Инструкционно -технологическая карта по выполнению лабораторной работы №24

Тема: Количественный анализ.

Наименование работы: Определение в растворе одной из солей ионов двухвалентного металла (содержания кальция в карбонате кальция)

Цель работы: методом комплексонометрии определить содержание кальция в карбонате кальция

Приобретаемые знания и умения: - Уметь определять содержание кальция в карбонате методом комплексонометрии; - уметь рассчитывать содержание кальция в карбонате

Оснащение рабочего места: - оборудование:колбы для титрования, пипетки на 10,20 мл, бюретка на 25 мл, мерная колба на 200-250 мл, электроплитка, часовое стекло, весы, стакан на 100мл; - реактивы: карбонат кальция, 2н раствор НСI,  дистиллированная вода, 0,1н р-р трилона Б, буферная смесь, хромаген черный + хлорид натрия,

Контрольные вопросы:

1. Преимущества метода комплексонометрии ____________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2. Какие катионы можно определить методом комплексонометрии ____________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнение работы

Задание. Приготовление раствора СаСО₃

Навеску карбоната 0,4 —0,5 г взятую на часовом стекле и взвешенную на весах, перенести в стакан ёмкостью 100 мл. Прилить в стакан 10-15 мл 2 н раствора НСI, накрыть часовым стеклом и нагревать на небольшом огне до полного растворения навески. Раствору дать слегка остыть. Брызги со стен стакана и стекла смыть из промывалки. Раствор кипятить до полного удаления СО₂ 3-5 минут. Охладить стакан и его содержимое перенести в мерную колбу ёмкостью 200-250 мл, долить дистиллированной водой до метки, тщательно взболтать. 20 мл полученного раствора пипеткой перенести в коническую колбу + 5 мл буферной смеси + хромоген черный с NaCI. После тщательного перемешивания раствор окрасится в вишнево-красный цвет. Раствор титровать трилоном Б до синей окраски

Массовую долю кальция вычисляют по формуле:            V₁=                    V₂=                      V₃=                 V_ср=

               VTK 100

W (Ca²⁺) = ------------------- =

                         m

T_тр/Са = 0,001920 г/см

V – объем трилона Б, Т – титр трилона Б по Са²⁺, К - коэффициент (10), указывающий определение Са в аликвотной части, m – масса навески Са

    250

К = --------- =10

   25                                                           По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод по работе:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Инструкционно -технологическая карта по выполнению лабораторной работы №25

Тема: Физико – химические методы анализа

Наименование работы: Определение концентрации ионов меди (II) в водном растворе сульфата меди (II) с помощью градуировочного графика.

Цель работы: изучить фотометрические методы анализа, определить концентрацию меди (II) в растворе.  

Приобретаемые знания и умения: - уметь определять концентрацию меди (II) в растворе,   - знать методику определения концентрации меди (II) в растворе на фотоколориметре.

Оснащение рабочего места: - оборудование:ФЭК – 56, пипетки на 5,10, 20 мл, 6 мерных колб на 50 мл, бюретка, - реактивы: раствор аммиака (1:3), концентрированная серная кислота (ρ = 1,84 г/см), дистиллированная вода, сульфат меди (II).

Контрольные вопросы:

1. В чем сущность физико-химических методов анализа _______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2. На чем основаны фотометрические методы анализа _______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

3. Что такое оптическая плотность раствора ______________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполнение работы

Задание 1. Изучить колориметрические методы анализа _________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2. Провести колориметрическое определение меди (II) методом стандартного ряда.

 а). Приготовить раствор сульфата меди (II) из CuSO₄ ^. 5H₂O.  Для этого взвешивают 3,927 г соли и растворяют её в колбе на 1л, растворяют и добавляют 5 мл концентрированной серной кислоты (ρ = 1,84 г/см), доводят до метки. 1 мл раствора содержит 1 мг Cu²⁺.

б) Приготовить серию растворов стандартного ряда в колбах на 50 мл.

№ колбы	Объем CuSO4, мл	Объем NH3^.Н2О, мл	С, ионов Cu^2+, мг/мл
1	25	10
2	20	10
3	15	10
4	10	10
5	5	10
6	2,5	10

Довести объемы растворов до метки.

Задание 3. Изучить фотоэлектроколориметрический метод анализа.

1. Основы методы ___________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

2. Методика проведения определений на фотоэлектроколориметрический ФЭК – 56М (зарисовать прибор), записать основные части ФЭКа – 56.

 

3. Определить концентрацию серии растворов на ФЭКе – 56М ______________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

По окончании опытов убрать рабочее место, оформить работу и сделать вывод по работе.

Вывод по работе:

_ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________