Каков потенциал водородного электрода, заполненного

Раствором HCl c C 0.1 моль/л?

1. - 0,41 В

2. - 0,041 В

3. - 0,059 В

4. + 0,059 В

Относительно какого электрода чаще всего измеряются

Стандартные электродные потенциалы?

1. Стандартный каломельный электрод

2. Стандартный водородный электрод

3. Стандартный хлорсеребрянный электрод

4. Стеклянный электрод

Укажите формулу для расчета электродного потенциала до точки эквивалентности для окислительно-восстановительной реакции

6Cu⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 6Cu²⁺ +2Cr³⁺ + 7H₂O

1. φ = φ⁰ + 0.059/1 lg[Cu²⁺]/[Cu⁺]

2. φ = φ⁰ + 0.059/6 lg[Cr₂O₇^2-]/[Cr]²

3. φ = φ⁰ + 0.059/6 lg[Cr₂O₇^2-][H⁺]¹⁴ / [Cr]²

4. φ = φ⁰ + 0.059/1 lg[Cu⁺]/[Cu²⁺]

Тема: Кондуктометрия

1. При титровании смеси HCl и CH₃COOH построен график.

Найдите С(1/z CH₃COOH), если С(1/z NaOH) 0,1 моль/л,

а объем смеси 10 мл? L

Ом^-1

 

0

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 V NaOH

1. С(1/z) 0,25 моль/л 2. С(1/z) 0,025 моль/л

3. С(1/z) 0,05 моль/л 4. С(1/z) 0,1 моль/л

2. Найдите удельную электропроводимость раствора уксусной кислоты с С (1/z) 0.001 моль/л, если степень ионизации 0,13 и λ ¥ = 390 Ом^-1см²моль^-1

1. 50,7

2. 5,07 * 10^-8

3. 5,07 * 10^-3

4. 5,07 * 10^-5

3. Математическое выражение закона Кольрауша:

1. l = c*1000/С

2. c = К /R

3. l¥ = П_К+П_А

4. Е = j_К-j_А

4. При кондуктометрическом анализе определяют:

1. Концентрацию ионов водорода

2. Сопротивление раствора

3. Электродный потенциал

4. Температуру раствора

В каких единицах измеряется электрическая проводимость?

1. Ом 2. В^-1 3. Ампер 4. Ом ^{– 1}

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНАМ

 

Тема: Способы выражения концентрации растворов.

1. Какую массу калий хлорида и воды необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей 15%.

Ответ: 75 г HCl, 425 мл Н₂О

2. Из раствора серной кислоты массой 400 г с массовой долей 40% выпарили 100 мл воды. Определите массовую долю (в %) кислоты в полученном растворе.

Ответ: 53,3%

3. В 1 литре воды растворено 600 г КОН. Плотность полученного раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю раствора, б) молярную концентрацию, в) молярную концентрацию эквивалента, г) моляльность.

Ответ: 37,5%, С 9,34 моль/л, С (1/z) 9,34 моль/л, моляльность 10,7 моль/1000 г Н₂О

4. Смешали растворы натрий хлорида массой 200 г и w % = 25% и 300 г раствора с w 40%. Определить массовую долю NaCl в полученном растворе.

Ответ: 34%

5. Как можно приготовить 300 г раствора натрий хлорида с w 14% из растворов NaCl с w 22% (плотность 1,168 г/мл) и с w 10% (плотность 1,073 г/мл).

Ответ: 86,5 мл: 186,4 мл

6. Сколько граммов иода и миллилитров спирта (плотность 0,8 г/мл) необходимо для приготовления 200 г спиртового раствора иода с w 5%.

Ответ: 10 г, 237,5 мл

7. Сколько литров H₂SO₄ с C(1/z) 0,1 моль/л можно приготовить из 20 мл H₂SO₄ с w 90% (плотность 1,82 г/мл).

Ответ: 6 л 686 мл

8. К 25 мл раствора H₂SO₄ с w 96% (плотность 1,82 г/мл) прибавили 100 мл воды. Найти w %, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если его плотность равна 1,225 г/мл.

Ответ: 30,124%, С 3,765 моль/л, С (1/z) 7,53 моль/л

9. Приготовьте 60 г раствора азотной кислоты с w 7% из раствора HNO₃ с массовой долей 10% (плотность 1,056 г/мл) и воды. Сколько мл раствора азотной кислоты с w 10 % надо взять для этого.

Ответ: 39, 8 мл

10. Из раствора натрий хлорида массовой долей 40% приготовить 400 г раствора NaCl с массовой долей 10%.

Ответ: смешать 100 г раствора NaCl с w 40% и 300 мл Н₂О

11. Рассчитайте массу вещества, необходимую для приготовления раствора с

а) массовой долей 2% (плотность 1,015г/мл) и объем раствора 0,250л

б) массовой долей 5% (плотность 1,007г/мл) и объем раствора 800мл;

Ответ: 5,07 г, 40,28 г.

12. В 60г воды растворили 20 мл 40% фосфорной кислоты (плотность 1,254г/мл). Чему равна массовая концентрация раствора

Ответ:11,79%

13. Какой объем раствора сульфата меди с массовой долей 8% (плотность 1,01г/мл) можно приготовить из 120 мл раствора с массовой долей сульфата меди 42% (плотность 1,36г/мл)

Ответ: 848 мл

14. Определить объем раствора серной кислоты с массовой долей 70% (плотность 1,4г/мл), который нужно добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей 10%

Ответ: 142 мл

15. Сколько г воды нужно для приготовления 10% раствора хлорида бария из 35 г двухводного кристаллогидрата хлорида бария?

Ответ: 263,4 г

16. В 90 г воды растворили 10 г двухводного хлорида бария. Вычислите массовую долю хлорида бария в растворе.

Ответ: 8,52%