Перелік питань та типових завдань, що виносяться на модульний контроль

Самостійне опрацювання студентами нижченаведених питань та завдань за темами, що входять до модуля, дасть змогу студентам добре підготуватися до підсумкових модульних робіт (ПМР) і в результаті якісно засвоїти програмний матеріал курсу “Хімія”

Завдання до модуля 1

1. Класи неорганічних сполук та їх номенклатура.
2. Сучасні поняття молю та еквівалента. Розрахунки молекулярної маси сполук.
3. Сучасні теорії будови атомів та хімічного зв’язку, як основа для вивчення хіміко-аналітичних і фізичних властивостей сировини і матеріалів.
4. Типи хімічного зв’язку.
5. Електронні формули елементів І – ІV періодів.
6. Періодичний закон і Періодична система як основа для вивчення хімічних властивостей простих і складних речовин.
7. Розчини, розчинність, вирази концентрації розчинів.
8. Теорія електролітичної дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.
9. Дисоціація кислот, солей, основ та амфолітів.
10. Запис йонних рівнянь реакцій.
11. Дисоціація води, йонний добуток води, водневий показник.
12. Окисно-відновні реакції. Найважливіші окисники і відновники.
13. Ступінь окиснення елементів і його обчислення.
14. Запис рівнянь окисно-відновних реакцій

Комплексні контрольні роботи

Завдання № 1

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між хлоридом марганцю і карбонатом калію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі сульфату амонію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

HClO₄ + SO₂ + H₂O→HCl + H₂SO₄

4. Азот: будова атома, ступені його окиснення.

Завдання № 2

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між хлоридом кальцію і нітратом срібла.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду алюмінію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

HNO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → HNO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4. Хлор: будова атома, ступені його окиснення.

Завдання № 3

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між сульфатом цинку і карбонатом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду натрію? Чому?

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

4. Вуглець: будова атома, ступені його окиснення.

Завдання № 4

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між сульфатом алюмінію і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду калію? Чому?

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

4. Сірка: будова атома, ступені його окиснення.

Завдання № 5

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між хлоридом барію і сірчаною кислотою.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлорид цинку? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

Mg + H₂SO₄ (k) → MgSO₄ + S + H₂O

4. Азот: розповсюдження в природі, одержання у чистому вигляді.

Завдання № 6

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом алюмінію і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі сульфіду калію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

4. Хром: будова атома, ступені його окиснення.

Завдання № 7

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між нітратом марганцю і карбонатом натрію.
2. Яке значення рН має водний розчин солі нітрату цинку? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.
3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

NaI + Na₂CrO₄ + HCl → I₂ + CrCl₃ + NaCl +H₂O

1. Марганець: будова атома, ступені його окиснення.

Завдання № 8

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між сульфатом цинку і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі сульфату міді? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

4. Алюміній: будова атома, ступені його окислення.

Завдання № 9

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між хлоридом алюмінію і фосфатом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду амонію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

4. Натрій: будова атома, ступені його окиснення.

Завдання № 10

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між хлоридом амонію і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі нітрату амонію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

4. Залізо: будова атома, ступені його окиснення.

Завдання № 11

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між соляною кислотою і карбонатом калію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі сульфату заліза (II)? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

HClO₃ + H₂SO₃ → HCl + H₂SO₄

4. Азот: фізичні і хімічні властивості, застосування у практиці народного господарства. Проблема забруднення повітря оксидами азоту.

Завдання № 12

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між сульфатом міді (II) і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі нітрату хрому? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

4. Хлор: розповсюдження в природі, одержання у чистому вигляді.

Завдання № 13

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом хрому і гідроксидом калію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду хрому? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O

4. Марганець: будова атома, ступені його окиснення.

Завдання № 14

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом алюмінію і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі нітрату міді? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

4. Сполуки азоту: азотна кислота (одержання, основні властивості, застосування).

Завдання № 15

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між нітратом барію і сірчаною кислотою.

2. Яке значення рН має водний розчин солі нітрату магнію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

4. Сполуки азоту: аміак (одержання, основні властивості, застосування).

Завдання № 16

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між сульфітом натрію і соляною кислотою.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду магнію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

K₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl

4. Залізо: розповсюдження у природі, одержання у чистому вигляді, застосування у практиці народного господарства.

Завдання № 17

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між сульфатом цинку і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду кобальту (II)? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO

4. Сірка: розповсюдження в природі, застосування у практиці народного господарства.

Завдання № 18

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між хлоридом заліза(III) і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі нітрату заліза (III)? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

H₂S + HIO₃ → S + I₂ + H₂O

4. Натрій: розповсюдження в природі одержання у чистому вигляді, застосування у практиці народного господарства.

Завдання № 19

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом марганцю (IV) і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду нікелю (II)? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH

4. Алюміній: розповсюдження в природі, одержання у чистому вигляді, застосування у практиці народного господарства.

Завдання № 20

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом міді і сірчаною кислотою.

2. Яке значення рН має водний розчин солі ціаніду кальцію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

4. Вуглець: розповсюдження в природі, одержання в чистому вигляді, застосування у практиці народного господарства..

Завдання № 21

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між сульфатом алюмінію і нітратом барію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду барію? Чому?

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

HClO₃ + H₂SO₃ → H₂SO₄ + HCl

4. Сполуки вуглецю: основні хімічні властивості, застосування у практиці народного господарства. Проблеми забрудненості повітря оксидами вуглецю.

Завдання № 22

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між хлоридом кальцію і карбонатом амонію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду алюмінію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

4. Хлор і його сполуки: властивості, застосування у практиці народного господарства.

Завдання № 23

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом алюмінію і гідроксидом калію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі сульфіту натрію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂ SO₄

4. Хром і його сполуки: розповсюдження в природі, властивості, застосування.

Завдання № 24

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між оксидом цинку і соляною кислотою.

2. Яке значення рН має водний розчин солі нітрату заліза (II)? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

4. Натрій: хімічні властивості, застосування.

Завдання № 25

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом марганцю (IV) і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі нітрату кобальту (II)? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

Cu + HCl + O₂ → CuCl₂ + H₂O

4. Алюміній: фізичні і хімічні властивості, застосування.

Завдання № 26

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом заліза (III)і сірчаною кислотою.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду нікелю(II)? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH

4. Сполуки сірки: сірчана кислота (одержання, властивості, застосування кислоти і її солей у практиці народного господарства).

Завдання № 27

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом свинцю (II) і соляною кислотою.

2. Яке значення рН має водний розчин солі нітрату амонію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

4. Натрій: фізичні і хімічні властивості.

Завдання № 28

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між сульфатом цинку і гідроксидом натрію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі сульфату амонію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

4. Залізо: фізичні і хімічні властивості, застосування.

Завдання № 29

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між сульфатом заліза (II) і гідроксидом калію.

2. Яке значення рН має водний розчин солі гідрокарбонату натрію? Чому? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

4. Марганець: розповсюдження в природі, властивості, одержання у чистому вигляді, застосування.

Завдання № 30

1. Напишіть молекулярне і іонно-молекулярне рівняння реакції між гідроксидом заліза (III) і соляною кислотою.

2. Яке значення рН має водний розчин солі хлориду натрію?

3. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окислювально-відновній реакції, вкажіть окисник і відновник:

С + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O

4. Сполуки хлору: соляна кислота (одержання, хімічні властивості, застосування кислоти і її солей у практиці народного господарства).