Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Зависимость скорости реакции от температуры в гомогенной среде изучить на примере реакции Nа₂S₂O₃+Н₂SO₄=Nа₂SO₄+SO₂↑+S↓+Н₂O

При взаимодействии раствора тиосульфата натрия с серной кислотой выпадает в осадок сера, вызывающая при достижении определённой концентрации помутнение раствора. По промежутку времени от начала реакции до заметного помутнения раствора можно судить об относительной скорости этой реакции.

Налить в одну пробирку 5см³ раствора тиосульфата натрия, в другую - 5 см³ раствора серной кислоты. Обе пробирки поместить в стакан с водой, чтобы растворы приняли температуру воды, и записать ее в журнал. Слить вместе содержимое обеих пробирок, точно отметив время от начала реакции до появления помутнения. В две другие пробирки налить по 5 см³ тех же растворов. Поместив пробирки в водяную баню или стакан с водой, нагреть воду на 10°С выше температуры предыдущего опыта. Выдержав пробирки при этой температуре 5-7 мин; слить содержимое пробирок. Измерить время до появления мути. Повторить опыт, повысив температуру ещё на 10°С.

Результаты опытов свести в таблицу.

№ опыта	Температу- ра опыта, t,^оС	Температу- ра опыта, T,^оК	Температу- ра опыта, 1/Т, ^оК^-1	Время появления помутнения, τ,с	Относительная скорость реак- ции υусл.=1/τ, с^-1	lg υ

По полученным данным построить график зависимости модуля логарифма скорости реакции от обратной величины абсолютной температуры.

Сделать вывод о зависимости скорости реакции от температуры. Из графика определить

тангенс угла наклона и вычислить энергию активации:

Е = 2,303^.R^.tg α = ___________________________________________ Дж/моль

 

Опыт № 3. Скорость реакции в гетерогенной системе

Налить в две пробирки по 5 см³ соляной кислоты. Отвесив на технохимических весах две навески по 0,2 г мрамора в кусочках, одну навеску мрамора растереть в ступке в порошок. Затем одновременно в одну пробирку ссыпать порошок, а в другую - бросить кусочки мрамора. Заметить время, которое потребовалось для полного растворения мрамора. Для обоих случаев рассчитать относительную скорость реакции (υ =1/τ). Определить, в каком случае скорость реакции больше и во сколько раз. Результаты опыта свести в таблицу.

Навеска CaCO3,г	VHCl, см^3	Время растворения навески τ, с	Относительная скорость реакции υусл=1/τ

Опыт №4. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия

Смещение химического равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ исследовать на примере реакции

FеС1₃+ЗКCNS ↔ ЗКС1+ Fe(CNS)₃

Отмерив мерной пробиркой по 5 см³ разбавленных растворов хлорида железа (III) и роданида калия, смешать их и разделить на равные части в 4 пробирки. Окраску раствору придаёт образующийся роданид железа. Одну пробирку оставить для сравнения, во вторую - добавить 2-3 капли концентрированного раствора FеС1₃, в третью - 3—4 капли насыщенного раствора KСNS, а в четвёртую - насыпать немного кристаллического хлорида калия.

Сравнив окраску растворов в трёх пробирках с окраской в контрольной пробирке, по изменению интенсивности окраски определить направление смещения равновесия и объяснить происходящие явления, исходя из принципа Ле - Шателье.

Общий вывод по работе:

Работу выполнил студент группы

Работу принял преподаватель

Дата

 

Кафедра инженерной экологии Гидролиз солей Лабораторная работа №4
	Цель работы: изучить условия протекания процесса гидролиза солей и влияние факторов, обусловливающих смещение ионного равновесия при гидролизе. Оборудование и материалы: иономер, штатив с пробирками, растворы солей, кислот, щелочей, индикаторы, кристаллические соли, спиртовая горелка, пипетка. Выполнение работы. Опыт №1. Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза В разные пробирки внести небольшое количество следующих соединений: НСl; NaOH; NаСl; Nа2СО3; ZnСl2; Pb(СН3СОО)2. Во все пробирки прилить одинаковое количество воды. Осторожным встряхиванием добиться полного растворения каждой соли. Полосками универсальной индикаторной бумажки измерить рН каждого раствора. Для сравнения такой бумажкой измерим рН дистиллированной воды. Данные опыта свести в таблицу Формула соединения Сила электролитов образующих данную соль Цвет индика- торной бумаги рН раствора Реакция среды   основание кислота       Na2CO3           NaCl           ZnCl2           Pb(CH3COO)2           Составить сокращенные ионные уравнения гидролиза солей и объяснить изменение окраски индикаторной бумаги в растворах солей в сравнении с окраской ее в дистиллированной воде.

Опыт №2.Усиление гидролиза одной соли раствором другой гидролизующейся соли

К 3 см³ концентрированного раствора (соль образована слабым основанием и сильной кислотой, её гидролиз протекает в основном только по 1-й ступени) прилить немного концентрированного раствора Nа₂СО₃ (соль образована, напротив, сильным основанием и слабой кислотой, её гидролиз протекает также по 1-й ступени) до образования устойчивого осадка. При этом наблюдать выделение пузырьков газа. В результате сливания двух вышеуказанных растворов происходит образование соли, полученной из слабых основания и кислоты. Эта соль подвергается полному гидролизу. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.