Тема: Властивості неметалів та їх сполук

План лабораторного заняття №6 (6 годин)

1. Дайте загальну характеристику елементів головної підгрупи VІІ групи періодичної системи Д.І.Менделєєва:

а) будова атомів фтору, хлору, брому, йоду, степені окислення, спорідненість до електрона, електронегативність;

б) зміна неметалічних властивостей галогенів від фтору до астату. У якому степені окислення галогени можуть проявляти тільки окислювальні, тільки відновна окислювальні і відновні властивості?

2. Розповсюдження у природі фтору, брому, йоду, їх основні сполуки, застосування у практиці народного господарства, харчовій галузі.

3. Хлор: розповсюдження у природі, добування, властивості, застосування.

4. Водневі сполуки хлору, властивості, застосування.

5. Кисневмісні сполуки хлору і їх солі, застосування.

Завдання для самостійної підготовки

до лабораторного завдання № 6

Підготувати реферативне повідомлення про використання сполук елементів неметалів в товарах народного споживання..

Завдання до лабораторного заняття №7 та методичні рекомендації до їх виконання

Дослід 1. Відновні властивості сульфітної кислоти і сульфітів.

Налийте в пробірку 1-2 краплі перманганату калію, 1-2 краплі 2 н. розчину сульфатної кислоти і декілька крапель сульфіту натрію до зміни кольору розчину. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, укажіть окислювач і відновник.

Дослід 2. Окислювальні властивості сульфітної кислоти і сульфітів.

Внесіть у пробірку 3-4 краплі сірководневої води і декілька крапель сульфітної кислоти до помутніння розчину в результаті виділення сірки у вільному стані. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, укажіть окислювач і відновник.

Дослід 3. Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з металами /дослід виконувати у витяжній шафі/

Помістіть у пробірку невеликий шматочок мідної дротини, додайте декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти, трохи підігрійте. Визначте за запахом (обережно), який газ виділяється. Після досліду, коли пробірка охолоне, відберіть піпеткою у другу пробірку декілька крапель розчину, додайте 1-2 краплі дистильованої води і зверніть увагу на колір. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції. Які властивості проявляє сульфатна кислота?

Дослід 4. Відновні властивості аміаку.

Внесіть у пробірку 3-4 краплі розчину перманганату калію, 3-5 крапель 25%-ного розчину аміаку і трохи підігрійте на маленькому вогні пальника. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, маючи на увазі, що аміак окислюється до вільного азоту, а Мп ⁺⁷ відновлюється до Мп ⁺⁴ з утворенням.

Дослід 5. Взаємодія розбавленої нітратної кислоти з металами

Помістіть у пробірку шматочок цинку і додайте декілька крапель розбавленої нітратної кислоти. Вміст пробірки збовтуйте на протязі 3-4 хвилин. Одну краплю одержаного розчину помістіть у другу пробірку і додайте 2-3 краплі реактиву Несслера, який з катіоном амонію NH₄⁺ дає бурий осад. Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, укажіть окислювач і відновник.

Дослід 6. Взаємодія концентрованої азотної кислоти з металами /дослід виконується у витяжній шафі/

Помістіть у пробірку шматочок цинку і додайте декілька крапель концентрованої нітратної кислоти (до виділення бурого газу оксиду нітрогену (ІV)). Напишіть рівняння окислювально-відновної реакції, укажіть окислювач і відновник.

Дослід 7. Гідроліз солей карбонатної (вугільної) кислоти.

Налийте у одну пробірку 8-10 крапель розчину карбонату натрію, а у другу –розчину гідрокарбонату натрію. У кожну пробірку внесіть по 2-3 краплі спиртового розчину фенолфталеїну. Чому забарвлення розчинів різне? Напишіть рівняння реакцій гідролізу цих солей.

Дослід 8. Розчинення карбонатів у кислотах.

Помістіть у окремі пробірки по 2-3 краплі розчинів хлориту кальцію і хлориду барію, і додайте у кожну по 2 краплі карбонаду натрію. Осади від центрифугуйте і долийте до них по 3-5 крапель ацетатної кислоти. Напишіть молекулярні і молекулярно-іонні рівняння реакцій.

 

Література:4, с. 263-292

 

ТЕМА 8. Хімія металів