Дослід 1. Взаємодія Калію йодиду з хлорною водою.

У пробірку з 5-6 краплями Калію йодиду долити по краплях хлорної води. Спостерігайте утворення жовтого забарвлення. Запишіть рівняння реакції. До одержаного розчину приливати хлорну воду до знебарвлення.

Складіть рівняння реакції, враховуючи, що утворюється вільний Йод, який згодом окиснюється до йону ІО₃^–.

Дослід 2. Витіснення Водню із кислоти металами.

У пробірку із 5-6 краплями сульфатної кислоти положіть Цинк. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції.

Значення реакції середовища в окисно-відновних реакціях.

Дослід 3. Залежність характеру відновлення перманганату Калію від середовища.

У три пробірки внести по 2-3 краплі розчину перманганату Калію.

В одну пробірку прилити 1-2 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу – 1-2 краплі розчину лугу; в усі пробірки прилити по 2-3 краплі розчину Натрію сульфіту. Як зміниться забарвлення в пробірках?

Запишіть рівняння реакцій, враховуючи, що йони Мn⁺² не мають кольору, МnО₄⁺² – зеленого кольору, МnО₂ – малорозчинна речовина бурого кольору.

Дослід 4. Окиснення Купруму нітратною кислотою.

Помістіть в пробірку шматочок Купруму і прилийте 5-6 крапель розчину нітратної кислоти. Спостерігайте виділення газу. (Якщо реакція не протікає, то злегка підігрійте пробірку).

Запишіть рівняння реакції, враховуючи, що в даних умовах нітратна кислота відновлюється до оксиду Азоту (II).

Реакція диспропорціювання.

Дослід 5. Взаємодія Йоду з лугом.

У пробірку з 3-4 краплями йодної води долити розчин NаОН до зміни забарвлення. Складіть рівняння реакції, враховуючи, що продуктами реакції будуть йони І^– і ІО₃^–. Визначити окиснювач і відновник.

Література: 4. с. 156-234.

 

ТЕМА 5. Вода. Розчини. Склад розчинів.

Методичні поради до вивчення теми

Під час взаємного розподілу дрібних часток однієї речовини в середовищі іншої утворюється дисперсні системи. В залежності від розмірів частинок речовини розчинами є: істинні розчини, колоїдні розчини, суспензії та емульсії. Розчини використовуються в хімії біології, медицині, у всіх галузях народного господарства та сферах діяльності людини.

Термінологічний словник

Масова концентрація (%) – виражається числом грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 г розчину.

Молярна концентрація (молярність) - виражається числом молів розчиненої речовини в 1л розчину (моль/л). Молярність розчину позначається буквою М.

Молярна концентрація еквівалента (нормальна концентрація, нормальність) - визначається числом еквівалентів розчиненої речовини, яке міститься в 1л розчину.

Лабораторне заняття № 4(4 години)