Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основы количественного анализа. Оксидиметрия. Метод иодометрии
Цель занятия: изучить теоретические основы метода иодометрии, приобрести навыки в приготовлении и использовании установочных и рабочих растворов. Научиться определять окислители и восстановители различными методами титрования. Применение метода иодометрии в медицине. Метод иодометрии применяется при определении витамина С (аскорбиновая кислота), витамина РР (никотиновая кислота), меди в организме, что очень важно для диагностики различных заболеваний. В клиническом анализе мочи методом иодометрии определяют содержание ацетоновых тел, что имеет большое диагностическое значение. Раствор иода используется как дезинфицирующее средство. В санитарно-гигиенической практике метод иодометрии широко используется для определения сахаров, витамина С в пищевых продуктах, активного хлора в хлорной воде, белильной извести. Метод иодометрии нашел применение для определения вредных примесей в воздухе промышленных предприятий. Лабораторная работа №1 Определение молярной концентрации эквивалента и титра натрий тиосульфата Химические реакции, лежащие в основе определения: K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O 1½Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O 3½2I- → I2 + 2e Cr2O72- + 14H+ + 6I- ® 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 1 I2 + 2e → 2I- 1 2S2O32- → S4O62- + 2e I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
M(Na2S2O3 * 5H2O) 248,128 M(1/z Na2S2O3 * 5H2O) = --------------------------- = ------------- = 1 1
=248г/моль
Установочный титрованный раствор: раствор калий дихромата (K2Cr2O7) Рабочий раствор: раствор натрий тиосульфата - Na2S2O3 * 5H2O Индикатор: крахмал Метод титрования: метод замещения
ХОД РАБОТЫ: 1. Заполнить бюретку титрованным раствором натрий тиосульфата, предварительно ополоснув его этим раствором. 2. В колбу для титрования отмерить 10 мл тированного раствора калий дихромата, добавить 5 мл калий иодида с массовой долей 5% и 2 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 1,0 моль/л. Закрыть колбу часовым стеклом и дать постоять 5 мин в затемненном месте. 3. Через 5 минут провести титрование выделившегося иода раствором натрий тиосульфата до светло-желтой окраски. Затем добавить к титруемому раствору 0,2 мл раствора крахмала и дотитровать иод до полного обесцвечивания раствора, от одной капли натрий тиосульфата.
4. Отметить объем натрий тиосульфата, пошедший на титрование выделившегося иода, данные занести в таблицу и провести расчет молярной концентрации эквивалента и титра тиосульфата (Na2S2O3 * 5H2O)
Формулы расчета:
C(1/z K2Cr2O7) * V(K2Cr2O7) C(1/z Na2S2O3) = --------------------------------------- моль/л V(Na2S2O3)
C(1/z Na2S2O3) * M(1/z Na2S2O3) T(Na2S2O3) = ---------------------------------------- г/мл
Лабораторная работа №2 Определение массы ацетона Химические реакции, лежащие в основе определения: 1. Реакции в щелочной среде:
(а) I2 + 2NaOH → NaI + NaIO + H2O 1 I2 + 4OH- → 2IO- + 2H2O + 2e 1 I2 + 2e →2I- 2I2 + 4OH- → 2IO- + 2H2O + 2I- CH3 (б) C = O + 3NaIO → CHI3 + 2NaOH + CH3COONa CH3 1 CH3COCH3 + 3I- + 4OH- → CHI3 +CH3COO- + 3H2O + 6e 3 IO- +H2O + 2e → I- + 2OH- (CH3)2CO + 3I- + 4OH- + 3IO- + 3H2O → CHI3+ CH3COO-+3H2O+3I- +6OH-
Суммарное уравнение:
CH3
C = O + 3I2 + 4NaOH → CHI3 + 3NaI + CH3COONa + 3H2O CH3
2. Реакции в кислой среде: (в) NaI + NaIO + 2HCl → I2 + 2NaCl + H2O 1 2I- → I2 + 2e 1 2IO- +4H+ + 2e → I2 + 2H2O 2I- + 2IO- + 4H+ → I2 + I2 + 2H2O 2I- + 2IO- +4H+→ 2I2 + 2H2O
Сокращая коэффициенты, получаем уравнение: I- + IO- +2H+→ I2 + H2O
(г) I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6+ 2NaI 1½2I2 + 2e → 2I- 1½2 S2O32- → S4O62- + 2e I2 + 2S2O3 2-→ 2I- + S4O62- Установочный титрованный раствор: раствор калий дихромата (K2Cr2O7) Рабочийраствор: раствор натрий тиосульфата C(1/z Na2S2O3 * 5H2O) Индикатор: крахмал Метод титрования: метод обратного титрования ХОД РАБОТЫ:
1. Заполнить бюретку титрованным раствором натрий тиосульфата. 2. Разбавить задачу в мерной колбе до метки дистиллированной водой и тщательно перемешать раствор. 3. В две колбы отмерить по 10 мл раствора задачи, добавить по два мл раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 1,0 моль/л по 10 мл раствора иода закрыть колбочки часовым стеклом и поставить стоять на 15 минут в затемненное место. 4. Через 15 минут в колбу прилить по 5 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 1,0 моль/л и выделившийся остаток иода оттитровать раствором натрий тиосульфата. Записать в таблицу объем тиосульфата пошедший на титрование остатка иода, не вступившего в реакцию с ацетоном (V1)
5. Провести контрольный опыт. Для этого отмерить пипеткой 10 мл раствора иода и оттитровать его титрованным раствором натрий тиосульфата в присутствии индикатора крахмала (0,2 мл), который добавляется в конце титрование. Отметить и записать в тетради объем натрий тиосульфата, пошедший на титрование всего иода, прилитого к ацетону (V2) 6. Провести расчет молярной концентрации эквивалента, титра и массы ацетона. Расчетные данные занести в таблицу.
Задача №
Где: V2 – объем раствора Na2S2O3, пошедший на титрование 10 мл иода; V1 – объем раствора Na2S2O3, пошедший на титрование остатка иода.
Формулы расчета:
C(1/z Na2S2O3) * (V2 - V1) бюр. C(1/z ац.) = ---------------------------------------- моль/л V(ац.)
C(1/z ац.) * M(1/z ац.) T(ац.) = ----------------------------------- г/мл; М M(1/z CH3 – C – CH3) = ------------ = 9,66 г/моль ║ 6 O
m(ац.) = Т(ац.) * V(мерной колбы) г
Лабораторная работа №3 Определение массы меди (Cu2+) в растворе медного купороса Химические реакции, лежащие в основе определения:
2CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2 2 Cu2+ + I- + e → CuI 1 2I- → I2 + 2e 2Cu2+ + 2I- + 2I- → 2CuI + I2 2Cu2+ + 4I- → 2CuI + I2
I2 + 2Na2S2O3 ® Na2S4O6+ 2NaI 1½I2 + 2e ® 2I- 1½ 2S2O32- ® S4O62- + 2e I2 + 2S2O3 2-→ 2I- + S4O62-
Установочный титрованный раствор: раствор калий дихромата (K2Cr2O7) Рабочий раствор: раствор натрий тиосульфата C(1/z Na2S2O3 * 5H2O) Индикатор: крахмал Метод титрования: метод замещения
ХОД РАБОТЫ: 1. Заполнить бюретку титрованным раствором натрий тиосульфата. 2. Разбавить задачу до метки дистиллированной водой и тщательно перемешать раствор. 3. В колбу для титрования отмерить по 10 мл раствора задачи, добавить 5 мл раствора калий иодида массовой долей 20%. Закрыть колбу часовым стеклом и поставить в темное место на 5 минут. 4. Оттитровать через 5 минут выделившийся иод титрованным раствором натрий тиосульфата, прибавив 0,2 мл раствора крахмала в конце титрования, когда раствор станет соломенно-желтого цвета. Титрование прекратить после исчезновения синей окраски раствора от одной капли раствора натрий тиосульфата. Записать в таблицу объем раствора натрий тиосульфата, пошедший на титрование иода. 6. Провести расчет молярной концентрации эквивалента, титра и массы Cu2+ в растворе и расчетные данные занести в таблицу.
Задача №
Формулы расчета:
C(1/z Na2S2O3) * V бюр. C(1/z Cu2+) = ---------------------------------------- моль/л V(Cu2+)
C(1/z Cu2+) * M(1/z Cu2+) T(Cu2+) = ----------------------------------- г/мл
m(Cu2+) = Т(Cu2+) * V(мерной колбы) г М M(1/z Cu2+) = --------- г/моль Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
1. Сущность метода йодометрии. Рабочие и установочные растворы, их приготовление и назначение. 2. Условия проведения йодометрических определений.
3. Определение титра раствора натрий тиосульфата. Химизм, формулы расчета, метод титрования. 4. Определение массы ацетона в растворе. Химизм, формулы расчета, метод титрования. 5. Определение массы меди (Сu2+) в растворе. Химизм, формулы расчета, метод титрования. 6. Определение окислителей в йодометрии. Примеры, химизм, формулы расчета, метод титрования. 7. Определение восстановителей в йодометрии. Примеры, химизм, формулы расчета, метод титрования. 8. Применение методов йодометрии в клиническом анализе и санитарно-гигиенической практике. 9. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора натрий тиосульфата, если на титрование выделившегося йода по реакции 10 мл раствора калий дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л с избытком калий иодида пошло 18,02 мл раствора натрий тиосульфата. 10. На титрование выделившегося иода пошло 41,7 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу активного хлора в белильной извести. 11. К 10 мл раствора медного купороса прилили избыток калий иодида. На титрование выделившегося иода пошло 12,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определить массу меди (Сu2+) в объеме мерной колбы на 100 мл. 12. К 10 мл раствора ацетона прилили 20 мл раствора йода. На титрование 10 мл раствора йода пошло 20,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. На титрование остатка йода израсходовано 12,00 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л.Определить массу ацетона в объеме мерной колбы на 100 мл. 13. Составьте уравнения следующих реакций:
Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 + …. Na3AsO4 + KI + HCl →Na3AsO3 +…. FeCl3 + KI →…. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 →… Na2S2O3 + I2 + NaOH →… KI + KNO2 + H2SO4 → NO + I2 + ….
УИРС по теме: «Основы количественного анализа. Оксидиметрия. Метод иодометрии» 1. Определить массу формальдегида в объеме мерной колбы 100 мл. 2. Определить массу активного хлора в белильной извести в объеме мерной колбы 100 мл. 3. Определить массу натрий сульфата в объеме мерной колбы 100 мл.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 600; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.66.206 (0.044 с.) |