Тема 5. Вода. Розчини. Склад розчинів.

План лабораторного заняття № 4

1. Повторення матеріалу теми по питаннях

1. Способи виразу концентрації розчинів.

2. Приготування розчинів відсоткової, молярної і нормальної концентрацій.

3. Розчинність речовин.

4. Кріоскопія і ебуліоскопія.

5. Теорія розчинів Д.І. Менделєєва.

2. Письмова контрольна робота.

3. Проведення лабораторних досліджень.

4. Захист лабораторних робіт і оцінка знань з теорії.

Завдання для самостійної підготовки

до лабораторного заняття №4

1. Що називається розчином? Види розчинів.

2. Які розчини називаються ненасиченими? Насиченими? Пересиченими?

3. Що називається розчинністю речовини? Як вона вимірюється?

4. Як впливає температура і тиск на розчинність у воді твердих речовин і газів?

5. Що називається концентрацією розчинів? Способи її вираження.

6. Відсоткова концентрація та приготування розчинів відсоткової концентрації.

7. Як виражається концентрація екомолярних розчинів? Як обчислюється моль речовини?

8. Нормальна концентрація розчинів. Як виражається концентрація нормальних розчинів?

9. Як обчислюють грам-еквіваленти кислот, основ, солей?

10. Як готуються розчини молярної і нормальної концентрацій?

11. У чому полягає суть гідратної теорії Д.І. Менделєєва?

12. Що називається кристалізаційною водою і кристалогідратами? Наведіть
приклади кристалогідратів.

Завдання до лабораторного заняття №4 та методичні рекомендації до їх виконання

Дослід 1. Визначення густини рідини

Розчин налити в циліндр і внести в нього ареометр. Відмітити по нижньому меніску поділку шкали ареометра, яка співпадає з рівним рідини в циліндрі.

Дослід 2. Приготування розчину даної концентрації в процентах

Обчислити, скільки необхідно взяти солі СuSO₄×5Н₂О, щоб приготувати 50 г 5%-ного розчину. Який об’єм треба взяти води?

На терезах відважити обчислену кількість СuSO₄×5Н₂О і висипати в стакан. Потім виміряти циліндром необхідний об’єм води і вилити в стакан. Суміш перемішати до повного розчинення солі.

Дослід 3. Приготування розчину молярної концентрації

Розрахувати, скільки грамів Nа₂SO₄×10Н₂О необхідно взяти для приготування 100 мл 0,1 М розчину.

Відважити на терезах потрібну кількість солі і висипати в мірну колбу об’ємом 100 мл при допомозі воронки; змити всю сіль з воронки дистильованою водою. Налити 1/3 об’єму колби дистильованої води і збовтати суміш до повного розчинення солі і тільки після цього довести рівень рідини до мітки. Рівень рідини визначати по нижньому меніску. Колбу закрити і вміст колби збовтати.

Дослід 4. Приготування розчину нормальної концентрації

Розрахуйте, скільки грамів Nа₂СO₃×10Н₂О треба взяти, щоб приготувати 250 мл 0,05 н розчину. Дослід проводиться за методикою досліду № 3.

Дослід 5. Визначення концентрації кислоти титруванням

Відміряти піпеткою 10 мл розчину кислоти і вилити в колбу. Добавити в колбу 2 краплі фенолфталеїну і поставити колбу на білий аркуш паперу під бюретку. Після цього приступити до титрування: в колбу приливати із бюретки по краплях розчин 0,1 н лугу, безперервно перемішуючи розчин кислоти в колбі. Місце, де стикається луг з кислотою, забарвлюється в рожевий колір, який зникає при перемішуванні. Після зникнення забарвлення знову приливати розчин по 1 краплі. І так продовжувати до того часу, поки від однієї краплі забарвлення не буде зникати, забарвлення розчину має бути рожево-малиновим. Вирахувати по бюретці об’єм розчину лугу, що пішов на титрування кислоти. Титрування повторити 2 рази, починаючи кожний раз титрування з нульової поділки бюретки. Знаходимо середній об’єм лугу, що пішов на титрування кислоти.

Обчислення

Визначити нормальну концентрацію розчину кислоти по формулі: N_HC∙V_HCl=N_NaOH∙V_NaOH

Обчислити вміст кислоти (в грамах на літр розчину) за формулою: m = N ∙ Е

Обчислити титр розчину:

Література: 4. с. 234-252