Характерные реакции s-, p-, и d- элементов

 

1. Характеристика s - элементов I и II групп периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Чем объясняется наличие общих свойств у элементов этих групп, почему у некоторых элементов есть особые свойства. Какие s- элементы относятся к незаменимым макроэлементам?

2. Какие элементы I A группы являются биогенными макроэлементами. Какова их роль в организме человека?

3. Обладают ли s - элементы способностью образовывать комплексные соединения?

4. Двойственная окислительно - восстановительная рольН₂О₂ в кислой и основной средах.

5. Почему 3% раствор пероксида водорода можно хранить долгое время, но попадая на раневую поверхность он сразу разрушается.

6. Приведите характерные реакции на Na⁺ и K⁺, укажите условия их проведения. Какие реакции позволяют открыть эти ионы. Биологическая роль K⁺ и Na⁺ в организме.

7. Приведите электронную формулу атома Са. Покажите на этом примере все правила заполнения электронных оболочек.

8. Приведите характерные реакции на ионы Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ и Ba²⁺, реакции, открывающие эти ионы. Укажите условия проведения реакций.

9. Можно ли определить, в каких пробирках находятся ионы Са²⁺, Ва²⁺, Sr²⁺ имея в качестве реагента только раствор CaSO₄*2H₂O?

10.Какой из препаратов рациональнее применять при повышенной кислотности желудочного сока – NaHCO₃ или MgO. Ответ подтвердите реакциями.

11.Ядовиты ли соли бария, если да, объясните, почему BaSO₄ можно использовать при рентгеноскопии желудка.

12.В виде какого соединения присутствует в организме основная масса кальция? Его формула. Что такое жженый гипс? Приведите реакцию «схватывания гипса», когда она протекает? Дайте понятие о биогеохимических провинциях.

13.В результате чего возникают эндемические заболевания? Какая патология называется «Уровской болезнью» и чем она вызвана? Какие еще эндемические заболевания вам известны?

14.В каких случаях применяется Na₂O₂? Приведите реакцию.

15.На чем основано применение тетрабората натрия в качестве антисептического вещества?

16.Особые свойства водорода. Образование молекулы водорода по обменному и донорно-акцепторному механизмам.

17.Почему при отравлении солями бериллия следует вводить препараты магния?

18.Как меняется окислительно-восстановительная активность в ряду Li ® Fr?

19.Почему реакция ионов Mg²⁺ c (NH₄)₂CO₃ не всегда сопровождается выпадением осадка? Почему Mg и Са называются макроэлементами? Какой из этих элементов образует стойкое комплексное соединение с биологическими лигандами?

20.Приведите аналитические реакции Sn²⁺, Pb²⁺, As³⁺, As⁵⁺, Sb⁵⁺, Bi³⁺, укажите условия их проведения и реакции позволяющие обнаружить эти ионы. Характерные свойства олова на основании его положения в ПС элементов Д.И. Менделеева. Объясните, почему Ag₃AsO₃ растворяется в концентрированном растворе NH₄OH.

21.Объясните, в чем заключается токсическое действие мышьяка, приведите реакцию Марша.

22.Почему по разному изменяются радиусы элементов, находящихся в одной группе, но в разных подгруппах А и В?

23.Приведите аналитические реакции элементов: Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Mn²⁺, Cu²⁺, Hg²⁺, Ag⁺, выделите реакции, позволяющие открыть эти элементы. Применение препаратов серебра в медицине.

24.Роль Fe²⁺ в организме.

25.Получите тетраиодоплюмбат (II) калия.

26. Какую окраску придают растворам различные ионы марганца, в каких средах они существуют? (Mn²⁺, MnO₄^2-, MnO₄^-).

27. Характерные свойства Fe на основании его в ПСЭ, назовите комплексообразователь в гемоглобине и витамине В₁₂. Что общее в их структурах.

28. Объясните с точки зрения метода ВС устойчивость и магнитные свойства ионов [Co(NO₂)₆]^3- и [CoF₆]^3-, [Fe(CN)₆]^4-, [Fe(CN)₆]^3-, укажите типы их гибридизации. Запишите выражения констант нестойкости.

29. Почему при отравлениях соединениями серебра применяют NaCl?

30. Почему KMnO₄ в больших дозах является ядом для организма? Какими свойствами должно обладать вещество, используемое в качестве противоядия.

40. Окислительно-восстановительные реакции в химии хрома, марганца, железа.

41. Назовите d - элементы, являющиеся «металлами жизни», почему все d - элементы обладают металлическими свойствами.

42. Реакции комплексообразования в химии меди, приведите реакции, приводящие к образованию КС, назовите их, укажите окраску.

43. Характерные свойства ртути на основании ее положения в ПС элементов.

44. Комплексообразующая способность s-, p- и d- элементов. У каких элементов и почему она сильнее выражена.

45. Приведите реакции комплексообразования изученных на практических занятиях р- и d- элементов, назовите комплексные соединения.

46. Возможно ли обнаружить Na₃AsO₄ в присутствии NH₄OH? Ответ обоснуйте.

47. Запишите реакцию окисления Cr³⁺ до Cr⁶⁺ в щелочной среде. Докажите, что процесс окисления произошел.