Тема: Оксидиметрия. Перманганатометрия и иодометрия

1. Рассчитайте навески для приготовления а) 500 мл установочного раствора с C (1/z) 0,1 моль/л для метода перманганатометрии; б) 250 мл рабочего титрованного раствора с C (1/z) 0,02 моль/л для метода перманганатометрии.

Ответ: m _{установочного} = 3,15 г; m _{рабочего} = 0,158 г

2. Один мл пероксида водорода, используемого для обработки ран, разбавлен в мерной колбе до 100 мл. 20 мл полученного раствора оттитровано раствором KMnO₄ с C (1/z) 0,02 моль/л на титрование израсходовано 17,0 мл KMnO₄. Определите массу Н₂О₂ в 1 мл. Приведите уравнение реакции.

Ответ: 0,0289 г

3. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр K₂Cr₂O₇, если к 20 мл раствора K₂Cr₂O₇ прилили 30 мл соли Мора. На титрование остатка FeSO₄ пошло 10 мл раствора KMnO₄ с C (1/z) 0,02 моль/л. На титрование 10 мл соли Мора пошло 10 мл того же раствора KMnO₄. Приведите уравнения реакций, укажите способ титрования.

Ответ: 0,02 моль/л; 9,8*10^-4 г/мл

4. Для определения Са²⁺ к 0,5 мл сыворотки крови добавили избыточное количество оксалата аммония. Выпавший осадок промыли, отфильтровали и растворили в растворе H₂SO₄. Вычислите содержание кальция в миллиграммах на 100 мл сыворотки крови, если на титрование израсходовано 0,25 мл KMnO₄ с C (1/z) 0,01 моль/л. Приведите уравнения реакций, укажите способ титрования.

Ответ: 10 мг/100 мл

5. Как практически приготовить а) 100 мл рабочего титрованного раствора метода иодометрии с C (1/z) 0,01 моль/л, б) 100 мл стандартного раствора для метода иодометрии с C (1/z) 0,02 моль/л. Приведите полуреакции, подтверждающие правильность вычисления.

Ответ: а) 0,248 г б) 0,098 г

6. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Na₂S₂O₃ если на титрование выделившегося иода по реакции 10 мл K₂Cr₂O₇ с C(1/z) 0,01 моль/л с избытком KJ израсходовано 20,0 мл Na₂S₂O₃. Запишите уравнение реакций, укажите способ титрования.

Ответ: 0,005 моль/л; 1,24*10^-3 г/мл

7. К 20 мл раствора формальдегида было прилито 30 мл раствора иода с C(1/z) 0,025 моль/л, на титрование остатка иода затрачено 2,3 мл Na₂S₂O₃ с C(1/z) 0,02 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента формальдегида. Укажите способ титрования.

Ответ: 0,0352 моль/л

8. Определите массу меди в растворе медного купороса (объем мерной колбы равен 100 мл), если к 10 мл раствора CuSO₄ добавили 5 мл раствора KI с w = 20% и через 5 мин. выделившийся I₂ оттитровали раствором Na₂S₂O₃ с C(1/z) 0,01 моль/л. На титрование было затрачено 8 мл раствора натрий тиосульфата. Приведите уравнения реакций. Укажите способ титрования.

Ответ: 0,0508 г

9. Для определения процентного содержания активного хлора в белильной извести навеску извести 0,56 г растворили в Н₂О, добавили избыточное количество раствора KI и выделившийся I₂ оттитровали раствором Na₂S₂O₃ с C(1/z) 0,01 моль/л. На титрование израсходовано 348 мл Na₂S₂O₃. Найдите чему равно w % Cl₂, укажите способ титрования, приведите уравнения реакций.

Ответ: 24,708%

10. Сколько граммов перманганата калия следует взять, чтобы приготовить 3л 0,02н раствора его.

Ответ: 1,896г

11.Навеску щавелевой кислоты в 0,8615 г растворили в мерной колбе на 250 мл. Какова молярная концентрация эквивалента раствора?

Ответ: 0,05моль/л

12. Молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия равна 0, 02200 моль/л. Чему равен титр раствора в кислой, щелочной,нейтральной среде?

Ответ: 0,0006952; 0,003476; 0,0011586 г/мл

Тема: Комплексонометрия

 

1. Какую навеску стандартного вещества надо взять чтобы приготовить 100 мл стандартного раствора, применяемого для установки концентрации комплексона (III) с C(1/z) 0,1 моль/л.

Ответ: 0,123 г

2. Для определения содержания кальций хлорида в кристаллогидрате навеску вещества 0,220 г растворили в 100 мл воды на титрование 10 мл раствора расходуется 4,12 мл комплексона III с C(1/z) 0,0504 моль/л. Рассчитать содержание CaCl₂ в w % в кристаллогидрате.

Ответ: 52,3%

3. На титрование 10 мл раствора CaCl₂ затрачено 8 мл раствора трилона В с C(1/z) 0,1 моль/л. Определите массу кальция в мерной колбе на 100 мл, запишите уравнение реакции.

Ответ: 0,16 г

4. На титрование 20 мл водопроводной воды с индикатором эриохром черный Т при рН» 9,5 затрачено 6,5 мл комплексона III с C(1/z) 0,05 моль/л. Определите жесткость воды, запишите уравнение реакции и ответьте на следующие вопросы: а) Какой вид жесткости вы определили; б) Наличие каких ионов обуславливает этот вид жесткости; в) В каких единицах следует выразить найденную вами жесткость Н₂О.

5. Напишите формулы следующих комплексных соединений: гексанитритокобальтат (III) натрия, гексацианоферрат (II) калия, гексароданоферфат (III) аммония, гексаамминникеля (II) хлорид, дибромтетраамминкобальта (III) нитрат гексааквахром (III).

6. Напишите уравнения для констант нестойкости комплексных соединений. K₂ [Pt(CN)₄], [Ni(NH₃)₆]SO₄, [Ag(NH₃)₂]SO₄.

7. При определении временной жесткости воды методом комплексонометрии на титрование 50 мл ее затратили 6,02 мл 0,02н раствора трилона Б. Определите жесткость воды, напишите уравнение реакциии, которая лежит в основе определения.

8. Рассчитайте общую жесткость воды в моль/л, если на титрование 50мл воды расходуется 15,16 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л.