Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакции с пероксидом водорода (окисления катионов хрома (III) до хромат-ионов )
Катионы Сr3+ при взаимодействии с окислителями (пероксидом водорода) окисляются до хромат-анионов СrO42- окрашивающих раствор в желтый цвет. Окисление пероксидом водорода Н2O2 проводят обычно в щелочной среде при нагревании: CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ¯+ 3NaCl Cr(OH)3 ¯+ NaOH → NaСrO2 + 2H2O 2NaСrO2 + 3Н2O2 + 2NaOH → 2 Na2СrO4 + 2H2O 2 CrO2- + 4OH- → CrO42- + 2H2O +3e 3 H2O2 +2e → 2OH- 2CrO2- + 8OH- + 3H2O2 → 2CrO42- + 4H2O +6OH- Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли хрома (III), прибавляют 4-5 капель раствора NаОН, до полного растворения осадка Cr(OH)3. К полученному раствору добавляют 2-3 капли 3%-го раствора Н2O2 и нагревают до изменения зеленой окраски раствора (СrO2-) на желтую (СrO42-).
2. Аналитические реакции катиона марганца(II) Mn2+ Реакции со щелочами При прибавлении растворов щелочей к растворам, содержащим катионы Мn2+, выпадает белый осадок гидроксида марганца(II) Мn(ОН)2: МnCl2 + 2NaОН → Мn(ОН)2 ¯+ 2NaCl Методика. В пробирку вносят 2-3 капли соли марганца (II) прибавляют по каплям раствор NаОН до выпадения белого осадка. При стоянии осадок буреет за счет окисления кислородом воздуха до черно-коричневого оксогидроксида марганца(IV) МnО(ОН)2 (Н2МnO3): 2Мn(ОН)2 ¯ + О2 → 2МnО(ОН)2 ¯ 2. Реакции с H2O2 в щелочной среде При действии щелочей на растворы солей марганца(II) в присутствии пероксида водорода образующийся вначале гидроксид марганца(II) Мn(ОН)2 сразу же окисляется пероксидом водорода до черно-коричневого МnО(ОН)2: МnCl2 + 2NaОН + Н2O2 → МnО(ОН)2 ¯ + Н2О +2NaCl Mn2+ + 4OH- → H2MnO3 + H2O +2e H2O2 + 2e → 2OH- Mn2+ + 4OH- + H2O2 → H2MnO3 + H2O +2OH- Методика. а) В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли марганца(II) и прибавляют по каплям раствор NаОН до прекращения выпадения белого осадка Мn(ОН)2. При стоянии осадок темнеет вследствие образования МnО(ОН)2. б) К свежевыпавшему осадку Мn(ОН)2, полученному, как описано выше, прибавляют по 3-4 капли растворов NаОН и Н2О2. Белый осадок Мn(ОН)2 переходит в черно-коричневый МnО(ОН)2. 3. Реакции с PbO2 в кислой среде Методика. Внести в пробирку небольшое количество PbO2, 4-5 капель конц. cерной кислоты и 2-3 капли раствора соли марганца. Происходит порозовение раствора вследствие образования ионов MnO4- 2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 → 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O 2 Mn2+ + H2O → MnO4- +8H + 5e 5 PbO2 + 4H+ +2e → Pb2+ + 2 H2O 2 Mn2+ + 5PbO2 +4H+→ 2MnO4- +5Pb2+ + 2H2O 3. Аналитические реакции катиона железа(II) Fе2+
Реакции со щелочами Катионы Fе2+ образуют сo щелочами белый осадок гидроксида железа(II) Fе(ОН)2: FеSO4 + 2NaOН → Fе(ОН)2 ¯+ Na2SO4 Гидроксид Fе(ОН)2 растворяется в кислотах, но не растворяется в щелочах. При стоянии на воздухе Fе(ОН)2 постепенно темнеет вследствие окисления железа(II) до железа(III) кислородом воздуха и образования красно-бурого гидроксида железа(Ш) Fе(ОН)3: 4Fе(ОН)2 ¯+ O2 + 2Н2O → 4Fе(ОН)3¯ Методика. а) В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли железа(II) и по каплям прибавляют раствор NаОН до прекращения выпадения белого осадка Fе(ОН)2. На воздухе осадок постепенно темнеет. 2. Реакция с Н2О2 в кислой среде (восстановительные свойства соединений железа(II)) Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли железа(II) и прибавляют раствор Н2SO4 и 2-3 капли раствора перекиси водорода с массовой долей 3%. 2FеSO4 + H2SO4 + Н2О2 → Fе2(SO4)3 + 2H2O 2Fе2+ → 2Fe3+ + 2e H2O2 + 2H+ + 2e → 2H2O 2Fе2+ + H2O2 + 2H+→ 2Fе3+ + 2H2O
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 2016; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.19.56.45 (0.005 с.) |