Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакция с гексацианоферратом(II) калия
Катионы Сu2+ образуют с ферроцианидом калия К4[Fе(СN)6] красно-коричневый осадок гексацианоферрата(II) меди Сu2[Fе(СN)6]: 2СuSO4 + K4[Fе(СN)6] → Сu2[Fе(СN)6] ¯+ 2K2SO4 Реакцию катионов меди(II) с ферроцианидом калия можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге. Методика. а) В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли меди(II) и прибавляют 2-3 капли раствора К4[Fе(СN)6]. Выпадает красно-коричневый осадок ферроцианида меди(II). б) На лист фильтровальной бумаги, пропитанный раствором ферроцианида калия, наносят каплю раствора соли меди(II). На бумаге образуется красно-коричневое пятно. Реакция с KI (восстановления меди(II) до меди(I)). Методика. В пробирку с раствором соли меди(II) приливают раствор KI, выпадает осадок иодида меди (I) белого цвета. 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2I2 +2K2SO4 2 Cu2+ + I- +e → CuI 1 2I- + -2e → I2 2Cu2+ + 2I- + 2I- → 2CuI + I2 Окрашивание пламени газовой горелки Соли меди окрашивают пламя газовой горелки в изумрудно-зеленый цвет. Методика. Нихромовую проволоку погружают в концентрированную хлороводородную кислоту, затем в сухую соль меди и вносят в пламя газовой горелки, которое окрашивается в зеленый цвет.
2. Аналитические реакции катионов серебра Аg+ Реакция с растворимыми бромидами и иодидами Катионы Аg+ при взаимодействии с растворимыми бромидами и иодидами образуют соответственно осадки: желтоватый - бромида серебра АgВг и желтый - иодида серебра АgI: AgNO3 + NaBr → AgBr ¯ (желтоватый) + NaNO3 AgNO3 + NaI → AgI ¯ (желтый) + NaNO3 Осадок АgВr малорастворим, а АgI - нерастворим в концентрированном аммиаке. Методика. В одну пробирку вносят 2-3 капли раствора NаВr, в другую - столько же раствора KI. В каждую пробирку добавляют по 3-5 капель раствора нитрата серебра АgNO3. Наблюдается выпадение осадков АgВr и АgI. Испытывают растворимость осадков, прибавляя в каждую пробирку по 5-10 капель концентрированного аммиака. При этом осадок АgВr - частично, осадок АgI - не растворяется. 2. Реакция с K2CrO4 (хромат-ионами) При взаимодействии катионов Аg+ с хромат-ионами СrО42- в нейтральной среде выделяется осадок хромата серебра Аg2CrO4 кирпично-красного цвета: 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 ¯ + 2KNO3 Если реакцию проводить в щелочной среде, то вместо хромата серебра выпадает осадок оксида серебра Аg2O. В уксуснокислой среде образуется дихромат серебра Аg2Сг2О7 красно-бурого цвета.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора нитрата серебра АgNO3, прибавляют 1-2 капли раствора хромата калия К2CrO4. Выпадает кирпично-красный осадок. 3. Реакции сo щелочами Методика. В пробирку к 2-3 каплям раствора AgNO3 добавить несколько капель раствора NaOH. Образуется черный осадок оксида серебра Аg2O. 2AgNO3 + 2NaOH →Ag2O + 2NaNO3 + H2O Реакция с соляной кислотой Методика. К 3-4 каплям раствора AgNO3 прибавить 3-4 капли раствора соляной кислоты. Выпадает белый осадок AgCl AgNO3 + HCl → AgCl ¯ (белый) + HNO3 Осадок хлорида серебра растворяется в концентрированном аммиаке с образованием комплекса [Аg(NH3)2]С1: АgС1¯ + 2 NH3 → [Аg(NH3)2]С1 При подкислении раствора этого комплекса снова выпадает осадок АgС1: [Аg(NH3)2]С1 + 2НCl → АgСl¯ + 2NH4Cl 3. Аналитические реакции катионов ртути(II) Нg2+ Все соединения ртути сильно ядовиты, поэтому при работе следует принимать меры предосторожности!
Реакции со щелочами При добавлении раствора щелочи к раствору, содержащему катион Нg2+, выпадает желтый осадок оксида ртути(II) НgО: HgCl2 + 2NaOH → HgO¯ + H2O + 2NaCl Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли ртути(II) и прибавляют по каплям раствор NаОН. Выпадает желтый осадок оксида ртути(II). Реакция с иодидом калия Катионы Нg2+ дают с недостатком иодида калия (иодид-ионами) красный осадок иодида ртути(II) НgI2, который при избытке иодид-ионов растворяется с образованием бесцветного тетраиодомеркурат(II)-иона [НgI4]2-: НgCl2 + 2KI → HgI2¯+ 2KCl HgI2¯ + 2KI «K2[HgI4]
Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли ртути(II) и прибавляют каплю 5% раствора иодида калия. Выпадает красный осадок НgI2. При дальнейшем прибавлении по каплям (при встряхивании) раствора иодида калия осадок растворяется с образованием бесцветного раствора. Реакцию можно также проводить капельным методом. Методика. На лист фильтровальной бумаги наносят каплю разбавленного водного раствора иодида калия, затем - каплю раствора соли ртути(II). Образуется красно-оранжевое пятно. При дальнейшем добавлении по каплям раствора иодида калия пятно обесцвечивается.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 691; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.118.244 (0.007 с.) |