Лабораторно-практичне заняття № 9

Тема 9. Дисахариди. Полісахариди

План лабораторного заняття

1. Повторення матеріалу теми.

2. Письмова контрольна робота.

3. Виконання експериментальної частини

4. Оцінка знань теорії

Завдання для самостійної підготовки

до лабораторного заняття №9

1. Класифікація і відмінності в будові дисахаридів що редукують і не редукують.

2. Одержання і властивості мальтози, лактози, сахарози.

3. Інверсія сахарози. Інвертний цукор.

4. У чому подібність і відмінність сахарози і лактози в реакціях:

а) гідролізу;

б) утворення глікозиду;

в) із розчином Фелінга.

5. Написати рівняння реакцій:

а) гідрування мальтози;

б) одержання простого і складного ефірів сахарози.

6. Карамелізація і меланоідіноутворення.

7. Вищі полісахариди. Синтез їх у природі і їх фізіологічна роль.

8. Будова і властивості крохмалю, глікогену.

9. Будова клітковини. Відмінності будови її від крохмалю.

10. Властивості клітковини:

а) одержання нітратів; застосування;

б) одержання ацетатів; застосування;

в) одержання простих ефірів; застосування;

г) гідроліз клітковини, використання продуктів гідролізу.

11. Пектинові речовини. Будова, застосування.

12. Є розчини: сахарози, глюкози, крохмалю. Якими якісними реакціями можна відрізнити їх один від одного?

Завдання до лабораторного заняття №9 та методичні рекомендації

ДОСЛІД 1. ДОВЕДЕННЯ НАЯВНОСТІ ГІДРОКСИЛЬНИХ ГРУП У ДИСАХАРИДАХ

МАТЕРІАЛИ: 1% розчин сахарози, 2н розчин NaOH, 0,2н розчин CuSO₄ .

Одержати в пробірці блакитний осадок гідроксиду міді, змішавши 1 краплю сульфату міді з 6 краплями гідроксиду натрію. До отриманого осаду долити надлишок розчину сахарози. Вміст пробірки струснути. Чому відбувається розчинення осаду? Представити хімізм процесу.

ДОСЛІД 2. РОЗПІЗНАВАННЯ ДИСАХАРИДІВ, ЩО ВІДНОВЛЮЮТЬ (РЕДУКУЮТЬ) І НЕ ВІДНОВЛЮЮТЬ (НЕРЕДУКУЮТЬ)

МАТЕРІАЛИ: 1% розчини сахарози і лактози, реактив Фелінга.

У три пробірки доливають по декілька крапель сахарози, мальтози і лактози. Потім у кожну пробірку додають у рівному об'ємі реактив Фелінга, перемішують до початку кипіння. У якій із пробірок випадає червоно-жовтий осадок міді (I)? Поясніть результати досліду. Представити хімізм взаємодії відповідного дисахариду з реактивом Фелінга.

ДОСЛІД 3. ВІДНОШЕННЯ ДИСАХАРИДІВ ДО АМІАЧНОГО РОЗЧИНУ ОКСИДУ СРІБЛА

МАТЕРІАЛИ: аміачний розчин оксиду срібла, 2% розчини лактози, мальтози, сахарози.

У три пробірки попередньо вимиті гарячим лугом і водою, налити 2-3 краплі аміачного розчину оксиду срібла. У одну з них додати 2-3 краплі розчину мальтози, у другу - декілька крапель лактози, у третю - сахарози. Вміст нагріти. У якій з пробірок виділяється металеве срібло? Представити хімізм процесу з відповідним дисахаридом. Який досліджуваний дисахарид не спроможний до реакцій відновлення? Чому?

ДОСЛІД 4. ВІДНОШЕННЯ ДИСАХАРИДІВ ДО ГІДРОКСИДУ МІДІ ПРИ НАГРІВАННІ

МАТЕРІАЛИ: 1% розчини: сахарози, мальтози, 2н NaOH, 0,2н CuSO₄.

Приготувати три пробірки. У кожній із них одержати блакитний осадок Cu(OH)₂. Для чого в кожну пробірку долити по 2-3 краплі CuSO₄ і по 6 крапель лугу. До отриманого осаду в першій пробірці долити декілька крапель розчину сахарози, у другу - мальтози, у третю - лактози. Кожну з пробірок нагріти. У яких із пробірок утвориться червоно-жовтий осадок оксиду міді (I)? Чому? Який дисахарид не дає осаду?

ДОСЛІД 5. ГІДРОЛІЗ САХАРОЗИ

МАТЕРІАЛИ: 1% розчин сахарози, 2н розчин HCl, розчин Фелінга, реактив Селіванова.

У пробірку налити 1мл сахарози, декілька крапель розведеної соляної кислоти і прокип'ятити 4-5 хвилин. Частину отриманого розчину нейтралізувати розчином гідроксиду натрію до слаболужної реакції і додати розчин Фелінга. Нагріти. Чому виділяється червоно-жовтий осад оксиду міді (I)? До другої частини розчину долити реактив Селіванова, нагріти. Про що свідчить поява червоного забарвлення розчину? Представити рівняння гідролізу сахарози.