Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Хімічна кінетика і термодинаміка↑ Стр 1 из 49Следующая ⇒ Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
1.Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції? A *діючих мас B Вант-Гоффа C Генрі D Рауля E періодичний закон Менделєєва
2.Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від: A *Концентрацій реагуючих речовин B Площі поверхні стикання реагуючих речовин C Природи реагуючих речовин D Температури системи E Наявності каталізаторів
3.Реакція між натрієм и водою є: A *екзотермічною, заміщення B ендотермічною, сполучення C ендотермічною, обміну D ендотермічною, заміщення E ендотермічною, оборотньою
4.Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску: A *3H2(г)+N2(г)=2NH3(г) B Fe(т)+H2O(пара)=FeO(т)+H2(г) C N2(г)+O2(г)=2NO(г) D C(т)+О2(г)=CO2(г) E H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)
5.При розчиненні солі в воді температура розчину зменшилась. Значить це процес: A *ендотермічний B екзотермічний C ізобаричний D адіабатичний E ізохоричний
6.В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах? A *Моль•л-1•с-1 B Моль•мл-1•с-1 C Моль•м3•с-1 D Моль•л-1•хв-1 E Моль•м2•хв-1
7.До зростання швидкості реакції внаслідок збільшення енергії молекул приводить: A *Нагрівання B Освітлення C Опромінення D Охолодження E Всі названі способи
8.На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість зросла у 64 рази, якщо γ=2,0? A *На 60°С B На 40°С C На 50°С D На 70°С E На 80°С
9.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 в реакції 2NO + O2 = 2NO2 зросла у 8 раз? A *2 B 5 C 20 D 50 E 100
10.Як зміниться швидкість реакції 2CО+О2= СО2 між карбону (II) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 разів? A *Зросте в 125 раз B Зросте в 5 раз C Зросте в 25 раз D Зросте в 175 раз E Зросте в 625 раз
11.Який із наведених записів, згідно закону діючих мас, виражає швидкість процесу 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г): A *k[SO2]2•[O2]. B k[2SO2]•[O2]. C k[SO2]•[O2]. D k[SO2]2 + [O2]. E [SO2]2 + [O2].
12.Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: "швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин". Це закон: A *діючих мас B сталості складу C еквівалентів D розведення Оствальда E збереження маси речовин
13.Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури: A *р=101,3 кПа; Т=273К B р=101,3 атм; Т=298К C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС D р=1,013 кПа; Т=0ºС E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС
14.Під стандартними в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури: A *р=101,3 кПа; Т=298К B р=101,3 атм; Т=273К C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС D р=1,013 кПа; Т=0ºС E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС
15.Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом: A *Калориметром B Спектрофотометром C Апаратом Кіппа D Колориметром E Кондуктометром
16.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 50ºС швидкість хімічної реакції зростає у 32 рази? A *2 B 4 C 5 D 6 E 3
17.Каталізатори, які сповільнюють швидкість хімічної реакції при підвищенні температури, називають: A *Інгібітори B Інсульти C Інкубатори D Інтерферометри E Інградієнти
18.Речовини білкової природи, які виробляються клітинами живих організмів і значно збільшують швидкість біохімічних реакцій, це - … A *Ферменти (ензими) B Феромагнетики C Ферити D Фулерени E Ферати
19.Яке співвідношення представляє собою константу рівноваги для хімічної рівноваги, що описується рівнянням реакції: 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)? A* B C D E 20.Зміщенню рівноваги в системі 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г); ∆Н<0 в сторону утворення продуктів реакції сприяє все, окрім: A *Підвищення температури B Підвищення концентрації H2S C Пониження концентрації SO2 D Підвищення тиску E Пониження температури
21.Швидкість реакції Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(пара) при V=const і збільшенні кількості H2 в 2 рази зросте у: A *8 разів B 2 рази C 4 рази D 16 разів E 6 разів
22.Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури? A *ендотермічних B екзотермічних C будь-яких D окисно-відновних E каталітичних
23.Гомогенними називають реакції: A *які відбуваються в однорідному середовищі B які відбуваються в неоднорідному середовищі C які відбуваються з виділенням тепла D які відбуваються з поглинанням тепла E жодної правильної відповіді
24.В якому напрямі зміститься рівновага реакції 2NOCl=2NO+Cl2 при підвищенні тиску? A *вліво B не зміниться C вправо D зміниться E жодної правильної відповіді
25.Як зміниться швидкість прямої хімічної реакції N2 +3H2 = 2NH3, якщо об’єм газової суміші зменшити в 3 рази? A *збільшиться у 81 раз B збільшиться у 27 раз C збільшиться у 9 раз D збільшиться у 3 рази E зменшиться у 27 раз
26.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 60ºС швидкість хімічної реакції зростає у 1500 раз? A *3,4 B 2,7 C 3,8 D 1,4 E 2,4
27.У скільки разів швидкість прямої реакції 3О2 = 2О3 більша від швидкості зворотної при збільшенні тиску в 3 рази? A *у 3 рази B у 27 раз C у 9 раз D у 81 раз E у 6 раз
28.В якому напрямі зміститься рівновага реакції N2+O2=2NO при підвищенні тиску? A *не зміниться B вліво C вправо D зміниться E жодної правильної відповіді
29.В яких межах змінюється температурний коефіцієнт швидкості для більшості реакцій? A *2-4 B 2-3 C 3-4 D 4-5 E 5-6
30.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г): A *k[NO]2•[Cl2] B k[NO]•[Cl2] C k[NOCl2] D k[NO]2•[Cl]2 E k2[NO]•[Cl2].
31.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2Al(т) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(т): A *k[Cl2]3 B k[Al]2•[Cl2]3 C k[Al]•[Cl2] D k[Al]2•[Cl]3 E жодної правильної відповіді
32.Як зміниться швидкість хімічної реакції між оксидом карбону (II) та киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 раз? A *збільшиться у 125 раз B збільшиться у 25 раз C збільшиться у 5 раз D збільшиться у 35 рази E не зміниться
33.У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в системі N2 + 3H2 = 2NH3, щоб швидкість прямої реакції збільшити в 125 раз? A *у 5 раз B у 15 раз C у 25 раз D у 3 рази E у 27 раз
34.Чому дорівнює константа рівноваги реакції І2 + H2 = 2НІ, якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної – 0,05? A *3,2 B 2,3 C 0,3 D 1,8 E 2,7
35.Які з перерахованих взаємодій приведуть до зміни константи швидкості реакції? A *зміна температури B зміна тиску C зміна реакційного об’єму D введення в систему каталізаторів E освітлення
36.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 в реакції 2NO + O2 = 2NO2 зросла у 1000 раз? A *10 B 5 C 20 D 50 E 100
37.Обчисліть константу рівноваги реакції 2NO+O2=2NO2, якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [NO2]=0,8 моль/дм3, [O2]=0,2 моль/дм3, [NO]=0,4 моль/дм3. A *20 B 16 C 18 D 22 E 24
38.Що вивчає хімічна термодинаміка? A *перетворення різних форм енергії при фізичних та хімічних процесах B перетворення різних форм енергії хімічних реакціях C теплові ефекти реакцій D перетворення лише певного виду енергії E жодної правильної відповіді
39.Для якої речовини ентальпія утворення не дорівнює нулю? A *С(алмаз) B С(графіт) C I2 D Cl2 E жодної правильної відповіді
40.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю? A *O2 B H2O C CO2 D C6H12O6 E жодної правильної відповіді
41.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю? A *N2 B H2O C CO2 D HF E жодної правильної відповіді
42.Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону:»Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес». Це: A *Закон Гесса B Закон Генрі C Закон діючих мас D Закон Нернста E Закон Вант-Гоффа
43.Термодинамічні розрахунки дають змогу визначати можливість і напрям самовільних процесів. В ізольованій системі з цією метою використовують зміну термодинамічної функції: A * Енергії Гіббса B Енергії Гельмгольца C Внутрішньої енергії D Ентропії E Ентальпії
44.Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість реакції внаслідок зміни температури на 30°С? A * У 27 разів B У 18 разів C У 9 разів D У 36 разів E У 45 разів
45.Хімічна рівновага у системі FeO(т.)+H2(г.)=Fe(т.)+H2O(г); ∆H>0 зміститься в бік утворення продуктів реакції за: A *підвищення температури B підвищення тиску C використання каталізатора D зниження тиску E підвищення концентрації H2
Електролітична дисоціація 1.Яка з наведених сполук не є електролітом? A *[Fe(CO)5] B Na3[Co(NO2)6] C HCN D H2O E NaOH
2.Вкажіть одноосновну кислоту: A *H[PO2H2] B H2[PO3H] C H3PO4 D H4P2O7 E -
3.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду: A *Малиновий B Безбарвний C Синій D Жовтий E Зелений
4.Як дисоціює йон Н2РО4-? A *У дві стадії, за кожною частково B В одну стадію – частково C В одну стадію – повністю D Не дисоціює E -
5.Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти - це сполуки, що: A *у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку B у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу C реагують з активними металами з виділенням водню D при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду E не реагують з металами в ряді напруг після Гідрогену
6.Які з нижченаведених електролітів відносяться тільки до слабких: A *NH3•H2O, CH3COOH B NH4Cl, NH3•H2O C CH3COOH, CH3COONa D HCl, AgCl E AgCl, NH4Cl
7.Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у помітних кількостях у водному розчині: A *H+ та CO32- B Na+ та SO42- C K+ та OH- D Ca2+ та HCO- E Ag+ та NO3-
8.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива: A *NaBr та KOH B Na2S та HCl C K2CO3 та H2SO4 D Fe(NO3)3 та NaOH E NaCl та AgNO3
9.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H+ + OH- =H2O A *KOH та HNO3 B NaOH та H2S C NH3•H2O та HCl D NH3•H2O та H2CO3 E NH3•H2O та CH3COOH 10.Вкажіть правильний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) ортофосфата кальцію, який дисоціює за рівнянням Ca3(PO4)2 = 3Ca2+ + 2PO43- A *ДР{Ca3(PO4)2}= [Ca2+]3•[PO43-]2 B ДР{Ca3(PO4)2}=[Ca2+]3•[PO43-]2 /[Ca3(PO4)2 C ДР{Ca3(PO4)2}= [Ca2+]3 + [PO43-]2 D ДР{Ca3(PO4)2}= 3[Ca2+]3 • 2[PO43-]2 E ДР{Ca3(PO4)2}= 3[Ca2+]3 + 2[PO43-]2
11.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині: A *Al2S3 B FeSO4 C Na2S D AlCl3 E Cr2(SO4)3
12.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів? A *Na3PO4 B KCl C HCl D MgCl2 E H2SO4
13.Вкажіть, яку сіль не можна одержати у водному розчині? A *Cr2S3 B K3PO4 C NaNO3 D FeCl3 E NH4Cl
14.Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфатної кислоти? A *H+ B H2PO4- C HPO42- D PO43- E OH-
15.Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм? A *розчин ціанідної (синильної) кислоти B розчин ціаніду калію C розчин сульфатної кислоти D розчин гідроксиду калію E розчин сульфату калію
16.Як дисоціює гідрогенфосфат-йон? A *В одну стадію – частково B В одну стадію – повністю C У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково D У дві стадії, за кожною – частково E У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю
17.Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату феруму(III): A *червоний B фіолетовий C синій D малиновий E індикатор не матиме кольору
18.Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію: A *синій B фіолетовий C червоний D індикатор не матиме кольору E малиновий 19.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію: A *жовтий B оранжевий C рожевий D безбарвний E синій
20.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію: A *безбарвний B малиновий C жовтий D синій E червоний
21.Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію: A *малиновий B безбарвний C червоний D синій E жовтий
22.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку: A *рожевий B оранжевий C жовтий D безбарвний E синій
23.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині: A *Al(NO3)3 та HCl B Ba(OH)2 та CO2 C NaOH та P2O5 D CuSO4 та BaCl2 E AgNO3 та HCl
24.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену? A *ZnCl2 B Na2CO3 C NaCl D K3PO4 E K2SO4
25.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна якомога повніше осадити катіони Ca2+ з розчину? A *Ca2+ + 2F- = CaF2, ДР [CaF2] =4,0·10-11 B Ca2+ + SO42- = CaSO4, ДР[CaSO4]=9,1·10-8 C Ca2+ + СO32- = CaCO3, ДР[CaCO3]=4,8·10-9 D Ca2+ + С2O42- = CaC2O4, ДР[CaC2O4]=3,8·10-9 E Ca2+ + СrO42- = CaCrO4, ДР[CaCrO4]=2,3·10-2
26.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною? A *Перша B Друга C Третя D Четверта E Остання
27.Ступінь дисоціації гідрату амоніаку NН3•H2O ↔ NH4+ + OH- збільшується при: A *Розведенні розчину. B Охолодженні розчину. C Концентруванні розчину. D Додаванні солі амонію. E Додаванні лугу.
28.Яка з представлених сполук є слабким електролітом: A *Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D NaOH E KOH
29.Яка з представлених кислот є слабким електролітом: A *H3BO3 B HNO3 C HCl D HBr E H2SO4
30.Чи можна за допомогою однієї реакції, використавши водні розчини, перетворити PbSO4 на PbS? A *Використайте значення добутків розчинності B Ні C Необхідно знати концентрацію йонів свинцю D Необхідно знати концентрацію сульфід-йонів E Використати молярну розчинність PbSO4 та PbS
31.Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця? A *Хлоридна кислота+нітрат срібла B Сульфатна кислота+хлорид натрію C Хлорид калію+нітратна кислота D Хлорид натрію+гідроксид калію E Сульфатна кислота+гідроксид калію
32.Який з наступних електролітів при дисоціації утворює йони Н+ і ОН- одночасно? A *Zn[OH]2 B Ca[OH]2 C NaOH D H3PO4 E Sr[OH]2
33.Яка речовина в йонному рівнянні наступної реакції записується у виді молекули: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 A *AgCl B AgNO3 C HNO3 D HCl E Жодна з приведених речовин
34.При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною? A *сульфат натрію+нітрат барію B Хлорид калію+сульфат магнію C Нітрат кальцію+хлорид амонію D Хлорид натрію+бромід калію E Сульфат амонію+йодид натрію
35.Реакція між розчинами Na2SiO3 і H2SO4 йде до кінця, тому що: A *Утворюється нерозчина силікатна кислота. B Утворюється розчинний натрій сульфат C Це реакція іонного обміну. D Сульфатна кислота – сильна кислота. E –
36.Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції A *Fe2(SO4)3+NaOH B CaCl2+NaOH C Ca(OH)2+NaCl D FeCl3+Na2SO4 E Fe2(SO4)3+NaCl
38.Розрахуйте ступінь дисоціації CuSO4 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,6: A *60 B 50 C 55 D 65 E 70
39.Розрахуйте ступінь дисоціації CuCl2 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,9: A *45 B 50 C 55 D 65 E 40
40.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту кальцію хлориду у водному розчині? A *3 B 4 C 5 D 2 E 1
41.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту магнію сульфату у водному розчині? A *2 B 4 C 5 D 3 E 1
42.Йонний добуток води при температурі 22°С дорівнює: A *10-14 B 10-7 C 10-10 D 10-15 E 10-1
43.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині: A *Al2(СО3)3 B FeSO4 C Na2S D AlCl3 E Cr2(SO4)3
44.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині: A *Cr2(СО3)3 B FeSO4 C Na2S D AlCl3 E Cr2(SO4)3
Розчини 1.Для приготування 500 г 10% розчину натрій гідроксиду необхідно взяти: A *50 г B 0,5 г C 5 г D 10 г E 25 г
2.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену? A *HCl B HCN C H2CO3 D CH3COOH E H2SO3
3.Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величину рН 0,1М розчину НCl. A *1 B 0 C 2 D 3 E 4
4.Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді: A *10-7 B 10-9 C 10-14 D 10-5 E 10-3
5.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену? A *ZnCl2 B NaNO3 C KCl D Na2CO3 E Na2S
6.Розчин з масовою часткою NaCl 0,95% входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину: A *Нейтральна (pH = 7) B Кисла (pH < 7) C Лужна (pH > 7) D Дуже кисла (pH = 1) E Дуже лужна (pH = 12)
7.рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H+] (моль/л): A *10-4 B 4 C 10-10 D 10 E 102
8. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він: A *має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові B містить іони, що входять до складу крові C добре розчинний у крові D містить нетоксичні для організму речовини E не впливає на кислотно-основний баланс крові
9.Щоб зменшити концентрацію у воді ОН-, треба додати: A *кислоту B натрію нітрат C луг D аміак E воду
10.Які йони в значній кількості можуть одночасно знаходитись у розчині? A *Na+ і OH- B Zn2+ і OH- C Al3+ і OH- D Cu2+ і OH- E H+ і CO32-
11.Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 дм3 розчину, визначає: A *Молярну концентрацію B Масову частку C Молярну концентрацію еквіваленту D Мольну частку E Моляльну концентрацію 12.Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює: A *2 B 0 C 1 D 3 E 4
13.Для приготування 200 г 10% розчину калій йодиду необхідно взяти: A *20 г KI B 2 г KI C 0,2 г KI D 10 г KI E 4 г KI
14.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену? A *H2SO4 B HCl C H2CO3 D CH3COOH E H2SO3
15.Які з наведених пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині: A *Fe3+, Cl- B Ba2+, SO42- C Fe2+, OH- D Fe3+, OH- E Аg+, Cl-
16.В якому з приведених розчинів водневий показник дорівнює нулю? A *1M HCl B 0,1M HCl C 0,1M KOH D 1M H3PO4 E 1M Ba(OH)2
17.У розчині [ОН-] = 1•10-6 моль/л. Вкажіть рН розчину. A *8. B 6. C 1 D 7 E 4
18.У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 cм3 0,5 М розчину HCl? A *500 cм3 B 50 cм3 C 200 cм3 D 1000 cм3 E 5000 cм3
19.Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює: A *2 B 0 C 1 D 3 E 4
20.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює: A *3 B 0 C 10 D 7 E 5
21.Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск? A *1% розчин NaCl B 1% розчин ZnSO4 C 1% розчин глюкози D 1% розчин сахарози E 1% розчин білка
22.Водневий показник 0,001 М розчину KOH дорівнює: A *11 B 13 C 10 D 12 E 9
23.Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4 дорівнює: A *1 B 2 C 5 D 4 E 3
24.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)2 дорівнює: A *12 B 13 C 10 D 11 E 9
25.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у: A *Моль/дм3 B Моль/см3 C Моль D Моль/кг E Мольних частках
26.До колігативних властивостей розчинів відносять A *осмос і осмотичний тиск B седиментаційну стійкість C кінетичну стійкість D ефект Тіндаля E синерезис
27.Яка концентрація гідроксид-йонів (в моль/дм3) в розчині, рОН якого рівний 9? A *10-9 B 10-3 C 10-1 D 10-5 E 10-7
28.Яка концентрація йонів водню (в моль/дм3) в розчині, рОН якого рівний 9? A *10-5 B 10-3 C 10-1 D 10-9 E 10-7
29.Розрахуйте масу натрію хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9%) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення. A *0,9 г B 1,8 г C 18 г D 0,36 г E 0,18 г
30.Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO4) характеризують за допомогою спеціальної константи, яка називається: A *Добутком розчинності B Константою гідроліза C Ступінню дисоціації D Коефіцієнтом абсорбції E Ступінню гідролізу
31.Розчинність газів у воді при підвищенні температури: A *Зменшується B Не змінюється C Збільшується D Спочатку збільшується, а потім зменшується E Спочатку зменшується, а потім збільшується
32.При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами? A *Насиченим. B Ненасиченим. C Пересиченим. D Розбавленим. E Концентрованим.
33.В 0,1 М розчині якої речовини концентрація йонів найменша? A *СН3СООН B НCl C СаCl2 D H2SO4 E NaNO3
34.Для приготування 1 дм3 0,1М розчину сульфатної кислоти (М(H2SO4})=98 г/моль) необхідно взяти: A *9,8 г H2SO4 B 980 г H2SO4 C 0,098 г H2SO4 D 49 г H2SO4 E 98 г H2SO4
35.Вкажіть формулу, яку застосовують для обчислення молярної концентрації розчину A * B C D E
36.Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини A *в 1 дм3 розчину B в 1000 г розчину C в 1 кг розчинника D в 1 дм3 розчинника E в 100 г розчинника
37.Для приготування 1 дм3 1 М розчину натрій хлориду необхідно брати NaCl A *58,5 г B 5,85 г C 0,585 г D 1,170 г E 2,34 г
38.Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску виражається математичним рівнянням: A * Π=iCмRT B Π=m/MR T C Π=iCmRT D Π=iCнRT E Π=CmRT
39.У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює 14? A * 1М КОН B 0,1M HCl C 0,1M KOH D 1M H2SO4 E 1M HCl
40.Вкажіть розчин з мінімальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм3: A * NaNO3 B K2SO4 C CoCl2 D K3PO4 E (CH3COO)2Ca
41.Вкажіть розчин з максимальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм3: A * Al2(SO4)3 B K2SO4 C CoCl2 D K3PO4 E (CH3COO)2Ca
42.До складу буферних систем крові не входить такий буферний розчин: A *ацетатний B білковий C гідрокарбонатний D фосфатний E жодної правильної відповіді
43.Розчинність газів у воді при підвищенні тиску, як правило: A *Збільшується B Не змінюється C Зменшується D Спочатку збільшується, а потім зменшується E Спочатку зменшується, а потім збільшується
44.При виготовленні деяких лікарських препаратів необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перерахованих 0,01М розчинів має найбільший осмотичний тиск? A *Al2(SO4)3 B KCl C Cu(NO3)2 D сечовина E фруктоза
45.При однаковій молярній концентрації максимальною величиною йонної сили характеризується розчин: A *Кальцію хлориду B Калію хлориду C Калію йодиду D Натрію фториду E Натрію йодиду Періодичний закон 1.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів? A *Br, O, P B Cl, Ca, O C N, Al, Cd D K, Ca, Ni E Fe, Cu, F
2.Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з: A *Кислотами та лугами B Тільки з лугами C Тільки з кислотами D Тільки з кислотними оксидами E Тільки з основними оксидами
3.Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що: A *вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень B вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва C з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус D у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів E заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі
4.Атомний номер хімічного елемента характеризує: A *Кількість протонів у ядрі атома B Кількість нейтронів у ядрі атома C Кількість нуклонів у ядрі атома D Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома E Масу ядра атома
5.Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху вниз зумовлено: A *збільшенням радіуса атома B збільшенням атомного номера C збільшенням атомної маси D |
Познавательные статьи:
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-22; просмотров: 701; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!
infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.14.130.230 (0.012 с.)