Методичні поради до виконання індивідуальних завдань

При виконанні індивідуальних завдань перш за все слід звернути увагу на те, що дані індивідуальні завдання мають 60 варіантів, що дає змогу забезпечити кожного студента завданням, яке не повторюється двічі. Кожен варіант має три питання, які охвачують матеріал двох модулів, на які розділений курс загальної та неорганічної хімії.

Слід мати на увазі, що у індивідуальних завданнях використані різні види навчальної роботи, що дає змогу студенту реалізувати свої індивідуальні можливості і підходи до засвоєння даної дисципліни.

Варіант індивідуального завдання визначається викладачем. Студенти виконують його поступово по мірі вивчення програмного матеріалу, що стосується змісту модулів, в послідовності таким чином, на протязі семестру кожен студент виконує індивідуальних завдання (питання) із свого варіанту.

Виконане індивідуальне завдання захищається кожним студентом під час індивідуально-консультативної роботи.

Уся робота по виконанню індивідуальних завдань повинна стимулювати якісне оволодіння курсом хімії.

 

ІНДИВІДУАЛЬНІ ЗАВДАННЯ

з дисципліни “Хімія”

1. Назвати класи неорганічних сполук та записати їх формули, назвіть за міжнародною номенклатурою. Напишіть рівняння реакції взаємодії оксиду міді (ІІ) і азотної кислоти.

2. Оксиди та їх класифікація. Дайте визначення оксидів. Запишіть формули основних оксидів і назвіть їх. Запишіть формули вищих оксидів: заліза, марганцю, хрому.

3. Кислотні оксиди, наведіть приклади та назвіть їх. Запишіть взаємодію оксиду сірки (IV) та оксиду фосфору (V) з водою.

4. Амфотерні оксиди, дайте їх визначення. Запишіть формули амфотерних оксидів та назвіть їх. Складіть рівняння реакції взаємодії оксиду цинку з соляною кислотою та гідроксидом натрію.

5. Дайте визначення основ. Наведіть формули гідроксидів металів, їх класифікація та номенклатура. Хімічні властивості лугів.

6. Амфотерні гідроксиди металів. Запишіть формули амфотерних гідроксидів та назвіть їх. Напишіть рівняння реакції взаємодії гідроксиду алюмінію із соляною кислотою та гідроксидом натрію.

7. Дайте визначення кислот, їх класифікація. Запишіть формули найважли­віших кислот та назвіть їх. Складіть рівняння реакцій взаємодії цинку з сірчаною, соляною та азотною кислотами.

8. Солі, їх класифікація. Способи одержання солей. Запишіть рівняння реакцій одержання солей.

9. Дайте визначення кислих солей, їх номенклатура, запишіть формули. Запишіть рівняння реакцій одержання кислих солей та їх перетворення в середні.

10. Основні солі. Запишіть формули основних солей, їх номенклатура. Складіть рівняння реакцій одержання основних солей та їх перетворення в середні.

11. Квантові числа, що вони характеризують? Для атому, що має електронну структуру 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, охарактеризуйте значення квантових чисел.

12. Що таке орбіталь? Скільки орбіталей можливо для d – підрівня? Скільки орбіталей міститься в атомі титану і ванадію? Запишіть електронні формули атомів цих елементів.

13. Як, виходячи з електронної формули, можна визначити, до якої родини, групи та підгрупи належить даний елемент (на прикладі фосфору)? Запишіть електронні формули атомів натрію, хрому та заліза.

14. Відповідно до правила Гунда, запишіть розміщення електронів в атомах сірки та хрому в нормальному стані.

15. Запишіть електронні формули для атомів хлору та марганцю. Який тип зв’язку характерний для молекули хлору?

16. Виходячи з положення алюмінію в періодичній системі, складіть електронну формулу алюмінію та визначіть, скільки протонів та нейтронів в ядрі атома?

17. Записати електронні формули атомів вуглецю і ванадію. Вкажіть валентні електрони. До яких родин відносяться ці елементи?

18. Запишіть електронні формули атомів натрію і міді. Поясніть, чому ці елементи розміщені в одній групі, але в різних підгрупах?

19. Що показує електронна формула атома? Яке максимальне число електронів знаходиться в цих атомах на s, p, d – підрівнях? Складіть електронні формули для елементів з номерами 20 і 24. До яких родин елементів вони належать?

20. Запишіть електронні формули атомів з зарядом ядра 27 і 33. Визначіть, скільки протонів та нейтронів в ядрах цих атомів? До яких родин вони належать?

21. Яка процентна концентрація розчину, що утворився шляхом розчинення 25 г мідного купоросу в 150 г. води?

22. Для соління огірків використовують 6 %-ний розчин кухонної солі. Скільки солі і води необхідно для приготування 5 кг такого розчину?

23. До 500 г 10 %-ного розчину сірчаної кислоти долили 0,5 л води. Визначити концентрацію розчину.

24. Визначити нормальність і молярність 6%-ного розчину H3PO4 (r = 1,031 г/см3).

25. Визначити процентну концентрацію 1,95 н. розчину KOH (r = 1,092 г/см3).

26. Скільки грамів мідного купоросу CuSO4×5H2O необхідно для приготування 5л 0,1 н. розчину?

27. Визначити молярність 10 %-ного розчину Na2CO3 (r = 1,091 г/см3).

28. Визначити процентну концентрацію 0,1 н. розчину оцтової кислоти (r = 1,092 г/см3).

29. Скільки мл 5 %-ного розчину сірчаної кислоти (r = 1,032 г/см3) необхідно для приготування 2л 0,5 н. розчину сірчаної кислоти?.

30. Скільки грамів соди Na₂CO₃×10H₂O необхідно для приготування 1л 0,1 н. розчину?

31. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) гідрокарбонатом калію і соляною кислотою; б) гідроксидом хрому і гідроксидом натрію.

32. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) хлоридом кальцію і нітратом срібла; б) гідроксидом цинку і гідроксидом натрію.

33. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) хлоридом алюмінію і гідроксидом натрію; б) гідроксидом свинцю і гідроксидом калію.

34. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) хлоридом барію і сульфатом натрію; б) гідроксидом алюмінію і гідроксидом натрію.

35. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) хлоридом кальцію і нітратом срібла; б) карбонатом барію і азотною кислотою.

36. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) гідроксидом натрію і сірчаною кислотою; б) хлоридом барію і хроматом калію.

37. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) гідроксидом хрому і гідроксидом натрію; б) хлоридом барію і ортофосфорною кислотою.

38. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) карбонатом натрію і соляною кислотою; б) гідроксидом олова (ІІ) і гідроксидом натрію.

39. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) гідроксидом цинку і гідроксидом натрію; б) гідроксидом цинку і соляною кислотою.

40. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що а) відбуваються в розчинах між:

а) нітратом свинцю і йодидом калію; б) гідроксидом алюмінію і гідроксидом натрію.

41. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах між:

а) сульфатом міді і гідроксидом натрію; б) карбонатом кальцію і соляною кислотою.

У рівняннях окисно-відновних реакцій знайти ступінь окислення елементів в сполуках, урівняти коефіцієнти методом електронного балансу, назвати окислювач та відновник:

42. MnSO₄ +KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + K₂SO₄ + КОН; C + H₂SO₄(k.) ® SO₂ + CO₂ + H₂O

43. HClO₄ + H₂SO₃ ® HCl + H₂SO₄ CuSO₄ + KI ® CuS + I₂ + K₂SO₄

44. HNO₂ + H₂S ® S + NO + H₂O KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

45. K₂MnO₄ + H₂O ® KMnO₄ + MnO₂ + KOH Zn + H₂SO₄(k.) ® ZnSO₄ + S + H₂O

46. K₂Сr₂O₇ + KI + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + 3I⁰₂ + K₂SO₄ + H₂O KI + KIO₃ + H₂SO₄ ® I₂ + K₂SO₄ + H₂O

47. Zn + HNO₃(p.) ® Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O P + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO

48. I₂ + HNO₃ ® HIO₃ + NO + H₂O H₂S + SO₂ ® H₂O + S

49. HNO₂ + HI ® H₂O + I₂ + NO Cu + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

50. KMnO₄ + KI + H₂SO₄ ® I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O I₂ + NaOH ® NaIO₃ + NaI + H₂O

51. KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂

52. Визначити еквівалент сірчаної килоти та гідроксиду натрію.

53. Визначити еквіваленти карбонату натрію та сульфату алюмінію.

54. Визначити молярність та нормальність розчину, що містить в одному літрі 9 грам сірчаної кислоти.

55. В одному літрі розчину міститься 10,6 грама карбонату натрію. Визначити молярну і нормальну концентрацію розчину.

56. Скільки грамів сірчаної кислоти міститься в 300 мл 0,2 N розчину?

57. Скільки мілілітрів 20%-ного розчину NaOH потрібно для приготування 2,5 літра 0,1 N розчину?

58. Скільки мілілітрів сірчаної кислоти (r = 1,52) потрібно для приготування 500 мл 0,1 N розчину?

59. Для приготування 500мл розчину взяли наважку нітрату срібла масою 5,9120г. Визначити титр цього розчину.

60. Визначити титр 0,5 N розчину сірчаної кислоти.

61. Титр розчину гідроксиду натрію дорівнює 0,03985 г./мл. Визначити нормальність цього розчину.

62. Обчислити наважку бури, яка потрібна для приготування 500 мл 0,1 N розчину.

63. Наважку бури масою 4,3040 г розчинили в 500 мл води. Обчислити титр і нормальність даного розчину.

64. Наважку хліба масою 2,8082 г привели до постійної маси шляхом висушування. При цьому маса хліба стала 1,6479 г. Визначити вологість хліба.

65. Наважку хліба масою 3,4638 г висушили до постійної маси. Внаслідок висушування маса хліба зменшилась на 1,3069 г. Визначити вологість хліба.

66. Для визначення сухих речовин в яблуках була взята наважка масою 6,4003 г. Після висушування і приведення до постійної маси сухий залишок важив 0,9900 г. Обчислити процентницй вміст сухих речовин в яблуках.

67. Визначити нормальність розчину щавелевої кислоти, який одержано шляхом розчинення 1,7334 г щавелевої кислоти в мірній колбі на 250 мл.

68. Визначити вологість прального порошку, якщо його наважка масою 3,7022 г після висушування стала рівною 3,6520 г.

69. Із наважки масою 2,7562 г одержано сухих речовин 1,3420 г. Визначити вологість проби.

70. Визначити твердість води, якщо для титрування 50 мл води пішло 4,40 мл 0,05 N трилону Б.

71. Наважку хлориду натрію масою 1,4790 г розчинили в колбі ємкістю 250 мл. Визначити титр і нормальність розчину.

72. Для титрування 20,00 мл розчину соляної кислоти пішло 18,60 мл 0,1 N розчину гідроксиду натрію. Визначити титр і нормальність соляної кислоти.

73. Обчислити нормальність розчину соляної кислоти, якщо для титрування 20,00 мл соляної кислоти витрачено 19,50 мл 0,9640 N розчину гідроксиду калію.

74. На титрування 15,00 мл розчину гідроксиду калію пішло 13,95 мл соляної кислоти (Т_HCl=0,00735 г/мл). Обчислити нормальність розчину гідроксиду калію.

75. Визначити наважку карбонату натрію, якщо після її розчинення в мірній колбі ємністю 250 мл. і доведення водою до мітки, для титрування 25,00 мл цього розчину пішло 20,00 мл 0,1 N розчину соляної кислоти.

76. Титр розчину нітрату срібла дорівнює 0,01702 г/мл. Визначити його титр по хлориду натрію. Визначити нормальність нітрату срібла.

77. На нейтралізацію 20,00 мл 0,1 N розчину гідроксиду натрію пішло 20,00 мл розчину соляної кислоти. Визначити нормальність соляної кислоти.

78. Скільки грамів оцтової кислоти міститься в колбі ємністю 200 мл, якщо на титрування 25 мл цього розчину витрачено 22,50 мл 0,09 N розчину гідроксиду натрію?

79. Для титрування 25,00 мл 0,02 N розчину щавелевої кислоти в присутності сірчаної кислоти витрачено 25,50 мл перманганату калію. Визначити нормальність і титр перманганату калію.

80. Наважку масою 3,3110 г солі Мора розчинили в мірній колбі ємністю 250 мл. На титрування 25,00 мл розчину витрачено 12,50 мл розчину перманганату калію. Скільки процентів заліза міститься в солі Мора, якщо ТKMnO₄/Fe= 0,002257 г./мл?

Таблиця №1

КАРТА САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТА

з дисципліни “Хімія”

для студентів напряму підготовки 6.030510. „Товарознавство і торговельне підприємство”,

програма професійного спрямування

„Товарознавство та експертиза в митній справі”,

„Товарознавство і комерційна діяльність”

Види самостійної роботи	Планові терміни виконання	Форми контролю та звітності	Максимальна кількість балів
1. Обов’язкові види СРС
1.1.Підготовка до лабораторних занять (опанування теоретичних питань, підготовка до проведення експериментальної частини лабораторного заняття)	систематично, відповідно розкладу аудиторних занять	Активна робота на семінарських заняттях
1.2.Підготовка до модульних контрольних робіт (2 модулі)	останнє заняття відповідного модуля	Перевірка правильності виконання модульних робіт

 

1.3. Виконання та захист індивідуальних навчально-дослідних завдань (ІНДЗ)	передостаннє заняття другого модуля	Перевірка правильності виконання завдань
1.4. Підготовка до тестування за питаннями тем, які винесені на самостійне опрацювання	останнє заняття відповідного модуля	Тестування за допомогою програми Opentest 2
Разом балів за обов’язкові види СРС	40
2. Вибіркові види СРС
2.1. Участь у науковому гуртку «Радикал».	І семестр	Доповідь на одне із засідань, підготовка тематичної стінгазети
2.2. Підготовка доповіді на наукову студентську конференцію	грудень	Виступ з доповіддю
Разом балів за вибіркові види СРС

ПОРЯДОК І КРИТЕРІЇ ОЦІНЮВАННЯ ЗНАНЬ СТУДЕНТІВ

Оцінювання знань студентів з курсу Хімія, яка є нормативною дисципліною, здійснюється на основі результатів поточного контролю знань та модульних контрольних робіт.

Об’єктом оцінювання знань студентів з курсу “Хімія”

є програмний матеріал дисципліни, засвоєння якого перевіряється під час поточного контролю.

Поточне оцінювання знань студентів

Під час проведення лабораторних занять (усне опитування, письмове опитування, письмові відповіді на тести).

Під час індивідуально-консультативних занять (тестування в усній або письмових формах по відношенню до тих студентів, які мають поточну заборгованість із поважних причин, комп’ютерне модульне тестування усіх студентів, усне опитування, заслуховування рефератів).

Виконання студентами індивідуальних (домашніх) завдань здійснюється за допомогою перевірки результатів роботи над модульними завданнями із відповідного збірника.

Перевірка виконаних підсумкових модульних робіт (ПМР).

Завданням поточного контролю є перевірка розуміння та засвоєння студентами певного теоретичного матеріалу курсу неорганічної хімії, уміння писати необхідні рівняння хімічних реакцій та розв’язувати задачі, самостійно опрацьовувати відповідний матеріал, здатність осмислити зміст теми, уміння публічно чи письмово презентувати певний матеріал.

Об’єктами поточного контролю знань студентів з неорганічної хімії є:

систематичність активність роботи на лабораторних заняттях;

виконання завдань для самостійного опрацювання;

виконання модульних (контрольних завдань).

Формами поточного контролю систематичності та активності роботи на лабораторних заняттях є продемонстрований рівень знань у усних відповідях, активність при обговоренні питань, робота біля дошки, тестування, результати виконання і захисту лабораторних робіт, експерс-контроль.

При контролі виконання завдань для самостійного опрацювання оцінці можуть підлягати самостійне опрацювання теми в цілому чи окремих питань, рівняння хімічних реакцій і розрахункові задачі, написання рефератів, огляд літературних джерел і написання і написання реферативних матеріалів з публікацій.

При виконанні модульних (контрольних) завдань оцінці підлягають теоретичні знання та практичні навички, яких набули студенти після опанування певного модуля. Модульний контроль може проводитись у формі тестів (комп’ютерне тестування), а також – виконання підсумкових модульних робіт і виконання індивідуальних завдань.