ТЕМА 6. Електролітична дисоціація

Методичні поради до вивчення теми

Здатність розчинів електролітів проводити електричний струм була розвинута у струнку теорію, що дістала назву теорії електролітичної дисоціації.

 

Ступінь дисоціації (а) – відношення числа молекул електроліту, що розклався на йони, до його загальної концентрації в розчині

1. ZnSO₄+2NaOH→ Zn(OH)₂↓ +Na₂SO₄

Zn²⁺+SO₄^2–+2Na⁺+2OH ^–→ Zn(OH)₂↓ +2Na⁺+SO₄^2–

Zn²⁺+2OH ^–→ Zn(OH)₂↓

2. Zn(OH)₂+2NaOH→ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂+2Na⁺+2OH ^–→2Na⁺+ZnO₂^2–+ 2H₂O

Zn(OH)₂+2OH ^–→ZnO₂^2–+ 2H₂O

3. Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+ H₂CO₃

2Na⁺+CO₃^2–+2H⁺+2Cl ^–→2Na⁺+2Cl^2–+ H₂CO₃

CO₃^2–+2H⁺→H₂CO₃

Термінологічний словник

Електроліти – речовини, розчини і розплави яких проводять електричний струм (солі, кислоти, основи).

Катіони – позитивно заряджені йони.

Аніони – негативно заряджені йони.

Ступінь дисоціації – відношення числа молів електроліту, що розпався на йони, до його загальної концентрації у розчині.

Сильні електроліти – речовини, які у розчині дисоціюють практично повністю.

Слабкі електроліти – речовини, які у розчині дисоціюють частково.

Константа електролітичної дисоціації слабких електролітів К_дис - це є константа рівноваги слабких електролітів.

Тема: Електролітична дисоціація

План лабораторного заняття №5 (6 годин)

1. Повторення матеріалу теми по питаннях

· Основні положення теорії електролітичної дисоціації.

· Процес дисоціації.

· Сильні і слабі електроліти. Ступінь дисоціації.

· Константа дисоціації. Закон розбавлення.

· Умови зміщення рівноваги дисоціації слабих електролітів.

· Теорія сильних електролітів.

· Дисоціація кислот, основ; середніх, кислих і основних солей.

· Дисоціація амфотерних електролітів. Природа амфотерності.

· Добуток розчинності.

· Йонні реакції, умови проходження реакцій між розчинами електролітів.

2. Письмова контрольна робота

3. Проведення лабораторних досліджень

Завдання для самостійної підготовки

до лабораторного завдання № 5

1. Властивості розчинів електролітів.

2. Теорія електролітичної дисоціації.

3. Ступінь електролітичної дисоціації.

4. Сильні електроліти.

5. Слабкі електроліти.

6. Дисоціація кислот, основ, солей.

7. Константа дисоціації слабких електролітів.

8. Електролітична дисоціація амфолітів.

9. Константа електролітичної дисоціації.

10. Властивості розчинів сильних електролітів.

11. Добуток розчинності і його практичне значення при дослідженнях.

12. Молекулярно-йонні рівняння реакцій та умови проходження реакцій між розчинами електролітів.

Завдання до лабораторного заняття №5 та методичні рекомендації