Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов s - элементов
Цель занятия: Изучить биологическую роль S - элементов и применение их соединений в медицине. Изучить характерные реакции ионов Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Sr2+.
Подпись преподавателя: Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов 1. Общая характеристика свойств S - элементов на основании положения их в периодической системе и строения атома. 2. S - элементы I-ой и II-ой групп. Химические свойства их важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, пероксидов, гидридов, солей. 3. Применение соединений S - элементов в медицине и их биологическая роль. 4. Водород. Изотопы водорода и их применение. Строение атома и молекулы. Свойства водорода. Степени окисления. Гидриды. Вода и ее физико-химические свойства. Значение воды для биосферы и жизнедеятельности организма. 5. Пероксид водорода. Окислительно-восстановительная характеристика. Реакции окисления –восстановления пероксида водорода в кислой и щелочной средах. Бактерицидные свойства пероксида водорода.
6. Аналитические реакции на ионы натрия, калия, магния, кальция, стронция, бария. 7. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков. 8. Произведение растворимости сульфата бария равно 1*10-10. Вычислите растворимость этой соли в воде в моль/л. 9. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 100 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,1 моль/л прилили 50 мл раствора серной кислоты той же концентрации. ПР CaSO4 = 6,1*10-5 10. ПР сульфата свинца равно 2,3 *10-8 . Сколько литров воды потребуется для растворения 1г сульфата свинца. 11.Произведение растворимости оксалата кальция равно 2*10-9. Найдите растворимость этой соли в моль/л. 12.Произведение растворимости сульфата свинца равно 2,3*10-8. Вычислите концентрацию ионов свинца и сульфат ионов, растворимость соли (% по массе и моль/л) 13.Растворимость гидроксида магния при 180С равна 1,7 * 10-4 моль/л. Найдите произведение растворимости гидроксида магния при этой температуре.
УИРС по теме: «Основы качественного анализа. Характерные реакции ионов S - элементов»
1. Проделать реакции, характеризующие окислительные свойства Н2О2 в кислой и щелочной среде. - KI + Н2О2 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + Н2О - NaCrO2 + Н2О2 + NaOH → Na2CrO4 + Н2О 2. Проделать реакции, характеризующие окислительные свойства Н2О2 в кислой и щелочной среде. - AgNO3 + Н2О2 + NaOH → Ag + O2 + NaNO3 + H2O - K2Cr2O7 + Н2О2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 +K2SO4 + Н2О + O2
Лабораторная работа №1
Характерные реакции ионов р - элементов 3-4 группы Аналитические реакции p - катионов Sn(II), Аl3+, Pb2+
Аналитические реакции катиона олова (II) Реакция со щелочами Соединения олова (II) при взаимодействии со щелочами выделяют белый осадок гидроксида олова (II) Sn(ОН)2, растворимый в избытке щелочи. SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH) 2 ¯ + 2NaCl Sn(OH) 2 ¯ + 2NaOH → Na2SnО2 + 2H2O Осадок Sn(ОН)2 растворяется в кислотах. Sn(OH) 2 ¯ + 2HCl → SnCl2 +2H2O Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли олова (II) (обычно — солянокислого) и прибавляют по каплям раствор NaОН. Выпадает белый осадок Sn(ОН)2. Осадок разливают на две пробирки. В одну добавляют избыток щелочи, в другую кислоты – осадок растворяется.
2. Реакция с солями висмута (Ш) Олово (II) является хорошим восстановителем. Так, при взаимодействии с висмутом(Ш) в щелочной среде оно восстанавливает висмут(Ш) до металлического висмута, само окисляясь до олова(IV): 2ВiСl3 + 3Na2SnО2 + 6NaОH →2Bi ¯+3Na2SnО3 +6NaCl + 3H2O Металлический висмут, выделяясь в тонкодисперсном состоянии, образует осадок черного цвета. Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора соли олова(II) и прибавляют по каплям раствор NаОН. Вначале выпадает белый осадок Sn(ОН)2, который при дальнейшем прибавлении NаОН растворяется. К полученному щелочному раствору прибавляют 1-2 капли раствора нитрата висмута(III). При перемешивании смеси выпадает черный осадок металлического висмута. SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH) 2 ¯ + 2NaCl Sn(OH) 2 ¯ + 2NaOH → Na2SnО2 + 2H2O 2ВiСl3 + 3Na2SnО2+ 6NaОH →2Bi¯ + 3Na2SnО3 + 6NaCl + 3H2O 2 Bi3+ +3e → Bi 3 SnO22- + 2OH- → SnO32- + H2O +2e 2Bi3+ + 3SnO22- + 6OH- →2Bi + 3SnO32- + 3H2O
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 346; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.79.60 (0.011 с.) |