Хроматографічні методи аналізу

1. Хроматографічні методи аналізу разрізняють за механізмом взаємодії сорбенту и сорбату. Подберіть відповідний механізм разділення для йоннообмінної хроматографії:

A. * На різній здатності речовин до йонного обміну

B. На разниці в адсорбційності речовин твердим сорбентом

C. На разній розчинності розділяючих речовин в нерухомій фазі

D. На утворенні відмінних по розчинності осадів речовин, що розділяються з сорбентом

2. В газорідинній хроматографії аналізуюча речовина вводиться в потік газу-носія, який повинен відповідати вимогам:

A. * Інертністю по відношенню до нерухомої фази і аналізуючих речовин

B. Високій теплопровідності

C. Великій молекулярній масі

D. Швидкістю руху по колонці

E. Спорідненністю до нерухомої фази

3. У методі хроматографії поділ речовин заснований:

А. * На здатності розподілятися між рухомою і нерухомою фазою

В. На здатності розподілятися між двома рухомими фазами

С. На здатності розподілятися між двома нерухомими фазами

D. На здатності розчинятися

Е. На здатності осаджуватися

 

4. Для ідентифікації лікарського препарату методом тонкошарової хроматографії використовують параметр:

А. * R_f

В. n

С. E, mV

D. I, A

Е. Kр

 

5. Вкажіть метод хроматографічного аналізу, в якому при дослідженні компонентів лікарської субстанції в якості сорбенту використовують іоніти:

А. * Іонообмінна

В. Газова

С. Паперова

D. Тонкошарова

С. Гельфільтрація

 

6. Розділення речовин у методі газо-рідинної хроматографії відбувається за рахунок різної швидкості руху речовин у колонці. Що є рухомою фазою у цьому методі аналізу?

A. * Газ-носій

B. Твердий носій

C. Рідкі фази

D. Вода

E. Органічний розчинник

 

7. Рідка нерухома фаза (РНФ) в методі газорідинної хроматографії має відповідати всім нижче перерахованим вимогам крім:

A. * Високий тиск пари РНФ у колонці

B. Сили взаємодії досліджуваних речовин з молекулами РНФ мають підвищувати селективність фази

C. Має бути нелеткою, малов'язкою

D. Має бути термостійкою

E. Має бути хімічно інертною до досліджуваних компонентів та газу-носія

 

8. Проба містить суміш глюкози і маннози. Для ідентифікації цих речовин в суміші вибраний метод:

A. * Хроматографії в тонкому шарі

B. Поляриметрії

C. Спектрофотометрії

D. Полярографії

E. Амперометричного титрування

 

9. Вкажіть метод хроматографічного аналізу, в якому при дослідженні компонентів лікарської субстанції в якості сорбенту використовують гелі за однаковим діаметром:

A. * Молекулярних сит

B. Розподільча

C. Паперова

D. Тонкошарова

E. Іонообмінна

 

10. Які величини характеризують ефективність колонки у методі газорідинної хроматографії.

A. * Число теоретичних тарілок і ВЕТТ

B. Час утримування

C. Утримуваний об’єм

D. Об’ємна швидкість газу-носія

E. Площа хроматографічного піка.

 

11. Необхідно виявити, який спирт знаходиться у водному розчині методом ГРХ. Які величини використовують для ідентифікації речовин у методі газо-рідинної хроматографії?

A. * Параметри утримування

B. Висота хроматографічного піка

C. Висота еквівалентна теоретичній тарілці

D. лоща хроматографічного піка

E. Число теоретичних тарілок

12. Провізор-аналітик проводить аналіз лікарського препарату. У Фармакопейній статті наведено значення величини Rf. Величина Rf є:

A. * Показником рухливості речовини

B. Абсолютною характеристикою речовини

C. Показником швидкості руху розчинника по шару сорбенту

D. Показником сорбційної здатності твердої фази

E. Показником розчинності речовини у рідкій фазі

13. Для концентрування речовин та розділення їх сумішей застосовують хроматогрфічний метод. Хроматографія – це метод аналізу, який базується на перерозподілі речовини між:

A. * Рухомою і нерухомою фазами

B. Двома рідкими фазами, які не змішуються між собою

C. Рідкою і твердою фазами

D. Рідкою і газовою фазами

14. В колоночних (проточних) хроматографічних методах аналізу кількість досліджуваної речовини визначається за:

A. * Площею хроматографічного піка

B. Шириною хроматографічного піка

C. Часом утримування

D. Об’ємом утримування

E. Висотою еквівалентною теоретичній тарілці

15. В основі кількісного аналізу в газовій хроматографії лежить залежність:

A. * Висоти хроматографічного піка і його площі від концентрації речовини

B. Часу утримування від концентрації речовини

C. Об’єму утримування від концентрації речовини

D. Ширини хроматографічного піка від концентрації

E. Висоти, еквівалентної теоретичній тарілці, від кількості речовини

16. Явище сорбції використовується у хроматографічних методах аналізу. Активність сорбенту (ємність) характеризується кількістю електроліту, що поглинається одиницею маси або одиницею об'єму сорбенту. В якому випадку ємність сорбенту буде максимальною?

A. * 0,02г сорбенту поглинають 0,003моль іонів Na+

B. 0,1г сорбенту поглинають 0,1ммоль іонів Na+

C. 0,05г сорбенту поглинають 0,2ммоль іонів Na+

D. 0,08г сорбенту поглинають 0,08ммоль іонів Na+

E. 0,06г сорбенту поглинають 0,0002моль іонів Na+

 

17. У кількісному аналіз використовують метод іонообмінної хроматографії. Який процес використовують у методі іонообмінної хроматографії?

A. * Оборотний (стехіометричний) обмін іонів, що містяться в досліджуваному розчині, на іони, що входять до складу іоніту

B. Адсорбція іонів на поверхні за правилом Панета - Фаянса

C. Окислювально-відновний процес з участю речовини, що визначається, і відповідного реагенту

D. Реакції утворення та розчинення осадів при взаємодії речовини, що визначається, і відповідного реагенту

E. Утворення внутрішньокомплексної сполуки при взаємодії речовини, що визначається, і відповідного реагенту

 

18. При визначенні вмісту залишкових кількостей розчинників в субстанціях лікарських засобів найбільш раціонально застосувати:

A. * Метод газової хроматографії

B. Метод рідинної хроматографії

C. Екстракційно-фотометричний аналіз

D. Метод прямої і непрямої відгонки

E. Метод тонкошарової хроматографії

19. При визначення низьких вмістів термічнонестійких сторонніх домішок найбільш раціонально використати:

A. * Високоефективну рідинну хроматографію

B. Газову хроматографію

C. Паперову хроматографію

D. Іоннообмінну хроматографію

E. Тонкошарову хроматографію

 

20. Для ідентифікації лікарського препарату риванолу застосували метод тонкошарової хроматографії. За механізмом розділення тонкошарова хроматографія відноситься до:

A. * Розподільної хроматографії.

B. Адсорбційної хроматографії.

C. Осадової хроматографії.

D. Іонообмінної хроматографії.

E. Рідинної хроматографії.

 

21. Розподільна хроматографія заснована головним чином на:

A. * Різній розчинності компонентів суміші у двох рідинах, що не змішуються

B. Різній адсорбції компонентів суміші на вибраному адсорбенті

C. Іонному обміні з використанням іонітів різної природи

D. Осадженні компонентів суміші на вибраному адсорбенті

E. Розподілі компонентів суміші між рухомою рідкою та нерухомою твердою фазами

22. Хроматографію використовують для:

A. * Розділення, очистки, ідентифікації та кількісного визначення компонентів суміші

B. Вимірювання концентрації компонентів суміші, що утворюють забарвлені розчини

C. Вимірювання поглинання речовиною світлового випромінювання у видимій області

D. Титрування з використанням дихромату калію в якості індикатора

23. Переміщення зони хроматографіруючого компоненту встановлюється по величині Rf, тому що Rf визначається як:

A. * Відношення відстані, пройденої речовиною, до відстані, пройденої розчиннико

B. Відношенням відстані, пройденої речовиною до відстані пройденої розчинником на 10 см

C. Відстані, пройденої речовиною за певний інтервал часу

D. Відношенням відстані, пройденої розчинником до відстані, пройденої речовиною

E. Величині відстані, пройденої речовиною від лінії старту

24. Відомо, що ментол є легко леткою речовиною. Який з фізико-хімічних методів аналізу можна використати для кількісного вмісту ментолу в краплях Зеленіна, які є складним лікарським засобом:

A. * Газова хроматографія

B. Тонкошарова хроматографія

C. Рідинна хроматографія

D. Диференціальна спектрофотометрія

E. Багатохвильова спектрофотометрія

25. В основі якісного аналізу в газовій і рідинній хроматографії лежить залежність від природи речовини:

A. * Часу або об’єму утримування

B. Ширини піку біля основи хроматограми

C. Півширини хроматографічного піку

D. Ширини піку на половині висоти

E. Висоти або площі хроматографічного піку

26. При кількісному хроматографічному аналізі важливо врахувати випадкові відхилення роботи хроматографа. Це найкраще враховує:

A. * Метод внутрішнього стандарту

B. Метод добавки

C. Метод порівняння

D. Метод градуювального графіка

E. Метод добавки або порівняння

27. При хроматографуванні новокаїну в тонкому шарі сорбенту після проявки пластинки одержали пляму, відстань до якої від лінії старту 3 см, а відстань фронту розчинників -10 см. Яке значення Rf новокаїну?

A. * 0,3

B. 0,4

C. 0, 5

D. 0, 6

E. 0,7

28. З метою кількісного визначення речовин методом газової хроматографії використовують калібрувальний графік. Калібрувальний графік для газохроматографічного визначення речовин - це залежність:

A. * Площі хроматографічного піка від концентрації досліджуваної речовини

B. Часу втримування від об’єму введеної проби

C. Висоти хроматографічного піка від часу утримування

D. Висоти хроматографічного піка від відстані на хроматограмі

E. Висоти піку від відстані втримування

 

29. Хроматографічні методи класифікують за механізмом процесу розділення. До якого типу хроматогафії відноситься метод газо-рідинної хроматографії?

A. * Розподільча

B. Адсорбційна

C. Іоннобмінна

D. Гель-хроматографія

E. Афінна

 

30. Для кількісного визначення етанолу був застосований метод газової хроматографії. Який параметр вимірюють?

A. * Висоту і площу хроматографічного піка

B. Час утримування

C. Об’єм утримання

D. Ширина хроматографічного піка

E. Відстань на хроматограмі.

 

 

 

 

Фізична та колоїдна хімія

Зміст І. Фізична хімія...................................
1. Хімічна термодинаміка...................................
2. Фазові рівноваги.......................................
3. Загальна характеристика розчинів.............................
4. Електрохімія.........................................
5. Хімічна кінетика......................................
6. Поверхневі явища......................................
ІІ.Колоїдна хімія....................................
1. Загальна характеристика дисперсних систем, методи їх одержання та очистки....
2. Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія, осмотичний тиск). Седиментація. Оптичні властивості дисперсних систем.......
3. Електрокінетичні властивості колоїдних систем. Будова міцели............
4. Стійкість і коагуляція. Колоїдний захист.........................
5.Грубодисперсні системи: аерозолі, суспензії, емульсії, порошки, піни.........
6. Колоїдні ПАР. Критична концентрація міцелоутворення................
7.Високомолекулярні речовини та їх розчини.......................

 

ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА

(закони термодинаміки, термохімія, термодинаміка хімічної рівноваги)

 

1. Визначення енергетичних ефектів фізико-хімічних процесів, можливостей, умов самодовільного перебігу хімічних реакцій, фазових рівноваг є предметом вивчення

A. *Хімічної термодинаміки

B. Квантової хімії

C. Колоїдної хімії

D. Молекулярної кінетики

E. Калориметрії

2. Перший закон термодинаміки математично записується як:

A. *∆U = Q – W

B. PV = nRT

C. K = R/N_A

D. K =A exp (-Ea/RT)

E. EW = p∆V

3. Ізольована система з навколишнім середовищем

A. *Не обмінюються ні речовинию, ні енергією

B. Обмінюються енергією, але не обмінюються речовиною

C. Обмінюються речовиною, але не обмінюється енергією

D. Обмінюються і енергією, і речовиною

E. Обмінюються тільки складовими частинами системи

4. Біологічна систем (живий організм) обмінюється з навколишнім середовищем речовиною і енергією. До яких систем вона може бути віднесена:

A. *Відкрита, гетерогенна

B. Ізольована, гетерогенна

C. Закрита, гомогенна

D. Закрита, гетерогенна

E. Відкрита, гомогенна

5. Розрахунок теплових ефектів хімічних реакцій на фармацевтичному виробництві грунтується на законі Гесса, який стверджує, що тепловий ефект реакції визначається

А. *Початковим і кінцевим станами системи

В. Способом перебігу реакції

С. Шляхом перебігу реакції

D. Кількістю проміжних стадій

E. Тривалістю процесу

6. Внутрішня енергія системи – це:

A. *Сума кінетичної енергії всіх частинок системи та потенціальної енергії їх взаємодії, за винятком кінетичної і потенціальної енергії системи в цілому

B. Зміна енергії системи внаслідок протікання хімічної реакції

C. Сумарна величина розсіяної енергії системи

D. Повна енергія системи, за винятком кінетичної енергії частинок системи

E. Енергія, яку може отримати система за певних умов

7. В екзотермічній реакції

A. *Ентальпія реакційної системи зменшується ∆Н<0

B. Ентальпія реакційної системи збільшується ∆Н<0

C. Тепловий ефект реакції негативний Q_p<0

D. Тиск реакційної системи збільшується

E. Об’єм реагуючих речовин збільшується

8. Стандартною теплотою (ентальпією) утворення називається

A. *Тепловий ефект реакції утворення 1 моль складної речовини з простих за стандартних умов

B. Тепловий ефект реакції утворення 1 моль складної речовини з простих за нормальних умов

C. Тепловий ефект реакції утворення 1 г складної речовини з простих за стандартних умов

D. Тепловий ефект реакції утворення 1 кг складної речовини з простих за стандартних умов

E. Тепловий ефект реакції утворення 1 кг складної речовини з простих за нормальних умов

9. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

A. *101,3 кПа, 298 К

B. 101,3 кПа, 273 К

C. 101,3 кПа, 0 К

D. 50 кПа, 273 К

E. 50 кПа, 298 К

10. Кінетику термічного розкладення лікарської речовини досліджують у бомбовому калориметрі. Як називається цей процес?

A. *Ізохорний

B. Ізобарний

C. Ізотермічний

D. Рівноважний

E. Циклічний

 

11. Фізико-хімічні процеси супроводжуються виділенням або поглинанням теплоти. До

ендотермічних відносяться процеси

A. *Кристалізації води

B. Сублімація йоду

C. Плавлення фенолу

D. Випарування води

E. Гідратація іонів

12. За яких умов справедливий закон Гесса:

А. *При ізохорних і ізобарних умовах

В. За будь-яких умов

C. При постійній температурі

D. Тільки при постійному об'ємі

E. Тільки при постійному тиску

13. Для яких речовин стандартні теплоти згоряння (∆Н°_згор) рівні нулю?

A. *СО₂, Н₂О

B. СО, Н₂

C. NO, NH₃

D. P₂O₃, PH₃

E. NO₂, N₂H₄

14. В живих організмах всі процеси проходять при постійному тиску, тобто є:

A. *Ізобарними

B. Ізотермічними

C. Ізохорними

D. Адіабатичними

E. Рівноважними

15. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: ”Тепловий ефект реакції не залежить від шляху, по якому протікає процес, а визначається початковим та кінцевим станом системи”. Це

A. *Закон Гесса

B. Закон Генрі

C. Закон діючих мас

D. Закон Нернста

E. Закон Авогадро

16. Для якої речовини ентальпія утворення дорівнює нулю?

A. *O₂

B. H₂O₂

C. H₂SO₄

D. CaCO₃

E. СO₂

17. Більшість хімічних реакцїй проходять у відкритих системах.Чи залежить величина ентальпії хімічної реакції від наявності в системі каталізатора?

A. *Не залежить

B. Залежить

C. Залежить у гомогенних системах

D. Залежить у гетерогенних системах

E. Залежить у біохімічних системах

18. Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот HCl, HNO₃, H₂SO₄:

A. *Постійний

B. Залежить від їх основності

C. Визначається окислювальними властивостями

D. Залежить від природи кислотного залишку

E. Залежить від послідовності зливання компонентів кислота-луг

19. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції

A. *Не залежить від шляху перебігу реакції

B. Залежить від природи вихідних речовин

C. Залежить від природи продуктів реакції

D. Залежить від природи продуктів реакції

E. Не залежить від природи реагуючих речовин

20. При досягненні хімічної рівноваги концентрація речовин

A. *Не змінюється

B. Збільшується для продуктів реакції і зменшується для вихідних речовин

C. Не можуть бути визначені

D. Досягають максимальних значень для вихідних речовин

E. Досягають мінімальних значень для вихідних речовин

21. У технології фармацевтичних препаратів важливу роль мають: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції?

A. *Екзотермічний

B. Ендотермічний

C. Ізохорний

D. Ізобарний

E. Адіабатичний

22. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

A. *Зміні внутрішньої енергії

B. Зміні ентальпії процесу

C. Нулю

D. Зміні ентропії системи

E. Зміні вільної енергії Гібса

23. У деяких системах, що застосовуються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об’ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах?

A. *∆U = ∆H

B. ∆U < ∆H

C. ∆U > ∆H

D. ∆U = 3∆H

E. ∆U = 2∆H

 

24. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторів називається:

A. *Рівноважним

B. Нерівноважним

C. Ізотермічним

D. Ізобарним

E. Ізохорним

25. Термохімічні розрахунки дозволяють пргнозувати теплові ефекти тих чи інших реакцій, які лежать в основі синтезу лікарських препаратів. Для розрахунку теплового ефекту при підвищеній температурі слід використовувти:

A. *Рівняння Кірхгофа

B. Рівняння Больцмана

C. Рівняння ізобари

D. Рівняння ізохори

E. Рівняння ізотерми

 

26. За рахунок якої властивості води відбувається охолодження організму людини і тварин?

A. *Великої ентальпії і випаровування

B. Особливого типу хімічного зв’язку в молекулі

C. Тому, що всі молекули води перебувають в асоційованому стані

D. Полярності ковалентного зв’язку в молекулі

E. Високої теплоємкості

27. Другий закон термодинаміка, який лежить в основі багатьох технологічних процесів фармацевтичного виробництва, визначає:

A. *Можливість, напрямок і границі пртікання самочиних процесів

B. Можливість, напрямок і границі проходження рівноважного процесу

C. Зміну ентропії системи в різних умовах

D. Тепловий ефект реакції в стандартних умовах

E. Тепловий ефект реакції при високих температурах

28. В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовільного процесу в цих умовах?

A. *Енергія Гіббса

B. Енергія Гельмгольца

C. Внутрішня енергія

D. Ентропія

E. Ентальпія

29. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самодовільного перебігу реакцій, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі?

A. *Енергію Гельмгольца

B. Енергію Гіббса

C. Внутрішню енергію

D. Ентропію

E. Ентальпію

30. Ентропія S – критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані

A. *S = Smax

B. S = Smin

C. S = 0

D. S > 0

E. S < 0

31. В ізольованих системах самодовільно можуть здійснюватися лише такі процеси, при яких ентропія:

A. *Зростає

B. Зменшується

C. S = 0

D. Постійна величина

E. S = Smin

 

32. Яке з наведених значень відповідає найбільш стійкому стану системи?

A. *∆G = 0

B. ∆G > 0

C. ∆S > 0

D. ∆G < 0

E. ∆S < 0

33. Порівнянням значень стандартної енергії Гіббса визначте, яка газоподібна сполука термодинамічно найбільше стійка при стандартних умовах

A. *HBr (–53,22 кДж/моль)

B. Br₂ (+3,14 кДж/моль)

C. С₂Н₆ (–32,89 кДж/моль)

D. НІ (+1,30 кДж/моль)

E. H₂Se (+71,0 кДж/моль)

34. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:

A. *Розсіяної енергії

B. Внутрішньої енергії системи

C. Повної енергії системи

D. Енергії, яку можна використати для виконання роботи

E. Ентальпії

35. Кількість зв’язаної енергії, віднесена до температури, це

A. *Ентропія

B. Ентальпія

C. Енергія Гіббса

D. Енергія Гельмгольца

E. Внутрішня енергія

36. Йодоформ при зберріганні самодовільно розкладається з утворенням йоду. Яка з термохімічних функцій може бути критерієм напрямку цього процесу при постійних V і Т?

A. *Енергія Гельмгольца F

B. Ентропія S

C. Ентальпія Н

D. Енергія Гиббса G

E. Внутрішня енергія U

37. Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується:

A. *N₂O₄ = 2NO₂

B. 2CO + O₂ = 2CO₂

C. H₂ + Cl₂ = 2HCI

D. 3H₂ + N₂ = 2NH₃

E. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

38. Ентропія системи зменшується в процесі

A. *Полімеризації

B. Плавлення

C. Випаровування

D. Сублімації

E. Диссоціації

39. Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст формули G = H – TS?

A. *Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

B. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення)

C. Тепловий ефект ізобарного процесу менше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

D. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

E. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

40. Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст формули Q_p =Q_v+ p∆V:

A. *Тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

B. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення)

C. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

D. Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

E. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

41. Критерієм напрямку реакції синтезу препаратів є зменшення енергії Гіббса. При яких постійних параметрах системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

A. *Температури и тиску

B. Тиску

C. Об’єму и температури

D. Тиску і об’єму

E. Маси і теплоємкості

 

42. В технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Підвищення температури якого з процесів прискорює його?

A. *Ендотермічний

B. Екзотермічний

C. Адіабатичний

D. Ізохорний

E. Ізобарний

43. Найчастіше в технології фармацевтичних препаратів підтримують сталими температуру та тиск. Як називається цей процес?

A. *Ізобарно-ізотермічний

B. Ізохорно-ізотермічний

C. Ізобарний

D. Ізохорний

E. Ізотермічний

44. При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність констати рівноваги від температури при постійному тиску системи?

A. *Ізобари хімічної реакції

B. Ізотерми хімічної реакції

C. Кіргофа

D. Ізохори хімічної реакції

E. Гіббса-Гельмгольца

45. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу синтезованих речовин. Визначте, для якої реакції збільшиться вихід продукту при збільшенні тиску

A. *2NO +O₂ = 2NO₂

B. 2SO_3(Г) = 2SO_2(Г) + O_2(Г)

C. N₂ + O₂ = 2NO

D. N₂O₄ =2NO₂

E. H₂ + I₂ =2HI

46. Як називається процес одержання лікарських препаратів при постійних температурі і об’ємі системи?

A. *Ізохорно-ізотермічний

B. Ізобарно-ізотермічний

C. Ізобарний

D. Ізохорний

E. Ізотермічний

47. В технології фармацевтичних препаратов важливу роль відіграє: тиск, температура, концентрация. Пониженя температури якого із процесів підвищує його?

A. *Екзотермічний

B. Ендотермічний

C. Адіабатичний

D. Ізохорний

E. Ізобарний

48. При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність констати рівноваги від температури при постійному об’ємі системи?

A. *Ізохори хімічної реакції

B. Ізобари хімічної реакції

C. Ізотерми хімічної реакції

D. Кіргофа

E. Гіббса-Гельмгольца

 

49. Термодинамічні розрахунки дозволяють прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізобарно-ізотермічних умовах для цієї мети слід використовувати зміну термодинамічної функції:

A. *Енергії Гіббса

B. Енергії Гельмгольца

C. Ентальпії

D. Ентропії

E. Внутрішньої енергії

50. Термодинамічні розрахунки дозволяють прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізольованій системе для цієї мети використовують зміну термодинамичної функції:

A. *Ентропії

B. Енергії Гіббса

C. Енергії Гельмгольца

D. Внутрішньої енергії

E. Ентальпії

51. Зміна тиску не буде впливати на зміщення рівноваги для реакції:

A. *H₂ + I₂(г) = 2HI(г)

B. PCl₅(т) = PCl₃(р) +Cl₂(г)

C. MgCO₃(т) = MgO(т) + СO₂(г)

D. 4HCl(г) + О2(р) = 2Н₂О(р) +2Cl₂(г)

E. N₂O₄(г) = 2NO₂(г)

 

52. Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час перебігу хімічних і біохімічних реакцій величина ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених процесів ентропія зростає.

A. *С(графіт) + СО₂(г) = 2СО(г)

B. 4НCl(г) + О₂(г) = 2Cl₂(г) + 2Н₂О(г)

C. Н₂(г)+ C₂(г) = 2HCl(г)

D. СН₄(г) + Cl₂(г) = CH₃Cl(г) + HCl

E. 4Al(т) + 3С(т) = Al₄С₃(т)

53. Енергія Гельмгольца – це термодинамічний потенціал, який визначається в умовах

A. *Ізохорно-ізотермічних

B. Ізотермічних

C. Ізохорних

D. Ізобаричних

E. Ізобарно-ізотермічних

54. Який із виразів відповідає стану хімічної рівноваги при постійних тиску і температурі?

A. *∆G=0

B. ∆F=0

C. ∆H=0

D. ∆U=0

E. ∆S=0

55. Константу рівноваги хімічної реакції ізобaрно-ізотермічного процесу можна розрахувати, виходячи із стандартної зміни

A. *Енергії Гіббса

B. Енергії Гельмгольца

C. Ентальпії

D. Теплового ефекту

E. Числа компонентів

56. Яке співвідношення між Кр і Кс для хімічної реакції: 2SO₃ «2SO₂ + O₂

A. *К_р = К_сRT

B. К_р = К_с

C. K_p = K_c(RT)³

D. K_p =K_c(RT)²

E. K_p =K_c(RT)^-2

 

57. Синтез лікарської речовини відбувається в ізольованій системі, що є критерієм напрямку перебігу самодовільного процесу.

A. *Ентропія

B. Енергія Гіббса

C. Енергія Гельмгольца

D. Внутрішня енергія

E. Ентальпія

58. Який з факторів сприяє збільшенню вихода продукту в реакції гідрування етену: С₂Н₄(г) + Н₂ → С₂Н₆(г)?

A. *Підвищення тиску

B. Зниження тиску

C. Збільшення об’єму системи

D. Зменшення концентрації С₂Н₄

E. Зменшення концентрації Н₂

59. На фармацевтичному виробництві процеси синтезу лікарських препаратів відбуваються в різних умовах. У якому процесі ентропія не змінюється?

A. *Адіабатичному

B. Ізотермічному

C. Ізохорному

D. Ізобарному

E. Політропному

60. Вказати, якими змінами концентрації реагуючих речовин можна змістити рівновагу реакції СО₂(г) + С(гр) «2СО(г) вправо:

A. *Збільшити концентрацію СО₂(г)

B. Збільшити концентрацію С(гр)

C. Збільшити концентрацію СО(г)

D. Зменшити концентрацію СО2(г)

E. Зменшити концентрацію С(гр)

61. Система знаходиться в ізобарно-ізотермічній рівновазі. Яку функцію потрібно вибрати для описання процесу?

A. *Енергію Гіббса

B. Енергію Гельмгольца

C. Внутрішню енергію

D. Ентальпію

E. Ентропію

62. Ефективність реакцій органічного синтезу при взаємодії різноманітних речовин оцінюється за їх хімічною спорідненістю, мірою якої прийнято вважати:

A. *Зміну енергії Гіббса

B. Максимальну швидкість реакції

C. Тепловий ефект реакції

D. Чутливість до дії каталізаторів

E. Внутрішню енергію системи

 

63. Яка термодинамічна величина є критерієм напрямку самодовільного процесу при постійних об’ємі і температурі?

A. *Енергія Гельмгольца

B. Ентропія

C. Енергія Гіббса

D. Хімічний потенціал

E. Ентальпія

64. Термодинамічний метод дослідження є одним із ефективних засобів вивчення обміну речовин та енергії, що відбуваються у живому організмі. Функція, що характеризує енергетичний стан речовин в багатокомпонентній системі є

A. *Хімічний потенціал

B. Об’єм

C. Тиск

D. Молярна теплоємність

E. Температура

 

65. Який термодинамічний потенціал слід вибрати як критерій можливості самодовільного процесу, що відбувається в ізобарно-ізотермічних умовах?

A. *Ізобарно-ізотермічний потеціал Гіббса

B. Ізохорно-ізотермічний потенціал Гельмгольца

C. Термодинамічний потенціал Гіббса-Гельмгольца

D. Хімічний потенціал

E. Електрокінетичний потенціал

 

ФАЗОВІ РІВНОВАГИ

(правило фаз, діаграми стану одно- і двокомпонентних систем, розподіл речовин між двома рідкими фазами, екстракція)

1. Вкажіть рівняння, яке можна використати для розрахунку теплоти випаровування етанолу:

A. *Клапейрона-Клаузіуса

B. Кірхгофа

C. Менделєєва-Клапейрона

D. Нернста

E. Ізотерми

2. Обчислення температури фазових перетворень при різних тисках має важливе практичне значення для сучасного фармацевтичного виробництва і здійснюється відповідно до:

A. *Рівняння Клапейрона-Клаузіуса

B. Правила Трутона

C. Правила фаз Гіббса

D. Рівняння Менделєєва-Клапейрона

E. Законів Коновалова

3. На діаграмі плавкості системи сечовина-саліцилова кислота три евтектичні точки. Скільки хімічних сполук утворюється при взаємодії цих речовин?

A. *2

B. 1

C. 3

D. 4

E. 5

4. Співвідношення між кількостями рівноважних фаз в системі на діаграмі плавкості при даніой температурі можно визначити за правилом

A. *Важеля

B. Фаз Гіббса