ТОП 10:

Опыт №9. Влияние кислотности среды на направление реакции взаимодействия иода со щёлочью



Кристаллик йода обработать в пробирке небольшим количеством раствора щёлочи при слабом нагревании. Наблюдать переход йода в раствор. Составить уравнение реакции, имея в виду, что одним из продуктов реакции является йодат.

Полученный раствор подкислить разбавленной серной кислотой. Наблюдать выделениие свободного йода. Составить уравнения реакции взаимодействия йодида и йодата в присутствии Н2SO4 и объяснить, почему реакция пошла в обратном направлении:

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

Общий вывод по работе:

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 

  Работу выполнил Студент группы   Работу принял Преподаватель   Дата

 

Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ» Волгодонский инженерно-технический институт ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика КАФЕДРА Инженерная экология Дисциплина: Общая химия Специальность:   БИЛЕТ № 1   1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и эквивалентных объемов.   2. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.     Экзаменатор________________________   Зав. Кафедрой_______________________  

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 2

 

1. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных атомов.

 

2. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость реакций.

 

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 3

 

1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и

эквивалентных объемов.

 

2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон.

Изменение свойств элементов. Кислотно-основные и окислительно-восстано-

вительные свойства соединений. Значение периодического закона Д. И. Менделеева.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 4

 

1. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома.

 

2. Основные виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-

акцепторная связь.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 5

 

1. Внутренняя энергия и энтальпия систем. Первый закон термодинамики. Энтальпия

образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него.

 

2. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость реакций.

 

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 6

 

1. Принцип Паули. Правило Гунда. Правила и порядок заполнения атомных

орбиталей. Строение многоэлектронных атомов.

 

2. Понятие об энтропии и ее изменении в химических превращениях. Энергия

Гиббса, критерий самопроизвольного протекания реакций в изобарно-изо-

термических условиях.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 7

 

1. Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная связь и меха-

низм ее образования. Свойства ковалентной связи. Ионная связь и её свойства.

 

2. Понятие о растворах. Способы выражения количественного состава растворов.

 

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 8

 

1. Электролитическая диссоциация воды. Константа ионного произведения воды.

Водородный показатель. Гидролиз солей.

2. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный

электрод сравнения.

 

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 9

 

1. Закон действия масс. Кинетическое уравнение. порядок и молекулярность реакции.

Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.

 

2. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химичес-

кого равновесия. Ее связь с термодинамическими характеристиками системы.

 

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 10

 

1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и

эквивалентных объемов.

2. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 11

 

1. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Кислотно-основные и

окислительно-восстановительные свойства соединений. Значение периодического

закона Д. И. Менделеева.

2. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 12

 

1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и

эквивалентных объемов.

2. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восста-

новители.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 13

1. Свойства, получение, применение углерода и его неорганических соединений.

2. Сильные и слабые электролиты. Ионообменные реакции и равновесия.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 14

 

1. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость реакций.

 

2. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный

электрод сравнения.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 15

 

1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и

эквивалентных объемов.

2. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных атомов.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт

ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика

КАФЕДРА Инженерная экология

Дисциплина: Общая химия

Специальность:

 

БИЛЕТ № 16

 

1. Понятие о растворах. Способы выражения количественного состава растворов.

2. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восста-

новители.

 

Экзаменатор________________________

 

Зав. Кафедрой_______________________

 

Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и

эквивалентных объемов.

Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и

эквивалентных объемов.

Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и эквивалентных объемов.

1. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных атомов.

2. Принцип Паули. Правило Гунда. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Строение многоэлектронных атомов.

3. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон. Изменение свойств элементов. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений. Значение периодического закона Д. И. Менделеева.

4. Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная связь и механизм ее образования. Свойства ковалентной связи. Ионная связь и её свойства.

5. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. Строение и свойства простейших молекул.

6. Основные виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторная связь.

Строение комплексных соединений. Комплексы, комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексов.

Внутренняя энергия и энтальпия систем. Первый закон термодинамики. Энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него.

Понятие об энтропии и ее изменении в химических превращениях. Энергия Гиббса. критерий самопроизвольного протекания реакций в изобарно-изотермических условиях.

Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.

Закон действия масс. Кинетическое уравнение. порядок и молекулярность реакции. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.

7. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Ее связь с термодинамическими характеристиками системы.

8. Принцип Ле-Шателье – Брауна. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм гомогенного катализа.

9. Понятие о растворах. Способы выражения количественного состава растворов.

10. Сильные и слабые электролиты. Ионообменные реакции и равновесия.

11. Электролитическая диссоциация воды. Константа ионного произведения воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.

12. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.

13. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители.

14. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный электрод сравнения.

15. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения: Свойства, нахождение в природе, получение и применение.

16. Жесткость воды и способы ее устранения.

17. Получение, физические и химические свойства азота, аммиака, азотной кислоты.

18. Свойства, получение, применение фосфора и его соединений

19. Получение, физические и химические свойства серы, ее оксидов, гидридов и гидроксидов.

20. Состав, свойства, получение, применение галогеноводородов, галогенидов металлов, кислородсодержащих кислот галогенов и их солей.

21. Свойства, получение, применение углерода и его неорганических соединений.

22. Свойства, получение, применение кремния и его соединений.

 







Последнее изменение этой страницы: 2016-04-23; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.66.217 (0.022 с.)