Реакция с хлоридом олова(II)

Катионы Нg²⁺ восстанавливаются оловом(II) вначале до катионов Нg₂²⁺, а затем - до металлической ртути Нg. Так, при взаимодействии хлорида ртути(II) НgСl₂ с хлоридом олова(II) образуется белый осадок каломели Нg₂Сl₂, который темнеет за счет выделения мелкодисперсной металлической ртути:

2НgCl₂ +SnСl₂ → Нg₂Сl₂¯ + SnСl₄

Нg₂Сl₂¯ + SnСl₂ → 2Hg¯ + SnСl₄

Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора хлорида ртути(II) НgСl₂ и прибавляют по каплям солянокислый раствор хлорида олова(II). Выпадает белый осадок Нg₂Сl₂, который постепенно темнеет.

Реакцию можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге: при нанесении на бумагу капли раствора хлорида олова(II) и капли раствора хлорида ртути(II) появляется темное пятно.

 

Результаты выполнения лабораторных работ по изучению характерных реакций ионов d- элементов I-II группы заносятся в протокол, который оформляется на двух страницах рабочей тетради по форме:

 

Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов d-элементов I - II группы периодической системы

Цель занятия: Изучить биологическую роль, применение в медицине d-элементов I-II группы и их соединений; изучить характерные реакции катионов.

 

№	Катион	Реактив	Условия протека- ния реакции	Наблюдения	Урав нения реак ций	Лока лиза ция в орга низме	Примене ние в меди цине
Pеакции катионов ртути (II)
	Hg^2+	KI
		NaOH
		SnCl2
Реакции катионов серебра
	Ag^+	NaOH
		НCl
		NaBr
		NaI
		K2CrO4
Реакции катионов меди
	Cu^2+	NaOH
		NH4OH
		KI
		K4[Fe(CN)6]
		пламя

 

 

Подпись преподавателя:

 

Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов

 

1. Общая характеристика свойств d - элементов 1 - 2 группы на основании положения в периодической системе и строения атома.

2. Медь, серебро, цинк, ртуть их биологическая роль и типичные свойства важнейших соединений.

3. Комплексная природа медь и цинк- содержащих ферментов, химизм их действия в метаболических реакциях. Бактерицидное действие ионов серебра, золота и меди.

4. Реакции комплексообразования в химии цинка, меди, серебра и ртути. Химизм токсического действия ртути.

5. Характерные реакции катионов меди, серебра, ртути.

6. Применение в медицине соединений d элементов 1-2 группы

 

 

УИРС по теме: «Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов d-элементов I-II группы периодической системы»

 

1. Дана смесь ионов S, p, d –элементов, состоящая из Ag⁺, Ba²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Al³⁺. Используя характерные реакции, открыть каждый ион в этой смеси. Записать уравнения реакций.

2. Дана смесь ионов S, p, d –элементов, состоящая из K⁺, Ca²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺. Используя характерные реакции, открыть каждый ион в этой смеси. Записать уравнения реакций.

 

 

Лабораторная работа №2

Характерные реакции ионов d - элементов

Аналитические реакции d - катионов

Cr³⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺

 

1. Аналитические реакции катиона хрома (III) Сr³⁺

Реакции со щелочами

Катионы Сr³⁺ с растворами щелочей образуют осадок гидроксида хрома (III) Сr(ОН)₃ серо-зеленого цвета:

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ ¯+ 3NaCl

Осадок Сr(ОН)₃, обладающий амфотерными свойствами, растворяется как в щелочах, так и в кислотах:

Cr(OH)₃ ¯ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]

Сг(ОН)₃ ¯ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

Методика. В пробирку вносят 2-3 капли соли хрома (III) прибавляют по каплям раствор NаОН до выпадения серо-зеленого осадка. При прибавлении в первую пробирку раствора NаОН и перемешивании осадок растворяется с образованием раствора зеленого цвета. Добавление во вторую пробирку раствора кислоты приводит растворению осадка. Раствор над осадком становится фиолетовым.