Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Аналитические реакции мышьяка(V)
1 .Реакция арсенат иона с калий иодидом Методика. К 4-5 каплям раствора соли натрия арсената добавить 4-5 капель соляной кислоты. К смеси приливать по каплям раствор калий иодида при постоянном перемешивании. Раствор буреет вследствие образования свободного иода, который можно обнаружить с помощью крахмала. Na3AsO4 + 2КI + 2HCl → Na3AsO3 + I2 + 2KCl + H2O 1 AsO43- + 2H+ + 2e → AsO33- + H2O 1 2I- → I2 + 2e AsO43- + 2H+ + 2I- → AsO33- + I2 + H2O Реакция арсенат иона с раствором серебра нитрата. Методика. К 4-5 каплям раствора соли натрия арсената добавить 4-5 капель раствора реактива. Наблюдать образование шоколадного цвета осадка.
Na3AsO4 + 3AgNO3 → Ag3AsO4 + 3NaNO3 3. Реакция арсенат иона с MgCl2 (солями магния). Методика. К 4-5 каплям раствора аммиака добавить 4-5 капель раствора MgCl2 (соли магния) и столько же капель раствора аммоний хлорида, чтобы выпавший осадок магний гидроксида растворился. К полученному прозрачному раствору добавить 1-2 капли натрий арсената. Потереть о стенки пробирки стеклянной палочкой. Наблюдать выпадение белого кристаллического осадка аммоний магний арсената. Na3AsO4 +MgCl2 +NH4OH → MgNH4AsO4 +2NaCl + NaOH
Аналитические реакции сурьмы(III) Реакция гидролиза Разбавление водой растворов, содержащих сурьму (Ш), приводит к ее гидролизу. Так, при добавлении воды к солянокислому раствору сурьмы(Ш) гидролиз идет с выделением белого осадка малорастворимого оксохлорида сурьмы(Ш) состава SbОСl: SbCl3 + HOН → SbOCl ¯ + 2HCl Методика. В пробирку вносят 2-3 капли солянокислого раствора хлорида сурьмы(Ш) и прибавляют по каплям воду до образования белого хлопьевидного осадка SbОСl.
Реакции со щелочами При прибавлении недостатка раствора щелочи к раствору, содержащему сурьму(Ш), выпадает белый осадок гидроксида сурьмы(Ш) Sb(ОН)3 SbCl3 + 3NaOH → Sb(OH)3 ¯ + 3NaCl Свежевыпавший осадок Sb(ОН)3 растворяется в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов [Sb(ОН)4]-: Sb(ОН)3 ¯ + NaОН → Na[Sb(ОН)4] Осадок Sb(ОН)3 растворяется также и в кислотах Sb(ОН)3 ¯ + HCl → SbCl3 + H2O Методика. В пробирку вносят 3-4 капли солянокислого раствора сурьмы(Ш), прибавляют 3-4 капли дистиллированной воды и затем по каплям раствор NаОН до выпадения белого осадка Sb(ОН)3. Осадок разливают на две пробирки, в одну продолжают прибавление по каплям раствора NаОН при перемешивании содержимого пробирки до растворения выпавшего осадка, а в другую добавляют кислоту, осадок растворяется.
3.Реакции с KMnO4 (окисления сурьмы (Ш) до сурьмы(V)) Сурьма(Ш) окисляется до сурьмы (V) в кислой среде перманганатом калия: 5SbСl3 + 2КMnO4 +16HCl → 5SbCl5 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O 5 MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 2MnO4- + 16H+ + 5Sb3+ → 2Mn2+ + 8H2O +5Sb5+ Методика. В пробирку вносят несколько капель солянокислого раствора хлорида сурьмы(Ш) добавляют 2-3 капли раствора калия перманганата и несколько капель соляной кислоты. Наблюдается обесцвечивание раствора калия перманганата. Сделать вывод о свойствах сурьмы (III).
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 552; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 34.229.50.161 (0.011 с.) |