Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема: Метод нейтрализации (ациди- и алкалиметрия)
1. Определите рН растворов НCl и СН3СООН находящихся в разных колбах, если С (1/z) этих кислот равно 0,01 моль/л, а К СН3СООН = 1,8*10-5. Ответ: рН НCl = 2; рНСН3СООН = 3,37 2. Константа диссоциации Н2СО3 = 4*10-7; определите, больше или меньше 7 рН раствора NaHCO3. Ответ: рН > 7 3. Укажите, концентрацию каких веществ можно определить методом ацидиметрии: KCl, Na2SO4, CH3COONa, AlCl3, NH4Cl, NaCN, CaCl2. Ответ: CH3COONa, NaCN. 4. Определите, больше, меньше или равно если значение рН в точке эквивалентности при титровании раствора борной кислотой с C (1/z) 0,1 моль/л и константой ионизации 5,8*10-6 раствором натрий гидроксида той же концентрации. Ответ: рН > 7 5. К 24 мл уксусной кислоты с C (1/z) 0,1 моль/л добавили 8 мл раствора натрий гидроксида с C (1/z) 0,3 моль/л. Определите, больше или меньше 7 рН полученного раствора. Изменит ли цвет раствора добавление нескольких капель фенолфталеина? Ответ: рН > 7; цвет раствора розовый 6. Содержание соляной кислоты в желудочном соке составляет 0,5%, вычислите рН желудочного сока, приняв его плотность равной 1 г/мл. Ответ: рН = 0,863 7. На титрование 20 мл смеси соляной и уксусной кислот по метилоранжу пошло 8 мл раствора NaOH с C (1/z) 0,1 моль/л, а по фенолфталеину 6 мл раствора NaOH той же концентрации определите массу HCl и СН3СООН в объеме мерной колбы на 100 мл. Ответ: m HCl = 0,146 г, m СН3СООН = 0,180 г. 8. Какой объем раствора азотной кислоты, плотностью 1,4 г/мл и w 63% потребуется для нейтрализации 100 мл раствора калий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л? Ответ: 0,714 мл 9. Сколько мл раствора соляной кислоты C (1/z) 0,1 моль/л потребуется для нейтрализации 20 мл раствора NaOH, содержащего в 250 мл 2 г щелочи? Ответ: 40 мл 10. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора калий гидроксида, если на нейтрализацию 100 мл его идет 15 мл раствора серной кислоты с w 66,6% и плотностью 1,5 г/мл. Ответ: C (1/z) 3,06 моль/л 11. Какую навеску стандартного вещества надо взять для приготовления: а) 100 мл стандартного раствора, применяемого в ацидиметрии с C (1/z) 0,1 моль/л и б) 200 мл стандартного раствора той же концентрации, применяемого в алкалиметрии. Ответ: а) для ацидиметрии – 1,907 г;б) для алкалиметрии – 1,26 г 12. Рассчитайте концентрацию соляной кислоты и общую кислотность желудочного сока, если на титрование 10 мл желудочного сока с метилоранжем израсходовано 3,0 мл раствора NaOH с C (1/z) 0,1 моль/л, а с фенолфталеином – 6,0 мл того же раствора.
Ответ: 0,03 моль/л (рН = 1,53), общая кислотность = 0,06 моль/л 13. К 50 мл 0,1н раствору едкого натра прилили 50 мл 0,2н раствора соляной кислоты. Определите рН полученного раствора Ответ: 1,3 14. Какую навеску щавелевой кислоты нужно взять, чтобы установить по ней титр 0,1н едкого натра, если имеется пипетка 10 мл и мерная колба 200 мл. С каким индикатором следует вести титрование. Ответ: 1,26г фенолфталеин Тема: Свойства буферных растворов 1. Найти рН буферного раствора состоящего из 10 мл раствора уксусной кислоты с C (1/z) 0,25 моль/л и 5 мл раствора ацетата натрия с C (1/z) 0,1 моль/л. К СН3СООН = 1,8*10-5. Ответ: 4,05 2. Найдите рН бикарбонатной буферной системы крови, если известно, что норме соотношение [NaHCO3] / PCO2 = 20 / 1 а рК = 6,11. Ответ: 7,41 3. В каком соотношении надо смешать растворы уксусной кислоты и ацетата натрия имеющие равные концентрации, чтобы получить буферный раствор с рН = 6 К СН3СООН = 1,8*10-5. Ответ: Vсоли / Vкисл = 18,7 / 1 4. Сколько мл растворов СН3СООН и СН3СООNa с C (1/z) 0,1 моль/л надо взять, чтобы получить 400 мл буферного раствора с рН = 5. Ответ: VСН3СООNa = 257 мл; VСН3СООН = 143 мл 5. Найти рН буферной смеси состоящей из 10 мл раствора NH4Cl и 5 мл раствора NH4ОН, если C (1/z) исходных растворов равны 0,1 моль/л, а К NH4ОН = 1,8*10-5. Ответ: 8,95 6. Найти рН смеси, полученной при сливании 20 мл раствора СН3СООН с C 1/z = 0,2 моль/л и 20 мл раствора NaОH с C 1/z = 0,1 моль/л К СН3СООН = 1,8*10-5. Ответ: рН=4,75 7. Определить потенциальную кислотность раствора СН3СООН если общая кислотность равна 5*10-5 моль/л, а рН этого раствора равен 4,52. Ответ: потенциальная кислотность 2,0*10-5 моль/л 8. Определить буферную емкость буферной смеси состоящей 0,16 моль- эквивалентов соли и 0,08 моль эквивалентов слабой кислоты (рК кислоты 3,6) если к 1 л. этой смеси добавили 50 мл раствора HCl с C (1/z) 0,1 моль/л. Ответ: 0,071 моль-экв/л
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 656; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.126.241 (0.007 с.) |