Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Хімічна кінетика і термодинаміка

Поиск

1.Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції?

A *діючих мас

B Вант-Гоффа

C Генрі

D Рауля

E періодичний закон Менделєєва

 

2.Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A *Концентрацій реагуючих речовин

B Площі поверхні стикання реагуючих речовин

C Природи реагуючих речовин

D Температури системи

E Наявності каталізаторів

 

3.Реакція між натрієм и водою є:

A *екзотермічною, заміщення

B ендотермічною, сполучення

C ендотермічною, обміну

D ендотермічною, заміщення

E ендотермічною, оборотньою

 

4.Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

A *3H2(г)+N2(г)=2NH3(г)

B Fe(т)+H2O(пара)=FeO(т)+H2(г)

C N2(г)+O2(г)=2NO(г)

D C(т)+О2(г)=CO2(г)

E H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)

 

5.При розчиненні солі в воді температура розчину зменшилась. Значить це процес:

A *ендотермічний

B екзотермічний

C ізобаричний

D адіабатичний

E ізохоричний

 

6.В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?

A *Моль•л-1•с-1

B Моль•мл-1•с-1

C Моль•м3•с-1

D Моль•л-1•хв-1

E Моль•м2•хв-1

 

7.До зростання швидкості реакції внаслідок збільшення енергії молекул приводить:

A *Нагрівання

B Освітлення

C Опромінення

D Охолодження

E Всі названі способи

 

8.На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість зросла у 64 рази, якщо γ=2,0?

A *На 60°С

B На 40°С

C На 50°С

D На 70°С

E На 80°С

 

9.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 в реакції 2NO + O2 = 2NO2 зросла у 8 раз?

A *2

B 5

C 20

D 50

E 100

 

10.Як зміниться швидкість реакції 2CО+О2= СО2 між карбону (II) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 разів?

A *Зросте в 125 раз

B Зросте в 5 раз

C Зросте в 25 раз

D Зросте в 175 раз

E Зросте в 625 раз

 

11.Який із наведених записів, згідно закону діючих мас, виражає швидкість процесу 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г):

A *k[SO2]2•[O2].

B k[2SO2]•[O2].

C k[SO2]•[O2].

D k[SO2]2 + [O2].

E [SO2]2 + [O2].

 

12.Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: "швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин". Це закон:

A *діючих мас

B сталості складу

C еквівалентів

D розведення Оствальда

E збереження маси речовин

 

13.Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:

A *р=101,3 кПа; Т=273К

B р=101,3 атм; Т=298К

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС

D р=1,013 кПа; Т=0ºС

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС

 

14.Під стандартними в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:

A *р=101,3 кПа; Т=298К

B р=101,3 атм; Т=273К

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС

D р=1,013 кПа; Т=0ºС

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС

 

15.Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом:

A *Калориметром

B Спектрофотометром

C Апаратом Кіппа

D Колориметром

E Кондуктометром

 

16.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 50ºС швидкість хімічної реакції зростає у 32 рази?

A *2

B 4

C 5

D 6

E 3

 

17.Каталізатори, які сповільнюють швидкість хімічної реакції при підвищенні температури, називають:

A *Інгібітори

B Інсульти

C Інкубатори

D Інтерферометри

E Інградієнти

 

18.Речовини білкової природи, які виробляються клітинами живих організмів і значно збільшують швидкість біохімічних реакцій, це - …

A *Ферменти (ензими)

B Феромагнетики

C Ферити

D Фулерени

E Ферати

 

19.Яке співвідношення представляє собою константу рівноваги для хімічної рівноваги, що описується рівнянням реакції: 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)?

A*

B

C

D

E

20.Зміщенню рівноваги в системі 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г); ∆Н<0 в сторону утворення продуктів реакції сприяє все, окрім:

A *Підвищення температури

B Підвищення концентрації H2S

C Пониження концентрації SO2

D Підвищення тиску

E Пониження температури

 

21.Швидкість реакції Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(пара) при V=const і збільшенні кількості H2 в 2 рази зросте у:

A *8 разів

B 2 рази

C 4 рази

D 16 разів

E 6 разів

 

22.Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури?

A *ендотермічних

B екзотермічних

C будь-яких

D окисно-відновних

E каталітичних

 

23.Гомогенними називають реакції:

A *які відбуваються в однорідному середовищі

B які відбуваються в неоднорідному середовищі

C які відбуваються з виділенням тепла

D які відбуваються з поглинанням тепла

E жодної правильної відповіді

 

24.В якому напрямі зміститься рівновага реакції 2NOCl=2NO+Cl2 при підвищенні тиску?

A *вліво

B не зміниться

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді

 

25.Як зміниться швидкість прямої хімічної реакції N2 +3H2 = 2NH3, якщо об’єм газової суміші зменшити в 3 рази?

A *збільшиться у 81 раз

B збільшиться у 27 раз

C збільшиться у 9 раз

D збільшиться у 3 рази

E зменшиться у 27 раз

 

26.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 60ºС швидкість хімічної реакції зростає у 1500 раз?

A *3,4

B 2,7

C 3,8

D 1,4

E 2,4

 

27.У скільки разів швидкість прямої реакції 3О2 = 2О3 більша від швидкості зворотної при збільшенні тиску в 3 рази?

A *у 3 рази

B у 27 раз

C у 9 раз

D у 81 раз

E у 6 раз

 

28.В якому напрямі зміститься рівновага реакції N2+O2=2NO при підвищенні тиску?

A *не зміниться

B вліво

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді

 

29.В яких межах змінюється температурний коефіцієнт швидкості для більшості реакцій?

A *2-4

B 2-3

C 3-4

D 4-5

E 5-6

 

30.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г):

A *k[NO]2•[Cl2]

B k[NO]•[Cl2]

C k[NOCl2]

D k[NO]2•[Cl]2

E k2[NO]•[Cl2].

 

31.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2Al(т) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(т):

A *k[Cl2]3

B k[Al]2•[Cl2]3

C k[Al]•[Cl2]

D k[Al]2•[Cl]3

E жодної правильної відповіді

 

32.Як зміниться швидкість хімічної реакції між оксидом карбону (II) та киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 раз?

A *збільшиться у 125 раз

B збільшиться у 25 раз

C збільшиться у 5 раз

D збільшиться у 35 рази

E не зміниться

 

33.У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в системі N2 + 3H2 = 2NH3, щоб швидкість прямої реакції збільшити в 125 раз?

A *у 5 раз

B у 15 раз

C у 25 раз

D у 3 рази

E у 27 раз

 

34.Чому дорівнює константа рівноваги реакції І2 + H2 = 2НІ, якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної – 0,05?

A *3,2

B 2,3

C 0,3

D 1,8

E 2,7

 

35.Які з перерахованих взаємодій приведуть до зміни константи швидкості реакції?

A *зміна температури

B зміна тиску

C зміна реакційного об’єму

D введення в систему каталізаторів

E освітлення

 

36.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 в реакції 2NO + O2 = 2NO2 зросла у 1000 раз?

A *10

B 5

C 20

D 50

E 100

 

37.Обчисліть константу рівноваги реакції 2NO+O2=2NO2, якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [NO2]=0,8 моль/дм3, [O2]=0,2 моль/дм3, [NO]=0,4 моль/дм3.

A *20

B 16

C 18

D 22

E 24

 

38.Що вивчає хімічна термодинаміка?

A *перетворення різних форм енергії при фізичних та хімічних процесах

B перетворення різних форм енергії хімічних реакціях

C теплові ефекти реакцій

D перетворення лише певного виду енергії

E жодної правильної відповіді

 

39.Для якої речовини ентальпія утворення не дорівнює нулю?

A *С(алмаз)

B С(графіт)

C I2

D Cl2

E жодної правильної відповіді

 

40.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю?

A *O2

B H2O

C CO2

D C6H12O6

E жодної правильної відповіді

 

41.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю?

A *N2

B H2O

C CO2

D HF

E жодної правильної відповіді

 

42.Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону:»Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес». Це:

A *Закон Гесса

B Закон Генрі

C Закон діючих мас

D Закон Нернста

E Закон Вант-Гоффа

 

43.Термодинамічні розрахунки дають змогу визначати можливість і напрям самовільних процесів. В ізольованій системі з цією метою використовують зміну термодинамічної функції:

A * Енергії Гіббса

B Енергії Гельмгольца

C Внутрішньої енергії

D Ентропії

E Ентальпії

 

44.Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість реакції внаслідок зміни температури на 30°С?

A * У 27 разів

B У 18 разів

C У 9 разів

D У 36 разів

E У 45 разів

 

45.Хімічна рівновага у системі FeO(т.)+H2(г.)=Fe(т.)+H2O(г); ∆H>0 зміститься в бік утворення продуктів реакції за:

A *підвищення температури

B підвищення тиску

C використання каталізатора

D зниження тиску

E підвищення концентрації H2

 

Електролітична дисоціація

1.Яка з наведених сполук не є електролітом?

A *[Fe(CO)5]

B Na3[Co(NO2)6]

C HCN

D H2O

E NaOH

 

2.Вкажіть одноосновну кислоту:

A *H[PO2H2]

B H2[PO3H]

C H3PO4

D H4P2O7

E -

 

3.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду:

A *Малиновий

B Безбарвний

C Синій

D Жовтий

E Зелений

 

4.Як дисоціює йон Н2РО4-?

A *У дві стадії, за кожною частково

B В одну стадію – частково

C В одну стадію – повністю

D Не дисоціює

E -

 

5.Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти - це сполуки, що:

A *у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку

B у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу

C реагують з активними металами з виділенням водню

D при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду

E не реагують з металами в ряді напруг після Гідрогену

 

6.Які з нижченаведених електролітів відносяться тільки до слабких:

A *NH3•H2O, CH3COOH

B NH4Cl, NH3•H2O

C CH3COOH, CH3COONa

D HCl, AgCl

E AgCl, NH4Cl

 

7.Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у помітних кількостях у водному розчині:

A *H+ та CO32-

B Na+ та SO42-

C K+ та OH-

D Ca2+ та HCO-

E Ag+ та NO3-

 

8.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

A *NaBr та KOH

B Na2S та HCl

C K2CO3 та H2SO4

D Fe(NO3)3 та NaOH

E NaCl та AgNO3

 

9.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H+ + OH- =H2O

A *KOH та HNO3

B NaOH та H2S

C NH3•H2O та HCl

D NH3•H2O та H2CO3

E NH3•H2O та CH3COOH

10.Вкажіть правильний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) ортофосфата кальцію, який дисоціює за рівнянням Ca3(PO4)2 = 3Ca2+ + 2PO43-

A *ДР{Ca3(PO4)2}= [Ca2+]3•[PO43-]2

B ДР{Ca3(PO4)2}=[Ca2+]3•[PO43-]2 /[Ca3(PO4)2

C ДР{Ca3(PO4)2}= [Ca2+]3 + [PO43-]2

D ДР{Ca3(PO4)2}= 3[Ca2+]3 • 2[PO43-]2

E ДР{Ca3(PO4)2}= 3[Ca2+]3 + 2[PO43-]2

 

11.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Al2S3

B FeSO4

C Na2S

D AlCl3

E Cr2(SO4)3

 

12.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів?

A *Na3PO4

B KCl

C HCl

D MgCl2

E H2SO4

 

13.Вкажіть, яку сіль не можна одержати у водному розчині?

A *Cr2S3

B K3PO4

C NaNO3

D FeCl3

E NH4Cl

 

14.Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфатної кислоти?

A *H+

B H2PO4-

C HPO42-

D PO43-

E OH-

 

15.Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

A *розчин ціанідної (синильної) кислоти

B розчин ціаніду калію

C розчин сульфатної кислоти

D розчин гідроксиду калію

E розчин сульфату калію

 

16.Як дисоціює гідрогенфосфат-йон?

A *В одну стадію – частково

B В одну стадію – повністю

C У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

D У дві стадії, за кожною – частково

E У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

 

17.Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату феруму(III):

A *червоний

B фіолетовий

C синій

D малиновий

E індикатор не матиме кольору

 

18.Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію:

A *синій

B фіолетовий

C червоний

D індикатор не матиме кольору

E малиновий

19.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

A *жовтий

B оранжевий

C рожевий

D безбарвний

E синій

 

20.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

A *безбарвний

B малиновий

C жовтий

D синій

E червоний

 

21.Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію:

A *малиновий

B безбарвний

C червоний

D синій

E жовтий

 

22.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:

A *рожевий

B оранжевий

C жовтий

D безбарвний

E синій

 

23.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:

A *Al(NO3)3 та HCl

B Ba(OH)2 та CO2

C NaOH та P2O5

D CuSO4 та BaCl2

E AgNO3 та HCl

 

24.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену?

A *ZnCl2

B Na2CO3

C NaCl

D K3PO4

E K2SO4

 

25.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна якомога повніше осадити катіони Ca2+ з розчину?

A *Ca2+ + 2F- = CaF2, ДР [CaF2] =4,0·10-11

B Ca2+ + SO42- = CaSO4, ДР[CaSO4]=9,1·10-8

C Ca2+ + СO32- = CaCO3, ДР[CaCO3]=4,8·10-9

D Ca2+ + С2O42- = CaC2O4, ДР[CaC2O4]=3,8·10-9

E Ca2+ + СrO42- = CaCrO4, ДР[CaCrO4]=2,3·10-2

 

26.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

A *Перша

B Друга

C Третя

D Четверта

E Остання

 

27.Ступінь дисоціації гідрату амоніаку NН3•H2O ↔ NH4+ + OH- збільшується при:

A *Розведенні розчину.

B Охолодженні розчину.

C Концентруванні розчину.

D Додаванні солі амонію.

E Додаванні лугу.

 

 

28.Яка з представлених сполук є слабким електролітом:

A *Mg(OH)2

B Ca(OH)2

C Ba(OH)2

D NaOH

E KOH

 

29.Яка з представлених кислот є слабким електролітом:

A *H3BO3

B HNO3

C HCl

D HBr

E H2SO4

 

30.Чи можна за допомогою однієї реакції, використавши водні розчини, перетворити PbSO4 на PbS?

A *Використайте значення добутків розчинності

B Ні

C Необхідно знати концентрацію йонів свинцю

D Необхідно знати концентрацію сульфід-йонів

E Використати молярну розчинність PbSO4 та PbS

 

31.Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця?

A *Хлоридна кислота+нітрат срібла

B Сульфатна кислота+хлорид натрію

C Хлорид калію+нітратна кислота

D Хлорид натрію+гідроксид калію

E Сульфатна кислота+гідроксид калію

 

32.Який з наступних електролітів при дисоціації утворює йони Н+ і ОН- одночасно?

A *Zn[OH]2

B Ca[OH]2

C NaOH

D H3PO4

E Sr[OH]2

 

33.Яка речовина в йонному рівнянні наступної реакції записується у виді молекули: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

A *AgCl

B AgNO3

C HNO3

D HCl

E Жодна з приведених речовин

 

34.При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною?

A *сульфат натрію+нітрат барію

B Хлорид калію+сульфат магнію

C Нітрат кальцію+хлорид амонію

D Хлорид натрію+бромід калію

E Сульфат амонію+йодид натрію

 

35.Реакція між розчинами Na2SiO3 і H2SO4 йде до кінця, тому що:

A *Утворюється нерозчина силікатна кислота.

B Утворюється розчинний натрій сульфат

C Це реакція іонного обміну.

D Сульфатна кислота – сильна кислота.

E

 

36.Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції

A *Fe2(SO4)3+NaOH

B CaCl2+NaOH

C Ca(OH)2+NaCl

D FeCl3+Na2SO4

E Fe2(SO4)3+NaCl

 

38.Розрахуйте ступінь дисоціації CuSO4 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,6:

A *60

B 50

C 55

D 65

E 70

 

39.Розрахуйте ступінь дисоціації CuCl2 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,9:

A *45

B 50

C 55

D 65

E 40

 

40.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту кальцію хлориду у водному розчині?

A *3

B 4

C 5

D 2

E 1

 

41.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту магнію сульфату у водному розчині?

A *2

B 4

C 5

D 3

E 1

 

42.Йонний добуток води при температурі 22°С дорівнює:

A *10-14

B 10-7

C 10-10

D 10-15

E 10-1

 

43.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Al2(СО3)3

B FeSO4

C Na2S

D AlCl3

E Cr2(SO4)3

 

44.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Cr2(СО3)3

B FeSO4

C Na2S

D AlCl3

E Cr2(SO4)3

 

Розчини

1.Для приготування 500 г 10% розчину натрій гідроксиду необхідно взяти:

A *50 г

B 0,5 г

C 5 г

D 10 г

E 25 г

 

2.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *HCl

B HCN

C H2CO3

D CH3COOH

E H2SO3

 

3.Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величину рН 0,1М розчину НCl.

A *1

B 0

C 2

D 3

E 4

 

4.Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді:

A *10-7

B 10-9

C 10-14

D 10-5

E 10-3

 

5.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену?

A *ZnCl2

B NaNO3

C KCl

D Na2CO3

E Na2S

 

6.Розчин з масовою часткою NaCl 0,95% входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину:

A *Нейтральна (pH = 7)

B Кисла (pH < 7)

C Лужна (pH > 7)

D Дуже кисла (pH = 1)

E Дуже лужна (pH = 12)

 

7.рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H+] (моль/л):

A *10-4

B 4

C 10-10

D 10

E 102

 

8. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він:

A *має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові

B містить іони, що входять до складу крові

C добре розчинний у крові

D містить нетоксичні для організму речовини

E не впливає на кислотно-основний баланс крові

 

9.Щоб зменшити концентрацію у воді ОН-, треба додати:

A *кислоту

B натрію нітрат

C луг

D аміак

E воду

 

10.Які йони в значній кількості можуть одночасно знаходитись у розчині?

A *Na+ і OH-

B Zn2+ і OH-

C Al3+ і OH-

D Cu2+ і OH-

E H+ і CO32-

 

11.Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 дм3 розчину, визначає:

A *Молярну концентрацію

B Масову частку

C Молярну концентрацію еквіваленту

D Мольну частку

E Моляльну концентрацію

12.Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4

 

13.Для приготування 200 г 10% розчину калій йодиду необхідно взяти:

A *20 г KI

B 2 г KI

C 0,2 г KI

D 10 г KI

E 4 г KI

 

14.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *H2SO4

B HCl

C H2CO3

D CH3COOH

E H2SO3

 

15.Які з наведених пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині:

A *Fe3+, Cl-

B Ba2+, SO42-

C Fe2+, OH-

D Fe3+, OH-

E Аg+, Cl-

 

16.В якому з приведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?

A *1M HCl

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H3PO4

E 1M Ba(OH)2

 

17.У розчині [ОН-] = 1•10-6 моль/л. Вкажіть рН розчину.

A *8.

B 6.

C 1

D 7

E 4

 

18.У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 cм3 0,5 М розчину HCl?

A *500 cм3

B 50 cм3

C 200 cм3

D 1000 cм3

E 5000 cм3

 

19.Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4

 

20.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *3

B 0

C 10

D 7

E 5

 

 

21.Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A *1% розчин NaCl

B 1% розчин ZnSO4

C 1% розчин глюкози

D 1% розчин сахарози

E 1% розчин білка

 

22.Водневий показник 0,001 М розчину KOH дорівнює:

A *11

B 13

C 10

D 12

E 9

 

23.Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4 дорівнює:

A *1

B 2

C 5

D 4

E 3

 

24.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)2 дорівнює:

A *12

B 13

C 10

D 11

E 9

 

25.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у:

A *Моль/дм3

B Моль/см3

C Моль

D Моль/кг

E Мольних частках

 

26.До колігативних властивостей розчинів відносять

A *осмос і осмотичний тиск

B седиментаційну стійкість

C кінетичну стійкість

D ефект Тіндаля

E синерезис

 

27.Яка концентрація гідроксид-йонів (в моль/дм3) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10-9

B 10-3

C 10-1

D 10-5

E 10-7

 

28.Яка концентрація йонів водню (в моль/дм3) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10-5

B 10-3

C 10-1

D 10-9

E 10-7

 

29.Розрахуйте масу натрію хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9%) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення.

A *0,9 г

B 1,8 г

C 18 г

D 0,36 г

E 0,18 г

 

30.Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO4) характеризують за допомогою спеціальної константи, яка називається:

A *Добутком розчинності

B Константою гідроліза

C Ступінню дисоціації

D Коефіцієнтом абсорбції

E Ступінню гідролізу

 

31.Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

A *Зменшується

B Не змінюється

C Збільшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

 

32.При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

A *Насиченим.

B Ненасиченим.

C Пересиченим.

D Розбавленим.

E Концентрованим.

 

33.В 0,1 М розчині якої речовини концентрація йонів найменша?

A *СН3СООН

B НCl

C СаCl2

D H2SO4

E NaNO3

 

34.Для приготування 1 дм3 0,1М розчину сульфатної кислоти (М(H2SO4})=98 г/моль) необхідно взяти:

A *9,8 г H2SO4

B 980 г H2SO4

C 0,098 г H2SO4

D 49 г H2SO4

E 98 г H2SO4

 

35.Вкажіть формулу, яку застосовують для обчислення молярної концентрації розчину

A *

B

C

D

E

 

36.Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини

A *в 1 дм3 розчину

B в 1000 г розчину

C в 1 кг розчинника

D в 1 дм3 розчинника

E в 100 г розчинника

 

37.Для приготування 1 дм3 1 М розчину натрій хлориду необхідно брати NaCl

A *58,5 г

B 5,85 г

C 0,585 г

D 1,170 г

E 2,34 г

 

38.Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску виражається математичним рівнянням:

A * Π=iCмRT

B Π=m/MR T

C Π=iCmRT

D Π=iCнRT

E Π=CmRT

 

39.У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює 14?

A * 1М КОН

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H2SO4

E 1M HCl

 

40.Вкажіть розчин з мінімальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм3:

A * NaNO3

B K2SO4

C CoCl2

D K3PO4

E (CH3COO)2Ca

 

41.Вкажіть розчин з максимальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм3:

A * Al2(SO4)3

B K2SO4

C CoCl2

D K3PO4

E (CH3COO)2Ca

 

42.До складу буферних систем крові не входить такий буферний розчин:

A *ацетатний

B білковий

C гідрокарбонатний

D фосфатний

E жодної правильної відповіді

 

43.Розчинність газів у воді при підвищенні тиску, як правило:

A *Збільшується

B Не змінюється

C Зменшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

 

44.При виготовленні деяких лікарських препаратів необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перерахованих 0,01М розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A *Al2(SO4)3

B KCl

C Cu(NO3)2

D сечовина

E фруктоза

 

45.При однаковій молярній концентрації максимальною величиною йонної сили характеризується розчин:

A *Кальцію хлориду

B Калію хлориду

C Калію йодиду

D Натрію фториду

E Натрію йодиду

Періодичний закон

1.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A *Br, O, P

B Cl, Ca, O

C N, Al, Cd

D K, Ca, Ni

E Fe, Cu, F

 

2.Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з:

A *Кислотами та лугами

B Тільки з лугами

C Тільки з кислотами

D Тільки з кислотними оксидами

E Тільки з основними оксидами

 

3.Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

A *вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень

B вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва

C з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус

D у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів

E заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі

 

4.Атомний номер хімічного елемента характеризує:

A *Кількість протонів у ядрі атома

B Кількість нейтронів у ядрі атома

C Кількість нуклонів у ядрі атома

D Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома

E Масу ядра атома

 

5.Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху вниз зумовлено:

A *збільшенням радіуса атома

B збільшенням атомного номера

C збільшенням атомної маси

D



Поделиться:


Познавательные статьи:




Последнее изменение этой страницы: 2016-06-22; просмотров: 701; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.141.69 (0.019 с.)