Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданной концентрации
Цель занятия: изучить способы выражения концентрации растворов и научиться готовить растворы с заданной концентрацией растворенного вещества.
Способы выражения концентрации растворов
1. Массовая доля (w) - отношение массы компонента m(x) к массе раствора m(р-р) m(х) w = -------- m(p-p) Она может выражаться в процентах:
m(х) w = -------- * 100% m(p-p)
2. Молярная концентрация (С(х)) - число молей растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора. Если один литр раствора содержит один моль растворенного вещества, то в таком растворе С(р.в.) = 1 моль/л n(x) m(x) С(х)=--------- =-------------------- моль/л V(p-p) M(x) * V(p-p)
3. Молярная концентрация эквивалента (С(1/z х)) - число молярных масс эквивалента растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора. Молярная масса эквивалента вещества М(1/z х) - отношение молярной массы его (М) к числу эквивалентности (z) n (1/z x) m(x) С(1/z х) = --------- = ------------------- моль/л V(p-p) M(1/z x) · V(p-p) M(1/z x) = M(х) / z n (1/z x)- количества вещества эквивалента, моль V(p-p) – объем раствора, л
Чтобы определить молярную массу эквивалента кислоты, нужно ее молярную массу разделить на основность кислоты:
M(1/z H2SO4)= M(H2SO4) / 2 = 98/2 = 49 г/моль
Чтобы определить молярную массу эквивалента основания, нужно его молярную массу разделить на кислотность основания:
M(1/z Ва(OН)2)= M(Ва(OН)2) / 2 = 171/2 = 85,59 г/моль
Чтобы определить молярную массу эквивалента соли, нужно ее молярную массу разделить на произведение валентности (степени окисления) металла на число ионов металла в молекуле:
M(1/z Al2(SO4)3)= M(Al2(SO4)3) / 2 * 3 = 342 / 6 = 57 г/моль
4. Моляльная концентрация (В(х)) – отношение количества вещества n(x) к массе растворителя m(p-pль) n(x) В(х) =------------- моль/кг m(p-pль)
5. Молярная доля - отношение количества компонента n(x) к количеству вещества раствора n(р-р) или смеси n(смеси)
n(x) Молярная доля = --------- n(р-ра) или (смеси) Молярная доля может не иметь размерности или выражаться в процентах. Растворенное вещество и растворитель выражаются в молях.
6. Объемная доля (φ) – отношение объема компонента V(x), содержащегося в системе к общему объему системыV(с-ма) V(x) φ = -------- V(с-ма) Объемная доля может не иметь размерности или выражаться в процентах.
7. Массовая концентрация (ρ) - отношение массы компонента m(x), содержащегося в системе (растворе) к объему этой системы (раствора) V(p-p)
m(x) ρ = ------ г/л V(p-p)
8. Титр раствора (Т) - масса вещества (х), содержащегося в одном кубическом сантиметре или одном миллилитре раствора
m(х) C(1/z х) * M(1/z х) Т = ----------; T = -------------------------- г/мл V(p-p) 1000
Задачи для самостоятельной работы студентов
1. Какую массу натрия хлорида и воды необходимо взять для приготовления раствора массой 300 г с массовой долей 12%? 2. Из раствора серной кислоты массой 400 г с массовой долей 50 % выпарили воду массой 100 г. Какова массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе? 3. При 250С растворимость натрия хлорида равна 36 г в 100 г воды. Какова массовая доля насыщенного раствора этого вещества? 4. Какую массу раствора натрия хлорида с массовой долей 30% нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10%? 5. В какой массе воды нужно растворить 67,2 л хлороводорода (н.у.), чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей 9 %? 6. Смешали растворы натрия хлорида массой 300 г с массовой долей 25% и 400 г раствора с массовой долей 40%. Определить массовую долю натрия хлорида в полученном растворе. 7. Из раствора массой 400 г с массовой долей 20% путем охлаждения выделилось 50 г растворенного вещества. Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе? 8. К 500 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 32% (плотность= 1,14 г/мл) прибавили 200 мл воды. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. 9. В 1 литре воды растворено 600 г калий гидроксида. Плотность полученного раствора 1,395 г/мл. найдите: -массовую долю, молярную концентрацию, моляльную концентрацию, мольные доли щелочи и воды. 10. Какой объем соляной кислоты с массовой долей 23,8% (плотность= 1,12 г/мл) необходим для приготовления 200 мл ее раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ РАЗЛИЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ Лабораторная работа № 1 Приготовление раствора хлорида натрия массой 50 г с массовой долей 10% ХОД РАБОТЫ: Рассчитать массу натрий хлорида, необходимую для приготовления раствора массой 50 г с массовой долей 10%.
По условию задачи требуется приготовить раствор с массовой долей хлорида натрия 10%, те такой раствор, в 100 г которого должно содержаться 10 г натрий хлорида. Вычислить массу натрий хлорида, необходимую для приготовления раствора массой 50 г можно по формуле: m(NaCl) *100% 10 * 50 w = ----------------; m(NaCl) = ------------------- = 5 (г) m(p-p) 100% Зная, что общая масса раствора равна 50 г, вычислить массу воды: 50 г – 5 г = 45 г. Таким образом для приготовления раствора следует взять 5 г натрия хлорида на весах, перенести в колбу или химический стакан через воронку, отмерить сюда же мерным цилиндром 45 г воды и тщательно перемешать раствор до полного растворения соли. Измерить плотность приготовленного раствора с помощью ареометра и рассчитать титр этого раствора. (плотность теор. = 1,0707 г/мл).
Внимание! Будьте осторожны в обращении с ареометром, держите его за расширенную часть, а при опускании в раствор цилиндр держите наклонно. Все расчеты, измеренную плотность и концентрацию приготовленного раствора записать в рабочем журнале. Определить разницу практически полученной и заданной концентрации. Dw = w3аданное - wпракт Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора хлорида натрия.
Лабораторная работа № 2 Приготовление 100 мл раствора HNO3 с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л из ее раствора с r = 1,26 г/мл и w = 41,3% ХОД РАБОТЫ: а) Рассчитать объем в мл азотной кислоты с массовой долей 41,3%, необходимый для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией 1 моль/л. 1. Определить молярную массу эквивалента азотной кислоты М(1/z HNO3) = M(HNO3) / 1=63 г/моль 2.Определяем массу безводной азотной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл раствора с С(1/z HNO3) = 1 моль/л mHNO3 = VЛ * C(1/z HNO3)* M(1/z HNO3); mHNO3 = Х* Х * Х = ** (г) 3. Вычислить массу раствора с массовой долей 41,3%, в котором находится ее масса mHNO3 ** mр-ра = ---------*100%; mр-ра = ------------- *100% = *** (г) W 41,3 4. Найти объем раствора (плотность 1,26 г/мл) азотной кислоты, необходимый для приготовления раствора ее объемом 100мл с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л mр-ра Vр-ра = --------- r *** Vр-ра = --------- =****(мл); Или V(Л)* C(1/z HNO3)* M(1/z HNO3)*100% Vр-ра= ------------------------------------------------------- = **** (мл) w%* r(г/мл) Внимание! Будьте осторожны при работе с HNO3 б) В мерную колбу набрать 1/2 - 1/3 дистиллированной воды, отмерить по бюретке рассчитанный объем азотной кислоты (плотность = 1,26 г/мл), довести дистиллированной водой до метки, закрыть пробкой и тщательно перемешать раствор.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов
1. Способы выражения концентрации растворов 2. Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества, молярной концентрацией, молярной концентрацией эквивалента, моляльной концентрацией. 3. Какой объем гидроксида калия с массовой долей 25,1% (плотность= 1,23 г/мл) необходим для приготовления 250 мл его раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л? 4. К 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% (плотность= 1,84 г/мл) прибавили воды массой 400 г. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. 5. Вычислите объемную долю водорода в газовой смеси, содержащей 4 л водорода и 8 л оксида углерода (II). 6. Какая масса натрий гидроксида потребуется для приготовления 3 л раствора с массовой долей 12% (плотность= 1,17 г/мл)
7. Найдите молярность 36,2% раствора соляной кислоты, (плотность= 1,18 г/мл) 8. Какой объем воды надо прибавить к 100мл 20% раствора серной кислоты (плотность= 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор? 9. Плотность 15% раствора серной кислоты равна 1,105 г/мл. вычислите а)молярную концентрацию эквивалента, б) молярную концентрацию, в) моляльную концентрацию раствора 10. Какой объем 2М раствора карбоната натрия нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора?
УИРС по теме: «Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданной концентрации»
1. Из раствора натрия хлорида с массовой долей 40% приготовить 400 г того же вещества с массовой долей 10% 2. Приготовить 200 мл раствора натрия хлорида с массовой долей 30% из раствора с массовой долей натрия хлорида 50% и 15% 3. Приготовить 250 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л из кислоты с массовой долей 24% (плотность 1,12 г/мл) 4. Приготовить 500 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,5 моль/л из раствора с молярной концентрацией 2 моль/л
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 618; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.20.56 (0.028 с.) |