Аналитические реакции мышьяка(V) 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Аналитические реакции мышьяка(V)



1 .Реакция арсенат иона с калий иодидом

Методика. К 4-5 каплям раствора соли натрия арсената добавить 4-5 капель соляной кислоты. К смеси приливать по каплям раствор калий иодида при постоянном перемешивании. Раствор буреет вследствие образования свободного иода, который можно обнаружить с помощью крахмала.

Na3AsO4 + 2КI + 2HCl → Na3AsO3 + I2 + 2KCl + H2O

1 AsO43- + 2H+ + 2e → AsO33- + H2O

1 2I- → I2 + 2e

AsO43- + 2H+ + 2I- → AsO33- + I2 + H2O

Реакция арсенат иона с раствором серебра нитрата.

Методика. К 4-5 каплям раствора соли натрия арсената добавить 4-5 капель раствора реактива. Наблюдать образование шоколадного цвета осадка.

 

Na3AsO4 + 3AgNO3 → Ag3AsO4 + 3NaNO3

3. Реакция арсенат иона с MgCl2 (солями магния).

Методика. К 4-5 каплям раствора аммиака добавить 4-5 капель раствора MgCl2 (соли магния) и столько же капель раствора аммоний хлорида, чтобы выпавший осадок магний гидроксида растворился. К полученному прозрачному раствору добавить 1-2 капли натрий арсената. Потереть о стенки пробирки стеклянной палочкой. Наблюдать выпадение белого кристаллического осадка аммоний магний арсената.

Na3AsO4 +MgCl2 +NH4OH → MgNH4AsO4 +2NaCl + NaOH

 

 

Аналитические реакции сурьмы(III)

Реакция гидролиза

Разбавление водой растворов, содержащих сурьму (Ш), приводит к ее гидролизу. Так, при добавлении воды к солянокислому раствору сурьмы(Ш) гидролиз идет с выделением белого осадка малорастворимого оксохлорида сурьмы(Ш) состава SbОСl:

SbCl3 + HOН → SbOCl ¯ + 2HCl

Методика. В пробирку вносят 2-3 капли солянокислого раствора хлорида сурьмы(Ш) и прибавляют по каплям воду до образования белого хлопьевидного осадка SbОСl.

 

Реакции со щелочами

При прибавлении недостатка раствора щелочи к раствору, содержащему сурьму(Ш), выпадает белый осадок гидроксида сурьмы(Ш) Sb(ОН)3

SbCl3 + 3NaOH → Sb(OH)3 ¯ + 3NaCl

Свежевыпавший осадок Sb(ОН)3 растворяется в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов [Sb(ОН)4]-:

Sb(ОН)3 ¯ + NaОН → Na[Sb(ОН)4]

Осадок Sb(ОН)3 растворяется также и в кислотах

Sb(ОН)3 ¯ + HCl → SbCl3 + H2O

Методика. В пробирку вносят 3-4 капли солянокислого раствора сурьмы(Ш), прибавляют 3-4 капли дистиллированной воды и затем по каплям раствор NаОН до выпадения белого осадка Sb(ОН)3. Осадок разливают на две пробирки, в одну продолжают прибавление по каплям раствора NаОН при перемешивании содержимого пробирки до растворения выпавшего осадка, а в другую добавляют кислоту, осадок растворяется.

 

3.Реакции с KMnO4 (окисления сурьмы (Ш) до сурьмы(V))

Сурьма(Ш) окисляется до сурьмы (V) в кислой среде перманганатом калия:

5SbСl3 + 2КMnO4 +16HCl → 5SbCl5 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
2 Sb3+ - 2e → Sb5+

5 MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O

2MnO4- + 16H+ + 5Sb3+ → 2Mn2+ + 8H2O +5Sb5+

Методика. В пробирку вносят несколько капель солянокислого раствора хлорида сурьмы(Ш) добавляют 2-3 капли раствора калия перманганата и несколько капель соляной кислоты. Наблюдается обесцвечивание раствора калия перманганата. Сделать вывод о свойствах сурьмы (III).

 

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 552; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 34.229.50.161 (0.011 с.)