ТОП 10:

Устройство и принцип действия гальванических элементов



 

Гальванический элемент (ГЭ) — это устройство для превращения химической энергии в электрическую. ГЭ состоит из двух электродов (полуэлементов). Простейший полуэлемент состоит из металлической пластинки, опущенной в раствор своей соли. Более активный металл называется анодом. На его поверхности протекает процесс окисления. При работе ГЭ анод заряжается отрицательно. На менее активном металле, называемом катодом, протекает процесс восстановления. При работе гальванического элемента катод заряжается положительно. На рис.15 представлена схема медно-цинкового гальванического элемента Якоби-Даниеля.

Рисунок 15. — Медно-цинковый элемент Якоби-Даниеля

 

Медный и цинковый электроды соединены металлическим проводником, образующим внешнюю цепь гальванического элемента. Растворы солей CuSO4 и ZnSO4 соединены между собой солевым мостиком, образующим внутреннюю цепь гальванического элемента. Солевой мо стик (электролитический ключ) — это стеклянная трубка, заполненная раствором электролита.

Цинковый электрод является анодом; на нем протекает процесс окисления:

Zn0 – 2e- Zn2+.

Катионы Zn2+ переходят в раствор, вследствие чего раствор приобретает положительный заряд, а электрод – отрицательный.

Электроны, отданные цинком, поступают во внешнюю цепь и мигрируют к меди.

 

Медный электрод является катодом; на нем протекает процесс восстановления:

Cu 2+ + 2e- Cu0.

Катионы Cu2+ принимают электроны, поступающие из внешней цепи, восстанавливаются и осаждаются на медном электроде. В результате раствор приобретает отрицательный заряд, а электрод – положительный.

 

Схема медно-цинкового гальванического элемента записывается следующим образом:

(-) Zn / Zn2+ // Cu2+/ Cu (+),

где / обозначает поверхность раздела металл-раствор, а также ОВ потенциал (электродный потенциал), возникающий на поверхности электрода вследствие того, что металл и раствор имеют разноименные заряды;

// обозначают границу раздела двух растворов, а так же диффузионный потенциал, возникающий из-за их разноименных зарядов.

Суммируя уравнения окислительно-восстановительных полуреакций, получаем уравнение суммарной токообразующей реакции:

Катод: Zn0 – 2e- Zn2+ 1

Анод: Cu 2+ + 2e- Cu0 1

Zn0 + Cu2+ Zn2+ + Cu0

Эдс гальванического элемента рассчитывают как разность окислительно-восстановительных потенциалов катода и анода:

Е=φ(катод) – φ(анод).

Помимо окислительно-восстановительных и диффузионных потенциалов, возникновение электрического тока в гальваническом элементе происходит за счет мембранных потенциалов, возникновение которых обусловлено неравномерным распределением заряженных частиц (например, ионов) по обе стороны мембраны. Именно такое распределение ионов характерно для клеток человека (таблица 6).

 

Таблица 6 — Ионный состав нервной клетки

 

Ионы Внутренняя среда Внешняя среда
К+ 400 ммоль/л 20 ммоль/л
Na+ 50 ммоль/л 440 ммоль/л
Cl‾ 120 ммоль/л 550 ммоль/л

Для каждого проникающего иона мембранный потенциал рассчитывается по уравнению Нернста:

где [X] внешн. среда и [x] внутр. среда — это концентрации иона во внешней и внутренней средах соответственно, моль/л;

n — заряд иона.

Мембранные потенциалы клеток называют биопотенциалами. Метод регистрации биопотенциалов используется при исследовании деятельности различных органов, например, при диагностике сердечных заболеваний (электрокардиография). Регистрация биопотенциалов мозга (электроэнцефалограмма) в ряде случаев позволяет судить о патологических нарушениях центральной нервной системы.

Классификация гальванических элементов по устройству

Различают три типа гальванических элементов: химические, концентрационные и топливные.

Химические гальванические элементы состоят из различных электродов. Примером является медно-цинковый элемент Якоби-Даниеля. Концентрационные элементы состоят из одинаковых электродов и отличаются только концентрацией электролитов них:

(–) Zn / ZnSO4 aq // ZnSO4 aq / Zn (+)

СМ(1) СМ(2)

В топливных элементах энергия, выделяющаяся при горении топлива, превращается в электрическую энергию:

С3Н8 + 5 О2 → 3 СО2 + 4 Н2О.

Классификация гальванических элементов по назначению

Различают элементы, используемые как химические источники тока, и элементы, применяемые для потенциометрических методов анализа.

 







Последнее изменение этой страницы: 2016-06-23; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.80.4.76 (0.005 с.)