ = -986,2 Кдж/моль, Н_(обр.)СаС₂ = -62,7 Кдж/моль, Н_(обр.)С₂Н_{2 =}226,785 Кдж/моль, Н_(обр.) Н₂О = -285,84 Кдж/моль. Ответ:Н = -125,07 Кдж/моль.

Решение:

Задача №2: Зная, что теплота сгорания этана равна 1562 Кдж/моль, метана 891,2 Кдж/моль, а водорода 286,3 Кдж/моль, вычислить тепловой эффект реакцииС₂Н₆ + Н₂ = 2СН₄. Ответ: 65,3Кдж/моль

Решение:

Задача №3: Вычислить теплоту образования бензола6С + 3Н₂ = С₆Н₆. Зная, что теплоты сгорания водорода, углерода и бензола соответственно равно - 285 Кдж/моль, -3282,4 Кдж/моль и -394 Кдж/моль. Ответ: - 63,4 Кдж/моль.

Решение:

Задача №4: Зная, что теплота сгорания этилового спирта равна 1374 Кдж/моль, уксусной кислоты 871,6 Кдж/моль, а уксусно-этилового эфира 2256 Кдж/моль, вычислить тепловой эффект реакции С₂Н₅ОН + СН₃СООН - СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О. Ответ: - 10,4 Кдж/моль.

Решение:

Вывод по работе: