Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основные положения метода ВССодержание книги
Поиск на нашем сайте
1. В образовании КС участвуют только валентные электроны. Валентными являютсяэлектроны, наиболее удаленные от ядра. Валентность атома равна числу ковалентных связей, образованных им в молекуле. Валентные возможности атома можно предсказать по числу неспаренных электронов в его стационарном и возбужденных состояниях. Рассмотрим валентные возможности атома серы (рисунки 40-42).
Рисунок 40 ― Стационарное состояние атома серы
Рисунок 41 ― Возбужденное состояние атома-серы
Рисунок 42 ― Возбужденное состояние атома серы
2. Единичную КС образуют 2 электрона с антипараллельными спинами, принадлежащими двум атомам (общая электронная пара). Ковалентная связь ― это химическая связь, образованная при помощи общих электронных пар, принадлежащих двум или более атомам. Обменный механизм ― обобществление неспаренных электронов взаимодействующих атомов. Донорно-акцепторный механизм ― атом-донор отдает неподеленную электронную пару на вакантную орбиталь атома-акцептора. Например, атом азота в молекуле аммиака содержит неподеленную электронную пару, способную переходить на вакантную орбиталь катиона водорода H+. В результате образуется катион аммония NH4+:
Кратность связи (n) равна числу общих электронных пар, связывающих два атома: Н – Н n = 1 O = O n = 2 N ≡ N n = 3 Чем больше кратность связи, тем связь прочнее. Вот почему молекула N2 имеет высокую устойчивость и низкую реакционную способность. 3. С точки зрения волновых представлений, образованию общей электронной пары соответствует перекрывание атомных орбиталей (АО) взаимодействующих атомов (рис. 43 – 44). Способы перекрывания АО Осевое Боковое Ось молекулы ― это условная линия, соединяющая ядра атомов в молекуле.
Рисунок 43 ― Способы осевого перекрывания атомных орбиталей
При осевом перекрывании орбиталей образуется разновидность ковалентной связи, называемая σ- связью.
Рисунок 44 ― Способы бокового перекрывания атомных орбиталей
При боковом перекрывании орбиталей образуется разновидность ковалентной связи, называемая π- связью. Чем сильнее перекрываются орбитали, тем прочнее КС. Вот почему σ-связи прочнее π-связей. Если молекула состоит из трех или более атомов, то орбитали ее центрального атома, как правило, гибридизованы. Центральным считается атом с наибольшей валентностью. Гибридизация ― это выравнивание орбиталей атома по форме и энергии в процессе образования ковалентной связи (таблица 11). Гибридизация является энергетически выгодным процессом, обеспечивающим максимальное перекрывание атомных орбиталей за счет сильной вытянутости гибридной орбитали (рисунок 45).
Рисунок 45 ― Гибридная атомная орбиталь
Таблица 11 ― Типы гибридизации
5. Ковалентная связь бывает двух типов: (а) неполярная, (б) полярная. Неполярные ковалентные связи связывают атомы одного химического элемента: Н-Н, О=О, N ≡ N. Полярные связи соединяют атомы разных химических элементов: H-Cl, H-O-H, C≡O. Полярность связи обусловлена смещением общей электронной пары в сторону более электроотрицательного атома. Полярность связи определяется величиной дипольного момента (μ), который рассчитывается по уравнению: μ = ℓ·q, где ℓ ― расстояние между центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов в молекуле, q ― эффективный заряд атома в молекуле. Простые молекулы с полярной связью являются диполями. Например, в молекуле фтористого водорода (HF) общая электронная пара смещена к атому фтора как более электроотрицательному. В результате, атом фтора приобретает эффективный отрицательный заряд (δ-), а атом водорода ― эффективный положительный заряд (δ+). Значения дипольных моментов и эффективных зарядов атомов простых молекул представлены в таблице 12. Таблица 12 ― Дипольные моменты и эффективные заряды атомов простых молекул
Полярность сложных молекул зависит от их конфигурации и полярности связей. Линейные молекулы, как правило, неполярны.Например, в молекуле углекислого газа (СО2) дипольные моменты каждой связи кислород-углерод лежат на одной прямой линии и являются разнонаправленными. Их векторная сумма равна нулю, поэтому молекула СО2 неполярна (рисунок 46). Дипольные моменты связей
Рисунок 46 ― Молекула СО2 неполярна вследствие линейного строения Нелинейные молекулы, содержащие полярные связи, являются полярными. Например, молекула воды полярна, так как векторная сумма дипольных моментов связей О-Н больше нуля (рисунок 47).
Дипольные моменты связей
Рисунок 47 ― Молекула H2O полярна вследствие нелинейного строения
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-06-23; просмотров: 614; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.17.1 (0.008 с.) |