Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определение теплового эффекта реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием
Химические реакции, лежащие в основе определения:
NaOH + СН3СООН → СН3СООNa + H2O +Q
ХОД РАБОТЫ: Повторите опыт 1, взяв для реакции 30 мл раствора натрий гидроксида и 30 мл раствора уксусной кислоты с С(1/z) 1,0 моль/л. Приняв плотности раствора в 1 и 2 опыте за единицу, удельную теплоемкость его (С1) за 4,184 Дж/гК, а теплоемкость стекла (С2) за 0,753 Дж/гК, зная массу калориметрического стакана (m2) и массу растворов после сливания (m1) - вычислите количество теплоты, выделившейся в калориметре в результате реакции (Qx). А затем рассчитайте теплоту нейтрализации в кДж моль-1, абсолютную и относительную ошибку, если известно, что при нейтрализации одного моль эквивалента сильной кислоты одним моль эквивалентом щелочи выделяется 57,52 кДж моль-1 тепла.
Результаты опытов запишите в таблицу:
Формулы расчета:
t к- 0С tщ- 0С t1- 0С t2- 0С ∑С = С1m1 + C2m2 = Дж/град Qx = /t2 –t1/ ∑С = Дж
∆Ннейтр = ∆Н * 1000 = *** (Дж/моль) = *** = кДж/моль V * C1/zNaOH 1000
Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
1. Как изменяется внутренняя энергия в эндо- и экзотермических реакциях? 2. Понятие о тепловом эффекте реакции. Термохимическое уравнение. 3. Сущность первого и второго начала термодинамики 4. Формулировка и математическое выражение законов Гесса и его следствий 5. Теплота растворения (понятие, формулы, расчеты) 6. Теплота нейтрализации сильной кислоты сильного основания, слабой кислоты и сильного основания. 7. Понятие об энтальпии, энтропии и изобарно-изотермическом потенциале, как основных движущих силах химических процессов. 8. Вычислить изменение энтальпии реакции восстановления оксида бора магнием, если известно, что ΔН0 обр. оксида бора и оксида магния соответственно равны -1280 и -601 кДжмоль-1.
9. При сжигании серы выделилось 73,48 кДж тепла и получилось 16 г серы диоксида. Вычислить ΔН0 обр серы диоксида. М(SO2) = 64г/моль. 10. Вычислить теплоту образования метанола по уравнению: С + 2Н2 + 1/2О2 = СН3ОН + Q, если теплоты сгорания углерода, водорода и метанола равны 395,23; 285,95; 715,52 кДж/моль соответственно. 11. Сколько тепла выделится при взрыве 16,8 л гремучего газа (н.у.), если теплота образования водяного пара равна -241,8 кДж/моль 12. Определить ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению: 4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO(г) + 6H2O(г), если ΔS0298 = 192,50 205,03 210,20 188,72 Дж/мольК
если ΔН0298 = -46,19 0 90,37 -241,83 кДж/моль
13. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению: Fe2O3(т) + 3H2(г) → 2Fe(т) + 3H2O(г) - 96,61кДж Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если ΔS0298 равно 0,1387 кДж/моль? При какой температуре начнется восстановление оксида железа?
УИРС по теме: «Химическая термодинамика. Определение теплового эффекта химической реакции» 1. Определите теплоту реакций нейтрализации а) азотной кислоты с натрием гидроксидом б) щавелевой кислоты с натрием гидроксидом
Семинар по теме Химическая термодинамика
1. Дать понятие «термодинамическая система», типы термодинамических систем и их характеристика. Параметры систем. Классификация процессов, протекающих в термодинамических системах. 2. Характеристические функции состояния систем. Их наиболее важное свойство. Внутренняя энергия систем. 3. Сформулируйте I закон термодинамики, приведите его математическое выражение. Значение I закона термодинамики для биологических систем. 4. Приведите уравнение I закона термодинамики для изохорических и изобарических процессов. Какая связь существует между Qv и Qp? 5. Термохимическая и термодинамическая система знаков. Экзо- и эндо-термические процессы. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. 6. Сформулируйте закон Г.И. Гесса. Следствия из закона Гесса, их математические выражения. Значение закона Гесса для биологических систем. 7. Особенности термохимических уравнений (приведите пример).
8. Сформулируйте II закон термодинамики, приведите его математическое выражение для обратимых и необратимых процессов. 9. Дайте понятие, что обозначает характеристическая функция «энтропия»; в каких системах изменение энтропии является критерием возможности протекания процесса и его направленности. 10. Связь энтропии с вероятностью системы. Постулат Планка. Абсолютные стандартные энтропии. 11. Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы. Их математическое выражение. «Энтальпийный» и «энтропийный» факторы, составляющие DG. 12. В каких системах изменение энергии Гиббса является критерием возможности протекания самопроизвольного процесса в прямом направлении и определяет момент окончания процесса? 13. Уравнение изотермы химической реакции. Связь энергии Гиббса с константой химического равновесия. Стандартные изобарно-изотермические потенциалы. 14. Особенности живых организмов. Вклад И. Пригожина в возможность применения законов термодинамики к открытым системам. Теорема Пригожина. 15. Черты сходства и отличия понятий «равновесное состояние» и «стационарное состояние», объяснение явления «негэнтропия», в чем сущность термина «поток» предложенного Пригожиным?
Задачи 1. Рассчитать тепловой эффект реакции СН4(г) + СО2(г) → 2СО(г) + 2Н2(г), если DН0обр СН4 = -74,85 кДж/моль, DН0обр СО2 = -393,5 кДж/моль, DН0обр СО = -110,5кДж/моль, DН0обр Н2 = 0. 2. Вычислить теплоту сгорания бензола, если DН0обр С6Н6(ж) = - 40,6 кДж/моль DН0обр СО2(г) = -393,5 кДж/моль DН0обр Н2О(ж) = - 286,4 кДж/моль (запишите и уравняйте реакцию сгорания бензола). 3. При растворении в воде одного моль Na2CO3 выделяется 25,1 кДж/моль теплоты. При растворении одного моля кристаллогидрата Na2CO3*10Н2О поглощается 66,9 кДж/моль теплоты. Вычислить теплоту образования кристаллогидрата, используя систему знаков, принятую в термодинамике. 4. Теплота сгорания углеводов и белков в организме человека составляет 4,1 ккал/г, жиров - 9,3 ккал/г. Среднесуточная потребность в белках, жирах и углеводах для студентов мужчин составляет соответственно 113, 106, 451 г, для студентов женщин - 96,90, 383 г. Какова суточная потребность студентов в энергии? 5. Не производя вычислений скажите как меняется энтропия в реакции C2H2(г) +H2(г) → C2H4(г); 2NH3(г) → N2(г) +3H2(г); 2NO(г) +O2 (г) → 2NO2(г); 2H2S(г)+3O2(г) → 2H2O(г)+2SO2 (г) Возможно ли протекание данных реакций в стандартных условиях? 6. Рассчитайте изменения энтропии в ходе реакции образования одного моль Н2О в стандартных условиях. S0298(H2) = 130,6 Дж/моль К; S0298(О2) = 250 Дж/моль К; S0298(H2О) = 69,7 Дж/моль К. Сделайте вывод о возможности протекания такой реакций в стандартных условиях. 7. В организме человека реакция окисления этилового спирта протекает в две стадии. Первая- окисление этилового спитра до уксусного альдегида: С2Н5ОН + 1/2О2 → СН3СНО + Н2О; DН0 = - 256кДЖ. Вторая- уксусный альдегид окисляется до уксусной кислоты: СН3СНО +1/2О2 → СН3СНОН; DН0 = - 237кДЖ. Рассчитайте DН0 реакции окисления этанола до уксусной кислоты. Вычислите DG реакции окисления спирта и проанализируйте полученное значение. Окисление уксусного альдегида в уксусную кислоту протекает во времени, уксусный альдегид является ядовитым веществом, какие выводы можно сделать о вреде алкоголя? 8. При взаимодействии 3,6 г оксида железа (II) с оксидом углерода (II) выделилось 0,71 кДж тепла, а при сгорании 2,8 г оксида углерода (II) выделилось 28,3 кДж тепла. Вычислить стандартную энтальпию образования (DН0) твердого оксида железа (II).
9. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению: Fe2O3(т) + 3H2(г) → 2Fe(т) + 3H2O(г) DН = + 96,6 кДж; DS = + 0,139 кДж/К Определить, возможна ли такая реакция при стандартных условиях? Возможна ли в принципе? И если да, подберите условия для перехода Fe2O3 ® Fe. 10. Реакция протекает по уравнению СО2(г) + 4Н2(г) → СН4(г) + 2Н2О(ж). DН0обр СО2 = - 393,5 кДж/моль, DН0обр СН4 = - 74,84 кДж, DН0обр Н2О(ж) = - 286,4 кДж/моль, DН0обр Н2 = 0; S0обр СО2 = 213 Дж/моль К; S0обр Н2 = 130,6 Дж/моль К; S0обр СН4 = 186 Дж/моль К; S0обр Н2О(ж) = 69,96 Дж/моль К. Определите, протекает ли реакция в стандартных условиях? Как влияет на ход реакции а) охлаждение; б) нагревание. 11. Константа равновесия химической реакции равна единице, определите состояние этой системы.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 383; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.112.220 (0.017 с.) |